酸和堿-2022年中考化學(xué)(解析版)

重難點10酸和堿

常見的酸：硫酸（H2s04\鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

r濃鹽酸：具有揮發(fā)性，可以聞到刺激性氣味，試劑瓶口可看到白霧

物理性質(zhì)j濃硫酸：具有吸水性（作干燥劑），溶于水放熱，稀釋時要將濃硫

i酸沿?zé)诘谷胨校⒉粩鄶嚢?/p>

「與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試

液變酸y

,（H'+酸根）

活潑金屬+酸―鹽+氫氣如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物+酸一鹽+水如：CuO+H2SO4=CuSO4+

堿+酸鹽+水如：NaOH+HC1=NaCl+H2O

鹽+酸新鹽+新酸如：CaCO3+2HC1=CaCb+

H2O+CO2T

濃硫酸具有腐蝕性

用、仝f鹽酸：除鐵銹，除水垢,胃酸中的鹽酸可以幫助消化

用途?

.I硫酸：作干燥劑，重要化工原料，金屬除銹等

常見的堿：氫氧化鈉（NaOHX氫氧化鈣【Ca（OH）2】、氨水（NH3H2O）

…S氫氧化鈉：燒堿、火堿、苛性鈉

俗稱1一

I氫氧化鈣：熟石灰、消石灰

f氫氧化鈉：吸水而潮解（物理變化）,可用作干燥劑；氫氧化鈉固

靜理順t

氫氧化鈣：微溶于水

“酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酥試液變紅

Y

八非金屬氧化物+堿-鹽+水，如：CO+2NaOH=Na2cO3+

化學(xué)性質(zhì)2

堿+酸—鹽+水如：NaOH+HC1NaCl+H2O

鹽+堿-*■新鹽+新堿如：CuSO4+2NaOH

CU(OH)2；+Na,SO4

中、仝了氫氧化鈉：重要化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染

I氫氧化鈣：建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水

「改良土壤的酸堿性：如用Ca（OH）2改良酸性土壤

應(yīng)用處理工廠的廢水：如硫酸廠污水用熟石灰中和

用于醫(yī)藥：如治療胃酸過多

"pH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH<7,溶液為酸性，pH越小酸性越強；pH=7,

溶液為中性；PH>7,溶液為堿性，pH越大堿性越強

溶液酸堿度JpH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙：用玻璃棒（或膠頭滴管）蘸取待

測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH。

注意：①pH試紙的測定結(jié)果只能精確到整數(shù)；②不能把試紙浸入待測液中；

I③不能將試紙潤濕，否則測定結(jié)果可能會不準(zhǔn)確

酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有C02）；pH<5.6的雨水為酸雨

【注意】

（1）使用濃硫酸時應(yīng)十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖

洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心,

如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（2）酸具有通性的原因是：酸解離時所生成的陽離子全部是H+。

（3）堿具有通性的原因是：堿解離時所生成的陰離子全部是0H。

限時檢測

1.（2021?北京中考真題）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）

A.鹽酸B.植物油C.NaOH溶液D.食鹽水

【答案】A

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵與水，可以除鐵銹。

2.（2021?北京中考真題）一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是（）

A.檸檬汁（2-3）B.醬油（4-5）C.西瓜汁（5-6）D.洗發(fā)水

（8-9）

【答案】D

【解析】洗發(fā)水的pH>7,呈堿性。

3.（2021.上海中考真題）以下酸性最強的是（）

A.pH=lB.pH=3C.pH=5D.pH=7

【答案】A

【解析】溶液的pH越小，其酸性越強。

4.（2021.長沙中考真題）我們身邊的許多物質(zhì)具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度（即

酸堿度）通常用pH來表示。請你根據(jù)如圖判斷，下列物質(zhì)具有酸性的是（）

4568O113

1

PH_

檸

所

廁

蘿

爐具

檬

清

潔

潔

清

劑

—

子

—

橘/

■劑

售

木

瓜

西

水

i醬

皂

雞

膏

清

蛋

牙E

油T

牛奶

果-

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

【答案】AB

【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，

酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即

可。A、醋的pH小于7,顯酸性，符合題意；B、橘子的pH小于7,顯酸性，符合題意；C、

牙膏的pH大于7,顯堿性，不合題意；D、爐具清潔劑的pH大于7,顯堿性，不合題意。

故選：ABo

5.（2021?湘潭中考真題）生活中一些常見物質(zhì)的近似pH如下表，其中酸性最強的物質(zhì)是

（）

物質(zhì)葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥

PH3.5?4.52.9?3.36.3?6.66.8?8.0

A.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.玉米粥

【答案】B

【解析】PH越小，酸性越強，由表格可知，蘋果汁的pH最小，酸性最強。

6.（2021?邵陽中考真題）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用

B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑

D.易溶于水，溶解時放出熱量

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。B、紫色

石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變

藍，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項

說法正確。D、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故選項說法正確。故選：Bo

7.（2021?常德中考真題）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)

