2024年中考化學二輪復習重難點提分專訓：科普閱讀題 初中化學

2024年中考化學二輪復習重難點提分專訓：科普閱讀題

1.某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2,驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中,

發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。

【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

【查閱資料】(1)CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

【提出猜想】I石灰水已完全變質(zhì)

II_

IIICO2中混有HC1

【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2,并進行探究。

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式

取少量澄清石灰水于試管中，加入—溶產(chǎn)生白色沉

(1)猜想I不成立。

液。淀。

將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管

(2)—猜想H不成立。

中。

將氣體通入盛有—溶液的試管中再加猜想III成立。反應(yīng)方程

(3),____

稀硝酸。式為一

【實驗結(jié)論】制取的CO2氣體中混入了HC1,所以澄清石灰水沒有變渾濁。

【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2,倒

入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是_(寫一點)。

2.閱讀下面科普短文。

氫能是公認的高熱值清潔能源。目前，氫氣的來源如如圖1所示。

催化齊U

化石資源制氫最為成熟。水煤氣變換反應(yīng)：CO+H,O^=CO+H,,是化石資源制氫過

A2

程中的重要反應(yīng)之一。北京大學團隊研究了在不同溫度下，多種催化劑對水煤氣變換反應(yīng)中

CO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示。

電解水制氫過程簡便，但造價高昂，利用太陽能制氫是未來的發(fā)展方向，“人造太陽”的探索

也就應(yīng)運而生。我國“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當笊、瓶核聚變溫

度達到1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應(yīng)，為水分解提供能量。2020

年4月，“東方超環(huán)”實現(xiàn)了1億攝氏度運行近10秒，取得重大突破。除了氫氣的生產(chǎn)，其

運輸、儲存和利用等仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題：

(1)目前最清潔的能源是。

(2)如圖2中，催化劑為2%Au/a-MoC時，CO轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系是。

(3)根據(jù)下表信息可知質(zhì)、京都屬于氫元素，理由是o

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

笊111

121

(4)下列說法正確的是(填字母)。

Aa-MoC可使CO轉(zhuǎn)化率接近100%

B水電解制氫的不足是造價高昂

C利用太陽能制氫是未來的發(fā)展方向

D“東方超環(huán)”利用核聚變提供能量

3.甲醛(HCHO),無色氣體，有特殊的刺激氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。它是裝修中

不可避免的裝修污染，它廣泛存在于板材的粘合劑和其他的家具中，然后不斷地揮發(fā)，給家

居空間造成不同程度的污染。甲醛是原漿毒物，能與蛋白質(zhì)中的胺基-NH2結(jié)合，使蛋白質(zhì)

性質(zhì)發(fā)生改變，或稱變性。當甲醛濃度在空氣中達到0.06?0.07mg/m3時，兒童就會發(fā)生輕

微氣喘；達到O.lmg/m3時，就有異味和不適感；達到0.5mg/m3時，可刺激眼睛，引起流淚；

達到0.6mg/m3,可引起咽喉不適或疼痛。濃度更高時，可引起惡心嘔吐，咳嗽胸悶，氣喘

甚至肺水腫；達到30mg/m3時，會立即致人死亡，因此，我國早己制定并執(zhí)行著民用建筑

環(huán)境污染物限量的標準(見表1)。為減少甲醛等有害物質(zhì)的傷害，首先，要從控制污染源

做起，減少接觸甲醛的機會，由于甲醛釋放時間非常久，最長能夠達到15年，把控好建材

和家具的品質(zhì)至關(guān)重要。

其次，釋放甲醛。最有效的方法就是開窗通風，表2所示，甲醛的揮發(fā)受溫度影響很大，因

此，正確的做法是把門窗先關(guān)后開，關(guān)窗有利于升溫，幾天后再開窗會更好的讓甲醛的氣味

消散出去。

民用建筑建筑工程室內(nèi)環(huán)境污

染物濃度限量

I類n類

民用民用

污染物［甲醛濃度(mg/m3)

