河南省2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性測試試題一無答案

河南省2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性測試試題（一）考生留意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Mg24Al27Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“天藍(lán)、地綠、水清”是人類的共同愿望。下列做法與此不相符的是A.在汽車排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)扮裝置B.加大水能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源的利用C.把廢舊電池投入貼有如圖所示標(biāo)記的垃圾桶內(nèi)D.為增加去污效果，將洗衣粉中的三聚磷酸鈉(Na5P3O10)含量加大2.將適量NaHCO3粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應(yīng)原理為NaHCO3＋Cl2＝NaCl＋CO2↑＋HClO。下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OC.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－D.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－3.下列關(guān)于基本養(yǎng)分物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是葡萄糖B.豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體汲取C.淀粉經(jīng)一系列水解反應(yīng)可獲得葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)分解可得到乙醇D.長時(shí)間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)4.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.向飽和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C.NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOD.用Na2SO3溶液汲取過量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－5.用下列裝置和試劑制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.三元乙丙橡膠是乙烯、丙烯和少量的非共軛二烯烴的三元共聚物，在反抗熱、光、氧氣方面性能優(yōu)越。乙烯基降冰片烯()是三元乙丙橡膠常見的單體之一，下列關(guān)于它的敘述正確的是A.分子式為C9H10B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C.只能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)D.有8種不同類型的氫原子7.已知：HF的沸點(diǎn)是19.5℃，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB.0.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2與F2反應(yīng)生成22.4LHF，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.2.7g鋁粉與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NA8.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法，下列由陳述I能類推出陳述II且正確的是9.磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。試驗(yàn)室制備PH3的方法有：i.PH4I＋NaOH＝NaI＋PH3↑＋H2O；ii.P4＋3KOH(過量)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)i不是氧化還原反應(yīng)B.加熱PH4I使其分解，能得到三種生成物C.KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2－、HPO22－、PO23－四種含磷微粒D.反應(yīng)ii中1molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole－10.以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下：已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A.赤泥液的作用是汲取“焙燒”階段中產(chǎn)生的SO2B.從“濾液”到“明礬”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟C.在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會(huì)使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3＋具有氧化性有關(guān)11.化合物A2B2C4、ADC2常用于印染、紙張漂白。已知：C、A、B、D四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C原子的最外層電子數(shù)相等且B的原子序數(shù)是C的2倍。下列說法正確的是A.簡潔氫化物的還原性：D>BB.A與C元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵C.D的含氧酸的酸性肯定比B的含氧酸的酸性強(qiáng)D.B與C只能形成一種化合物12.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度改變的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的改變?nèi)鐖D2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v正＝v逆B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)＝K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中C點(diǎn)平衡體系中充入肯定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小13.Mg－Li1－xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下(Li＋透過膜只允許Li＋通過)。下列說法正確的是A.斷開K1、閉合K2，右室的電極為陽極，Li＋發(fā)生還原反應(yīng)B.斷開K2、閉合K1，右室的電極反應(yīng)式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4C.斷開K2、閉合K1，外電路中通過amol電子時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加12agD.該二次電池的總反應(yīng)為xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4xMgSO4＋2LiFePO414.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示(其中HA的滴定曲線部分未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是已知：M點(diǎn)溶液中c(A－)＝c(HA)A.＝105.8B.P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaB和HB，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.M點(diǎn)溶液中，2c(Na＋)>c(HA)＋c(A－)D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)<c(H＋)二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第15～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第19、20題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.