河北省廊坊市部分高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C1-2O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108Tl-204一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.據(jù)《光明日報》2023年8月25日報道：新一代人造太陽“中國環(huán)流三號”首次實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，標(biāo)志著可控核聚變進(jìn)了一大步，核聚變反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A.1個X中含有1個質(zhì)子 B.、均可以燃燒C.、密度之比3∶2 D.該變化吸收能量【答案】B【解析】【詳解】A．核聚變反應(yīng)之一為，由質(zhì)量守恒原理知，X的質(zhì)量數(shù)為3+2-1=4，質(zhì)子數(shù)為1+1-0=2，則X是，其核內(nèi)有兩個質(zhì)子，A項錯誤；B．、都是氫氣，氫氣具有可燃性，B項正確；C．由于溫度、壓強不確定，故、密度之比無法確定，C項錯誤；D．核反應(yīng)會釋放大量能量，D項錯誤；故選B2.漂白粉變質(zhì)的反應(yīng)之一是。下列說法正確的是A.為非極性分子B.的電子式為C.HClO的空間結(jié)構(gòu)為V形D.基態(tài)O原子價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．水分子為V形，正負(fù)電荷中不重合，為極性分子，A項錯誤；B．中碳原子與每個氧原子之間均形成2個共價鍵，即為，B項錯誤；C．HClO分子的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)為：，形成了2個σ鍵，另外還有2個孤電子對，故價層電子對數(shù)為4，HClO是V形分子，C項正確；D．氧原子價層電子2p軌道上的電子應(yīng)分占三個軌道，即為，D項錯誤；故答案選C。3.已知可溶于濃NaOH溶液中，反應(yīng)原理為。下列說法中錯誤的是A.可溶于氨水中 B.溶液呈堿性C.受熱會生成黑色固體 D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化銅沉淀能與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，故A正確；B．是強堿弱酸鹽，離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；C．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。4.用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測定溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗中，一定不需要使用的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液、溶液均呈酸性，只能使用酸式滴定管，A正確；B．蒸發(fā)皿一般是一種用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，本實驗中不用，B錯誤；C．待測溶液置于錐形瓶中，C正確；D．調(diào)整液面時要使用燒杯盛放溶液，不需要使用蒸發(fā)皿，D正確；故選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中：、、、B.某無色溶液中：、、、C.加入鐵粉只生成的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．會發(fā)生水解產(chǎn)生使溶液顯酸性，在中性條件下不能大量存在Fe3+，A項錯誤；B．含有的溶液為紫紅色，B項錯誤；C．加入鐵粉產(chǎn)生，溶液呈酸性，在酸性溶液中若存在，則生成的氣體中含有氮的氧化物，C項錯誤；D．、與、、、均不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項正確；故答案選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有極性鍵的數(shù)目為B.與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.的溶液中含有與的數(shù)目之和為D.已知核反應(yīng)：，則中含中子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．1個甲醇分子中含有5個極性鍵，含有極性鍵的數(shù)目為，故A錯誤；B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B正確；C．沒有明確溶液體積，不能計算的溶液中含有與總數(shù)，故C錯誤；D．已知核反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，A=235+1-144-3=89、Z=92-56=36，含53個中子，中含中子數(shù)，故D錯誤；選B。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物；X、Y為同周期相鄰元素，基態(tài)Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個。下列說法正確的是A.簡單氫化物鍵角：X>YB.四種元素均位于p區(qū)C.第一電離能：Z＜X＜YD.Z的常見氧化物不是酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個，原子序數(shù)也是最大，可知基態(tài)Z原子核外電子排布式為，可知Z是硫元素；W、Y可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物，可知W是氫元素、Y是氧元素；X、Y為同周期相鄰元素，可知X是氮元素；綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、S元素?！驹斀狻緼．、中中心原子均為雜化，中有2對孤電子對，中有1對孤電子對，孤電子對之間的排斥作用大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用，因此孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，即鍵角：，A項正確；B．氫元素位于s區(qū)，B項錯誤；C．