建筑建筑

S

.9

工程工程￡

O.「

O.￡

氨(Bq/m3)<200<400O6.5

S

6.4

甲醛3

S2

<0.08<0.1

3O.1

(mg/m)0

10152023262932353841

苯(mg/m3)<0.09<0.09溫度也

氨(mg/m3)<0.2<0.2

TVOC

<0.5<0.6

(mg/m3)

表1表2

第三，吸收甲醛。利用綠蘿、吊蘭、常春藤等植物吸收；利用活性炭其內(nèi)部發(fā)達的孔隙結(jié)構(gòu)

能夠捕捉甲醛分子，降低室內(nèi)空氣中的甲醛濃度；利用央視推薦的紫加黑除甲醛，其氧化分

解原理對甲醛較為有效，能夠把甲醛分解為二氧化碳和水。

甲醛超標對家人的危害很大，裝修新房時盡量簡裝修降低復合板材的使用度，根據(jù)甲醛的基

本性質(zhì)和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室內(nèi)甲醛低于國家標準才能夠入住。

依據(jù)短文回答問題：

(1)甲醛的相對分子質(zhì)量為_____□

(2)甲醛的物理性質(zhì)有(寫出一條即可)。

(3)甲醛對兒童、老人等影響最大，即使檢測部門檢測已達標的房間，兒童進入后也會發(fā)

生輕微氣喘，其原因是。

(4)活性炭和紫加黑除甲醛的本質(zhì)區(qū)別是(從微觀角度進行說明)。

(5)下列有關(guān)甲醛的說法正確的是。

A.甲醛不會對成年人造成任何傷害

B.減少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，減少接觸甲醛的機會

C.每天開窗通風，并恒溫在25℃,能夠使甲醛很快釋放完畢

D.房間內(nèi)栽培綠蘿、吊蘭等綠植，既美化環(huán)境，又可以吸收甲醛；

4.地球表面約71%被水覆蓋，淡水僅占總水量的2.5%,其余是海水或咸水。海水淡化是解

決人類淡水資源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如圖1所示。

海水淡化技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。熱分離法利用熱發(fā)和冷凝，將水與非揮發(fā)性物質(zhì)

分離，但是能耗大，成本高：膜分離法利用薄膜的選擇透過性實現(xiàn)海水淡化，有科學家提出，

給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔二維薄膜，可進行海水淡化。石墨烯海

水淡化膜工作原理如圖2所示。

依據(jù)上文，回答下列問題。

(1)全球海水淡化水用途排在首位的是o

(2)熱分離法中，水發(fā)生了(填“物理變化”或“化學變化”)。限制熱分離法大規(guī)模應(yīng)用的

原因是o

(3)石墨烯海水淡化膜允許哪種微粒通過？

（4）石墨烯、金剛石和C6G屬于碳單質(zhì)，下列說法正確的是（填字母）。

a.都由碳元素組成b.都由碳原子構(gòu)成c.物理性質(zhì)相似

5.閱讀下面科普短文。

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的一層或幾層原子厚度的晶體，其層內(nèi)微觀結(jié)構(gòu)如圖1,石墨烯具有

高透光性、高強度、高導熱性和生物相容性等特點，在電子、復合材料、醫(yī)療健康等多領(lǐng)域

具有廣泛應(yīng)用，不同領(lǐng)域的應(yīng)用分布如圖2。

紡織領(lǐng)域

航空航天領(lǐng)域

復合材料領(lǐng)域6%'

