第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修24

第二章第二節(jié)第1課時(shí)分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和多樣性價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.了解分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法。2.通過(guò)對(duì)典型分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，了

解共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。3.通過(guò)對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的探究，建立解決復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)判斷的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定二、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定

一1.分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代測(cè)定方法

光譜、

法(測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量)、晶體

等。2.紅外光譜(1)原理當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些______________________的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)

。通過(guò)和已有譜圖庫(kù)

，或通過(guò)量子化學(xué)

，可分析出分子中含有何種

或

的信息。(2)紅外光譜儀原理示意圖紅外質(zhì)譜X射線衍射化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同吸收峰比對(duì)計(jì)算化學(xué)鍵官能團(tuán)(3)實(shí)例如乙醇的紅外光譜：讀譜：該有機(jī)物分子中有

種不同的化學(xué)鍵，分別是

、

、

。3C—HO—HC—O3.相對(duì)分子質(zhì)量的確定——質(zhì)譜法實(shí)例：如甲苯分子的質(zhì)譜圖：讀譜：相對(duì)分子質(zhì)量＝最大質(zhì)荷比，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為

。92應(yīng)用體驗(yàn)1.如圖所示是某分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOHC.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH√該物質(zhì)分子中至少含有兩個(gè)甲基，且不對(duì)稱，含有碳氧雙鍵和碳氧單鍵。A項(xiàng)，CH3COOCH2CH3分子中存在不對(duì)稱—CH3、C—O—C和C==O，且分子式為C4H8O2，正確；B項(xiàng)，CH3CH2CH2COOH分子中含有1個(gè)—CH3，且不存在C—O—C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCOOCH2CH2CH3分子中只含有1個(gè)—CH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(CH3)2CHCH2COOH分子中存在對(duì)稱—CH3，不存在C—O—C，且含有5個(gè)碳原子，錯(cuò)誤。應(yīng)用體驗(yàn)2.如圖是有機(jī)物A的質(zhì)譜圖，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A.29 B.43C.57 D.72√由有機(jī)物A的質(zhì)譜圖可以看出，最大質(zhì)荷比為72，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為72。返回多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

二觀察下列幾種簡(jiǎn)單的分子的空間結(jié)構(gòu)模型。(1)填寫(xiě)下表：

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)三原子分子CO2______________H2O_________________四原子分子BF3___________________NH3_______________CH2O__________________五原子分子CH4________________CH3Cl______________O=C=O180°直線形105°V形(角形)120°平面正三角形107°三角錐形120°平面三角形109°28′正四面體形四面體形109°28′(2)分析上表，各種分子的空間結(jié)構(gòu)與下列哪些因素有關(guān)？①原子數(shù)目②鍵能③鍵長(zhǎng)④鍵角⑤孤電子對(duì)提示①③④⑤1.四原子分子都是平面三角形或三角錐形嗎？深度思考提示不是。H2O2分子的結(jié)構(gòu)類似于一本打開(kāi)的書(shū)，兩個(gè)氧原子在兩頁(yè)書(shū)的交接處，兩個(gè)氫原子分別在翻開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上。而白磷(P4)分子為正四面體形。2.空間結(jié)構(gòu)相同的分子，其鍵角完全相同嗎？提示

不一定，如P4和CH4均為正四面體形，但P4的鍵角是60°，CH4的鍵角為109°28′。1.正誤判斷(1)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)(2)五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體(3)正四面體形的鍵角均為109°28′(4)SiCl4、SiH4、

、CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)(5)SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(6)椅式C6H12比船式C6H12穩(wěn)定應(yīng)用體驗(yàn)×√√×××2.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.鍵角為60°的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形D.鍵角為90°～109°28′之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形應(yīng)用體驗(yàn)√苯分子的鍵角為120°，但其空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，B錯(cuò)誤；白磷分子的鍵角為60°，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；水分子的鍵角為105°，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。3.(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H—S的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個(gè)C==S的夾角是180°，說(shuō)明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(3)能說(shuō)明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是___(填字母)。a.兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28′b.C—H為極性共價(jià)鍵c.4個(gè)C—H的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)應(yīng)用體驗(yàn)V形直線形ad返回歸納總結(jié)幾種常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)(1)常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子有BeCl2、HCN、C2H2、CO2等。(2)常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為V形的分子有H2O、H2S、SO2等。(3)常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子有BF3、SO3、HCHO等。(4)常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子有PH3、PCl3、NH3等。(5)常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子有CH4、CCl4、SiH4、SiF4等；是四面體形但不是正四面體形的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。價(jià)層電子對(duì)互斥模型

