2024年秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版

2024年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案（新版）新人教版教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自于2024年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律。本節(jié)課主要通過以下幾個部分向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律：

1.質(zhì)量守恒定律的定義與表述：學生將了解到質(zhì)量守恒定律是指在一個封閉系統(tǒng)中，化學反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的解釋：學生將學習到質(zhì)量守恒定律的解釋，即化學反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不會改變。

3.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證：學生將通過實驗觀察到化學反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，從而驗證質(zhì)量守恒定律。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：學生將學習到如何利用質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的配平和計算。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標分析主要圍繞科學探究、證據(jù)推理與模型認知、科學思維和創(chuàng)新實踐等方面展開。通過學習質(zhì)量守恒定律，學生將能夠：

1.科學探究：學生能夠通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，探究化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作能力。

2.證據(jù)推理與模型認知：學生能夠根據(jù)實驗結(jié)果，運用邏輯推理和證據(jù)分析，理解并認同質(zhì)量守恒定律，提高學生的證據(jù)推理能力。

3.科學思維：學生能夠運用質(zhì)量守恒定律進行問題的分析和解決，培養(yǎng)學生的科學思維能力，提高學生解決實際問題的能力。

4.創(chuàng)新實踐：學生能夠運用所學的質(zhì)量守恒定律，進行化學方程式的配平和計算，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新實踐能力，提高學生的實際操作能力。重點難點及解決辦法本節(jié)課的重點是理解并掌握質(zhì)量守恒定律的定義、表述、解釋以及應(yīng)用。難點在于學生對質(zhì)量守恒定律的理解和實驗觀察能力的培養(yǎng)。

為了解決這一重點，教師可以通過生動的例子和實際案例，幫助學生理解和記憶質(zhì)量守恒定律的定義和表述。同時，通過開展實驗活動，讓學生親身體驗和觀察化學反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，從而加深對質(zhì)量守恒定律的理解和記憶。

為了突破難點，教師可以采取以下策略：

1.教師可以引導學生進行實驗設(shè)計和觀察，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。通過實驗的直觀展示，幫助學生理解和接受質(zhì)量守恒定律。

2.教師可以引導學生進行思考和討論，通過提問和解答問題，幫助學生深入理解和思考質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。

3.教師可以提供一些實際案例和問題，讓學生運用質(zhì)量守恒定律進行分析和解決，培養(yǎng)學生的應(yīng)用能力和創(chuàng)新思維。教學資源軟硬件資源：

1.實驗室設(shè)備：燒杯、試管、砝碼、滴定管等。

2.實驗材料：化學品、溶液、固體試劑等。

3.投影儀和屏幕。

4.計算機和投影儀。

課程平臺：

1.學校學習管理系統(tǒng)。

2.化學教學資源網(wǎng)站。

信息化資源：

1.化學教學視頻。

2.質(zhì)量守恒定律動畫演示。

3.在線化學知識庫。

教學手段：

1.實驗演示。

2.小組討論。

3.問題解決教學法。

4.在線互動學習。教學過程設(shè)計1.導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

情境創(chuàng)設(shè)：教師通過展示一個有趣的化學實驗現(xiàn)象，如無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，引起學生的好奇心，激發(fā)學習興趣。

問題提出：教師提出問題：“為什么無色酚酞溶液會遇堿性溶液變紅？這背后有什么原理呢？”

學生回答：學生積極參與回答，嘗試解釋現(xiàn)象背后的原理。

教師點評：教師對學生的回答進行點評，引導學生思考質(zhì)量守恒定律與這個現(xiàn)象的關(guān)系。

2.講授新課（15分鐘）

教師講解：教師圍繞質(zhì)量守恒定律的定義、表述、解釋和應(yīng)用進行講解，通過生動的例子和實際案例幫助學生理解和記憶。

互動提問：教師在講解過程中，穿插提問學生，了解學生對知識點的掌握情況。

學生反饋：學生積極回答問題，與教師互動，表達自己的理解和觀點。

3.鞏固練習（10分鐘）

練習題：教師給出幾道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的練習題，要求學生在課堂上完成。

討論交流：學生分組討論，共同解決問題，教師巡回指導。

答案解析：教師選取幾道具有代表性的題目進行解析，糾正學生的錯誤答案。

4.師生互動環(huán)節(jié)（10分鐘）

實驗操作：教師帶領(lǐng)學生進行質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，學生親身體驗并觀察實驗現(xiàn)象。

問題探討：教師引導學生根據(jù)實驗結(jié)果，運用邏輯推理和證據(jù)分析，探討質(zhì)量守恒定律的原理。

解答疑惑：學生提出實驗過程中遇到的問題，教師進行解答，幫助學生消除疑惑。

5.課堂小結(jié)（5分鐘）

教師總結(jié)：教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行簡要回顧，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和應(yīng)用。

學生感悟：學生分享自己在課堂上的收獲和感悟，反思自己的學習過程。

6.作業(yè)布置（5分鐘）

作業(yè)要求：教師布置與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的作業(yè)，要求學生在課后完成。

