浙江省寧波市2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試二模考試試題含解析

PAGE32-浙江省寧波市2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試（二?？荚嚕┰囶}（含解析）1.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的化合物是A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．非金屬元素之間一般形成共價鍵，故H2O2只含共價鍵，A錯誤；B．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Na2O只含離子鍵，B錯誤；C．非金屬元素之間一般形成共價鍵，但銨根和酸根之間以離子鍵結(jié)合，故NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，N和H之間以共價鍵結(jié)合，即NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Mg3N2只含離子鍵，D錯誤。答案選C。2.配制0.1mol·L-1NaCl溶液不須要用到的儀器是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．配制溶液用不到錐形瓶，A錯誤；B．待冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，配制過程用到容量瓶，B正確；C．溶解過程用到燒杯，C正確；D．定容時用到膠頭滴管，D正確。答案選A。3.下列屬于電解質(zhì)，且水溶液顯堿性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物?！驹斀狻緼．Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，屬于電解質(zhì)，其溶液顯酸性，A錯誤；B．CH3CH2ONa是典型的醇鹽，遇水水解成CH3CH2OH和NaOH，故CH3CH2ONa屬于電解質(zhì)，且水溶液顯堿性，B正確；C．NH3屬于非電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，C錯誤；D．NaHSO3是一種酸式鹽，屬于電解質(zhì)，但是因HSO3-的電離程度大于水解程度而顯酸性，D錯誤。答案選B。4.下列屬于置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是A. B.C. D.【答案】C【解析】分析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)；得電子，化合價降低的物質(zhì)稱為氧化劑，失電子，化合價上升的物質(zhì)稱為還原劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．屬于置換反應(yīng)，Cl2作氧化劑，KI作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1:2，A錯誤；B．不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C．屬于置換反應(yīng)，Cl2作氧化劑，TiO2作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=2:1，C正確；D．屬于置換反應(yīng)，CO2作氧化劑，Mg作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1:2，D錯誤。答案選C。5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.NaHCO3：小蘇打 B.BaCO3：重晶石C.H2NCH2COOH：甘氨酸 D.：2－甲基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3俗名小蘇打，A正確；B．重晶石的主要成分為BaSO4，而不是BaCO3，B錯誤；C．H2NCH2COOH是甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D．用系統(tǒng)命名法命名為：2－甲基戊烷，D正確。答案選B。6.下列表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.CCl4的比例模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，故中子數(shù)為10的氧原子為：，A錯誤；B．Cl原子半徑比C原子半徑大，不符合，B錯誤；C．有11個質(zhì)子，核外電子數(shù)=11-1=10，其結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．的名稱為：尿素，其結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確。答案選D。7.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.石英與水晶互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D.乙酸和硬脂酸互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，和不符合定義，不互為同位素，A錯誤；B．由同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，石英與水晶都是混合物，其主要成分均為SiO2，二者不符合同素異形體定義，不互為同素異形體，B錯誤；C．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但是二者n不同，故而分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．乙酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH組成元素相同，結(jié)構(gòu)相像，分子相差16個CH2，互為同系物，D正確。答案選D。8.化學(xué)與生活、社會親密相關(guān)，下列說法正確的是A.高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性B.將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C.新型冠狀病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相像【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，其中，高錳酸鉀溶液、“84”消毒液利用了強(qiáng)氧化性，酒精之所以能殺菌消毒是因為酒精能夠汲取病毒蛋白質(zhì)的水分，使其脫水變性凝固，從而達(dá)到殺滅病毒的目的，A錯誤；B．脫硫脫硝可削減二氧化硫、氮的氧化物的排放，從而有效防止酸雨，B正確；C．膠體按分散劑的狀態(tài)可分為：固溶膠、液溶膠、氣溶膠，故氣溶膠屬于膠體，C錯誤；D．以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油實質(zhì)上屬于酯類化合物，以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分是烴類化合物，二者化學(xué)成分不相像，D錯誤。答案選B。9.下列說法不正確的是A.在硫酸工業(yè)的汲取塔中，采納濃硫酸汲取三氧化硫B.Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑C.SO2與過量氨水反應(yīng)得到D.無水CoCl2吸水會變?yōu)樗{(lán)色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】D【解析】【詳解】A．利用濃硫酸汲取三氧化硫，可以防止形成酸霧，所以硫酸工業(yè)的汲取塔中，采納濃硫酸汲取三氧化，A正確；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可汲取呼出的CO2，產(chǎn)生吸入的O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，B正確；C．