推斷題-2022年中考化學(xué)二輪題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解析版)

專題03推斷題（全國通用）

本專題涵蓋以下

1.物質(zhì)推斷

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化

【物質(zhì)推斷】

類型1：框圖型

LA.B.C.D.E.F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。A.B.D.E.F均由三種元素組成；A.B屬于同類別

的物質(zhì)；C物質(zhì)在固態(tài)時(shí)俗稱干冰；A.E均含有人體中含量最多的金屬元素；F可用于玻璃、

造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)略去，其中“一”表示兩種物質(zhì)間會(huì)反應(yīng)，

“一＞”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.A與C的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.B一定是NaOH

C.D一定屬于酸

D.E—C只能通過E與D反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】C物質(zhì)在固態(tài)時(shí)俗稱干冰；C為二氧化碳，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的

生產(chǎn)，故F為碳酸鈉，人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化為E,且E

含鈣元素為碳酸鈣，A含鈣元素且可以和二氧化碳反應(yīng)為氫氧化鈣，A.B屬于同類別的物質(zhì)，

故B為堿，可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀等，D可以和氫氧化鈣以及碳酸鈣反應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化

為二氧化碳，D為酸，帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。

A.由分析可知，A為氫氧化鈣，C為二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，沒有

交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤。

B.B不一定是NaOH,還可以是氫氧化鉀，如氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，B

錯(cuò)誤。

C.由分析可知，D一定為酸，C正確。

D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，E-C不只能通過E與D反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)。D和F的組成元素相同，A俗稱純

堿，G可用于醫(yī)療急救。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：(“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“一”

表示能生成；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已省略)。

(1)寫出A.E的化學(xué)式、o

(2)寫出物質(zhì)D的一種用途=

(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式,如圖沒有涉及到

的基本反應(yīng)類型是。

【答案】(1)Na2c03;H2；(2)人工降雨；(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

分解反應(yīng)。

【解析】根據(jù)A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，D和F的組成元素相

同，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，G可用于醫(yī)療急救，所以G是氧氣，F(xiàn)會(huì)與氧氣反應(yīng)，

所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以B

是氫氧化鈣，C是鹽酸，鹽酸轉(zhuǎn)化成的E會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以E是氫氣，然后將推出的物

質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。

(1)A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，D和F的組成元素相同，A俗

稱純堿，所以A是碳酸鈉，G可用于醫(yī)療急救，所以G是氧氣，F(xiàn)會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以F

是一氧化碳，D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化

鈣，C是鹽酸，鹽酸轉(zhuǎn)化成的E會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以E是氫氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所

以A.E的化學(xué)式是Na2cO3.H2；

(2)物質(zhì)D的一種用途是：人工降雨；

(3)A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；氫氣和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，鹽酸轉(zhuǎn)化成氫氣

的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以如圖沒有涉及到的基本

反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

3.A~F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，F(xiàn)

為紅棕色固體。各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示(“一”表示物之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物之間

存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請回答。

c

（I）C物質(zhì)的化學(xué)式為o

（2）B和F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是。

（4）F-A發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】（1）H2O（或水）（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（3）BaCh（或

=

氯化鋼)(4)3C+2Fe9O3^^4Fe+3CO9T(或3Hz+FezC^2Fe+3H,0)

【解析】B是胃液的主要成分，是鹽酸；氫氧化鈣和硫酸銅可以配制波爾多液，D可用于配

制農(nóng)藥波爾多液且能和鹽酸反應(yīng)，為氫氧化鈣；F為紅棕色固體，能稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)為氧化

鐵，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水；鹽酸生成C,C與氫氧化鈣能相互轉(zhuǎn)化，C為水，水和

氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、酸反應(yīng)生成水；E可以生成鹽酸、與氧化鐵F、

氫氧化鈣D反應(yīng)，推測E為硫酸，硫酸和氧化鐵、氯化鋼、氫氧化鈣反應(yīng)分別生成氯化鐵

和水、鹽酸和硫酸領(lǐng)沉淀、水和硫酸鈣；氧化鐵F生成A,A能和鹽酸反應(yīng)，A為鐵；代入

檢驗(yàn)推理正確；

（1）C物質(zhì)為水，化學(xué)式H2。。

（2）B和F反應(yīng)為鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液

由無色變成黃色。

（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是氯化鋼，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋼沉淀。