作業(yè)輔導：教師針對學生的疑問，提供適當?shù)妮o導和指導。

總用時：45分鐘

教學創(chuàng)新：在師生互動環(huán)節(jié)，教師采用問題導向的教學方法，引導學生積極參與實驗操作和問題探討，提高學生的實踐能力和創(chuàng)新思維。同時，通過分組討論和課堂提問，增加學生之間的互動交流，培養(yǎng)學生的團隊合作意識。知識點梳理本節(jié)課的知識點主要圍繞質(zhì)量守恒定律展開，具體包括以下幾個方面：

1.質(zhì)量守恒定律的定義：質(zhì)量守恒定律是指在一個封閉系統(tǒng)中，化學反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的表述：質(zhì)量守恒定律可以用數(shù)學公式表示為反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

3.質(zhì)量守恒定律的解釋：質(zhì)量守恒定律的解釋是基于原子論的觀點，即化學反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不會改變。

4.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證：通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，可以驗證質(zhì)量守恒定律的正確性。例如，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是相等的。

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律可以用于化學方程式的配平和計算。通過質(zhì)量守恒定律，可以確定化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

6.質(zhì)量守恒定律的例外情況：雖然質(zhì)量守恒定律在大多數(shù)化學反應(yīng)中得到驗證，但在某些特殊情況下，質(zhì)量守恒定律可能不適用。例如，在放射性衰變等核反應(yīng)中，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

7.質(zhì)量守恒定律的實際意義：質(zhì)量守恒定律在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值，可以用于確定物質(zhì)的組成和質(zhì)量，以及進行化學反應(yīng)的計算和控制。典型例題講解本節(jié)課的典型例題將圍繞質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用進行講解，幫助學生鞏固所學知識，并提高解題能力。以下是五個典型例題及其解答：

例題1：某化學反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量比為2:3，若反應(yīng)物總質(zhì)量為100g，求生成物的總質(zhì)量。

解答：設(shè)反應(yīng)物的質(zhì)量分別為2x和3x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有2x+3x=100g。解方程得x=20g。因此，反應(yīng)物的質(zhì)量分別為40g和60g，生成物的總質(zhì)量也為100g。

例題2：一定質(zhì)量的A和B混合物在反應(yīng)后生成了一種新的物質(zhì)C，已知反應(yīng)前A和B的總質(zhì)量為80g，反應(yīng)后生成的C的質(zhì)量為50g。求A的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前A和B的總質(zhì)量等于反應(yīng)后C的質(zhì)量，即80g=50g+A的質(zhì)量。解方程得A的質(zhì)量為30g。

例題3：某化學反應(yīng)的反應(yīng)物為2molH2和1molO2，生成物為2molH2O。若反應(yīng)物的質(zhì)量分別為4g和32g，求生成物的總質(zhì)量。

解答：首先根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計算出反應(yīng)物的總質(zhì)量，4gH2+32gO2=36g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的總質(zhì)量也為36g。

例題4：一定質(zhì)量的金屬M與足量的酸反應(yīng)生成了氫氣，已知金屬M的質(zhì)量為25g，反應(yīng)后收集到的氫氣質(zhì)量為1g。求反應(yīng)中金屬M的化合價。

解答：設(shè)金屬M的化合價為+x，根據(jù)化學反應(yīng)的化學計量關(guān)系，金屬M與酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量的比例為1:x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬M的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量的比例也為1:x。因此，有25g/1g=1/x。解方程得x=25。所以金屬M的化合價為+25。

例題5：某化學反應(yīng)的反應(yīng)物為2molCO和1molH2，生成物為2molCH4。若反應(yīng)物的質(zhì)量分別為28g和4g，求生成物CH4的體積（在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L）。

解答：首先根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計算出反應(yīng)物的總質(zhì)量，28gCO+4gH2=32g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物CH4的質(zhì)量也為32g。根據(jù)CH4的摩爾質(zhì)量（16g/mol），計算出生成物CH4的物質(zhì)的量為2mol。在標準狀況下，2molCH4的體積為2*22.4L=44.8L。內(nèi)容邏輯關(guān)系①質(zhì)量守恒定律的定義與表述：通過生動案例引導學生理解質(zhì)量守恒定律的概念，明確質(zhì)量守恒定律是指在一個封閉系統(tǒng)中，化學反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。用簡潔的語言概括為：“反應(yīng)前后，質(zhì)量不變”。

②質(zhì)量守恒定律的解釋與實驗驗證：講解質(zhì)量守恒定律的解釋，即化學反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不會改變。結(jié)合實驗操作，讓學生觀察并分析實驗現(xiàn)象，從而驗證質(zhì)量守恒定律。

③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：教授如何利用質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的配平和計算。通過實際例題，讓學生掌握質(zhì)量守恒定律在解決實際問題中的應(yīng)用。

④質(zhì)量守恒定律的例外情況：指出質(zhì)量守恒定律在特殊情況下可能不適用，如放射性衰變等核反應(yīng)。讓學生認識到質(zhì)量守恒定律的局限性。

⑤質(zhì)量守恒定律的實際意義：闡述質(zhì)量守恒定律在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，幫助學生理解質(zhì)量守恒定律的重要性和實際意義。

板書設(shè)計：

1.質(zhì)量守恒定律的定義與表述

-定義：在一個封閉系統(tǒng)中，化學反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。

-表述：反應(yīng)前后，質(zhì)量不變

2.質(zhì)量守恒定律的解釋與實驗