山東省2025屆高三化學(xué)模擬考試試題二（含解析）

山東省2025屆高三化學(xué)模擬考試試題（二）（含解析）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)項(xiàng)符合題目要求。

1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.德州高校阿靈頓分校的科學(xué)家們運(yùn)用太陽(yáng)能、水和二氧化碳只須要一步就能產(chǎn)生液態(tài)燃

（碳原子數(shù)可高至13）,同時(shí)放出熱量

B.美國(guó)萊斯高校某探討團(tuán)隊(duì)發(fā)覺(jué)大量金納米顆粒（粒子直徑在1nm-100nm之間）聚集在

腫瘤四周并被癌細(xì)胞吞噬后，用紅外激光脈沖使其四周溫度快速上升并汽化接近的水分子，

產(chǎn)生極其微小的氣泡，這些氣泡快速膨脹并爆裂，可以撕裂癌細(xì)胞

C.日本京都高校的探討人員運(yùn)用一種被稱為分子手術(shù)的技術(shù)，可以將兩分子水注入富勒烯C7。

中用于探討水分子內(nèi)的氫鍵作用

D.廣州高校清潔能源材料所劉兆清教授探討團(tuán)隊(duì)在非貴金屬催化劑碳化鋁的制備和催化性

能探討方面取得重要進(jìn)展，該催化劑不僅能夠加快反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由燃的燃燒反應(yīng)可知，水和二氧化碳產(chǎn)生液態(tài)燃和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不行

能放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.納米顆粒的粒徑在1nm"100nm之間，故B正確；

C.水分子內(nèi)無(wú)氫鍵，水分子間存在氯鍵，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列分子中，中心原子雜化軌道類(lèi)型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是

A.BeCk、C02B.LO、SO2C.SO?、CH4D.NF3、CH2O

【答案】A

【解析】

【分析】

依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，水中0原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=（6-2X1）+2=2,實(shí)行

sp3雜化方式，水是V型結(jié)構(gòu)。

【詳解】A.氯化鍍中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)。C0,是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜

化，故A正確；

B.SOZ中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=（6—2X2）4-1,實(shí)行sp,雜化方式，SO?是V形結(jié)構(gòu),

故B錯(cuò)誤；

C.SO?是V形結(jié)構(gòu)，CH,中C原子實(shí)行sp,雜化方式，是正四面體結(jié)構(gòu)；

D.他3中N原子實(shí)行sp,雜化方式，是三角錐結(jié)構(gòu)，CH/O中C原子實(shí)行sd雜化方式，是平面

三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

答案選A

3.利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480mLO.10mol?I?NaOH溶液，需稱量2.0gNaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的L后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁：洗氣，除去HC1中CL雜質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根

離子與碳酸氫根離子可反應(yīng)有生成碳酸根和水，最終可以獲得純堿，故A正確；

B.由于氫氧化鈉易潮解，稱量NaOH須要在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳可萃取碘水中的Iz,且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故C正確;

D.氯氣易溶于CC"HC1難溶于CC14,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)?，故D正確；

答案選B。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1^

B.ILlmoI.lTi乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為4

C.4.48LH2和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)目為0.1兒

D.2.13g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應(yīng)生成H?。、NaCl和NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為0.05魅

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個(gè)鈉原子核外有11個(gè)電子，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,故1mol鈉所含的核

外電子為llmol,所含的核外電子數(shù)為H4，故A錯(cuò)誤；

B.ILlmoLL—i乙醛溶液中除含乙醛外，還含有H?。，故所含有分子的數(shù)目大于,故B

錯(cuò)誤；

C.選項(xiàng)中沒(méi)有指明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以4.48LH2和CO的混合氣體不肯定為0.2moL

所消耗氧氣的物質(zhì)的量也無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O的化學(xué)方程式為

fc

6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O;由上述化學(xué)方程式可知，3moicU發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5

mol電子，2.13g氯氣的物質(zhì)的量為0.03mol,轉(zhuǎn)移電子為0.05mol,故D正確；

答案選D

5.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是()

