氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

人教版化學(xué)1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》

教材分析學(xué)法指導(dǎo)教法分析板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程反思與體會(huì)氧化還原反應(yīng)說總課體思路一、教材分析1教材的地位和作用2教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

3教學(xué)目標(biāo)分析

一、教材分析1教材的地位和作用承上：初中初步接觸到了一些氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，但又不深入，不系統(tǒng)。啟下：貫穿于高中化學(xué)教材始終，是繼續(xù)學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)，也是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。2教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一、教材分析3教學(xué)目標(biāo)分析

【知識(shí)與技能】從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！具^程與方法】學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)分析，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對(duì)比類推的方法解決問題?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】感受對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用及其價(jià)值。

問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式設(shè)疑-析疑-解疑

二、教法分析三、學(xué)法指導(dǎo)實(shí)例揭示本質(zhì)教法引導(dǎo)學(xué)法理論結(jié)合應(yīng)用初步具備氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的直觀概念已具備常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)四、教學(xué)過程【問題一】

我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？（溫習(xí)舊識(shí)）【問題二】基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？【問題三】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?

問題引導(dǎo)、復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)四、教學(xué)過程思考與交流1

1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：

還原反應(yīng)：復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)四、教學(xué)過程分析反應(yīng)分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

結(jié)論1:在同一個(gè)反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為——氧化還原反應(yīng)。問題探究1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？引出氧化還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O△四、教學(xué)過程思考與交流2

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+1-2突破氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)關(guān)系2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫+2-200+4-2+1-200+2-2四、教學(xué)過程結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？四、教學(xué)過程化合價(jià)特征特征問題引導(dǎo)：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例四、教學(xué)過程電子轉(zhuǎn)移特征+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子四、教學(xué)過程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系四、教學(xué)過程化合價(jià)特征電子轉(zhuǎn)移概念化合價(jià)概念四、教學(xué)過程根據(jù)所學(xué)知識(shí)，給下列反應(yīng)分類：氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)變化）非氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)不變）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4

═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置換）（置換）（復(fù)分解）（？）（8）Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2（5）H2+CuO═Cu+H2O（1）4Na+O2

═2Na2O點(diǎn)燃（4）2KClO3

═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3

═Na2CO3+CO2↑+H2O四、教學(xué)過程化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換復(fù)分解分解【設(shè)計(jì)意圖】

1.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔明了，形象具體2.吸引注意，激發(fā)學(xué)習(xí)激情3.揭示內(nèi)在聯(lián)系，便于理解化合四、教學(xué)過程拓展視野蘋果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕【設(shè)計(jì)意圖】

1.圖片貼近生活，直觀性強(qiáng)。2.以生活實(shí)例激起學(xué)生興趣，巧妙設(shè)問引發(fā)新的認(rèn)知需求。3.引導(dǎo)知識(shí)在原生長(zhǎng)點(diǎn)上繼續(xù)遷移，由生活走進(jìn)化學(xué)，由化學(xué)走向社會(huì)。四、教學(xué)過程拓展視野防腐工藝物質(zhì)轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換【設(shè)計(jì)意圖】

1.聯(lián)系日常生活，解決圖片中所展示的實(shí)際問題。2.化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活?！驹O(shè)計(jì)意圖】

聯(lián)系鈉在氯氣中的燃燒反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化成為氯化鈉，前后呼應(yīng)，便于理解。五、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.特征：化合價(jià)改變2.本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失和偏移）3.定義：有電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

升高

失去電子

還原反應(yīng)化合價(jià)變化降低

得到電子

氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.食物防腐、金屬防腐2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.能量的轉(zhuǎn)化

板書設(shè)計(jì)六、反思與體會(huì)1.以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為