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文檔簡介

專題講座(五)“位-構-性”綜合推斷題的解題方法

第一部分:高考真題感悟

1.(2023?海南?高考真題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并相鄰,Y是

組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,下列

判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

2.(2023?浙江?高考真題)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等

于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同

周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

3.(2023?湖南?高考真題)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

4.(2023?全國?高考真題)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。

Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正

確的是

A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y

5.(2023?遼寧?高考真題)某多孔儲氫材料前驅體結構如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,

基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級,其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

XMiM|X—Z、/Z—XMi

M——Y—M\\

|M^X—ZZ—XM)

XM.I

A.氫化物沸點:X>YB.原子半徑:M<X<Y<Z

C.第一電離能:W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

第二部分:最新模擬精練

完卷時間:50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共12*5分)

1.(2023?上海虹口?模擬預測)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下,四種元素最高價氧化

物對應水化物均能形成濃度為O.lOmoLLT的溶液,它們的pH分布如下圖所示。下列說法正確的是

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對電子數(shù):W>Z>X>Y

C.四種元素的簡單離子中丫的半徑最小

D.四種元素的最高價氧化物對應水化物中Z的酸性最強

2.(2023?上海普陀?二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足

X+Y=W+Z,化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.非金屬性:W>X>Y>Z

C.含有Z的含氧酸均為強酸

D.Y的最高價氧化物的水化物是強堿

3.(2023?上海徐匯?三模)1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子;X,發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應:

:X+;He-%Y+》Cn為中子),其中X、丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是

A.元素丫的相對原子質量為30B.X是鋁元素

C.原子半徑:Y>XD.丫的含氧酸屬于強電解質

4.(2023?上海靜安?二模)X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其原子半徑和最外層

電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

原o

徑O

nm

原子最外層電子數(shù)

A.Y、Z、M屬于同一周期,非金屬性依次增強

B.Z、M的氧化物對應水化物均為強酸

C.X、M形成的化合物具有還原性,水溶液呈酸性

D.X與其他四種元素都能形成共價鍵

5.(2023?上海奉賢?二模)X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所

示。下列說法錯誤的是

原子半徑

A.X與丫組成的化合物中可能有非極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C.簡單離子半徑:Q>Y

D.化合物R(YX”是強堿

6.(2023?四川涼山?三模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Z同主族,Y、Z的

原子序數(shù)分別是w、X的2倍,X的單質在空氣中含量最多,下列說法一定錯誤的是

A.簡單離子半徑大?。篨>Y

B.X的簡單氫化物的沸點比相鄰同族元素的高

C.一定條件下,丫單質在空氣中點燃可生成兩種離子化合物

D.高溫下W單質與Z的氧化物發(fā)生置換反應,則非金屬性:W>Z

7.(2023?河南濮陽?模擬預測)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和丫位于同主族。Z

的氣態(tài)氫化物為M,O.OlmolL”的M溶液的pH=2。R、X、Z能組成一種化合物,其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是

A.原子半徑:R<X<Y<Z

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比X的強

C.R與X形成的化合物均為氣態(tài)

D.工業(yè)上電解YZ的水溶液制備丫的單質

8.(2023?廣東?模擬預測)已知X、W、Z、丫為原子半徑依次增大的短周期元素,其形成的生活中常見的一

種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是

W

1

A.W的單質一定屬于非極性分子

B.電負性:W>Z>Y

C.該化合物中Y、Z的雜化方式為sp3

D.-ZX2、ZX3、ZX:均為10電子粒子

9.(2023?上海上海?模擬預測)短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所

示。下列說法錯誤的是

-0.2

0.1

版子最外乂電ftt

A.R一定能與水反應

B.丫和M在自然界均有單質存在

C.X、丫形成的化合物都可以燃燒

D.Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

10.(2023?湖北?天門市教育科學研究院模擬預測)20世紀30年代,科學家查德威克用a粒子(即氫核;He)

轟擊某金屬原子々X發(fā)現(xiàn)了中子,該核反應還可得到了與Y,核反應方程式為;He+年丫+何,其中

X、丫的L能層上的電子數(shù)之比為1:2。下列敘述錯誤

A.原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)相等

B.X的氫氧化物與A1(OH)3的性質相似

C.丫有多種不同的含氧酸

D.非金屬性:X<Y

11.(2023?陜西?榆林市教育科學研究所二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最

外層電子數(shù)之和為19。W、X、丫所在的族均不相鄰,族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法