（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),F-A發(fā)生置換反應(yīng),

反應(yīng)可以為：碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，3C+2Fe2O3^^4Fe+3CO21

或氫氣在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成水和鐵，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O。

4.A——E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。己知汽車用鉛酸蓄電池中含有A,D是鐵銹的主要成分,

C為黑色粉末，B是一種常見氣體。它們之間轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生

成物、反應(yīng)條件未標(biāo)出，“一”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)在一定條件下能

轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。請回答問題。

（1）E物質(zhì)是。

（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）A和D反應(yīng)現(xiàn)象是,A和D反應(yīng)后

溶液中金屬離子的符號是o

【答案】（1）水（或H2。）；（2）3c+2Fe2O3呈當(dāng)4Fe+3c02f；（3）紅棕色固體逐漸溶解,

溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe3+

【解析】汽車用鉛酸蓄電池中含有A,A為硫酸，D是鐵銹的主要成分，D為氧化鐵，氧化

鐵具有氧化性，可以和還原劑反應(yīng)，C為黑色粉末，C為碳，氧化鐵和碳高溫生成鐵和二氧

化碳，碳燃燒生成二氧化碳，B為二氧化碳，二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，硫酸和堿生成

鹽和水，E可以為水，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。

（1）由分析可知，E為水，故填：水（或H2O）。

（2）由分析可知,C和D反應(yīng)即碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3C+2Fe2O3

高溫

^^4Fe+3CO2T=

（3）由分析可知，硫酸和氧化鐵生成鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變

為黃色，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子是鐵離子，符號：Fe3+o

5.初中化學(xué)中常見的物質(zhì)A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“二表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng),“一”

表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知B是一

種黑色的固體，F(xiàn)是一種常用的溶劑，B.C.D.E是不同類別的物質(zhì)。請分析后回答下列問題：

B

（1）F的化學(xué)式為o

（2）請寫出B-G的化學(xué)方程式o

（3）請描述C與D反應(yīng)的現(xiàn)象___________________________________

【答案】（1）H2O（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或Fe3（）4+2C之典3Fe+2cO2T）

（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色

【解析】F是一種常用的溶劑，故F是水；A和水可以相互轉(zhuǎn)化，A可能是氧氣或氫氣，但

A能轉(zhuǎn)化為B,B是一種黑色的固體，因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒能生成黑色的四氧化三鐵，假

設(shè)B是四氧化三鐵，則A是氧氣；四氧化三鐵能跟還原劑反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和另一種氧化物，

假設(shè)C是鐵單質(zhì)，鐵和四氧化三鐵可以相互轉(zhuǎn)化，則G是另一種氧化物，因?yàn)镚能轉(zhuǎn)化為

水，所以G應(yīng)該是二氧化碳，和四氧化三鐵反應(yīng)生成二氧化碳的應(yīng)該是含碳的還原劑如一

氧化碳或碳單質(zhì)；因?yàn)镚（二氧化碳）能與E反應(yīng)，且E能與水互相轉(zhuǎn)化，所以E應(yīng)該是

可溶性堿；因?yàn)锽.C.D.E是不同類別的物質(zhì)，B是氧化物，C是單質(zhì)，E是堿，所以D是酸

或鹽，如果D是鹽，則必須是含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽，堿跟鹽反應(yīng)，鹽必須可溶，

鐵與常見的可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽一般不能反應(yīng)，不符合題意，因此D是酸，如鹽酸。

代入驗(yàn)證，推斷合理。

（1）根據(jù)分析，F(xiàn)是水，化學(xué)式為：H2OO

（2）B是四氧化三鐵，G是二氧化碳，B-G的轉(zhuǎn)化是四氧化三鐵和一氧化碳（或碳）在高

高溫

溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3（D4+4C。旦里3Fe+4c。2（或

高溫小

Fe3O4+2C3Fe+2CO2T）。

（3）C是鐵，D是酸（稀鹽酸或稀硫酸），鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣（鐵和稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣），因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色。

6.由H、C.O、NA.Ca五種元素組成的A~F六種常見化合物，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑表示相

連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部

分反應(yīng)物和生成物已略去）。請分析并回答下列問題：

（1）B的名稱；

（2）D的俗名；

（3）F的化學(xué)式；

（4）寫出由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式____________________________________o