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，由于氮原子的2p能級為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，其第一電離能比氧的大，同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：S＜O＜N，C項錯誤；D．硫的氧化物、均是酸性氧化物，D項錯誤；故答案選A。8.下列有關(guān)說法錯誤的是A.分子中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.冰醋酸熔化時需要克服氫鍵、范德華力C.的熱穩(wěn)定性弱于HF是因為鍵能：H-N＜H-FD.某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，該超分子中存在配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．中B原子的價層電子對數(shù)為，因此B原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．冰醋酸是分子晶體，分子間存在氫鍵、范德華力，因此冰醋酸熔化時需要克服氫鍵、范德華力，故B正確；C．鍵能越大則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強，原子半徑：N>F，因此鍵長：H—N>H—F，鍵能：H—N＜H—F，因此的熱穩(wěn)定性弱于HF，故C正確；D．與O形成配位鍵，提供空軌道、O提供孤電子對，兩者可以形成配位鍵，故D正確；故答案選A。9.M是一種香料，其合成路線之一如圖(已知：)。下列說法正確的是A.Y分子中所有原子共平面B.M中碳原子的雜化類型均為sp3C.X→Y的條件是NaOH水溶液、加熱D.Z的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3【答案】D【解析】【詳解】A．Y分子中有一個碳原子為sp3雜化，因此不可能所有原子共平面，A錯誤；B．M分子中碳氧雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，即M中碳原子雜化類型有sp3、sp2兩種，B錯誤；C．X→Y是鹵代烴的消去反應(yīng)，相應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱，C錯誤；D．由Y、Z、W的分子結(jié)構(gòu)及合成路線知，Y與Z能發(fā)生加成反應(yīng)生成W，Z為CH3CH=CHCOOCH3，D正確；故答案為：D。10.下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗方案預(yù)期目的A向溶液中通入證明非金屬性：C>SiB將(雜質(zhì))通入酸性溶液除去中含有C測量某二元弱酸的酸式鹽(KHR)溶液的pH確定與相對大小D室溫下，將表面積相等的同時置于、的鹽酸中探究大小對反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中通入，得到沉淀，說明最高價含氧酸的酸性：，證明非金屬性：C>Si，A項正確；B．乙烯會被酸性溶液氧化為，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；C．二元弱酸的酸式鹽(KHR)溶液中存在有：、，若則說明的電離大于水解，溶液呈酸性，反之呈堿性，C項正確；D．濃度越大，產(chǎn)生氣泡的速率越快，可以探究濃度大小對反應(yīng)速率的影響，D項正確；故答案選B。11.“熱電池”在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某熱電池工作原理如圖所示，電池放電時Y極生成Fe、。下列說法正確的是A.電極電勢：X>YB.溶解電解質(zhì)的溶劑是水C.該裝置工作時陽離子移向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】電池放電時Y極FeS2生成Fe、，鐵元素從+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Y極為原電池的正極，X極為負(fù)極，據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，X是負(fù)極、Y是正極，正極電勢高于負(fù)極電勢，因此電極電勢：Y>X，A項錯誤；B．Li能與水劇烈反應(yīng)，故不能使用電解質(zhì)的水溶液，B項錯誤；C．原電池放電過程中，陽離子移向正極，C項錯誤；D．由題干中“放電時生成Fe、”知電池總反應(yīng)為，D項正確；故答案選D。12.某二元化合物晶胞結(jié)構(gòu)及若干原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖，該化合物的晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.化學(xué)式為 B.X原子的配位數(shù)為6C.c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.X、Y之間最短距離是【答案】D【解析】【詳解】A．X分布在晶胞的頂點和面心上，其數(shù)目為個，Y分布在晶胞內(nèi)部，共有8個，化學(xué)式為，A項錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X原子的配位數(shù)為8，B項錯誤；C．c位于晶體的右后方，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項錯誤；D．將晶胞分成8個相同的小立方體，仔細(xì)觀察該晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)Y位于晶胞中8個小立方體的體心，小立方體邊長為，體對角線為，X與Y之間最短距離就是小立方體對角線的一半，因此晶體中X、Y之間最短距離為，D項正確；故答案為：D。13.向某恒容密閉容器中充入2molM和1molN，發(fā)生反應(yīng)，溫度和壓強對M的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(x代表壓強)。下列說法正確的是A.B.平均相對分子質(zhì)量：c=a>bC.平衡常數(shù)：a=c>bD.其他條件不變時，增大n(M)可提高M(jìn)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．圖中y代表的是溫度，且溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越低，所以，A項錯誤；B．M的平衡轉(zhuǎn)化率越高，平均相對分子質(zhì)量越大，平均相對分子質(zhì)量：c=a>b，B項正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：a>b=c，C項錯誤；D．其他條件不變時，n(M)越大，M的平衡轉(zhuǎn)化率越低，D項錯誤；故選B。