正確的是

A.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種

B.原子半徑:X>Z>W>Y

C.W的氫化物的沸點小于X的氫化物的沸點

D.一定條件下,丫的單質能將W從WXz置換出來

12.(2023?浙江?模擬預測)有X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關信息如下:

相關信息

X單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質

Y含丫元素的物質焰色試驗為黃色

Z同周期元素中原子半徑最小

RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Q與R為同主族

下列說法正確的是A.化合物YZ融化時克服的是分子間作用力

B.元素Q的氫化物沸點高于元素R的氫化物沸點

C.Y、Z、R、Q四種元素的簡單離子半徑大小順序為r(Z)>r(R)>r(Y)>r(Q)

D.化合物ZR2和QR2均可以使品紅溶液褪色

二、主觀題(共3小題,共40分)

13.(2023?浙江浙江?二模)(15分)化合物X是由4種元素組成的鹽,不含結晶水。某興趣小組按如圖流

程進行實驗(所加試劑均足量):

14.35g

已知:溶液A、B、C中均含有結構相似的配離子,溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電

離)。

請回答:

(1)組成X的元素有一,X的化學式為一。

(2)根據(jù)A-B-C的現(xiàn)象,給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序—o

(3)X與足量NaOH溶液反應的化學方程式是一o

(4)藍色溶液B與Na2sCh作用,溶液藍色褪去,同時生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。

①寫出該反應的離子方程式—o

②設計實驗驗證白色沉淀H的組成元素—o

14.(2023?陜西咸陽,一模)(12分)已知X、Y、Z、M、N、A均為短周期元素形成的常見單質或化合物,

其轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及條件略去)。

HO

X-2----------

―?N

請回答下列問題:

(1)若A、X、丫均為單質,且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍,則A原子的結構示意圖為,

由X生成丫的化學方程式為=

⑵若X為淡黃色固體,N為空氣的成分之一,M為易溶于水的物質,且X與Z的摩爾質量相同,則N的

電子式為;若X與水反應轉移的電子物質的量為3mol,則得到Z的物質的量為moL

(3)若X為二元化合物,所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù),常溫下M為紅棕色氣體,則

Y+A-Z的反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為,實驗室檢驗丫氣體的常用方法是

15.(2023?浙江?模擬預測)(13分)由三種短周期元素組成的鹽X,為測定其組成進行如下實驗。已知A

為金屬單質、c為非金屬單質,B、C中含有同種元素,F(xiàn)焰色反應呈紫紅色。請回答下列問題:

(1)組成X的三種元素是_(填元素符號),X的化學式為

(2)固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質,寫出該反應的化學方程式:

⑶溶液D與過量C02反應生成E,寫出其反應的離子方程式:_。

⑷寫出X與NH3按物質的量1:4發(fā)生反應的化學方程式:

(5)物質F是電池工業(yè)重要原料,請設計實驗方案檢驗F中的離子:

專題講座(五)“位-構-性”綜合推斷題的解題方法

第一部分:高考真題感悟

1.(2023?海南?高考真題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、丫同周

期并相鄰,丫是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主

族元素中原子半徑最小,下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.丫與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、丫同周期并相鄰,且丫

是組成水的元素之一,則丫為O元素,X為N元素,Z在同周期主族元素中金屬性最強,

則Z為Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,則W為C1元素。

A.由分析,X為N元素,W為C1元素,NCb分子的空間構型為三角錐形,其正負電荷的

中心不重合,屬于極性分子,A錯誤;B.H2。和NH3均含有氫鍵,但H2O分子形成的氫

鍵更多,故沸點H2O>NH3,B錯誤;C.丫為O元素,Z為Na元素,兩者形成的化合物

為NazO、Na2O2均為離子化合物,C正確;D.N、0、Na三種元素組成的化合物NaNCh

呈中性、NaNCh呈堿性,D錯誤;答案選C。

2.(2023?浙江?高考真題)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X

的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、丫核外電子數(shù)

之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),X為H,YX3分子呈三角錐形,丫為N,Z的核外

電子數(shù)等于X、丫核外電子數(shù)之和,則Z為O,M與X同主族,則M為Na,Q是同周期

中非金屬性最強的元素,則Q為CL綜合分析,X為H,丫為N,Z為O,M為Na,Q為

+

CLA.由分析可知X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有H2O、OH、H3O,A錯誤;