過量氨水，意味著少量SO2，少量SO2生成，過量SO2生成，C正確；D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，因此可用CoCl2推斷變色硅膠是否吸水，D錯誤。答案選D。10.下列說法不正確的是A.石油裂解氣能使溴水褪色B.可利用生活垃圾中的生物質(zhì)能焚燒發(fā)電C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴，也可以用來合成甲醇等含氧有機(jī)物D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干餾獲得【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．石油裂解產(chǎn)物中含乙烯等不飽和烴，能使溴水褪色，A正確；B．利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，B正確；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在肯定條件下合成烴、甲醇等含氧有機(jī)物，C正確；D．煤經(jīng)干餾(將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱)得到的產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等物質(zhì)，而不是煤中原來就含有這些物質(zhì)，D錯誤。答案選D。11.下列有關(guān)試驗的說法，正確的是A.金屬汞一旦灑落在試驗室地面或桌面時，必需盡可能收集，并深埋處理B.紙層析點樣所用的試劑的濃度應(yīng)較小，點樣時的試劑斑點直徑應(yīng)小于0.5cmC.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度NaHCO3溶液時可選擇甲基橙為指示劑D.在“硫酸亞鐵銨的制備”試驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬汞有劇毒且常溫下即可蒸發(fā)形成蒸汽，為避開中毒，金屬汞一旦灑落在試驗室地面或桌面時，必需盡可能收集，但不能深埋，否則會污染土壤和水體，A錯誤；B．紙層析點樣所用的試劑的濃度應(yīng)適中，濃度過小現(xiàn)象不明顯，濃度過大綻開劑綻開時物質(zhì)不能完全分別，B錯誤；C．滴定終點顯弱酸性，選擇甲基橙為指示劑，C正確；D．硫酸亞鐵銨晶體是帶有結(jié)晶水的化合物，加熱時易失去結(jié)晶水，故采納的是降溫結(jié)晶的方法，即先制得高溫飽和溶液，再降溫結(jié)晶得到硫酸亞鐵銨晶體，而不是蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D錯誤；答案選C?！军c睛】酸堿滴定試驗中指示劑選擇的原則：終點為酸性選擇甲基橙試劑，終點為堿性選擇酚酞試劑。12.下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是A.銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣B.液氨氣化時會汲取大量的熱，所以NH3可用作制冷劑C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要緣由之一D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因為溶解了NO2氣體【答案】A【解析】【詳解】A．銨鹽一般都溶于水，但分解不肯定放出氨氣，如NH4NO3在230℃以上分解產(chǎn)生N2、O2、H2O，不產(chǎn)生氨氣，A錯誤；B．氨易液化，液氨氣化時會汲取大量的熱，所以液NH3常用作制冷劑，B正確；C．汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要緣由之一，C正確；D．NO2呈紅棕色，溶于濃硝酸使?jié)庀跛岢庶S色，D正確。答案選A。13.不能正確表示下列變更的離子方程式是A.用醋酸除去水垢：B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：D.將溶液與0.40mol·L-1NaOH溶液等體積混合：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；B．Mg不和NaOH溶液反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．小蘇打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，說明HCO3-會水解且水解程度大于電離程度，水解離子方程式為：，C正確；D．與NaOH按1:4反應(yīng)，NH4+和Fe3+與OH-恰好完全反應(yīng)，稀溶液不加熱，NH4+和OH-的產(chǎn)物為NH3·H2O，故離子方程式為：，D正確。答案選A?！军c睛】稀溶液不加熱，NH4+和OH-的產(chǎn)物為NH3·H2O；濃溶液，NH4+和OH-的產(chǎn)物為NH3和H2O；稀溶液加熱，NH4+和OH-的產(chǎn)物為NH3和H2O。14.下列說法正確的是A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體B.油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，然后用汽油萃取除去碘D.在雞蛋清溶液中分別加入飽和硫酸銨溶液、硫酸銅溶液，都會有沉淀析出，接著加水，又都會重新溶解【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．淀粉溶液和氫氧化鐵膠體都屬于膠體，都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故不行用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體，A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B正確；C．溴和KI反應(yīng)生成碘和KBr，碘溶于溴苯，溴苯不溶于水，會分層，通過分液除去水層，碘溶于溴苯，可用蒸餾的方法分別。溴苯和汽油互溶，不行用汽油萃取溶解在溴苯中的碘，C錯誤；D．加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，加水沉淀溶解，加入飽和硫酸銅溶液發(fā)生變性，變性不行逆，加水沉淀不溶解，D錯誤。答案選B。15.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于X的說法不正確的是A.X分子中含有四種官能團(tuán)B.X能與金屬鈉反應(yīng)，且相同條件下比水與金屬鈉反應(yīng)要猛烈C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.在肯定條件下，X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．X分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、氨基四種官能團(tuán)，A正確；B．X中的羧基能和鈉反應(yīng)，因羧基比水簡潔電離出氫離子，故相同條件下X與金屬鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)猛烈，B正確；C．1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和羧基均不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molX最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．在肯定條件下，X中的苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、酯基、氨基、苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，同時有氨基和羧基，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基能被氧化成硝基，該有機(jī)物還能燃燒，該物質(zhì)和氫氣加成屬于還原反應(yīng)，故X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應(yīng)，D正確；答案選C。16.下列說法不正確的是A.離子半徑（r）：B.