【答案】（1）二氧化碳（2）純堿、蘇打（3）CaCO3（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

【解析】（1）B的名稱是二氧化碳。

（2）D是碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打。

（3）F是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCCh。

（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）

2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH。

B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑，則B是二氧化碳，E是水；

二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此A~F分別是氫氧化鈉、二氧化碳、

氫氧化鈣、碳酸鈉、水、碳酸鈣。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

7.A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B與D可配制波爾多液F是黑色氧化物、I是紫紅色金

屬，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：

(1)I的化學(xué)式為。

(2)G的一種用途是o

(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為o

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

【答案】(l)Cu；(2)清潔燃料，或冶煉金屬；(3)置換反應(yīng)；(4)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4

+2H2O

【解析】I是紫紅色金屬，故I是銅；

F和G生成A和I,F為黑色固體，所以F為氧化銅，該反應(yīng)為氫氣、一氧化碳或碳還原氧

化銅；

且B能配制波爾多液，且氧化銅F和E反應(yīng)可生成B和A,所以B為硫酸銅，E為硫酸，

A為水；

所以F與G反應(yīng)生成A和I為氫氣還原氧化銅,G為氫氣；

D也可用于配置波爾多液，所以D為氫氧化鈣；

D氫氧化鈣和E硫酸反應(yīng)生成A水和硫酸鈣，所以H為硫酸鈣；

B硫酸銅和C反應(yīng)生成I銅和J,該反應(yīng)應(yīng)是活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，J可能為鐵等

活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬，J為相應(yīng)的金屬鹽，如硫酸亞鐵。

帶入驗(yàn)證，推斷合理。

(1)I為銅，其化學(xué)式為Cu；

(2)G為氫氣，用途是清潔燃料，或冶煉金屬；

(3)反應(yīng)②為活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，為置換反應(yīng)；

(4)反應(yīng)③為硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+

H2SO4=CaSO4+2H2O?

類型2：流程圖型

1.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3,Na2SO4.K2SO4.NaCl,Ba(OH)2中的一種或幾種，

為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

溶液

三贏A加入足量的水

且亙運(yùn)1步驟I

二加入足量的稀鹽酸.廣X

-------—1koi

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(

A.步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2cO3.K2s04

B.步驟n中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況

C.步驟n中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2co3,可能有NaCl

D.步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2s04,一定沒有Na2c03

【答案】C

【解析】碳酸鈉和氫氧化鋼會(huì)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋼反應(yīng)

生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，

A.步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化/、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸

鉀中的一種或兩種，故A錯(cuò)誤；

B.步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋼、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化

領(lǐng)、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化/、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋼、碳酸鈉、硫酸鈉、

氯化鈉，氫氧化鋼、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化

鈉6種情況，故B錯(cuò)誤；

c.步驟n中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋼、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是

否含有氯化鈉，故c正確；

D.步驟II中沉淀不溶解,則原白色粉末一定有氫氧化領(lǐng)，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、

硫酸鉀中的一種或兩種，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.A~E五種初中常見物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中A與C的組成元素相同，B能使帶火星

的木條復(fù)燃,D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,加熱時(shí)D.E均能與黑色固體丙反應(yīng)。

回答下列問題：

黑色固體乙

(1)黑色固體甲的化學(xué)式為。反應(yīng)①屬于基本類型中的_________反應(yīng)。

⑵在D與丙的反應(yīng)中，D表現(xiàn)出___________性。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴MnCh；分解⑵還原⑶C+H?。?=典CO+H2

【解析】B能使帶火星的木條復(fù)燃,說明B是氧氣;氧氣與銅在加熱條件下生成黑色氧化銅，

丙是氧化銅；A與C的組成元素相同，且A在黑色固體甲作用下生成C和氧氣，說明A是

過氧化氫，C是水，甲是二氧化鐳；D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D是一氧化

碳；加熱時(shí)D.E均能與黑色固體丙氧化銅反應(yīng)，推測E也有還原性，結(jié)合質(zhì)量守恒定律推

測E是氫氣，則黑色固體乙是碳，代入驗(yàn)證即可。

(1)根據(jù)分析知，黑色固體甲是二氧化錦，化學(xué)式為MnCh。反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錦作