B.由分析可知Z為O,Q為Cl,可形成CIO2,有氧化性,可用于自來水消毒,B正確;C.由

分析可知Z為O,M為Na,Q為Cl,則M2Z為NazO,為離子晶體,MQ為NaCL為離子

晶體,晶體類型相同,C錯誤;D.由分析可知X為H,丫為N,Z為0,這三種元素可以

形成NH3H2O,其溶液顯堿性,D錯誤;故選B。

3.(2023?湖南?高考真題)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示),X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法

錯誤的是

X送5x2z5

Z5X2—W—Y—W—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結構可知,X、W形成4個共價鍵,丫形成2個共價鍵,Z形成1

個共價鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和,則X為C元素、丫為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A.同周期元素,

從左到右原子半徑依次減小,則C、O、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故A正確;B.同

周期元素,從左到右元素的非金屬性依次增強,同主族元素,從上到下元素的非金屬性依次

減弱,則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O>C>Si,故B正確;C.位于元素周期表右上

角的氟元素的非金屬性最強,單質具有很強的氧化性,故C錯誤;D.原子序數(shù)為82的元

素為鉛元素,與硅元素都位于元素周期表WA族,故D正確;故選C。

4.(2023?全國?高考真題)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層

電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、丫相鄰,丫原子最外層電子數(shù)是Q原

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z不在同一周

期,丫原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q應為第二周期元素,X、Y、Z

位于第三周期,丫的最外層電子數(shù)為4,則丫為Si元素,X、丫相鄰,且X的原子序數(shù)小

于Y,則X為A1元素,Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)

之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素,Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素,若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素,若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素,Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素;綜上所述,Q為N或O或F,X為A1,丫為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析

解題。A.X為Al,Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強,同一主

族從上往下依次減弱,故非金屬性:Q>X,A錯誤;B.由分析可知,X為A1屬于金屬晶

體,丫為Si屬于原子晶體或共價晶體,故單質熔點Si>AL即Y>X,B錯誤;C.含有氫鍵

的物質沸點升高,由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為

C1或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質中存在分子間氫鍵,而后

者物質中不存在,故沸點Q>Z,C錯誤;D.元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性

越強,P、S、C1的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸酸性:Z>Y,D正確;故答案為:

D?

5.(2023?遼寧?高考真題)某多孔儲氫材料前驅體結構如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原

子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級,其中有2個未成對電子。下列說法

正確的是

A.氫化物沸點:X>YB.原子半徑:M<X<Y<Z

C.第一電離能:W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

【答案】D

【解析】由題干信息可知,基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級,其中有2個未成對電子,

故Z為C或者O,根據(jù)多孔儲氫材料前驅體結構圖可知丫周圍形成了4個單鍵,再結合信

息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,故丫為N,故Z為O,M只形成一個單

鍵,M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。A.由分析可知,X、丫的氫化物分別為:

CH4和NH3,由于NH3存在分子間氫鍵,故氫化物沸點:XVY,A錯誤;B.根據(jù)同一周

期從左往右主族元素的原子半徑依次減小,同一主族從上往下依次增大,故原子半徑:

M<Z<Y<X,B錯誤;C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢,IIA與IIIA,

VA與VIA反常,故第一電離能:W<X<Z<Y,C錯誤;D.由于陽離子中的丫原子是N原

子,形成了類似于錢根離子的陽離子,故存在配位鍵,陰離子中的W為B,最外層上只有

3個電子,能形成3個共價鍵,現(xiàn)在形成了4個共價鍵,故還有一個配位鍵,D正確;故答

案為:D。

第二部分:最新模擬精練

完卷時間:50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共12*5分)

1.(2023?上海虹口?模擬預測)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下,四種

元素最高價氧化物對應水化物均能形成濃度為O.lOmol?廠的溶液,它們的pH分布如下圖所

示。下列說法正確的是

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對電子數(shù):W>Z>X>Y

C.四種元素的簡單離子中丫的半徑最小

D.四種元素的最高價氧化物對應水化物中Z的酸性最強

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,常溫下,四種元素最高價氧化物對

應水化物均能形成濃度為CUmol/L的溶液,根據(jù)它們的pH分布可知,X、W的pH=l,應

該為硝酸和高氯酸,則X為N,W為Cl,Z的pH小于1,應該為硫酸,Z為S,丫的pH=13,

應該為氫氧化鈉,則丫為Na。A.X、W分別位于VA族和VDA族,二者不同主族,A錯

誤;B.N、Na、S、Cl的最外層未成對電子數(shù)分別為3、1、2、1,則最外層未成對電子數(shù)