14.常溫下，將HCl氣體分別通入體積相同、pH=12的兩種堿溶液MOH、ROH中，數(shù)據(jù)間關(guān)系如圖所示(X表示M、R，通入過程中溶液的體積不變)。下列說法正確的是A.a、b兩點溶液中：a>bB.ROH溶液能與MCl溶液反應(yīng)C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl混合溶液的pH>7D.將pH相同的兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：MOH>ROH【答案】C【解析】【分析】根據(jù)a、b點的數(shù)據(jù)可知，，即，a點時pH=10，、，，b點時pH=9，、，，可知Kb(MOH)>Kb(ROH)，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知Kb(MOH)>Kb(ROH)，起始溶液pH均為12，則總濃度，通入HCl氣體后，若要使兩種溶液中pH均為10，則ROH溶液中通入HCl較多，且需要繼續(xù)往ROH溶液中通入HCl，才能使pH=9，故陽離子與堿分子濃度相等時，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a＜bB．由于堿性：ROH＜MOH，故ROH不能與含的鹽溶液反應(yīng)，B項錯誤；C．由圖中a點數(shù)據(jù)知：，，可知M+水解能力弱于MOH的電離能力，溶液呈堿性，C項正確；D．由于堿性：MOH>ROH，等倍數(shù)稀釋時，較強的堿pH變化值較大，故稀釋后MOH溶液pH相對小一些，D項錯誤；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實驗室用足量的乙酸與37.0mL1-丁醇反應(yīng)制備乙酸-1-丁酯裝置如圖(夾持儀器及加熱裝置已省略)所示，其制備溫度為70～80℃，1-丁醇的密度為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是_______，制備時采用水浴加熱的優(yōu)點為_______。（2）使用儀器Y的目的是_______，其進(jìn)水口為_______(填“a”或“b”)。（3）待X中反應(yīng)結(jié)束后，對混合液進(jìn)行如下處理：洗滌→干燥→過濾→蒸餾→純品。①“洗滌”通常需要進(jìn)行三次，先用蒸餾水洗，再用_______洗，最后用蒸餾水洗，加入洗滌劑充分振蕩后_______(填操作)。②“干燥”時干燥劑為而不采用NaOH固體，其原因是_______。③蒸餾過程中應(yīng)選用下圖中的_______(填字母)。（4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，則該酯的產(chǎn)率約為_______(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.受熱均勻，溫度容易控制（2）①.冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，平衡容器中壓強②.a（3）①.飽和溶液②.靜置，待分層后進(jìn)行分液(或其他合理說法)③.NaOH能與乙酸-1-丁酯反應(yīng)④.b（4）74.1%【解析】【分析】乙酸和1-丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸-1-丁酯，圖中通過恒壓滴液漏斗將乙酸和濃硫酸加入1-丁醇在三頸燒瓶中反應(yīng)，通過冷凝回流增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。【小問1詳解】X指向的是三頸燒瓶，通過水浴加熱可以使受熱均勻，且易控制溫度；【小問2詳解】Y為冷凝管，通過冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，且可以達(dá)到平衡容器中壓強的目的；冷凝水應(yīng)該采取逆流操作，因此進(jìn)水口為a；【小問3詳解】①洗滌時可以用冷水洗滌后，用飽和碳酸鈉溶液洗滌可以進(jìn)一步除去剩余的酸、醇同時可以降低酯的溶解度，最終用蒸餾水洗滌除去鈉鹽，洗滌完成后通過靜置、分液的操作將有機相和水相分離；②堿性條件下酯會發(fā)生水解，因此干燥時采用而不采用NaOH固體；③蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)在支管位置，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，因此選擇b；【小問4詳解】37.0mL1-丁醇物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)可知足量乙酸和1-丁醇理論上完全反應(yīng)生成乙酸-1-丁酯為0.405mol，實際產(chǎn)量為，則產(chǎn)率為。16.鉈(Tl)被廣泛用于電子、航天、化工、通訊等各個方面，從富鉈灰(主要成分、ZnO、、FeO、PbO等)中提煉鉈的工藝流程之一如圖所示。已知：“浸取”后至“沉鉈”前，鉈均以形式存在。回答下列問題：（1）“料渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“浸取”時，反應(yīng)的離子方程式為_______()，生產(chǎn)中用量總是多于理論用量，可能的原因是_______。（3）“水相”中，含有的金屬陽離子主要為、_______；“反萃取”的目的是_______。（4）加入的反應(yīng)中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）電解溶液可得到金屬Tl，陽極的電極反應(yīng)式為_______。（7）金屬鉈的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。①Tl的配位數(shù)為_______。②該晶體的密度為_______(為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.酸性條件下有部分被還原為（3）①.、②.使從有機溶劑中轉(zhuǎn)移到水溶液中(或其他合理說法)（4）1∶1（5）（6）（7）①.12②.【解析】【分析】富鉈灰中主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等，加入高錳酸鉀和硫酸混合溶液、氯化鈉溶液浸取時，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4、ZnO轉(zhuǎn)化為ZnO4、Fe2O3和FeO轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3、Tl2O轉(zhuǎn)化為，過濾得到含有PbSO4的料渣和浸取液；向浸取液中加入萃取劑試劑A萃取，分液得到水相和鉈元素的有機相；向有機相加入試劑B反萃取，分液得到含有的溶液；向溶液中加入亞硫酸鈉溶液，將轉(zhuǎn)化為TlCl沉淀，過濾得到TlCl；向TlCl中加入濃硫酸，加熱后得到Tl2SO4溶液，電解Tl2SO4溶液得到金屬鉈，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，料渣”的主要成分是PbSO4?！