催化劑時(shí)分解生成水和氧氣，反應(yīng)物一種，生成物兩種，屬于基本類型中的分解反應(yīng)。

(2)在D與丙的反應(yīng)中，D一氧化碳與丙氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，D表現(xiàn)出還原性。

(3)反應(yīng)②是碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

C+HQ(g)CO+H。。

3.有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3KsCU.CuSO4MgsO4中的一種或幾種組成。某興

趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)白色固體a的成分是o

(2)固體樣品中一定沒有。

(3)生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)碳酸鈣、氫氧化鎂；(2)CuSO4;(3)Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCl=

【解答】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸

鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,

硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，

12g固體樣品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固體和無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸

銅，白色固體中加入足量的稀鹽酸，生成0.88g的氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈣，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

4.9g2.156g

假設(shè)4.9的沉淀全部是碳酸鈣，生成的二氧化碳?xì)怏w是2.156g,但是現(xiàn)在只生成了0.88g,

所以白色沉淀中一定含有氫氧化鎂沉淀，樣品中一定含有硫酸鎂和氫氧化鈉，無色溶液中加

入氯化領(lǐng)會(huì)生成白色沉淀,硫酸鈉和氯化領(lǐng)會(huì)生成硫酸鋼沉淀，所以樣品中可能含有硫酸鉀，

所以

(1)白色固體a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂；

(2)固體樣品中一定沒有CuSCU;

(3)生成白色沉淀b的反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式

為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaClo

4.石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同時(shí)又是一種重要的化工原料。下圖是工業(yè)上以石

灰石為原料的化工生產(chǎn)過程中主要物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)的部分生成物己略

去)?；卮鹣铝袉栴}：

C(y+飽和氨鹽人D△

」高溫'反應(yīng)②0反應(yīng)③E

反應(yīng)①+H、O

"B：%F

反應(yīng)④

(1)已知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：CO2+NaCl+NH3+H2O-D+NH4C1,則D物質(zhì)的

化學(xué)式是o

(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(3)實(shí)驗(yàn)室可利用F制備少量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。

(4)F在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，請任舉一例：。

【答案】(DNaHCCh；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；⑶

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；復(fù)分解；(4)改良酸性土壤

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C.O、

NA.CkN、H的個(gè)數(shù)分別是1.3.1.1.1.5,生成物中含C.O、NA.C1、N、H的個(gè)數(shù)分別是0、

0、0、1.1.4,故生成物中還應(yīng)含1個(gè)C.3個(gè)O、1個(gè)NA.1個(gè)H,故D的化學(xué)式為：NaHCO3；

(2)碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B為氧化鈣，反應(yīng)④為氧化鈣和水反應(yīng)生

成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)F為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH；

該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(4)F為氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤。

5.“久大鹽化”是四川遂寧重點(diǎn)企業(yè)，其生產(chǎn)的食鹽是重要的調(diào)味品。綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)

的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCbCaCb和NazSCU,某小組同學(xué)選用

Na2cCh溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮?/p>

下列問題:

（1）操作a的名稱是-

（2）實(shí)驗(yàn)I中加入的試劑B是0（填序號）

①稀鹽酸②碳酸鈉溶液③氫氧化鋼溶液

（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】⑴過濾；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】（1）操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作，故填：過濾。

（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgCLCaCL和Na2so4,應(yīng)該先加入過量的氫氧化領(lǐng)，

除去氯化鎂，和硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量氫氧化鋼，最后用稀鹽酸除

去氫氧化鈉和碳酸鈉，獲得氯化鈉溶液。故選②。

（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生的中和反應(yīng)是生成的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方

程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O?

6.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或幾

種

物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。

濾渣a加入足量稀鹽之|現(xiàn)象①濾渣全部溶解

加入足量的水1.5g充分反應(yīng)現(xiàn)象②產(chǎn)生無色氣體0.44g

使其充分溶解

群品|i±S

濾液||產(chǎn)生白色沉淀b|

請回答下列問題：

【查閱資料】CO2不能直接與BaCb和MgCb發(fā)生反應(yīng)。

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、o

（2）濾渣a的成分是；白色沉淀b的成分是o

（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：o

（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的

物質(zhì)是=

【答案】（1）玻璃棒（2）CaCO3.Mg（OH）2（填名稱也可）BaCO3（填名稱也可）（3）

排除硫酸鋼沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉（4）CaCO3BaCl2,Na2SO4.NaOH（填名稱也

可）

【解析】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）濾渣中含有原混合物中

的CaCCh和反應(yīng)生成的Mg(OH)2.BaCO3;(3)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸銀

沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；(4)“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存

在的物質(zhì)是CaC03,BaC12,Na2S04,Na0Ho

7.某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋼，硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉

末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)［的化學(xué)方程式?