X>Z>W=Y,B錯誤;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結構相同,核電荷數(shù)越大

離子半徑越小,則簡單離子半徑Z>W>X>Y,C正確;D.非金屬性C1>N>S,則最高價氧

化物對應水化物的酸性W>X>Z,即四種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性W最強,D

錯誤;故答案選C。

2.(2023?上海普陀?二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核

外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.非金屬性:W>X>Y>Z

C.含有Z的含氧酸均為強酸

D.Y的最高價氧化物的水化物是強堿

【答案】D

【解析】化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙,說明X為氮,W為氫,Z為氯,根據(jù)四種元

素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z分析,丫為鈉元素。A.原子半徑根據(jù)電子層越多半徑越

大,同電子層,核電荷數(shù)越大,半徑越小分析,半徑關系為:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),A錯誤;

B.非金屬性氯元素最強,B錯誤;C.含有氯元素的含氧酸不一定是強酸,例如次氯酸為

弱酸,C錯誤;D.鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,為強堿,D正確;故選D。

3.(2023?上海徐匯?三模)1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子:X,發(fā)現(xiàn)了人工放射性。

涉及反應::X+;He-%Y+MCn為中子),其中X、丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法

正確的是

A.元素丫的相對原子質量為30B.X是鋁元素

C.原子半徑:Y>XD.丫的含氧酸屬于強電解質

【答案】B

【解析】X與丫的質子數(shù)相差2,可推斷位于同一周期且最外層電子數(shù)相差2,又因為X、

丫最外層電子數(shù)之和為8,所以可推斷X、丫最外層電子數(shù)分別為3、5,丫的質量數(shù)為31,

質子數(shù)即為15,是P元素的一種核素,則X為質子數(shù)為13的Al。A.30是二丫的近似相

對原子質量,也是它的質量數(shù),A選項錯誤;B.據(jù)分析可知X是鋁元素,B選項正確;C.同

一周期核電荷數(shù)越大,半徑越小,即X>Y,C選項錯誤;D.P的含氧酸H3Po4等在水溶液

中不完全電離,屬于弱電解質,D選項錯誤;答案選B。

4.(2023?上海靜安?二模)X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其原

子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

原0.2-

,徑0.1-

23456

原子最外層電子數(shù)

A.Y、Z、M屬于同一周期,非金屬性依次增強

B.Z、M的氧化物對應水化物均為強酸

C.X、M形成的化合物具有還原性,水溶液呈酸性

D.X與其他四種元素都能形成共價鍵

【答案】C

【解析】根據(jù)半徑大小及最外層電子數(shù)可推斷,X為H,丫為C,Z為N,R為Na,M為S;

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑遞減(除去。族元素),M原子半徑大于Z,說明

不是同周期元素,A錯誤;B.Z為氮元素,其氧化物多種,且水化物也存在HN02這類的

弱酸,M為硫元素,其氧化物有S02、S03,S02的水化物H2s03是弱酸,B錯誤;C.H2s

有強還原性,溶于水具有酸性,溶液稱為氫硫酸,C正確;D.H元素與Na元素的原子之

間無法形成共價鍵,D錯誤;綜上,本題選C。

5.(2023?上海奉賢?二模)X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合

價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

化合價

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1原子半徑

-2

-3

-4

A.X與丫組成的化合物中可能有非極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C.簡單離子半徑:Q>Y

D.化合物R(YX?是強堿

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所

示,X為+1價,其原子半徑最小,則X為H元素;丫只有-2價,則丫為O元素;M存在

-1和+7價,則M為C1元素;Z存在+5和-3價,其原子半徑大于O小于C1,則Z為N元

素;Q化合價為+1,其原子半徑大于C1小于R,則Q為Na元素;R的化合價為+2,其原

子半徑大于Na,則R為Ca元素。X為H元素、丫為O元素、Z為N元素,M為C1元素,

Q為Na元素,R為Ca元素。A.H、O組成的過氧化氫分子中含有0-0非極性共價鍵,故

A正確;B.H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸錢、一水合氨等,組成的化合物可能是

酸、堿或鹽,故B正確;C.鈉離子和氧離子的核外電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半

徑越小,則簡單離子半徑:Q<Y,故C錯誤;D.R(YX)2為Ca(0H)2,Ca(0H)2屬于強堿,

故D正確;故選:C?