10%

13%儲能領(lǐng)域

散熱領(lǐng)域8%19%

油墨涂料領(lǐng)域

12%

醫(yī)學領(lǐng)域5%電子領(lǐng)域

27%

圖1圖2

紡織領(lǐng)域是石墨烯應(yīng)用的新興領(lǐng)域。紡織面料摻入石墨烯后具有保暖、抗菌等優(yōu)點。

石墨烯面料的保暖原理主要是利用遠紅外線升溫，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝。在

低溫情況下，石墨烯可將來自遠紅外線的熱量傳送給人體，相較于普通紡織材料，石墨稀面

料的“主動產(chǎn)熱”更受人們青睞。

石墨烯面料的抗菌性能與其結(jié)構(gòu)有關(guān)。摻入面料的石墨烯片層結(jié)構(gòu)中含有豐富的含氧基團，

影響菌體的正常代謝，從而使菌體無法吸收養(yǎng)分直至死亡。

實驗人員研究不同面料中摻加石墨烯后的抗菌效果。取氨綸混紡紗、石墨烯-氨綸混紡紗、

棉混紡紗、石墨烯棉混紡紗四種面料樣品，測得其他條件相同時，四種面耕對大腸桿菌等三

種菌體的抑菌率結(jié)果如圖3。圖中，抑菌率越高，表明抗菌性能越強。

口大腸桿菌

□金黃色葡萄球菌

■白色念株菌

面料種類

圖3

隨著科技水平的提升，石墨烯做為一種基本材料，其應(yīng)用會有越來越多的可能。

（原文作者為吳楠等，有刪改）

依據(jù)文章回答下列問題。

⑴石墨烯是由(填選項)構(gòu)成。

A.分子B,原子C.離子

(2)由圖2可知，石墨烯應(yīng)用占比最高的領(lǐng)域是=

(3)工業(yè)上可采用甲烷分解制取石墨烯，同時產(chǎn)生氫氣。甲烷分解反應(yīng)的微觀示意圖如下,

請在方框內(nèi)補全相應(yīng)微粒。

O一氫原子

CuPd催化劑

幼一碳原子

1000℃

(4)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

①石墨烯可以利用遠紅外線為人體供暖：o

②面料的抑菌率與面料種類、菌體種類均有關(guān)：o

(5)根據(jù)圖3可推斷“石墨烯棉混紡紗面料的抗菌性能優(yōu)于棉混紡紗面料”，依據(jù)是：圖3中，

菌體種類相同時，。

6.閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問題。

碘位于元素周期表的第53位，碘單質(zhì)在室溫下是紫黑色晶體，質(zhì)軟且脆，易升華，有一定

的毒性和腐蝕性。碘是工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等行業(yè)的重要原料，也是人體不可缺少的元素之一、

為了補充碘元素，在生活中我們常食用加碘食鹽。超市售賣的食鹽中大多添加有碘酸鉀、碘

化鉀等含碘化合物。

自然界中，大部分土壤、巖石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中卻儲量豐富。此外很

多海藻、海魚和貝類等動植物體內(nèi)都含有豐富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海帶

中碘的含量一般為0.3%?0.5%,比海水中碘的濃度高10萬倍。

工業(yè)上，可用氯氣(CL)從含有碘化鈉(Nai)的海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)，同時生成氯化鈉。

(1)請寫出一條碘單質(zhì)的物理性質(zhì)。

(2)碘是人體必需的微量元素還是常量元素？―缺少該元素易患的疾病是什么？—

(3)除了食用加碘食鹽外，我們還可以食用哪些物質(zhì)來補充碘元素？―

(4)為什么干海帶中碘的含量高于海水很多？

(5)請寫出工業(yè)上提取碘單質(zhì)的化學方程式—，并說明其所屬的基本反應(yīng)類型―。

7.閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

氨(NH3)常用來制化肥和硝酸，科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。現(xiàn)有的化石燃料

燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO2,而氨在氧氣中燃燒時生成氮氣和水兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物,

氨價格低、制造技術(shù)成熟，便于善及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20-50MPa

的高壓和500C的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到IMPa,或者常壓下溫度降到-33℃,均可將其液化得到液

氨，而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫32),常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超

出了車載燃料儲存的壓力極限。氨雖然有毒，但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，

達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨比空氣輕，

泄漏后擴散快，不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他

物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。

(1)液氫是一種(填“純凈物”或“混合物”，下同)，液氨是一種O

(2)文中提到氨的物理性質(zhì)有,、｛答出兩點)。

(3)從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有和=

(4)請寫出氨在氧氣中燃燒生成氮氣和水的文字表達式(或化學方程式)；

8.“嫦娥一號，的成功發(fā)射，使全國人民歡欣鼓舞.請同學們閱讀下列航天技術(shù)中的化學短

文并回答有關(guān)問題.