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過(guò)量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO,：CO^+C02+H20=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H◎溶液：3H2O2+I=IO；+3H,0

+3+

D.Fe(0H)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向FeB。溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和澳單質(zhì)，正確的離子方程式為

2+3+

2Fe+4Br>3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成NaHCOs,其離子方程式為CO,+C0?+民0=2HCO],

故B正確；

+

C.向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，「被氧化為12,其離子方程式為2H+H曲+2F=I2

+2H20,故C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)3溶于HI溶液，F(xiàn)e(OH)3和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為

+3+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+I2+6H20,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.幾種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知：E為常見(jiàn)金屬;

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體R的密度為3.17g.1?。下列推斷合理的是()

A.X一定是H2O2

B.Mn。2在反應(yīng)①②中都作催化劑

C.常溫下，O.Olmol-L」Y溶液的pH=2

D.上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體R的密度為3.17g?1?,則R的相對(duì)分子質(zhì)量等于22.4X3.17g-L：i=71,則

為氯氣，E為常見(jiàn)金屬，為鐵，G為FeCk,H為FeCL,X可能是H?。？或KCIO3，Z是O2,Y

為HCL然后分析。

【詳解】A.依據(jù)分析，X可以是H?。？或KCIO3等，故A錯(cuò)誤；

B.若X是H2。？或KCIO3,則Mn。2在反應(yīng)①中是催化劑，在反應(yīng)②制氯氣中Mn。？是氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下,COlmoLL"HC1溶液中,c(H+)=10-2molL1,pH=2,故C正確；

D.Fe3O4+8HCl=2FeCb+FeC12+4H2O不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】依據(jù)R的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.17g.L-i,計(jì)算出R是Cl,是解本題的關(guān)鍵，需留意

鐵及其氧化物，氯化物間的相互轉(zhuǎn)化。

7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.Na、Mg、Al的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

B.Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22P63s23P63d44s2

C.37c「有6種不同能量的電子

D.化合物CS2中S元素顯-2價(jià)，說(shuō)明C元素比S元素的電負(fù)性弱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同周期元素自左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是Mg的基態(tài)原子最外層為2s2全

滿狀態(tài)，能量低不簡(jiǎn)單失去一個(gè)電子，A1的基態(tài)原子最外層電子以3s23Pl排布，簡(jiǎn)單失去一

個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故基態(tài)原子的第一電離能Mg比A1高，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于Cr的3d軌道來(lái)說(shuō)，5電子是半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以應(yīng)實(shí)行3d54sl的排布方

式，故B錯(cuò)誤；

C.37c「的核外電子排布式為Is22s22P63s23P$應(yīng)有5種不同能量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.化合物中元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明其吸引電子的實(shí)力強(qiáng)，電負(fù)性強(qiáng)，即C元素比S元素的電負(fù)性

弱，故D正確；

答案選D。

8.短周期不同主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重

要材料，在試驗(yàn)室里通常將其保存在石蠟中；X的單質(zhì)與水發(fā)生猛烈反應(yīng)，生成一種酸和一種

氣體單質(zhì)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為7。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若W的單質(zhì)著火，可用泡沫滅火器撲滅

B.工業(yè)上電解熔融Y的氯化物肯定能制取Y的單質(zhì)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定不是強(qiáng)酸

D.X與Z形成的化合物的VSEPR模型均相同

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材

料，在試驗(yàn)室里通常將其保存在石蠟中，可知W是Li元素；由X的單質(zhì)與水發(fā)生猛烈反應(yīng)，

生成一種酸和一種氣體單質(zhì)，可知X是F元素；依據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為7,再

