甘肅省蘭州市第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE14-甘肅省蘭州市第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40V-51Fe-56Cu-641.某同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)學(xué)問歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B平安常識N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由自然氣引起C元素與人體健康D日常生活閱歷缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù).A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由自然氣引起的，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必需元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項(xiàng)正確；答案選B。2.下列說法正確的是（）A.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和，選用試劑及依次是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分別【答案】A【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和，酸性溶液中不行能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及依次是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B．二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應(yīng)，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C．依據(jù)離子的氧化性的強(qiáng)弱，加入Fe后先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中肯定有Cu，不肯定有Fe，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。3.下列敘述正確是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C.丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)分D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜【答案】B【解析】【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；B．帶電粒子在電場中會定向移動，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)分是粒子的大小不同，故C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)留意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是簡單混淆的。4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD.14gN2中含有7NA個電子【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計算，故錯誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol故選D。5.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B.反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C.新配制的F溶液一般須要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D.已知C濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。B．反應(yīng)②是用濃鹽酸和二氧化錳在試驗(yàn)室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正確；C．FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋簡單發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O(shè)2>Cl2，但是不能證明氧化性：O2>MnO2，錯誤。6.室溫時，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.pH＝7的溶液中：Ba2+、K+、、B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、、Cl-、C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、【答案】B【解析】【詳解】A.pH=7的溶液呈中性,而水解呈堿性,不能存在于中性溶液中,且Ba2+和無論在堿性溶液還是中性溶液中都不能大量共存，故A錯誤;B.0.1mol.L-1NaHCO3溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,所以B選項(xiàng)正確;C.I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸性,無論呈酸性還是堿性,都不能大量共存,故D錯誤；7.下列離子方程式書寫正確的是()A.用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向氧氧化亞鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓++2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH?=NH3·H2O【答案】C【解析】【詳解】A.因醋酸是弱酸，在寫離子方程式時是不拆開的，所以正確的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A項(xiàng)錯誤；B.因硝酸具有氧化性，所以硝酸足量時，F(xiàn)e2+被氧化成了Fe3+，所以其正確的離子方程式是3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，故B項(xiàng)錯誤；C.氫氧化鋇過量，鋁離子變?yōu)槠X酸根離子，硫酸根離子完全沉淀，離子方程式正確，故C項(xiàng)正確；D.因碳酸氫銨在水中電離時產(chǎn)生的是和，所以其正確的離子方程式是++2OH-=+NH3↑+2H2O，故D項(xiàng)錯誤；【點(diǎn)睛】本題是一個選擇題，可以從化學(xué)式拆寫、是否符合事實(shí)，這兩個角度快速推斷出A、B、D三個選項(xiàng)是錯誤的8.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的緣由：________。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________?！敬鸢浮?1).Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(2).Na2CO3(3).離子鍵、極性共價鍵(4).(5).Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(6).4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【詳解】(1)①若常溫下A為有色氣體，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵。則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2CO3；D為NaHCO3，含有離子鍵和極性共價鍵；(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，鋁鹽溶液中存在鋁離子的水解：，所以呈酸性；(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg；B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽應(yīng)為NH4NO3，A中另一種元素為N元素，所以A為Mg3N2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；B為NH3，被催化氧化生成C為NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。9.釩是“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)呈現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不行缺少的重要材料。鋁土礦的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等雜質(zhì))，利用Bayer法從鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁的母液中提取釩的過程如圖所示：(1)赤泥中除了含有水合鋁硅酸鈉外，還有_______________。(2)生成VO的離子方程式為____________________________。(3)沉淀物中含有水合鋁酸鈣(2CaO·Al2O3·8H2O)、水合鋁硅酸鈣(水化石榴石3CaO·Al2O3·SiO2·4H2O)和釩酸鈣(3CaO·V2O5)，其中存在：3Ca(OH)2(s)+2VO3CaO·V2O5(s)+6OH-，加入Na2CO3能夠使釩酸鈣溶解的緣由：_____(用平衡原理說明)。(4)已知：0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形態(tài)如表所示。pH13~1411~138.5~117.5~8.55~7.53~51~3存在形態(tài)VOV2OV4OV10OHV10OH2V10OV2O5加入離子交換樹脂(C12H18NCl)進(jìn)行吸附和淋洗液解吸附的過程為Rn-+nC12H18NCl(C12H18N)nR+nCl-，Rn-的結(jié)構(gòu)為__________________________________。(5)為了削減排放，實(shí)現(xiàn)原料的重復(fù)利用，除了洗液、流出液所含的物質(zhì)可以循環(huán)利用外，還有____________________________________物質(zhì)可以重復(fù)利用。