材料一：2007年10月24日19時10分，“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功.下圖是中國月球探測

工程標志圖案.它以中國書法，抽象地勾勒出一輪圓月，一雙腳印踏在其上，象征著月球探

測的終極夢想.整體圖形由一弧兩點巧妙形成古文“月”字，同時代表“繞”、“落”、“回”三步

走戰(zhàn)略，此作品中國的意味十足，簡潔而明朗，體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的完美結(jié)合.

材料二：人類要在月球活居住，首先離不開淡水和氧氣，而月球上既沒有水又沒有空氣.科

學家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiCh、FezCh的混合物，將這些礦石

利用CO來還原提煉單質(zhì)鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水.將這些礦石通電，還可以

從中分離出氧氣.

請你從化學視角來見證這一偉大時刻：

中國探月

CLEP

(1)據(jù)了解，發(fā)射前8h開始加注火箭第三級使用的燃料液氫和液氧.其中液氧的主要作用

是,液氫的主要作用是，液氫的使用大大減輕了發(fā)射的質(zhì)量，其原因主要

是,寫出液氫燃燒方程式______.

⑵從鐵生銹條件來分析，月球上鐵制品(填“易”或“不易”)生銹，原因是：.

(3)現(xiàn)利用CO來還原TiCh、FezCh的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：

①寫出A中CO還原TiO2的化學方程式.

②就實驗操作順序的問題兩位同學出現(xiàn)了分歧.小月認為先通一段時間CO排空，然后再點

燃C和A中的酒精燈.小亮認為這樣做不好，他的理由是.小亮認為先點燃C和A

中的酒精燈，然后再通CO,小月又提出反對，她的理由是.老師認為他們的反對意

見都有一定道理.請你幫助這兩位同學解決他們的困難，你的辦法是.

(4)小勇同學進一步探究鈦鐵礦中FezCh的質(zhì)量分數(shù)，取10g鈦鐵礦樣品進行實驗，待完全反

應(yīng)后，用磁鐵吸引鐵粉，并稱得鐵粉的質(zhì)量為5.6g,試求算鈦鐵礦中FezCh的質(zhì)量分數(shù)為多

少?

9.閱讀下面科普短文。

2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學

元素周期表年”

1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。這張表為化學學科的建立與發(fā)展

做出了奠基性貢獻。因此，他被稱為元素周期表之父。

元素周期表(部分)

、族

IA0

周原子元素符號

序數(shù)、2He

1H￥

1氫HA一元素IHAIVAVAVIAVHAM

1.0084.003

1.008、名稱

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

曾對原

2鋰被硼碳氮氧氟M

6.9419.012廣質(zhì)量10.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂IUBHB鋁硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

元素周期表中每一橫行成為一個周期，共7個周期。每一縱列稱為一個族（8、9、10三列共

同組成一個族），共有16個族，包括7個主族（A族）、7個副族（B族）、第VII族和0族。

元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順

序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同元素周期數(shù)等于

核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都

有1個電子層（如右圖）。主族（A族）元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電

子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學性質(zhì)。

根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？茖W家利用元素周期表，尋

找制取催化劑、化學農(nóng)藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

、

1

J0）

氫原子氯原子

結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖

（1）下列科學家中，被稱為元素周期之父的是_（填序號，下同）。

A拉瓦錫B道爾頓C門捷列夫

（2）元素周期表中第8元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_（填元素名稱）。

（3）鎂元素位于元素周期表中的第一周期、第_A族。

（4）保元素在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法不正確的是

\28Ni]