結(jié)合元素W、X、Y、Z處于不同的主族，可推知Y是Mg或A1元素，Z是P或Si元素，據(jù)此分

析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

【詳解】A.W是Li元素，單質(zhì)Li常溫下可以和水反應(yīng)，在點(diǎn)燃時(shí)也可以和CO?反應(yīng)，所以單

質(zhì)Li著火時(shí)，不能用泡沫滅火器撲滅，故A錯(cuò)誤；

B.Y是Mg或A1元素，工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制取鎂，氯化鋁是共價(jià)化合物，而電解熔融

氯化鋁不能制取鋁，故B錯(cuò)誤；

C.Z是Si或P元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HfiOs、H3PO4,二者均不是強(qiáng)酸，

故C正確；

D.X與Z形成的化合物有SiR、PF3、PF5,其中SiF”和PF3的VSEPR模型為四面體形，但PF$

的VSEPR模型為三角雙錐形，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.氨氣可有效消退NO2的污染，相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO2W72+1240,在1L恒容密閉容器中，限

制不同溫度，分別加入0.50molNH3和1.2molN02,測(cè)得A(NH3)隨時(shí)間變更的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)

如下表。

溫度

010204050

n(NH3)/mol

時(shí)間/min

7]0.500.350.250.100.10

120.500.300.20???0.18

下列說(shuō)法正確的是()

A.7］溫度下，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mo—L'mirfi

B.試驗(yàn)條件為7]<E,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.40min時(shí)，表格中心對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20

D.0~10min內(nèi)，7；溫度下NL的降解速率大于A溫度下的

【答案】B

【解析】

【詳解】A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)，71溫度下，0~20min內(nèi)，避煙)="。網(wǎng)&)=0.25mol=。.。驍

At1Lx20min

HH1

5mol-L-min,ffff3F(NH3)=4K(N02),則r(NOz)=0.009375mol-L^min-,故A錯(cuò)誤;

B.從表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)％溫度下NR的削減量要大于7;溫度下N4的削減量，說(shuō)明

①時(shí)反應(yīng)速率快，即從變更趨勢(shì)來(lái)分析，％溫度下反應(yīng)在40min之前就已經(jīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，所以40min時(shí)，表格中A對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18,達(dá)到平衡時(shí)A條件下NR的轉(zhuǎn)化率小,

說(shuō)明上升溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.依據(jù)B項(xiàng)分析，40min時(shí)，表格中A對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18,故C錯(cuò)誤；

D.從表中數(shù)據(jù)可知，OTOmin內(nèi)，&溫度下N&的降解速率大于71溫度下的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

選

試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液紫色褪

A向酸性KMnOa溶液中滴加H曲溶液氧化性：H202>KMn04

去

將浸透石蠟油的石棉放在硬質(zhì)試管的底部，酸性高鎰酸

B試管中加入碎瓷片，用酒精燈給碎瓷片加強(qiáng)鉀溶液由紫石蠟油分解產(chǎn)物為乙烯

熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中色變?yōu)闊o(wú)色

在CaCOs中加濃鹽酸，并將反應(yīng)后所得氣體干

C溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

脆通入苯酚鈉溶液中

取一支試管裝入2mL1mol?匚1MgCk溶先生成白色

溶度積：

D液，先滴加2mL1mol?I?NaOH溶液，再沉淀，后沉淀

A；P[Cu(OH)2]>Asp[Mg(OH)2]

滴加幾滴1mol?LCuCL溶液變?yōu)樗{(lán)色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向酸性KMnO&溶液中滴加H2O2溶液，KMnO”被上。2還原，溶液紫色褪去，氧化性HQ

<KMnO4,故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生的氣體使酸性高鎰酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明該氣體為不飽和燒，但不能說(shuō)明肯

定為乙烯，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸易揮發(fā)，HC1與苯酚鈉反應(yīng)也能生成苯酚沉淀，則由題給試驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能比較

碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH不足，由題述現(xiàn)象可知，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,說(shuō)明德述Mg（OH）1,故D