6.(2023?四川涼山?三模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Z同

主族,丫、Z的原子序數(shù)分別是W、X的2倍,X的單質在空氣中含量最多,下列說法一定

錯誤的是

A.簡單離子半徑大?。篨>Y

B.X的簡單氫化物的沸點比相鄰同族元素的高

C.一定條件下,丫單質在空氣中點燃可生成兩種離子化合物

D.高溫下W單質與Z的氧化物發(fā)生置換反應,則非金屬性:W>Z

【答案】D

【解析】X的單質在空氣中含量最多,則X為N元素;Z的原子序數(shù)是X的2倍,則Z的

原子序數(shù)為14,Z為Si元素;W和Z同主族,且丫的原子序數(shù)是W的2倍,則W、丫分

別為C、Mg元素。綜上分析,W、X、Y、Z分別為C、N、Mg、Si元素。A.N、Mg元素

的簡單離子分別為N3-、Mg2+,核外電子層相同。根據(jù)元素周期律,電子層相同時,核電荷

數(shù)越大其半徑越小,因此離子半徑:N3->Mg2+,故A項正確;B.N的相鄰同族元素為C元

素,N、C的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3、CH-NH3分子間能形成氫鍵,而CH4分子間不

能形成氫鍵,因此NH3沸點高于CH4,故B項正確;C.一定條件下,Mg在空氣中點燃可生

成MgO、MgO2兩種離子化合物,故C項正確;D.高溫下SiO2可與C發(fā)生置換反應生成

Si和CO,該反應為非自發(fā)的氧化還原反應,因此無法說明C、Si元素的非金屬性強弱,故

D項錯誤。故答案為:D。

7.(2023?河南濮陽?模擬預測)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和丫

位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M,O.OlmoLL-i的M溶液的pH=2。R、X、Z能組成一種

化合物,其球棍模型如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:R<X<Y<Z

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比X的強

C.R與X形成的化合物均為氣態(tài)

D.工業(yè)上電解YZ的水溶液制備丫的單質

【答案】B

【解析】Z的氣態(tài)氫化物為M,O.OhnolL-i的M溶液的pH=2,可知M為一元強酸,則Z

為Cl;R、X、Z能組成一種化合物,根據(jù)球棍模型,可知R為H,X為C;R、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大,R和丫位于同主族,可知丫為Na。A.同周期,從左到右原子半徑

減小,同主族,從上到下原子半徑增大,則原子半徑:Na>Cl>C>H,A項錯誤;B.高氯酸

的酸性大于碳酸酸性,則Z的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比X的強,B項正確;C.C

與H能形成一大類化合物一燒,有的呈氣態(tài)、有的呈液態(tài)、有的呈固態(tài),C項錯誤;D.鈉

的金屬性很強,工業(yè)上電解熔融NaCl制備鈉的單質,D項錯誤;答案選B。

8.(2023?廣東?模擬預測)己知X、W、Z、丫為原子半徑依次增大的短周期元素,其形成的

生活中常見的一種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.W的單質一定屬于非極性分子

B.電負性:W>Z>Y

C.該化合物中Y、Z的雜化方式為sp3

D.-ZX2、ZX3、ZX:均為10電子粒子

【答案】B

【解析】從化合物的結構圖中可以看出,X、W、Z、丫分別為H、O、N、C元素。A.W

為氧元素,它的單質可能為。2、03,03屬于極性分子,A不正確;B.W、Z、丫分別為0、

N、C,它們的非金屬性依次減弱,則電負性:O>N>C,B正確;C.該化合物中,丫為C

元素,其價層電子對數(shù)為3,雜化方式為sp2,C不正確;D.NH3、NH;為10電子粒子,

而-NH2為9電子微粒,D不正確;故選B。

9.(2023?上海上海?模擬預測)短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之

間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

123456

端子最外以電孑數(shù)