鎮(zhèn)U

|58.691/

A原子序數(shù)是28B核電荷數(shù)是28

C屬于非金屬元素D相對原子質(zhì)量是58.69

（5）下列說法正確的是—

A元素周期表中共有7個周期和16個族

B氫、氯原子的電子層數(shù)相同

C鋰、鈉的化學性質(zhì)相似

D元素周期表的發(fā)明促進了化學的發(fā)展

10.閱讀科普文章：“國防金屬-鎂”，回答下列問題。

鎂是一種年輕的金屬，1808年英國化學家戴維用電解法最早制得少量的鎂。鎂呈銀白色，

熔點為649℃,質(zhì)輕、密度為1.74g/cm3。鎂的化學性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧

化鎂。工業(yè)上主要利用電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，同時生成氯氣。煙花和照明彈里都含

有鎂粉，是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光；金屬鎂與戰(zhàn)爭有著密切的關(guān)系，除照

明彈里有鎂粉外，燃燒彈里也裝有鎂粉，每架飛機的外表，是耗費近半噸鎂的鋁鎂合金制成

的。世界上鎂產(chǎn)量最高的年份，往往就是發(fā)生戰(zhàn)爭的年份，因此鎂產(chǎn)量就成了戰(zhàn)爭的晴雨表

和指示劑，人們常把鎂稱為“國防金屬”。

（1）上述材料中描述鎂的物理性質(zhì)有.（答■點即可）。

（2）寫出工業(yè)上制取鎂的化學方程式。

（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中,（填“能”或“不能”）用鎂代替紅磷，其原因是.o

（4）若鎂粉著火了，請你找一種合適的滅火方法：=

11.閱讀下面的科普短文。

第24屆冬季奧運會將在北京舉辦，新建的國家速滑館（“冰絲帶”）是北京主賽區(qū)的標志性場

館。制冰技術(shù)是速滑館建設(shè)的關(guān)鍵,中國建設(shè)團隊采用了冬奧場館歷史上第一次使用的新技

術(shù)一二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)。該技術(shù)碳排放趨近于零，且對大氣臭氧層沒有影響，是

目前世界上最環(huán)保的制冰技術(shù)。該技術(shù)可控制冰面溫差在0.5°C以內(nèi)，制冰更加均勻,這在以

0.001秒計時的高水平競技中尤為關(guān)鍵。

研究發(fā)現(xiàn)，制冰機的二氧化碳蒸發(fā)溫度和轉(zhuǎn)桶材料對制冰量都有影響，下圖所示為其他條件相

同時,制冰量隨二氧化碳蒸發(fā)溫度和轉(zhuǎn)桶材料的變化。

冰面下是混凝土冰板層，施工中需使用專用抗凍混凝土以保證冰面量混凝土的主要材料是水

泥，水泥是以石灰石（主要成分為CaCCh）、粘土（主要成分為SiO2、ALO3等）等為原料,在高溫

條件下發(fā)生一系列反應(yīng)制得的硅酸鹽（比如硅酸鈣CaSiCh）材料?？茖W家通過調(diào)整混凝土的

材料配方增強其抗凍性，下圖是摻有陶粒的陶?；炷梁推胀ɑ炷恋目箖鲂詫Ρ葘嶒灲Y(jié)果

（強度損失率越高，抗凍性越差）。

制60000不銹鋼

冰55000----鋁強普通混凝土

6

量50000sl陶?；炷?/p>

4

/Kg45000iwl

^l

率2

40000

0

35000/%!