正確；

答案選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)得0分。

11.Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松，可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z含有的官能團(tuán)是（酚）羥基、酯基

B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

C.X、Y、Z分別與濃澳水反應(yīng)均最多消耗1molBr2

D.Y的分子式是C20H捫

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.Z中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，故A正確；

B.X中有酚羥基和竣基，并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)，

故B正確；

C.Y不與濃濱水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無(wú)法確定X、Y、Z與濃澳水反應(yīng)

消耗的B0的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得出Y的分子式是GoH/4，故D錯(cuò)誤；

答案選CDo

12.某愛(ài)好小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eQs、FeO,還有肯定量的Si02）來(lái)制備FeCOs,

其流程如圖：

,if原卜一過(guò)速“'f沉淀|.過(guò)淮.FrCO（

1

博沿S.少量濾液

已知：①FeSz不溶于稀硫酸；②“還原”時(shí)，F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為

3+2++

FeS2+14Fe+8H20=15Fe+2S0^'+16H?

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe"否反應(yīng)完全

C.流程中多次進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒

D.所得FeCOs需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCL溶液檢驗(yàn)FeCOs是否已洗滌干凈

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題圖可知“還原”后過(guò)濾所得濾渣中含有S,所以“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離

3+2+

子方程式為2Fe+FeS2=2S+3Fe,故A正確；

B.Fe＞可與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，所以“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe"是否反應(yīng)完全，

故B正確；

C.過(guò)濾時(shí)不用膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；

D.所得FeCOs需充分洗滌，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)最終一次洗滌液中是否含有SO：來(lái)確

定FeCOs是否已洗滌干凈，故D正確；

答案選C。

13.揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫

度低、無(wú)明火、不會(huì)有NO,等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的

催化原理，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變更圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成

B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖乙中曲線口運(yùn)用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低

D.VOCs催化氧化過(guò)程中全部反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成,

故A正確；

B.催化劑只能改變更學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,

故B錯(cuò)誤；

C.圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高，運(yùn)用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為

運(yùn)用催化劑的能量變更曲線，故C正確；

D.由圖乙可知，運(yùn)用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的

反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。

14.一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6。）為燃料，同時(shí)消退酸性廢水中的硝酸鹽的裝置

示意圖如圖1所示；探討人員發(fā)覺(jué)的一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2

+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的試驗(yàn)裝置如圖2所示,

電解過(guò)程中X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路中通過(guò)電子0.15mol

B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3的物質(zhì)的量之比為28：5

C.圖2裝置的電路中每通過(guò)1mole\U形管中消耗0.5molH20

D.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5Oio,X電極上生成1mol氣體

【答案】D

【解析】

0,672L

【詳解】A.圖1裝置中右池產(chǎn)生的氣體為氮?dú)猓?7（N2）=,=0.03moL由正極的電

極反應(yīng)式（2^^03+10屋+12k帥1+6A0）知電路中通過(guò)電子0.3mol,故A錯(cuò)誤；

B.圖1裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H6。-283+IIH2O6CO2t+28H,,正極的電極反應(yīng)式

+

（2NO3+10e-+12H=N2t+6H20）,依據(jù)得失電子守恒，5c6H60~28NC%結(jié)合電極反應(yīng)式可知圖1

裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3的物質(zhì)的量之比為5：28,故B錯(cuò)誤；

C.圖2裝置的電路中每通過(guò)由2c1+2壓0鯉20H-+壓t+CLt可知生成0.5mol氫氣，

消耗Imol水，故C錯(cuò)誤；

D.由題給總反應(yīng)式可知每生成1molNaMnsOi。，轉(zhuǎn)移2moi電子，又圖2裝置中電解過(guò)程中X

電極上有無(wú)色氣體逸出，即X極的電極反應(yīng)式為2HzO+2e=20丁+bt,所以轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)X電

極上生成1mol氣體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】將電極反應(yīng)寫(xiě)出后，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，找到物質(zhì)間的關(guān)系。

15.25℃時(shí)，向25mL0.1000mol?匚1的BOH溶液中逐滴滴入同濃度的一元弱酸HA的溶液，

所得溶液PH與加入HA溶液的體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

51015202530354045505560加入HA溶液的體積/ml.