A.R一定能與水反應

B.丫和M在自然界均有單質存在

C.X、丫形成的化合物都可以燃燒

D.Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

【答案】D

【解析】X、R原子最外層電子數(shù)都為1,X、R位于第IA族,X的原子半徑最小,X為H

元素;Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6,Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、

第VIA族,原子半徑R>M>Y>Z,則R為Na元素、丫為C元素、Z為N元素、M為S

元素。A.R為Na,Na與H2O反應生成NaOH和H2,A項正確;B.丫為C元素,C元

素在自然界中有單質存在如石墨等,M為S元素,游離態(tài)的硫常存在于火山口附近或地殼

的巖石中,B項正確;C.X為H,丫為C,H、C形成的化合物為燒,煌都可以燃燒,C項

正確;D.Z為N、X為H,N與H形成的氣體NEL可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D項錯

誤;答案選D。

10.(2023?湖北?天門市教育科學研究院模擬預測)20世紀30年代,科學家查德威克用a粒

子(即氫核;He)轟擊某金屬原子々X發(fā)現(xiàn)了中子,該核反應還可得到了比Y,核反應方程式

為;He+印丫+:~其中X、丫的L能層上的電子數(shù)之比為1:2。下列敘述錯誤

A.原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)相等

B.X的氫氧化物與A1(OH)3的性質相似

C.丫有多種不同的含氧酸

D.非金屬性:X<Y

【答案】A

【解析】核反應方程式為:He+一第Y+;n,M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、丫的L能

層上的電子數(shù)之比為1:2,貝膻X為:Be,弧丫為:2C。A.為:Be,質子數(shù)為4,質量

數(shù)為9,中子數(shù)為9-4=5,中子數(shù)與質子數(shù)不相等,A項錯誤;B.根據(jù)對角線規(guī)則,Be(OH)2

與A1(OH)3的性質相似,都具有兩性氫氧化物的性質,B項正確;C.丫為C,C有多種含

氧酸如H2c03、H2c2O4等,C項正確;D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增大,則非

金屬性:X(Be)<Y(C),D項正確;答案選A。

11.(2023?陜西?榆林市教育科學研究所二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、丫所在的族均不相鄰,族序數(shù)按Y、W、X、

Z的順序依次增大。下列說法正確的是

A.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種

B.原子半徑:X>Z>W>Y

C.W的氫化物的沸點小于X的氫化物的沸點

D.一定條件下,丫的單質能將W從WX?置換出來

【答案】D

【解析】族序數(shù)按丫、W、X、Z的順序依次增大,但丫的序數(shù)比W、X均大,則丫、z-

定位于第三周期,w、X一定位于第二周期;4種元素最外層電子數(shù)之和為19,則丫和W

的族序數(shù)之和一定小于19+2=9.5,則二者只能為前四個主族;丫為Na時,沒有符合題意的,

丫為Mg時,W為C、X為0、Z為C1,故符合題意的為:丫為Mg、W為C、X為0、Z

為Cl。A.X、Y、Z分別為O、Mg、Cl,三者可形成MgClCh、MgClCU等種化合物,A錯

誤;B.丫為Mg、W為C、X為O、Z為C1,原子半徑丫(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O),B錯誤;

C.W為C,其氫化物很多,如甲烷、苯、甚至固態(tài)氫化物,X為O,其氫化物為HzO、H2O2,

因此W的氫化物的沸點不一定小于X的氫化物的沸點,C錯誤;D.Y為Mg、WX?為CO2,

占燃

2Mg+CO2-2MgO+C,故一定條件下,丫的單質能將W從WX2置換出來,D正確;答案

選D。

12.(2023?浙江?模擬預測)有X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關

信息如下:

相關信息

X單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質

Y含丫元素的物質焰色試驗為黃色

Z同周期元素中原子半徑最小

RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Q與R為同主族

下列說法正確的是A.化合物YZ融化時克服的是分子間作用力

B.元素Q的氫化物沸點高于元素R的氫化物沸點

C.Y、Z、R、Q四種元素的簡單離子半徑大小順序為r(Z)>r(R)>r(Y)>r(Q)