拘?詳解】“浸取”時，Tl2O轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：；生產(chǎn)中用量總是多于理論用量，可能的原因是：酸性條件下有部分被還原為?！拘?詳解】向浸取液中加入萃取劑試劑A萃取，分液得到水相和鉈元素的有機相，因此“水相”中，含有的金屬陽離子主要為、、、；“反萃取”的目的是：使從有機溶劑中轉(zhuǎn)移到水溶液中?！拘?詳解】“還原、沉鉈”過程中與亞硫酸根離子反應(yīng)生成TlCl沉淀、硫酸根離子、氯離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中鉈元素從+3價降低到+1價，S元素從+4價升高到+6價，因此作為氧化劑，亞硫酸鈉作為還原劑，反消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1∶1?！拘?詳解】向TlCl中加入濃硫酸，加熱后得到Tl2SO4溶液，反應(yīng)為：?！拘?詳解】電解的目的是為了制備金屬鉈，電解時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則陽極的電極反應(yīng)式為：?！拘?詳解】①觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的一個Tl原子，則Tl原子的配位數(shù)為；②根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有的Tl原子有，該晶體的密度為：。17.是大氣污染物之一，對其進(jìn)行無害化處理或綜合利用是化學(xué)工作者研究的重要課題，其處理方法有還原法、CO還原法、電化學(xué)轉(zhuǎn)化法等。回答下列問題：（1）CH，還原法：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i．；ii．；iii．。①還原生成、及水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。②一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施既能提高反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。a．其他條件不變，增加的濃度b．增大壓強c．降低溫度d．使用高效催化劑（2）CO還原法：反應(yīng)原理為。按不同的投料比向某密閉恒壓容器(p=375kPa)中投入、CO發(fā)生該反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度、X的關(guān)系如圖所示。①A、D兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：K(A)_______(填“>”“＜”或“=”，下同)K(D)。②初始壓強相同、溫度相同、X值相同時CO的平衡轉(zhuǎn)化率：恒壓容器_______恒容容器。③C點反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間為5min，則0～5min內(nèi)_______，該點對應(yīng)溫度下_______(分?jǐn)?shù)形式，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）電化學(xué)轉(zhuǎn)化法：利用電化學(xué)原理將、轉(zhuǎn)化為硝酸的同時能獲得電能，其工作原理如圖所示。①總化學(xué)方程式為_______。②負(fù)極上電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.ab（2）①.<②.>③.20④.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①還原生成、及水蒸氣的反應(yīng)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)方程式=，因此目標(biāo)反應(yīng)方程式，因此熱化學(xué)方程式為：；②a．其他條件不變，增加的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故a符合題意；b．增大壓強，速率越快，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故b符合題意；c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，溫度降低，反應(yīng)速率會減小，故c不符合題意；d．使用高效催化劑，速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合題意；故答案選ab?！拘?詳解】①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，A、D兩點的投料比分別為0.4和1.5，可知反應(yīng)物中CO的物質(zhì)的量關(guān)系為，但反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同，可知相同條件下，D點轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量更多，生成物也就更多，根據(jù)可知，產(chǎn)物越多則平衡常數(shù)越大，因此平衡常數(shù)：；②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，氣體的壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，恒壓容器中氣體的壓強不變，但恒容條件下，氣體的壓強會減小，因此恒壓容器中CO的轉(zhuǎn)化率更大，故答案為：<；③C點的投料比1，假設(shè)投入的，壓強p=375kPa，則起始時，，由α(CO)=50%，則平衡時，列出三段式：根據(jù)p=375kPa，可知，則0～5min內(nèi)；?！拘?詳解】該裝置為原電池裝置，通入的電極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，電極反應(yīng)式為：，通入的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，①根據(jù)分析可知，總化學(xué)方程式為：；②根據(jù)分析可知，負(fù)極上電極反應(yīng)式：。18.有機物M具有抗腫瘤、抗氧化等功能，其一種合成路線如下：已知：。回答下列問題：