A.BOH的電離方程式為BOH=B++0H「

B.可選擇酚酬作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好在B點(diǎn)從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不復(fù)

原原色

C.^(HAX^(BOH)

D.加入HA溶液的體積為50ml時(shí)，c(B+)+2c(B0H)+c(0H-)=c(HA)+c(H+)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由題圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH可知，BOH為弱堿，其電離方程式為BOHWB++OH，故

A錯(cuò)誤；

B.由題意結(jié)合題圖可知，C點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，

且酚麟的變色范圍為8.2~10.0,B點(diǎn)溶液pH=7,不在變色范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.由題圖可得，C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為BA,溶液顯酸性，說(shuō)明水解程度：B+>A\故4(HA)>4(BOH),

故C錯(cuò)誤；

D.加入HA溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為BA與HA,且二者物質(zhì)的量相等，由電荷守

恒、物料守恒可得c?)+2c(B0H)+c(0H-)=c(HA)+c?),故D正確;

答案選D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.某?；瘜W(xué)試驗(yàn)課上，老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)z,為了縮短

試驗(yàn)時(shí)間，老師讓學(xué)生將反應(yīng)容器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的試驗(yàn)

現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象

試驗(yàn)一向NaOH溶液中滴加CuSOa溶液黑色沉淀

試驗(yàn)二向CuSOi溶液中滴加NaOH溶液藍(lán)色沉淀

(1)甲同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是—(填化學(xué)式)，理由是—=

(2)為驗(yàn)證推想結(jié)果是否正確，甲同學(xué)將黑色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為ag,并依

為確保試驗(yàn)的精確性，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置E,點(diǎn)燃D中的酒精

燈，其理由是―-乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足，應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊，氣囊的

作用有兩個(gè)：—o甲同學(xué)改進(jìn)試驗(yàn)裝置后完成試驗(yàn)，若a、c、d滿意關(guān)系式：—，則證明

甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀的推想是正確的。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2,丁同學(xué)馬上提出反對(duì)看法，認(rèn)為該藍(lán)色

沉淀肯定不是Cu(OH)z。為確認(rèn)試驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分，丁同學(xué)從試驗(yàn)時(shí)藥品的加入依次考

慮，可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，并上網(wǎng)查閱資料知，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生

成堿式硫酸銅[Cuz(OH)2S04],反應(yīng)的離子方程式為—o

(4)進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì)，難溶于水、可溶于酸。請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)，驗(yàn)

證明驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有S0r：_o

【答案】(1).CuO(2).生成的Cu(OH)2沉淀受熱分解成黑色的CuO(3).裝置中

存在二氧化碳和水蒸氣，也會(huì)被堿石灰汲取，對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生影響(4).防止空氣中的二氧化

碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E(或排盡裝置內(nèi)空氣，防止其對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生影響)，收集多余的乂(5).

2+

9a=40(d-c)(6).2CU+2OH-+SO?=CU2(OH)2SO4I(7).將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌后溶于過(guò)

量稀鹽酸(或稀硝酸)中，待沉淀溶解后加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有S0『

【解析】

【分析】

(1)CuO為黑色；

(2)由圖可知，A中制備氫氣，B中NaOH除去HCLC中濃硫酸干燥氫氣，D中氫氣還原CuO,

且氫氣不純加熱易爆炸，E中堿石灰可汲取水，且空氣中的水、二氧化碳可進(jìn)入E中；(3)NaOH

溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅［Cuz(OH)2so以此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)；

(4)驗(yàn)證明驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有S0/,可溶于鹽酸后，滴加氯化領(lǐng)視察是否生成白色