過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚酸溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

【答案】A

【解析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性。由圖像可知，開始溶液pH>7顯堿性,

故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化鈉溶液中；b點pH=7顯中性，

表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；a點pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚

猷溶液變紅；c點pH<7顯酸性，說明鹽酸過量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaCl和過量

的HC1O

8.（2021?郴州中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）

A.氧化物：CuO、NaNO2B.堿：Ba（OH）2、C2H5OH

C.混合物：鹽酸、生理鹽水D.酸：H2so4、KHCO3

【答案】C

【解析】NaNO2是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；Ba（OH）2屬于堿，C2H50H

屬于有機物；鹽酸、生理鹽水分別是氯化氫氣體、氯化鈉的水溶液，都屬于混合物；H2s04

屬于酸，KHCO3屬于鹽。

9.（2021?衡陽中考真題）下列各組離子在pH=l的溶液中，能大量共存且溶液無色的是

（）

A.Cu2+,Na+、ClB.Na+,CO32\NO3-

c.NH4+>K+、SO?-D.Ag+、Mg2+、cr

【答案】c

【解析】pH=l的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+,C#+的水溶液呈藍色；CO32-與

H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存；Ag+、C「能結(jié)合成白色沉淀，不能大量共存。

10.（2021?懷化中考真題）下列物質(zhì)俗名對應(yīng)正確的是（）

A.NaOH—苛性鈉B.Ca（OH）2—生石灰

C.Na2cCh—燒堿D.NaHCCh—蘇打

【答案】A

【解析】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈉俗稱純

堿、蘇打；碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

11.（2021?天津中考真題）下列為一些常見食物的近似pH,胃酸過多的人空腹時最適宜吃

的食物是（）

A.蘋果：2.9~3.3B.橘子：3.0-4.0C.葡萄：3.545D,玉米

粥:6.8-8.0

【答案】D

【解析】當(dāng)人體胃酸過多的時候，應(yīng)補充接近堿性食品來中和胃酸，當(dāng)溶液的pH等于7時，

呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，玉米粥的pH

接近堿性，故最適合。

12.（2021?南充中考真題）歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是

（）

A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性

B.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

【答案】A

【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石

蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，故選項推理正確。B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單

質(zhì)是由同種元素組成，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭

氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤。C、pH<5.6的雨水才是酸雨，

故選項推理錯誤。D、碳酸鹽與酸反應(yīng)會放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳

酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。故選：A。

13.（2021.寧波中考真題）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

洗手港aI蒸耳水I洗手液d

I~I~I-―hd~~-M—I—I--I

012345T67?8T91011121314

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3~4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸儲水稀釋

后酸性減弱,pH增大，選項A錯誤；B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5~

6之間，洗手液a的pH在3~4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的

酸性比a弱，選項B正確；C、洗手液c的pH在8~9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石

蕊試液變藍色，選項C正確；D、洗手液d的pH在12~13之間，呈堿性,洗手液a呈酸性,

洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，

混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7,如果洗

手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7,選項D正確。故選A。

14.（2021.昆明中考真題）在pH=10的肥皂水中滴加酚配溶液，溶液變（)