三1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPRmodel)對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)(包括成鍵的___________和未成鍵的__________)之間由于存在排斥力，將使分子的空間結(jié)構(gòu)總是采取電子對(duì)相互排斥最弱的那種結(jié)構(gòu)，以使彼此之間斥力最小，分子或離子的體系能量最低，最穩(wěn)定。2.價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算(1)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)。(2)σ鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算由化學(xué)式確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾個(gè)σ鍵電子對(duì)。如H2O分子中，O有

個(gè)σ鍵電子對(duì)，NH3分子中，N有

個(gè)σ鍵電子對(duì)。孤電子對(duì)σ鍵電子對(duì)23(3)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算①中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝1/2

(a－xb)ⅰ.a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)。具體情況如下表所示：ⅱ.x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。ⅲ.b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。對(duì)象公式主族元素a＝原子的最外層電子數(shù)陽(yáng)離子a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)－離子的電荷數(shù)陰離子a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)對(duì)象公式Hb＝1其他原子b＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)②幾種常見(jiàn)分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)如下表所示：分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)SO2SNH3NNH4+NCO32-C655－1＝44＋2＝62343211211003.價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)(即VSEPR模型)直線形平面三角形正四面體形4.VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)(1)基本思路對(duì)于ABn型分子，利用VSEPR模型推測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)的思路如下：(2)具體實(shí)例①中心原子不含孤電子對(duì)分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及名稱CO2___

直線形

直線形CO32-___平面三角形平面三角形CH4___正四面體形正四面體形234②中心原子含孤電子對(duì)分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子空間結(jié)構(gòu)及名稱NH3______四面體形三角錐形H2O______四面體形V形H3O＋______四面體形三角錐形SO2______平面三角形V形41424131(1)若ABn型分子中，A與B之間通過(guò)兩對(duì)或三對(duì)電子(即通過(guò)雙鍵或三鍵)結(jié)合而成，則價(jià)層電子對(duì)互斥模型把雙鍵或三鍵作為一個(gè)電子對(duì)看待。(2)由于孤電子對(duì)有較大斥力，含孤電子對(duì)的分子的實(shí)測(cè)鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值。價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)。隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減小。(3)價(jià)層電子對(duì)互斥模型不能用于預(yù)測(cè)以過(guò)渡金屬為中心原子的分子。特別提醒深度思考1.價(jià)層電子對(duì)的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一定一致嗎？什么時(shí)候一致？提示不一定一致。中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，二者結(jié)構(gòu)不一致；當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，二者結(jié)構(gòu)一致。2.試解釋CH4鍵角(109°28′)、NH3鍵角(107°)、H2O鍵角(105°)依次減小的原因。提示CH4分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角依次減小。1.正誤判斷(1)分子的VSEPR模型和相應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)是相同的(2)SO2與CO2的分子組成相似，故它們分子的空間結(jié)構(gòu)相同(3)由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的鍵角小于180°(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷H3O＋與NH3的分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)一致應(yīng)用體驗(yàn)××√√2.下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對(duì)的是A.PCl5B.NO3-C.SiCl4D.PbCl2應(yīng)用體驗(yàn)√√4.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型完成下列問(wèn)題(加“·”的原子為中心原子)。應(yīng)用體驗(yàn)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

123456789題組一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定1.TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是A.核磁共振氫譜 B.質(zhì)譜C.紅外光譜 D.紫外光譜101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√2.已知某分子質(zhì)譜圖如圖所示，且分子的紅外光譜信息中含有C—O、C—H、O—H的吸收峰。下列關(guān)于其分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.該分子的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OHB.該分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能為27、31、45或46C.該分子的結(jié)構(gòu)為CH3—O—CH3D.該分子的紅外光譜和質(zhì)譜都可以全面反映分子結(jié)構(gòu)的信息1234567891011121314√15對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題中分子的相對(duì)分子質(zhì)量為46，B錯(cuò)誤；從該分子的紅外光譜信息可知，分子中有羥基，A正確、C錯(cuò)誤；質(zhì)譜只能反映分子相對(duì)分子質(zhì)量信息，不能全面反映分子結(jié)構(gòu)的信息，D錯(cuò)誤。題組二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)3.下列各組分子中所有的原子都處于同一平面的是A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.甲醛(CH2O)、C2H2、苯(C6H6)D.CCl4、BeCl2、PH3√123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練CH4和CCl4均為正四面體形分子，NH3和PH3均為三角錐形分子，所有原子不可能在同一平面內(nèi)。123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是A.白磷分子的鍵角為109°28′B.分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C.白磷分子的鍵角為60°D.分子中有6對(duì)未成鍵價(jià)電子√根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°。123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是A.分子呈直線形B.分子呈三角錐形C.分子呈V形D.分子中只有σ鍵，沒(méi)有π鍵√H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，兩個(gè)H—O、一個(gè)O—O均為σ鍵，沒(méi)有π鍵，故D正確；以氧原子為中心的三個(gè)原子呈V形結(jié)構(gòu)，H2O2中相當(dāng)于有兩個(gè)V形結(jié)構(gòu)，呈半開(kāi)的“書(shū)頁(yè)型”，故不可能呈直線形、三角錐形或V形，故A、B、C不正確。123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組三價(jià)層電子對(duì)互斥模型及應(yīng)用6.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，O3、H2S、SO2、SO3分子中，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是A.O3B.H2SC.SO2D.SO3√123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練7.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是A.PCl3 B.H3O＋