(10分)氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。試驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)過程如下：已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。(1)試驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常運(yùn)用的玻璃儀器有(填名稱)。(2)寫出第I步中Cu參與反應(yīng)的離子方程式：。(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2＋)＝0.01mol·L－1、c(Zn2＋)＝1mol·L－1，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當(dāng)離子濃度為1.0×10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為沉淀完全)：①上表中的a＝(假設(shè)第IV步中溶液體積改變忽視不計(jì))。②查閱資料發(fā)覺，沉淀Zn2＋的pH不能大于11，其緣由是。(4)第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗(yàn)Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是(寫出試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。16.(11分)某學(xué)習(xí)小組為了探究銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置：試驗(yàn)過程中的試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：(1)試管①中的白色固體是CuSO4，請(qǐng)簡述一種簡潔的驗(yàn)證方法：反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后，。(2)結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是(填化學(xué)式)；為避開“白霧”對(duì)后續(xù)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個(gè)盛有的洗氣裝置(填序號(hào))。a.濃硫酸b.飽和NaHSO3溶液c.飽和NaHCO3溶液d.堿石灰(3)試管③中有少量白色沉淀產(chǎn)生的緣由是；為避開該緣由對(duì)試管③中試驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可實(shí)行的措施是。(4)試驗(yàn)結(jié)束后，待裝置冷卻，取出試管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀產(chǎn)生，用一個(gè)離子方程式表示相關(guān)反應(yīng)：。(5)依據(jù)試管④中現(xiàn)象，說明SO2具有性。17.(11分)環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)原理為2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)△H＝－210kJ·mol－1。(1)若CH2＝CH2(g)的燃燒熱△H1＝akJ·mol－1，則，(g)的燃燒熱△H2＝kJ·mol－1(用含a的代數(shù)式表示)。(2)試驗(yàn)測得2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)，v正＝k正·c2(CH2＝CH2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2()(k正、k逆均為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①肯定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中充入2molCH2＝CH2(g)和1molO2(g)(不考慮其他副反應(yīng)的發(fā)生，下同)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2＝CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)的＝(填數(shù)字)。②達(dá)到平衡后，僅上升溫度，k正增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。③保持溫度不變，將①中容器壓縮至0.5L，CH2＝CH2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”或“減小”，下同)，其平衡濃度將。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS－8810銀催化劑催化上述反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：i.Ag＋O2＝AgO2慢ii.CH2＝CH2＋AgO2→＋AgO快ii.CH2＝CH2＋6AgO→2CO2＋2H2O＋6Ag快①增大CH2＝CH2的濃度(填“不能”或“能”)顯著提高，的生成速率，其緣由為。②按上述反應(yīng)機(jī)理，的選擇性為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，環(huán)氧乙烷的選擇性＝×100%)。18.(11分)水體中氮含量過高會(huì)對(duì)水中生物構(gòu)成平安威逼，氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。(1)某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如下圖所示：①寫出“微生物反應(yīng)池”中反應(yīng)的離子方程式：。②“NO3－還原池”通過形成鐵碳原電池對(duì)廢水中的NO3－等進(jìn)行處理，寫出NO3－在正極發(fā)生的電極反應(yīng)：。(2)向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH4＋最終氧化為N2。NaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過程如下：i.ClO－＋H2OOH－＋HClOii.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ii.NH3·H2O＋HClO＝NH2Cl＋2H2Oiv.……v.H＋＋OH－＝H2O①寫出反應(yīng)iv的離子方程式：。②廢水中氨氮去除率與初始pH有關(guān)。保持其他條件不變，隨初始pH的上升，溶液中c(HClO)(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，c(NH3·H2O)。③探討發(fā)覺，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的上升先上升后降低。當(dāng)溫度>35℃時(shí)，氨氮去除率隨溶液溫度上升而降低的緣由可能是(答一條)。(3)利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：b膜屬于(填“陰”或“陽”)離子交換膜；為增加溶液的導(dǎo)電性，電解前產(chǎn)品室2中的溶液應(yīng)是。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。19.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)碳酰肼()具有劇烈的還原性，可干脆用作火箭炸藥和推動(dòng)劑的組分，也可用作鍋爐水的除氧劑，是當(dāng)今世界上用作鍋爐水除氧的先進(jìn)材料。(1)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋表示，與之相反的用－表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氮原子，其電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(2)H、C、N三種元素的電負(fù)性從大到小的依次為(填元素符號(hào)，下同)；其次周期元素中，第一電離能比氮大的元素有。(3)中a、b位置的N原子的雜化類型不同，a位置N原子的雜化類型為，b位置N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為。(4)碳酰肼極易溶于水，其主要緣由是。(5)NH2－的鍵角小于NH3的鍵角，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律說明緣由：。(6)造鍋爐常用Q345R鋼板，Q345R鋼含有Mn、Si、Cu等元素。金屬M(fèi)n晶體的晶胞如圖所示，該積累方式為；金