(至少寫兩種)(6)利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中制取510gV須要鋁的質(zhì)量為__________________?！敬鸢浮?1).Fe2O3(2).V2O5+6OH-=2VO+3H2O(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，OH-增多平衡逆向移動，使得溶出VO(4).(5).離子交換樹脂、NaCl或者NH4C1(6).450g【解析】【分析】由鋁土礦的成分和流程圖可知，向鋁土礦中加入苛性鈉和少量生石灰破裂浸磨后，氧化鐵是堿性氧化物，不與苛性鈉和生石灰反應(yīng)，氧化鋁、二氧化硅和五氧化二釩與堿反應(yīng)生成、、和水合鋁硅酸鈉沉淀，過濾分別得到含有、、的溶液和含有水合鋁硅酸鈉和氧化鐵的赤泥?！驹斀狻?1)由分析可知，赤泥中除了含有水合鋁硅酸鈉外，還有氧化鐵，故答案為:Fe2O3；(2)由流程圖可知，五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成釩酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為V2O5+6NaOH=2Na3VO4＋3H2O，故這個反應(yīng)的離子方程式是V2O5+6OH-=2VO+3H2O；(3)碳酸鈉在溶液中能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉使溶液中氫氧根離子濃度增大，使平衡3Ca(OH)2(s)+2VO3CaO·V2O5(s)+6OH-逆向移動，OH-增多平衡逆向移動，有利于釩酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為VO；故答案為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，OH-增多平衡逆向移動，使得溶出VO；(4)由題給流程可知，浸出液的pH=8，比照題給0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形態(tài)表格可知，Rn-的結(jié)構(gòu)為；(5）由題給流程可知，浸出液用離子交換樹脂進(jìn)行吸附得到飽和樹脂后，用氯化鈉和氯化銨溶液做淋洗液，解吸附后得到樹脂和含有氯化鈉和氯化銨解吸溶液，得到的離子交換樹脂可以循環(huán)運(yùn)用;向解吸溶液中加入氯化銨，氯化銨與溶液中釩酸鈉反應(yīng)生成偏釩酸銨沉淀和氯化鈉，過濾得到的濾液中含有氯化鈉和氯化銨，濾液可以循環(huán)運(yùn)用，故答案為:離子交換樹脂、NaCI或者NHCl；(6)510gV的物質(zhì)的量為10mol，由得失電子數(shù)目守恒可得鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為ⅹ27g=450g。10.373K時，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變更如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為__________________（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_____________（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度___________________。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_____a.上升溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2【答案】(1).0．01mol/L·s(2).0.12(3).減小(4).增大(5).吸熱(6).ab【解析】【分析】（1）據(jù)圖象60s達(dá)到平衡，前20s氫氣的物質(zhì)的量變更量為0.3mol，計算得到B的反應(yīng)速率，結(jié)合試驗(yàn)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算得到NH3（g）的反應(yīng)速率；（2）依據(jù)平衡常數(shù)的概念是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；（3）增大物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大，加入A相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減??；氨氣平衡濃度增大；（4）溫度上升，B的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變更．【詳解】(1)前20s氫氣的物質(zhì)的量變更量為0.3mol，則氨氣的變更量為：0.2mol，20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為v=0.2mol/(1L×20s)=0.01mol/（L·s）；(2)所以平衡常數(shù)K==0.12；(3)增大物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大，加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，氨氣平衡濃度增大；(4)將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，即使平衡正向移動，a．上升溫度b．?dāng)U大容器的體積可以達(dá)到，故選ab。[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為__________，B原子核外電子有_______個不同的能級。(2)硼、鋁同主族，晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，金屬鋁的熔點(diǎn)為660.3(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能新型儲氫材料，其中硼原子的雜化方式為____________。三種元素的電負(fù)性由小到大依次為________________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子__________(填化學(xué)式)。(4)氮化硼(BN)晶體是一種特別的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相像，如下圖所示。①氮化硼晶體中六個面心的氮原子構(gòu)成的幾何形態(tài)為__________。②已知立方氮化硼晶體中晶胞密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離表達(dá)式為__________nm?！敬鸢浮?1).2s22p1(2).3(3).鋁為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，硼原子間通過共價鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁(4).sp3(5).B＜H＜N(6).C2H6(7).正八面體(8).【解析】【分析】(1)B為5號元素，依據(jù)核外電子排布的規(guī)律結(jié)合電子排布式分析解答；(2)硼是原子晶體，鋁是金屬晶體，據(jù)此分析解答；(3)依據(jù)價層電子對互斥理論結(jié)合氨硼烷(NH3·BH3)的結(jié)構(gòu)分析推斷B原子的雜化類型；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；與氨硼烷互為等電子體的分子中含有8個原子、價電子數(shù)是14，據(jù)此分析解答；(4)依據(jù)圖示推斷氮化硼晶體中六個面心氮原子構(gòu)成的幾何形態(tài)，依據(jù)均攤法計算推斷晶胞的棱長，晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為晶胞體對角線長度的，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)B為5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s、2p能級上的電子，其價電子排布式為2s22p1；B原子核外的電子分別位于1s、2s、2p能級，所以B原子核外電子有3個不同的能級，故答案為：2s22p1；3；(2)Al為金屬晶體，其中的金屬鍵較弱，導(dǎo)致熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，且共價鍵數(shù)量多，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al，故答案為：Al為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁；(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，氨硼烷(NH3·BH3)中N原子含有孤電子對、B原子含有空軌道，N、B原子之間存在配位鍵，B原子有一個配位鍵和三個B-Hσ鍵，雜化類型為sp3；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、B、H三種元素的電負(fù)性由小到大依次為B＜H＜N；與氨硼烷互為等電子體的分子中含有8個原子、價電子數(shù)是14，符合條件的等電子體為C2H6，故答案為：sp3；B＜H＜N；C2H6；(4)①依據(jù)圖示，氮化硼晶體中六個面心的氮原子構(gòu)成的幾何形態(tài)為正八面體，故答案為：正八面體；②立方氮化硼晶體的晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×+6×=4，B原子有4個，因此晶胞的質(zhì)量為g，晶胞密度為dg·cm－3，則晶胞的棱長為cm=nm，晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為晶胞體對角線長度的，因此距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為nm，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)②，關(guān)鍵是要知道晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為晶胞體對角線長度的。[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路途、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為___