(2)白色沉淀C是(填化學(xué)式)。

(3)原固體粉末一定含(填化學(xué)式)。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T0(2)BaSO4?(3)CaCO3,Na2SO4o

【解答】固體粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定

不會(huì)含有硫酸銅，產(chǎn)生的別說沉淀A甲足量的稀鹽酸會(huì)全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A

是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀C,故無色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)

生的白色沉淀C是硫酸鋼，固體粉末中一定不含有氧化領(lǐng)；

(1)反應(yīng)I是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T=

(2)白色沉淀C是硫酸/，故填：BaSO4o

(3)原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉，故填：CaCCh,Na2s04。

類型3：文字?jǐn)⑹鲂?/p>

1.有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSCkNa2cO3.Na2sO4.BaCl2.NaOH中的一種或幾

種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有

(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定

有,一定不含有o

(3)小紅同學(xué)取少量濾液B,滴加無色酚醐試液,溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。

你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？(填“是”或“否”)。

(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B,加入足量的BaCb溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上

層清液中滴加無色酚麟試液，溶液變紅，則原固體中一定含有=

(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是=

【答案】(1)CuSO4(2)Na2CO3BaC12；Na2so4；(3)否；(4)NaOH；(5)NaCl

【解析】(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一

定不含有CuSCU,因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；

(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為

氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼，原固體中一定含有BaChNa2co3,一定不含Na2so4,

因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼不溶于酸；

(3)取少量濾液B,滴加無色酚醐試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡?/p>

含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚醐試液變紅，故填：否；

(4)另取一份濾液B,加入足量的BaCL溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含

碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴

加無色酚酷試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；

(5)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定是否含NaCL沒有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證。

2.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué).化學(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及

發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A.B.C三種物質(zhì)，它們可能是O2.FE.H2O、

H2O2.CaO>Fe2O3,HCkNaOH、Ca(OH)2.Na2cO3中的一種。

(1)若A.B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程

式。

(2)若A.B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的

兩種鹽溶液.則C的化學(xué)式是；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)若A.B.C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯

中。

①若均無明顯現(xiàn)象，則A.B.C分別是(填化學(xué)式)。

②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式o

MnO

【答案】(1)2H2O2-.■?公2H2O+O2T；

(2)HC1；6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(3)①HC1、NaOH、Na2co3;

?2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O；

【解析】(1)A.B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C,結(jié)合題中所給的

物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成

水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導(dǎo)正確，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化鋅的

催化作用下生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H2O2血°22H2O+O2T；

(2)A.B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩

種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成不同價(jià)態(tài)的化合物，

所以C是鹽酸，C的化學(xué)式為：HCLA.B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，

所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和

水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；故填：HC1；6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(3)A.B.C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳

酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣；

①將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫

氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A.B.C可能是：HC1、NaOH、

Na2co3;故填：HC1、NaOH、Na2co3;

②將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成

白色沉淀，所以酸、堿中和的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：

2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;故填：2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O；

3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2cO3.Na2SO4.BaCb.Ba(OH)2.Cu(NO3)2中的一種或幾

種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B,則原固體中一定不含o

(2)取白色沉淀A,滴加過量稀HC1,固體不溶解，則原固體中一定不含,一定含

有o

(3)向無色濾液B中通入CCh，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中(選填“一定”或“不

一定”，下同)含有Ba(OH)2,含有BaCb。

【答案】(1)Cu(NO3)2;

(2)Na2cO3，Na2so4;

(3)一定，不一定。

【解析】硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸

根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀，二氧化碳?xì)溲趸摲磻?yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和

水，二氧化碳不會(huì)與氯化領(lǐng)反應(yīng)。

(1)取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B,硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以

原固體中一定不含Cu(NO3)2;

(2)取白色沉淀A,滴加過量稀HC1,固體不溶解，則原固體中一定不含Na2co3,一定含

有Na2so4；

(3)向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含有Ba(OH)2，二氧化

碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和鹽酸，不一定含有BaCho

4.一包白色粉末可能含有KNO3,CuCb.KCl.BaCL中的一種或幾種。為驗(yàn)證其成分，做如下

實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；

（2）將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；

（3）向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析：

①原白色粉末的組成是或;