沉淀。

【詳解】(1)分析元素，生成的Cu(OH)2沉淀能受熱分解成黑色的CuO,黑色沉淀可能為氧

化銅，

(2)應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置D的緣由是裝置中存在的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)被

堿石灰汲取，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足，應(yīng)在裝置E的末端連接一個(gè)氣囊，防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置E或排盡裝置內(nèi)空氣，防止其對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生影響，氧原子守

恒，所以9a=40(d—c),可證明黑色沉淀是氧化銅；

(3)當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅［C%(OH)2so/，反應(yīng)的離子方程式為

-

2(2心+20H+S0；=Cu2(OH),S04；

(4)堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì)，難溶于水、可溶于酸，要檢驗(yàn)SO7，首先要把堿式硫酸銅溶于

硝酸或鹽酸中，得到含SO：溶液，再加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

【點(diǎn)睛】有氣體參加的試驗(yàn)，裝置的排列依次：一般按氣流方向確定儀器的連接依次，一般

遵循：氣體發(fā)生一除雜干燥一主體試驗(yàn)一尾氣處理，以此思路解題。

17.二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)探討中的熱點(diǎn)問(wèn)題。我國(guó)科研人員提出了以Ni/A1M為催化

劑,由COMg)和H?(g)轉(zhuǎn)化為CHKg)和HzO(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下:

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為。運(yùn)用催化劑Ni/AIQ(填“能”或“不

能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入肯定量的CO?與發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)

平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，艮的體積分?jǐn)?shù)增加。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)的AHVO

B.平衡常數(shù)大?。篕(5OO℃)>K(3OOr)

C.300℃下，減小號(hào)及)、的值,C。，的平衡轉(zhuǎn)化率上升

p(co2)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化v正(凡)=2v逆(H2O)

(3)在肯定條件下，反應(yīng)體系中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率a(COJ與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表

示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是。

②LL?(填“<”">”)，推斷理由是

(4)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g),1.0molCO?,限制條件(催化劑為Ni/AI2O3>

溫度為「)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更如圖所示。

①4min時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率為。

②7；溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0

【答案】⑴.C()2(g)+4H2(g).小川些“H4(g)+2HzO(g)⑵.不能⑶.BC(4).

溫度(5).>(6).該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，

平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高(7).75%(8).6.75

【解析】

【分析】

⑴依據(jù)圖示書(shū)寫(xiě)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式；催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高co?的平

衡轉(zhuǎn)化率；

(2)A.溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，依據(jù)溫度對(duì)平衡移

動(dòng)的影響分析；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?/p>

C.減小察士的值，CO?的含量增大，據(jù)此分析；

P(co?)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(3)①依據(jù)方程式COKg)+4H?(g).彈？-CHKg)+2HzO(g)及反應(yīng)的/興0可知結(jié)合圖像轉(zhuǎn)

化率的變更分析推斷影響因素；

②結(jié)合題圖及①中的分析推斷；

(4)由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7加，結(jié)合氣體壓強(qiáng)之比等

于物質(zhì)的量之比，列出三段式計(jì)算CO?的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】(1)由題意可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)

+2H20(g),催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)A.對(duì)于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，

出的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此K(500℃)<K(300℃),故B錯(cuò)誤；

C.減小的值，C0?的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(HJ=2v逆(凡0),故D正確；

答案選BC；

(3)①依據(jù)方程式C02(g)+4H?(g).當(dāng)吃CHKg)+2H?O(g)及反應(yīng)的/火0可知，其他條件

肯定時(shí)，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，其他條件肯定時(shí)，加壓，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率上升，則X

表示的物理量是溫度；

②L表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及上述分析，可知L>Lz；

(4)①由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7R,設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2

為xmoL列出三段式：

co2(g)+4H2(g).2!^=CHKg)+2H2O(g)