若存在簡潔陰離子，則X肯定屬于第ⅦA族元素C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．Na+和O2-的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，半徑較小，故離子半徑（r）：，A正確；B．若存在簡潔陰離子，X不肯定屬于第ⅦA族元素，如存在H-，但H屬于第ⅠA族元素，B錯誤；C．S和Se屬于第ⅥA族元素，S的非金屬性強(qiáng)于Se，所以S單質(zhì)的氧化性比Se強(qiáng)，-2價的陰離子還原性S2-比Se2-弱，即H2S的還原性比H2Se的弱，C正確；D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行稱為過渡元素，又稱過渡金屬，都是金屬元素，D正確。答案選B。17.某溫度下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為3.5×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的NaF和CH3COONa溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表CH3COONa溶液B.溶液中水的電離程度：c點＞b點C.從b點到d點，溶液中保持不變（其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與HCl恰好反應(yīng)后，溶液中相同【答案】B【解析】【分析】F-和CH3COO-水解均顯堿性，HF的電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)，則F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同濃度的NaF和CH3COONa溶液相比較，NaF的pH較小，要使pH相同，則NaF的濃度大于CH3COONa濃度，即起始時，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀釋相同倍數(shù)后，NaF溶液的堿性更強(qiáng)，即NaF的pH更大，故曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，A錯誤；B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而顯堿性，c點pH大于b點，說明c點水解程度大于b點，對水電離促進(jìn)程度更大，即溶液中水的電離程度：c點＞b點，B正確；C．HA的電離常數(shù)k=，從b點到d點，k不變，pH減小，c(H+)增大，減小，所以增大，C錯誤；D．由分析可知，a點c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同體積的二種溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反應(yīng)時，NaF消耗HCl較多，n(Cl-)較大，D錯誤。答案選B。18.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。依據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極旁邊溶液變紅C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時間后減小D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)覺銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A裝置為堿性氫氧燃料電池，X電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，Y電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；B裝置為電解池，a為陽極，b為陰極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A錯誤；B．a(chǎn)極為陽極，若W為飽和食鹽水，有兩種狀況：若a極為活性電極如Cu，則a電極失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的陽離子如Cu2+，若a為惰性電極，則電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，a極旁邊不顯堿性，溶液不變紅，B錯誤；C．a(chǎn)為陽極，若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），則a極為Zn和Cu失電子變?yōu)閆n2+和Cu2+，b為陰極，Cu2+得電子變?yōu)镃u，依據(jù)得失電子守恒可知，a極補(bǔ)充的Cu2+小于b極消耗的Cu2+，即工作一段時間后，溶液中Cu2+濃度會減小，C正確；D．沒有給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算X電極消耗氫氣的體積，D錯誤；答案選C?！军c睛】涉及氣體物質(zhì)的量和體積的計算問題，要先看是否給了標(biāo)準(zhǔn)狀況，不要把時間奢侈！19.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣足夠時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列說法正確的是A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定B.石墨的燃燒熱為C.D.12g石墨在肯定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過程放出的熱量為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，1mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；B．石墨的燃燒熱為，B錯誤；C．由圖可知，1molCO(g)和molO2(g)變?yōu)?molCO2(g)的，那么，C錯誤；D．設(shè)燃燒生成二氧化碳的石墨的物質(zhì)的量為xmol，燃燒生成一氧化碳的石墨的物質(zhì)的量為ymol，則12x+12y=12，44x+28y=36，聯(lián)立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃燒產(chǎn)生二氧化碳放出的熱量=kJ，燃燒產(chǎn)生一氧化碳放出的熱量=kJ，所以，該過程放出總熱量=kJ+kJ=，D正確；答案選D?！军c睛】D項未明確燃燒產(chǎn)物為二氧化碳還是一氧化碳，須要先確定產(chǎn)物為二氧化碳還是一氧化碳，然后計算。20.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D.常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假設(shè)H2SO4完全反應(yīng)，則由可知，生成SO2的物質(zhì)的量==0.46mol，即生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA，但是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不能發(fā)生上述反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A錯誤；B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液體積未知，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．由可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子，C正確；D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者濃度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物質(zhì)的量不相同，D錯誤。答案選C?！军c睛】B．中的V指的是溶液的總體積，題目所給的1L為溶劑的體積，二者不相等。21.