②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為o

【答案】①KNCh.KCl或KC1；?KCl+AgNO3=AgCl|+KNO3o

【解析】氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離

子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，

取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色，所以溶液中一定不含氯化銅，

將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定不

含氯化領(lǐng)，

向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有氯化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定

是否含有硝酸鉀，所以

①原白色粉末的組成是KNChKCl或KC1；

②產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：

KCl+AgNO3=AgCll+KNCho

222

5.某未知溶液，可能含有Na+、Cu\Ba\SO4\Cl中的幾種，為確定溶液中含有的離子,

實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，靜置;

②取①中上層清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，

滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：

（1）溶液中一定存在的離子是。

（2）溶液中一定不存在的離子是-

（3）溶液中可能存在的離子是o

【答案】⑴.Cu2+、SO42-；（2）.Ba2+；（3）.Na\Cl

【解析】硫酸根離子能與領(lǐng)離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，步驟①中向未知溶液中滴加足量

BaCL溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO4、一定不含Ba?+；氯離子能

與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNCh溶液后，有白

色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCL溶液后引入了C1-,

所以未知溶液中可能含有C1-；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，步驟③

中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍(lán)色沉淀生成，則未知溶液中一定含有CW+；由上

述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na+,則未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42O

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Clo

6.A.B.C.D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A和B反應(yīng)生

成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。D是一種常見的堿，B和D反應(yīng)生

成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。

（1）寫出B的化學(xué)式；

（2）A和B的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；

（3）B和D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是0

【答案】（l）.HCl；（2）.復(fù)分解；（3）.H+和OFT結(jié)合生成水。

【解析】本題是推斷題。，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破

口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。

A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A可能是碳酸鈉，A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在

大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一種常見的堿，B

和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品，廚房常用的調(diào)味品是氯化鈉，B是鹽

酸，D是氫氧化鈉，代入題文，推斷合理；

（1）B是鹽酸，化學(xué)式是：HC1；

（2）A和B的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化

合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）B是鹽酸，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和

0H-結(jié)合生成水。

【物質(zhì)轉(zhuǎn)化】

1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2O^Ca（OH）2B.KNCh-K2so4

C.C02—C0D.Na2cCh—NaOH

【答案】B

【解析】A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

B.硝酸鉀不能與其他物質(zhì)反應(yīng)，生成硫酸鉀，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

C.二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

D.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

故選：Bo

2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.C-CC>2一COB.Mg^MgO^MgSO4

C.KCl—KNCh-K2s。4D.NaOH—Na2cCh—NaCl

【答案】C

【解析】A.碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，可以實(shí)現(xiàn);

B.鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以實(shí)現(xiàn)；

C.氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀，硝酸鉀不能生成硫酸鉀，不可以實(shí)現(xiàn)；

D.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可以實(shí)現(xiàn)；

故選：Co

3.X、Y、Z是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示某一種

物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均已略去)。下列選

項(xiàng)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

A.CO、C.CO2

B.NaCl、NaOH、Na2co3

C.MgCbMg、MgO

D.Ca(OH)2,CaCO3.CaCl2

【答案】D

【解析】A.C在氧氣不足時(shí)燃燒會(huì)生成CO,在氧氣充足時(shí)燃燒會(huì)生成C02;CO2在高溫條件

下會(huì)和C反應(yīng)生成CO,與鎂在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)生成C,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B.NaOH與鹽酸反應(yīng)有生成NaCl,與CCh反應(yīng)能生成Na2co3；Na2cO3與鹽酸反應(yīng)有NaCl

生成，與Ca(0H)2反應(yīng)有NaOH生成，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C.Mg與氧氣反應(yīng)有MgO生成,與鹽酸反應(yīng)有MgCL生成;MgO與鹽酸反應(yīng)有MgCb生成，

在加熱時(shí)與氫氣反應(yīng)有Mg單質(zhì)生成，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D.CaCCh能與鹽酸反應(yīng)生成CaCL,但不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(0H)2；CaCb可以和Na2cO3反應(yīng)

生成CaCCh,但不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(0H)2,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

故選D。

4.下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()

A.S