D.化合物ZR2和QR2均可以使品紅溶液褪色

【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期,X單質為雙原子分子,若低

溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質氮氣,則X為N元素;含有丫元素的物

質焰色反應為黃色,則丫為Na元素;Z是其同周期元素中原子半徑最小的,且與丫同一周

期,則Z為C1元素;R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則R位于第WA族,

且與Q同主族,Q與丫、Z同一周期,則R為O元素,Q為S元素。A.由分析可知,化

合物YZ為NaCL屬于離子晶體,熔化時克服的是離子鍵,故A錯誤

B.元素Q的氫化物為H2S,沸點高于元素R的氫化物為H2O,水中有氫鍵存在,則沸點:

H2O>H2S,故B錯誤;C.Y、Z、R、Q四種元素的簡單離子為Na+、Cl>0”、S2-;電子

層數(shù)越大半徑越大,當電子層數(shù)相等時,質子數(shù)越大半徑越小,則r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>

r(Na+),故C錯誤;D.化合物ZR2為C102,具有強氧化性,化合物QR2為SC>2,二者均能

使品紅溶液褪色,故D正確;答案選D。

二、主觀題(共3小題,共40分)

13.(2023?浙江浙江?二模)(15分)化合物X是由4種元素組成的鹽,不含結晶水。某興

趣小組按如圖流程進行實驗(所加試劑均足量):

1435g

已知:溶液A、B、C中均含有結構相似的配離子,溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一

種(忽略水的電離)。

請回答:

(1)組成X的元素有一,X的化學式為一。

(2)根據(jù)A—B—C的現(xiàn)象,給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序—。

(3)X與足量NaOH溶液反應的化學方程式是一。

(4)藍色溶液B與Na2sCh作用,溶液藍色褪去,同時生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二

元化合物)。

①寫出該反應的離子方程式—o

②設計實驗驗證白色沉淀H的組成元素—o

【答案】(除標注外,每空2分)(l)Cu、O、H、Cl(4分)Cu2(OH)3cl

(2)C1-<H2O<NH3

(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

2+

(4)Cu(H20);+SO1+2Cl=2CuCl|+SO:+7H2O+2H+或2Cu+SO^+2C1-+H2O=2CUCH+

S0j+2H+取少量白色沉淀溶于稀硝酸,若溶液呈藍色,說明有銅元素;再向溶液中加入硝

酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有氯元素(3分)

【解析】根據(jù)圖中信息可知,藍色沉淀D為CU(0H)2,灼燒后得到黑色固體E為CUO,質

量為16.0g,n(CuO>J6'0g=0.2mol,無色溶液加入硝酸銀后再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于

80g/mol

1435s

硝酸的白色沉淀,則為AgCLn(AgCl)=j=0.1mol,固體X加入濃鹽酸后得到綠

143.5g/mol

色溶液A再加水稀釋得到藍色溶液B,再加濃氨水得到深藍色溶液C,則C為銅氨配合物,

含[CU(NH3)J+離子,溶液A、B、C中均含有結構相似的配離子,則B含Cu(Hq):離子,

A含有CuClj離子,42.9g固體X的一半中含有n(Cu)=0.2mol,m(Cu)=12.8g,n(Cl)=0.1moL

m(Cl)=3.55g,化合物X是由4種元素組成的鹽,不含結晶水,根據(jù)分析應該還含有H、O

元素,m(OH)=42.9gx--12.8g-3.55g=5.1g,n(OH)=而需1Gl=0.3mol,應該為堿式氯化銅,

根據(jù)化合價及銅氯元素比可知其化學式為CU2(OH)3C1O

(1)根據(jù)分析可知,組成X的元素有Cu、O、H、Cl,X的化學式為CU2(OH)3C1;

(2)根據(jù)A-B-C的現(xiàn)象,固體X加入濃鹽酸后得到綠色溶液A再加水稀釋得到藍色溶液B,

再加濃氨水得到深藍色溶液C,則C為銅氨配合物,含[CU(NH3)4產(chǎn)離子,溶液A、B、C

中均含有結構相似的配離子,則B含CU(H2。):離子,A含有CuCl:離子,相應微粒與陽離

子結合由弱到強的排序為C1<H2O<NH3;

(3)X與足量NaOH溶液反應生成CU(OH)2和NaCL反應的化學方程式是

Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl;

(4)藍色溶液B與Na2sCh作用,溶液藍色褪去,同時生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二

元化合物),H為氯化亞銅,反應的離子方程式為Cu(HQ):+SO;+2Cl=2CuCU+SO:

+7H2O+2H+或2Cu2++SO?+2C1-+H2O=2CUC11+SO:+2H+

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