始(mol)1400

變(mol)x4xx2x

平(mol)1-x4-4xx2x

依據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得出"Pc=5.0解得x=0.75,則

O.7po5.0-Zx

C02的轉(zhuǎn)化率為"X100%=75%；

cCCHjdH?。)=0.75x(2x0.75)2”

②平衡常數(shù)K==6

4-4

C(CO2).C(H2)(1.0-0.75)X(4.0-4X0.75)-,

18.氧化亞銅(Cu2)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeSz、Cu2s等)

為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

料渣n

常溫下幾種物質(zhì)起先形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

起先沉淀7.52.74.8

完全沉淀9.03.76.4

(1)爐氣中有害氣體成分是,Cu2s與&反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

(2)若試劑X是壓。2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：0當(dāng)試劑X是時(shí)，更

有利于降低生產(chǎn)成本。

⑶加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是o

⑷寫(xiě)出用NzH,制備Cu2的化學(xué)方程式：，操作X包括、洗滌、烘干，其

中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是O

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)CuO寫(xiě)出陽(yáng)極上生成CuzO的電極

反應(yīng)式：=

【答案】(1).S02(2).2：1(3).2Fe*+2H++H202=2Fe"+2Ha(4).空氣

90℃

或氧氣(5).3.7WpH〈4.8(6).4CuS04+N2H4+8K0H2Cu20+N2t+4K2S04+6H20

--

(7).過(guò)濾(8).防止Cu4被空氣中氧氣氧化(9).2Cu-2e+20H=Cu20+H20

【解析】

【分析】

(1)金屬硫化物焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，CUzS與反應(yīng)時(shí)，依據(jù)得失電子守恒，

分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

(2)酸性條件下，RO?將Fe?+氧化為Fe3+,本身被還原為酸性條件下&也可以將Fe"氧化

為Fe"；

(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而銅離子不能形成沉淀；

(4)N曲將Ci?+還原為CuQ,自身被氧化為岫；Cu?0不溶于水，且有較強(qiáng)的還原性，在加熱條

件下易被空氣氧化；

(5)因CuQ是在陽(yáng)極上生成的，陽(yáng)極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為CuQ,據(jù)此解答。

【詳解】(1)金屬硫化物焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，故爐氣中的有害氣體成分是S02,

Cu2s與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑為還原劑為Cu￡,ImolOz得4moi電子，Cu的化合價(jià)從+1價(jià)上

升為+2價(jià)，S的化合價(jià)從-2價(jià)上升為+4價(jià)，故ImolCu2s失8moi電子，依據(jù)得失電子守恒，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故答案為：S02；2：1；

(2)酸性條件下，H◎?qū)e"氧化為Fe",本身被還原為上0,離子方程式為2Fe?++2H++

3+3+

H202=2Fe+2H20；酸性條件下0?也可以將Fe?+氧化為Fe,而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于H202,

所以用氧氣替代雙氧水，可以有效降低生產(chǎn)成本，故答案為：2Fe2++2H++H22=2Fe3++2H。

空氣或氧氣；

(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而銅離子不能形成沉淀，故pH

調(diào)控范圍是3.7WpH<4.8,故答案為:3.7WpH<4.8；

1

(4)N2H4將O?+還原為Cu2O,自身被氧化為N2,化學(xué)方程式為4CuS04+N2Hl+8K0H")^2Cu20+

N2t+4K2S04+6H20；由于Cu2不溶于水，故操作X為過(guò)濾、洗滌、烘干；因CuQ有較強(qiáng)的還

原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過(guò)程中要隔絕空氣，故答案為：4CUS04+N2H4+

90℃

8K0H^=2CU20+N2t+4K2S04+6H20;過(guò)濾；防止Cu2。被空氣中氧氣氧化;

⑸因CuzO是在陽(yáng)極上生成的，陽(yáng)極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為OhO,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2Cu-2e"+20H"===Cu,0+H20,故答案為：2Cu—Ze-+ZOH-Xu2+HQ。