已知：；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉(zhuǎn)化CO2和N2是削減汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應(yīng)的過程可用圖表示,下列說法正確的是A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵汲取能量大于生成物形成所釋放的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率肯定越快D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處，CO和NO在催化劑表面反應(yīng)生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2為放熱過程，則從吸附到解吸的過程，C處能量狀態(tài)最低，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵汲取能量小于生成物成鍵所釋放的能量，B錯誤；C．壓強(qiáng)、溫度、催化劑均影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由多種因素共同確定，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不肯定越快，C錯誤；D．催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，從而加快反應(yīng)速率，D錯誤。答案選A。22.T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：,經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：時間/min0102030400.800.600.480.000.200.400.40下列說法不正確的是A.該反應(yīng)在30min時已達(dá)到平衡B.反應(yīng)在前20min的平均速率為C.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，，則D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正【答案】D【解析】【分析】前30min，B的物質(zhì)的量增大了0.40mol，30min之后，B的物質(zhì)的量不再增大，說明該反應(yīng)在30min時已達(dá)到平衡。因為A和B的計量數(shù)都為1，A的物質(zhì)的量減小量=B的物質(zhì)的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．30min之后，B的物質(zhì)的量不再變更，說明該反應(yīng)在30min時已達(dá)到平衡，A正確；B．反應(yīng)在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正確；C．由分析可知，T℃時達(dá)到平衡，c(A)=，保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，＜0.2，說明上升溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞0，即，C正確；D．T℃平衡時，c(B)=c(C)=，c(A)=該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.2mol/L，相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向進(jìn)行，v逆＜v正，D錯誤。答案選D。【點睛】QC＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，QC=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，QC＞K，平衡逆向進(jìn)行。23.室溫下，用相同濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列推斷不正確的是A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時：B.滴定至①點時，溶液中：C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，消耗的NaOH溶液體積D.①和④所示溶液中都有：【答案】A【解析】【分析】濃度為0.1mol·L-1的一元酸，若為強(qiáng)酸，則c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由圖可知，濃度為0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，則三種酸均為一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．三種狀況下分別存在著如下電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時，三種溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三種溶液的pH不相同，則三種溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A錯誤；B．滴定至①點時，HC被中和一半，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaC和HC，二者都能電離C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分電離，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，綜上所述，滴定至①點時，溶液中：，B正確；C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且濃度、體積均相等，則物質(zhì)的量相等，所以，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，消耗等濃度的NaOH溶液體積，C正確；D．①和④所示溶液中都存在電荷守恒：，D正確。答案選A24.已知：BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），肯定條件下BF3與肯定量水可形成晶體Q（）。下列有關(guān)說法，正確的是A.BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸和硼酸是氧化還原反應(yīng)B.BF3分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.晶體Q中存在離子鍵、共價鍵、范德華力和氫鍵D.H3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)：，可知硼酸是一元酸【答案】D【解析】【詳解】A．BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）沒有元素化合價發(fā)生變更，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．BF3分子中，B原子最外層只有6個電子，B錯誤；C．由Q的結(jié)構(gòu)可知：晶體Q分子內(nèi)：不存在離子鍵，存在B-F、B-O、O-H共價鍵，O…H之間存在氫鍵，分子之間存在范德華力，C錯誤；D．由H3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)可知：為硼酸的電離方程式，故硼酸為一元弱酸，D正確。答案選D。25.某固體X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一種或幾種，進(jìn)行如下試驗：①取肯定量樣品溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說法不正確的是A.固體A可能溶于NaOH溶液B.溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X不含F(xiàn)e2O3D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C【解析】【分析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固體A可能為Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一種或幾種，現(xiàn)在依次分析如下：①若固體A含Cu，則A必含F(xiàn)e2O3，溶液C必含F(xiàn)eCl2和CuCl2，原固體X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1種，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1種；②若固體A含F(xiàn)e2O3，溶液C必含F(xiàn)eCl3，原固體X至少還含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一種，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一種；③若固體A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固體X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；④若固體A含BaCO3，則原固體X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必定還含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．若原固體X為NaHCO3和NaAlO2，則固體A只含Al(OH)3，此時固體A能溶于NaOH溶液，A正確；B．若是分析①中的狀況，則有FeCl2、CuCl2分別與NaHCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的狀況，則有FeCl3和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的狀況，則有AlCl3和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，綜上所述，無論哪種狀況，溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B正確；C．如上面分析①中的狀況，若原固體X中同時含F(xiàn)e2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反應(yīng)，則溶液C中沒有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不會變紅，C錯誤；D．參照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀必為BaCO3，則X中必定同時有BaCl2和NaHCO3，D正確。答案選C。26.氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。（1）NaH的熔點為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于__________晶體，其電子式為__________。（2）AlCl3可作凈水劑，其理由是__________（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）?！敬鸢浮?1).離子(2).(3).水解生成的膠體具有吸附性，即【解析】【詳解】(1)NaH是由Na+和H-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，屬于離子晶體，其電子式為：，故答案為：離子；；(2)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，因此可作凈水劑，其水解離子方程式為：，故答案為：水解生成的膠體具有吸附性，即。27.硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在肯定體積的某維生素C（化學(xué)式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。已知發(fā)生的反應(yīng)為：,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________?！敬鸢浮?1).(2).解：設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)=n2=-=mol【解析】【詳解】設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)=n2=-=mol，故答案為：；設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)=n2=-=mol。28.I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計并完成照試驗：已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。請回答：（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。Ⅱ.某化學(xué)愛好小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行試驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，快速反應(yīng)，得到無色酸性溶液和白色沉淀。（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設(shè)計試驗方案檢驗__________?！敬鸢浮?1).Cu、C、N、O(2).CO和N2(3).(4).(5).（SO2不足）或（SO2足量）(6).取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量（其它合理答案即可）【解析】【分析】I．固體B和稀HNO3反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D可知，單質(zhì)B為Cu，D為Cu(NO3)2，C為NO，且n(NO)==0.01mol，由3Cu~2NO可得：n(Cu)==0.015mol，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g；氣體E和灼熱CuO反應(yīng)生成氣體F，則氣體F不含SO2，F(xiàn)和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀H生成，故H為CaCO3，F(xiàn)含CO2，E含CO，且n(CaCO3)==0.03mol，由C原子守恒可得：E中n(CO)=0.03mol，m(CO)=0.03mol×28g/mol=0.84g；固體A隔絕空氣加熱得到Cu、CO、和氣體G，所以，m(G)=2.22g-0.84g-0.96g=0.42g，又由氣體E總體積為1.008L可得，氣體n(G)==0.015mol，故M(G)==28g/mol，所以，G為N2，A中，n(N)=0.015mol×2=0.03mol，故A中Cu、C、O、N的物質(zhì)的量之比=0.015mol:0.03mol:0.03mol:0.03mol==1:2:2:2，故A為Cu(CNO)2；Ⅱ．SO2有較強(qiáng)還原性，且通入溶液中可使溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，故SO2通入Ba(NO3)2中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻縄．(1)由分析可知，A中含Cu、C、N、O四種元素，氣體E為CO和N2的混合物，故答案為：Cu、C、N、O；CO和N2；(2)結(jié)合原子守恒可寫出將A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可寫出Cu(NO3)2和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；Ⅱ．(1)SO2作還原劑，被氧化成SO42-，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4，NO3-做氧化劑，被還原為NO，若SO2不足量，氧化產(chǎn)物為BaSO4，若SO2足量，氧化產(chǎn)物除BaSO4外還H2SO4，結(jié)合原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒可得SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：(SO2不足)或(SO2足量)，故答案為：(SO2不足)或(SO2足量)；(2)若通入的二氧化硫過量，溶液中將含SO2，溶液將具有還原性，可使KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑褪色，因此可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量（其它合理答案即可）。