A.無色B.紅色C.藍色D.紫色

【答案】B

【解析】PH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；堿性溶液能使酚酥試液變紅色，故選

B。

15.（2021?濟寧中考真題）根據(jù)下面實驗過程得出的結(jié)論，不正確的是（）

選項實驗過程實驗結(jié)論

A紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒發(fā)出白光氧氣濃度大，木炭燃燒劇烈

濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，藍色

B二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸

石蕊試紙變?yōu)榧t色

C氫氧化鈉固體置于空氣中，表面很快變得潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉固體有吸水性

向未知溶液中滴加氯化鋼試液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝

D溶液中一定含有S。：

酸，沉淀不消失

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃

燒發(fā)出白光，說明氧氣濃度大，木炭燃燒劇烈，正確；B、酸性溶液能使石蕊變紅色；濕潤

的藍色石蕊試紙放入盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色，說明二氧化碳

能與水反應(yīng)生成碳酸，正確；C、氫氧化鈉固體置于空氣中，表面很快變得潮濕并逐漸溶解,

說明氫氧化鈉固體能吸收空氣中水分，正確；D、向未知溶液中滴加氯化鋼試液，有白色沉

淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在銀離子，反應(yīng)生成不溶于酸的氯化

銀沉淀，錯誤。故選Do

16.（2021.安徽中考真題）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及

中和反應(yīng)的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

【答案】A

【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中

和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與

土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的

堿，是因為硼酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選Ao

17.（2021.濰坊中考真題）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的

是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B、

濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B錯誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生

化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D錯誤。故選C。

18.（2021.連云港中考真題）常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管

底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酥溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底

部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中

加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

【答案】D

【解析】A、向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置,

試管底部有粉末，溶液呈無色不能說明Ca(0H)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的

水少，溶解的少，A錯誤。B、溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅

是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出。后，B錯誤。C、消失的Ca(OH)?固體和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣和水，C錯誤。D、溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2

固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,D正確。故

選：D。

19.(2021?沈陽中考真題)下列各組離子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是()

2+2++2

A.Na+、CaXCl\CO3'B.NH4.NO3-、KxCO3-

22+

C.K\Ba?+、Cl\SO4'D.Na+、BaSCl\NO3-

【答案】D

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，離子不能大量共

22

存，pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH0Ca\CO3-能結(jié)合成碳酸鈣沉

淀，不能大量共存；NR+與OH-能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存；Ba2\SO42-能結(jié)合成

硫酸鋼沉淀，不能大量共存。

20.(2021.青海中考真題)下列為人體部分液體的pH范圍，其中酸性最強的是()

A.唾液(6.6-7.1)B.胃液(0.9-1.5)

C.膽汁(7.1-7.3)D.血漿(7.3-7.4)

【答案】B

【解析】pH越小，酸性越強。四種物質(zhì)中，胃液的pH最小，酸性最強。

21.(2021.河南中考真題)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o右圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)

生變化的離子有;從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H20Na\CFH+與OH反應(yīng)生成H20

【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H20,由圖可知，該反

應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是Na+、Ct,從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是H+與0H

反應(yīng)生成H20O

22.（2021?長沙中考真題）為加深對酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。

在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動。

【實驗內(nèi)容與分析】

實驗一：按如圖1所示完成實驗。

酚酎溶液

圖1

實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。

實驗三：往滴有酚酥的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。

實驗四：往5.3克Na2c03粉末中加入足量的稀鹽酸。

（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變______色。

（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩

個現(xiàn)象的原

因

（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)

成分的可能組合有（不考慮酚酉太）（用化學(xué)

式表示）。

（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為克。

（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5）

【應(yīng)用與拓展】

（5）結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅_

（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。

O

D

r

「

一

A

圖2

由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)_________________________________________

【答案】（1）紅（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反

應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生（3）NaCl或NaCl

和HC1（4）2.2（5）混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得

到純凈的銅（6）氫氧化鈣微溶于水，形成的溶液顯堿性，遇到酚猷顯紅色，可與鹽

酸反應(yīng)

【解析】（1）鹽酸為酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液變紅；故答案為：紅。（2）生銹的鐵

釘包括氧化鐵和鐵，氧化鐵先與鹽酸接觸反應(yīng)生成了氯化鐵，溶液顯黃色，然后內(nèi)部鐵

與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，看到了氣泡產(chǎn)生；故答案為：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，

此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣

泡產(chǎn)生。（3）此時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液變?yōu)闊o色，說明不再顯堿

性，因此溶質(zhì)沒有氫氧化鈉，若只有氯化鈉，則溶液顯中性，若鹽酸有剩余，則溶液顯

無色，都不會出現(xiàn)紅色，所以溶質(zhì)可能是只有氯化鈉，也可以是氯化鈉和氯化氫的混合

物；故答案為：NaCl或NaCl和HC1。（4）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為m,

101o

53gX^X100%=mX^-X100%-m=2.2g；

10644

故答案為：2.2。（5）銅不溶于酸，而氧化銅可與酸反應(yīng)，因此可以將混合物加入足量鹽

酸，經(jīng)過過濾、洗滌和干燥后得到純銅；故答案為：混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、

洗滌、干燥固體，得到純凈的銅。（6）溫下，2mL