-40-35-30-25-20-15時間/s304050

CO?蒸發(fā)溫度1C凍融循環(huán)次數(shù)

圖5圖6

獨具“中國范”的冬奧場館賽后將常年舉辦各種冰上賽事，是市民參與冰上運動的場館。

(1)采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的優(yōu)點有(寫出一條即可)。

(2)石灰石和粘土的主要成分中，屬于氧化物的有(寫出一種即可)。

(3)由圖5可知，相同條件下，轉(zhuǎn)桶材料為(填“不銹鋼”或“鋁”)時制冰量較大。

(4)根據(jù)圖6可推斷“陶?；炷恋目箖鲂詢?yōu)于普通混凝土”，依據(jù)是。

(5)在制作水泥過程中,石灰石中的碳酸鈣會和粘土中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和一種無毒

的氣體氧化物，寫出反應(yīng)方程式。

(6)判斷下列說法正確的是0

①水泥是一種硅酸鹽材料。

②“冰絲帶”場館建設(shè)應(yīng)用了新的科學技術(shù)。

③制冰技術(shù)和冰下混凝土工藝都會影響冰面質(zhì)量。

12.閱讀下列科技短文并回答問題。

鉆石由金剛石精加工而成，金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。據(jù)媒體報道，英國已成功研發(fā)

出利用大氣中的二氧化碳制造鉆石的技術(shù)，并成功創(chuàng)造出“世界上第一顆零污染鉆石”。創(chuàng)造

過程中，首先將“鉆石種子”放入一個密封容器中，容器內(nèi)部充滿富含碳元素的甲烷氣體，隨

后將這個容器加熱到800℃,其間碳元素會逐漸與“鉆石種子”結(jié)合，在數(shù)周時間內(nèi)形成一顆

鉆石——“空氣鉆石”，其性質(zhì)與由金剛石加工而成的鉆石完全相同。

研究表明，由金剛石制成一克拉的天然鉆石需要消耗大量的資源，并產(chǎn)生大量二氧化碳，而

“空氣鉆石”所用的二氧化碳可從空氣中提取。

(1)用大氣中的二氧化碳制造鉆石是因為二氧化碳中含有一元素。

(2)用二氧化碳制造鉆石過程中發(fā)生的是—(選填“物理”或“化學”)變化。

(3)下列說法錯誤的是一(填字母)。

A.“空氣鉆石”的硬度很大B.“空氣鉆石”一定不能燃燒

C.“空氣鉆石”中碳原子仍在不斷運動D.制造“空氣鉆石”比開采天然鉆石環(huán)保

(4)科學家利用金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)得到金剛石和另一種物質(zhì)X,其化學方程式為

440℃、催化劑

:

4Na+3CO2C+2X,則X的化學式是。

13.鴇的作用不僅限于普通的電燈泡中；它在科學、軍事、工業(yè)和醫(yī)療等領(lǐng)域發(fā)揮著越來越

重要的作用。

鴇的主要來源是黑鴇礦和白鴇礦；其中黑鴇礦主要是鴇和鐵、錦等元素的化合物［(Fe/Mn)

W04］；白鴇礦是鴇和鈣等元素的化合物(CaWCM)。鴇在地殼中的含量很低；只有0.001%

左右，而且分布不均勻，只有少數(shù)幾個國家和地區(qū)擁有較大的儲量。其中最主要的是中國；

占據(jù)了全球62%的鴇資源。

鴇的一般冶煉過程如圖所示；請回答有關(guān)問題：

其中，第二步驟是“浸出”；就是把鴇從鴇精礦中溶解出來。這個過程通常采用“堿浸”和“酸

浸”兩種方法；發(fā)生的化學反應(yīng)如下：

(Fe/Mn)WO4+2NaOH=Na2WO4+(Fe/Mn)(OH)2；；CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4J,

(1)通過觀察，上述兩個反應(yīng)都屬于(填“置換反應(yīng)”或“復分解反應(yīng)”)。

⑵已知CaWCU和NazCCh也能發(fā)生上述反應(yīng)類型的反應(yīng)；請寫出其化學方程式：。

(3)冶煉出的鴇可以用于生產(chǎn)鴇基復合材料，即將鴇與其他金屬或非金屬相結(jié)合，形成具有

特定結(jié)構(gòu)和性能的材料，可以提高鴇的韌性、塑