29.環(huán)戊烯（，）是一種重要的有機(jī)化工原料，可用環(huán)成二烯（，）制備。已知：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ（環(huán)戊烷）反應(yīng)Ⅲ（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2（總物質(zhì)的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。②下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，不正確的是__________。A.氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.上升溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率（2）以為催化劑，如圖1為25℃時環(huán)戊二烯氫化過程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質(zhì)的量含量）隨時間（t）的變更。為探討不同溫度下催化劑活性，測得不同溫度下反應(yīng)4h時的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2（其它條件相同）。①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為__________，選擇該溫度的緣由是__________。②上升溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其緣由是__________。③在圖1中畫出40℃時環(huán)戊烯含量隨t變更趨勢的曲線。__________（3）實際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為110kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作）?！敬鸢浮?1).低溫(2).BD(3).30℃(4).該溫度下，催化劑的活性好且選擇性好(5).溫度上升，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都加快，但對反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于反應(yīng)Ⅰ(6).(7).640【解析】【詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ得：，其=。①該反應(yīng)的＜0，＜0，當(dāng)-T·＜0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即T很小(低溫)時，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；②A．恒容時，正反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，環(huán)戊烯的產(chǎn)率下降，B錯誤；C．起始時，環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2，則二者轉(zhuǎn)化率之比==1:1，即反應(yīng)達(dá)到平衡時，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；D．恒容，通入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故答案為：BD；(2)①由圖2可知，30℃時，環(huán)戊烯的選擇性最大且環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率較高(催化劑活性好)，所以，30℃是環(huán)戊二烯氫化制環(huán)戊烯的最佳反應(yīng)溫度，故答案為：30℃；該溫度下，催化劑的活性好且選擇性好；②溫度上升，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都加快，但對反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于反應(yīng)Ⅰ，所以出現(xiàn)上升溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，故答案為：溫度上升，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都加快，但對反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于反應(yīng)Ⅰ；③40℃時，反應(yīng)速率加快，環(huán)戊烯含量達(dá)到較高值的時間縮短，且因環(huán)戊烯的選擇性降低導(dǎo)致環(huán)戊烯含量最大值減小，結(jié)合選擇性公式可知，40℃，4h時，環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的含量比應(yīng)為0.6:0.4，所以，40℃時環(huán)戊烯含量隨t變更趨勢的曲線如圖所示：，故答案為：；(3)設(shè)雙環(huán)戊二烯的起始分壓為p，水蒸氣分壓為p0，則到達(dá)平衡后雙環(huán)戊二烯分壓減小了0.8p，雙環(huán)戊二烯的分子式為：C10H12，故，p+p0=70kPa，0.2p+1.6p+p0=1.8p+p0=110kPa，解得：p=50kPa，所以：=640，故答案為：640。30.溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有和等結(jié)晶形式。某愛好小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：相關(guān)信息如下：①吸濕性強(qiáng)。②34℃時結(jié)晶得到，加熱至210℃得到。請回答：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。（2）試驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按依次列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________a.打開玻璃塞放氣b.打開旋塞放氣c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體g.從下口放出溴的苯溶液h.從上口倒出溴苯溶液（3）步驟④調(diào)pH＝7，相宜加入的試劑是________，通過調(diào)整分液漏斗的活塞可以限制添加液體的速率。當(dāng)溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如圖中的________（填序號）所示。（4）下列有關(guān)說法正確的是________。A.步驟②反應(yīng)限制在40℃左右，緣由是防止反應(yīng)過于猛烈并削減液溴揮發(fā)B.步驟③濾渣成分只有、和C.為使快速結(jié)晶，可用冰水浴進(jìn)行冷卻D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作（5）制得的可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質(zhì)量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥；④稱量。若試驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其可能的緣由是________。【答案】(1).堿煮水洗（或碳酸鈉溶液浸泡數(shù)分鐘后水洗）(2).cebfh(3).氫溴酸(4).②(5).A(6).吸水或可能混有（或洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解）【解析】【分析】廢鐵屑表面常含有油污，可用堿性溶液浸泡、清洗除去，得干凈鐵屑，過量的干凈鐵屑和液溴、水反應(yīng)得含F(xiàn)