19.2024年，大連化物所探討人員在乙酰酮修飾錦氧化物L(fēng)酸催化胺選擇氧化探討方面取得新

的進(jìn)展(如圖甲所示)，相關(guān)文章發(fā)表在《自然通訊》上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為,其中最外層電子的電子云輪廓圖的

形態(tài)為o

(2)圖甲中涉及的非金屬元素(除H外)第一電離能由小到大的依次是(用

元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性由小到大的依次是。

(3)物質(zhì)a可與水互溶，主要緣由是=

(4)物質(zhì)b中碳原子的軌道雜化方式有,1mol物質(zhì)c中含有o鍵的數(shù)目

為。

(5)該鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該錦氧化物的化學(xué)式為,該晶體

中Mn的配位數(shù)是

【答案】(1).ITITETI，I回(2).球形(3).C<O<N(4).C<N

3d4s

<0(5).物質(zhì)a與水分子之間可以形成氫鍵(6).sp、sp2(7).29x6.02xl023

(8).MnO2(9),6

【解析】

【分析】

⑴基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,據(jù)此書(shū)寫(xiě)排布圖；最外層為4s能級(jí)，依據(jù)s能級(jí)

的電子云形態(tài)推斷;

(2)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素原子最外層p軌道電子半

充溢，較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素大；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(3)物質(zhì)a中含有氨基，與水分子之間可以形成氫鍵；

(4)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳氮三鍵為平面直線型結(jié)構(gòu)；單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵1個(gè)

m鍵，依據(jù)圖示計(jì)算。鍵的數(shù)目；

(5)依據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中原子數(shù)目，確定該銃氧化物的化學(xué)式；依據(jù)晶胞的投影圖可知，

與Mn原子距離相等且最近的0原子有6個(gè)。

【詳解】⑴基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,價(jià)電子排布圖為IEGEEII]口；

3d4s

最外層為4s電子，電子云輪廓圖呈球形；

(2)圖甲中涉及的非金屬元素除H外還有C、N、0,同周期元素的第一電離能從左到右呈增大

趨勢(shì)，但第VA族元素原子最外層p軌道電子半充溢，較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素

大,則第一電離能：CVO<N；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：C<N<0;

(3)物質(zhì)a中含有氨基，與水分子之間可以形成氫鍵，因此物質(zhì)a可與水互溶；

⑷苯環(huán)中C原子軌道雜化方式為spz,碳氮三鍵中C原子軌道雜化方式為sp；單鍵為。鍵，

雙鍵中有1個(gè)。鍵，1mol物質(zhì)c中含有29moi。鍵，即含有。鍵的數(shù)目為29x6.02x1()23或

29%；

(5)該晶胞中，含有Mn原子的數(shù)目為8x'+l=2,含有0原子的數(shù)目為：乂4+2=4,則Mn、

。原子個(gè)數(shù)之比為1：2,所以該銃氧化物的化學(xué)式為Mil。？；依據(jù)晶胞的投影圖可知，與Mn

原子距離相等且最近的0原子有6個(gè)，所以Mn的配位數(shù)為6；

20.藥物H的一種合成路途如下：

H皿丫

已知：R-CSBCH+HO

2.R—C—€H,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)A的名稱是；B-C的反應(yīng)條件和試劑：o

(2)E中含氧官能團(tuán)名稱是；G-H的反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)寫(xiě)出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式-

(4)1個(gè)有機(jī)物C分子最多有個(gè)原子共平面。

(5)化合物F有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿意下列條件的同分異構(gòu)體有種；其中核

磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

0H

(6)參照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)合成路

()H

途：o

【答案】(1).甲苯(2).氫氧化鈉水溶液、加熱(3).羥基(4).加成反應(yīng)

0

⑸.C=CH+H0C—CH⑹.14

\=JI2稀硫酸\=JI3

OH

(7).14(8).HCOOCH2^Q^CH3或HCOO