C.HCHOD.PH3√123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形分子，A錯(cuò)誤；SF6中S原子最外層電子數(shù)為6×2＝12，C錯(cuò)誤；1234567891011121314159.有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

，

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415綜合強(qiáng)化10.下列說(shuō)法正確的是A.NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SO2的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同C.NH4+的電子式為

，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)√N(yùn)Cl3分子原子的最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；NH4+呈正四面體形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以NH3分子中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，故D正確。123456789101112131415綜合強(qiáng)化11.(2022·長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中)用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“

”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為

，下列敘述錯(cuò)誤的是A.R與BF3的空間結(jié)構(gòu)相同B.鍵角：PH3<NH3<109°28′C.R可以是PH3或AsH3D.R分子的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4R的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，BF3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋0＝3，其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，因此其空間結(jié)構(gòu)與BF3不相同，故A錯(cuò)誤；PH3、NH3都為三角錐形，鍵角小于109°28′，而N的電負(fù)性大，吸引電子的能力比P強(qiáng)，因此NH3共用電子對(duì)之間的排斥力比PH3共用電子對(duì)之間的排斥力大，其鍵角大，所以鍵角：PH3<NH3<109°28′，故B正確；

可能為NH3，根據(jù)第ⅤA族元素原子的特點(diǎn)得到R可以是PH3或AsH3，故C正確；R分子的中心原子上有三對(duì)成鍵電子和一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故D正確?！?23456789101112131415綜合強(qiáng)化12.在價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，電子對(duì)斥力大小順序可認(rèn)為：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)，當(dāng)電子對(duì)之間的夾角大于90°時(shí)，斥力可忽略。當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，結(jié)構(gòu)為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個(gè)編號(hào)為①的Cl原子和P原子在一條直線上，三個(gè)編號(hào)為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價(jià)層電子對(duì)數(shù)也都是5，但它們分別有1個(gè)和2個(gè)孤電子對(duì)，以如圖為參照。則它們的孤電子對(duì)分別占據(jù)什么位置時(shí)，價(jià)層電子對(duì)間斥力最小

ABCDSF4①①②②BrF3①①②②①①②②√SF4的孤電子對(duì)若在①位置時(shí)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)夾角為90°的有3組，而SF4的孤電子對(duì)在②位置時(shí)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)夾角為90°的有2組，孤電子對(duì)在②時(shí)價(jià)層電子對(duì)間斥力最??；BrF3有2個(gè)孤電子對(duì)，若均在①上，則孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)夾角為90°的有6組，斥力太大，若1個(gè)在①上，1個(gè)在②上，則還有孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間夾角為90°的1組，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)夾角為90°的有3組，斥力較大，若兩個(gè)孤電子對(duì)均在②上，則孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)夾角為90°的為4組，此時(shí)價(jià)層電子對(duì)之間斥力最小。13.已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O＋⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是____________(填序號(hào)，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有________。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有________。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有________；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。123456789101112131415綜合強(qiáng)化①④⑥⑦①④⑦③⑧②⑤⑥14.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算式為_(kāi)______________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。(2)Y的價(jià)層電子排布為_(kāi)______，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為_(kāi)___________。(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是_______，該分子中的鍵角是_________。(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開(kāi)____(填字母)。a.兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同b.D、E的非金屬性不同c.E的氫化物分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒(méi)有123456789101112131415綜合強(qiáng)化H—ClV形3s23p4平面三角形SiCl4109°28′c123456789101112131415.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n＋m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)棰?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共