2024年云南昆明市高三三?；瘜W(xué)高考試卷（含答案詳解）

昆明市2024屆“三診一?！备呖寄M考試

理科綜合能力測(cè)試

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及

科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,.再選涂其它答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題

時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-641-127

一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分.在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制造飛機(jī)外殼的硬鋁是合金，屬于金屬材料

B.放置較久的紅薯比新挖的紅薯甜，與葡萄糖的水解有關(guān)

C.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子材料

D.港珠澳大橋使用環(huán)氧樹(shù)脂作為防腐涂料，可以減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流

下列說(shuō)法正確的是

A.Imol甲與ImolBr2加成的產(chǎn)物有3種B.乙遇FeC§溶液會(huì)顯色

C.丙與乙互為同系物D.乙一丙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

試卷第1頁(yè)，共8頁(yè)

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的原子半徑最小，基態(tài)X

原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Y與Z同族，由這四種元素與Ce元素組成的化合物

[(XWjCe(ZYj-2W2Y]是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：X>Y>Z

B.與W形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y>Z

C.XW：、ZYf的空間構(gòu)型均為正四面體形

D.XW3,XW：中心原子雜化方式和鍵角均相同

4.一氧化二氯(CUO)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全的滅菌消毒劑，易溶于水。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如

圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用cu和潮濕的碳酸鈉制備cy3。裝置乙中無(wú)其它氣體生成，裝置丙中

生成HC1O。以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+2+

A.甲：MnO2+4H+2Cr-Mn+C12^+2H2O

A

B,乙：2Na2CO3+2C12+H20^NaCl+2NaHCO3+C12O

+-

C.丙：C12O+H2O=2H+2C1O

-

D.T：Cl2+2OH-=cr+CIO+H20

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向圓底燒瓶中加入NaOH與無(wú)水乙醇，再加入1-澳丁烷，微熱，1-澳丁烷發(fā)生消去

A

將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錦酸鉀溶液，溶液褪色反應(yīng)生成烯煌

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

B將干燥的NH3通入灼熱的CuO,固體由黑色變?yōu)榧t色NHj有還原性

FeCl3能催化Hz。?

C向3mL5%H2（）2溶液中滴加幾滴FeCb溶液，產(chǎn)生氣泡

分解

向雞蛋清溶液中加入AgNO,溶液，蛋白質(zhì)凝聚析出，再加入蒸AgNOj能使蛋白質(zhì)

D

儲(chǔ)水，沉淀不溶解變性

A.AB.BC.CD.D

6.2024年中國(guó)科學(xué)家首次提出了一種通過(guò)雙中心催化（Pb和Cu作為電極材料）電解草酸

（H2c2O4）和羥胺（NHzOH）的混合溶液合成甘氨酸（：、■）的方法。其中，X電極區(qū)的反

OH

應(yīng)原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

雙中心催化示意圖

A.X電極為陽(yáng)極

B.X電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

Q

C.當(dāng)生成Imol時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移2%個(gè)電子

D.X電極區(qū)總反應(yīng):

試卷第3頁(yè)，共8頁(yè)

7.室溫下，CuCl2溶液中存在Cu?+、CuCl+、CuCl?、CuC}CuC里幾種含銅微粒，向

IxlOTmolI—CuCl2溶液中通入HC1氣體，含Cu微粒的分布系數(shù)［例如:

匕(黑喘粒)］隨C「濃度變化的關(guān)系如圖所示。

468

c(CT)/roolL'1

已知體系中存在以下平衡：

2++

Cu+cr^CuClKx=1.5

2+

Cu+2Cr^CuCl2K2=0.5

Cu2++3Cr^CuCl；=5xio-3

Cu2++4CrUCuC中'=2.5x10-5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線a表示Cu?+的分布系數(shù)隨C「濃度的變化

B.室溫下反應(yīng)Cr+CuC「UCuCl,的平衡常數(shù)K=2

一3

+2+

C.當(dāng)《€：1-)=311101-17|時(shí)，c(CuCl2)=c(CuCl)>c(Cu)>c(CuCl^)

+

D.圖像中任意一點(diǎn)均存在2c(Cu?+)+c(CuCl)>c(CP)+c(CuCl3)+2c(CuClt)

三、非選擇題：本題共14小題，共174分.

8.碘化亞銅(Cui)是一種白色粉末，不溶于水，能被O?氧化，可用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)

室制備碘化亞銅的裝置如圖所示(部分夾持及加熱裝置已略去)：

回答下列問(wèn)題:

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

(1)儀器X的名稱(chēng)為,新制Nai溶液中需溶入少量SO2,其目的是=

(2)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先打開(kāi)活塞(填“a”或"b”)，單向閥的作用是0

(3)裝置B中SO2參與反應(yīng)生成Cui的離子方程式為0

(4)已知熒光強(qiáng)度比值與Cu?+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖甲所示。取O.lmgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)

預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu?+并定容至1L。取樣1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為10.6,

則產(chǎn)品中Cui的純度為%=

83-P

00.10J030.40S0.6

aWXlLtooH/')

甲

(5)基態(tài)Cu+的N能層中有..個(gè)空軌道；Cui晶胞包含8個(gè)小立方體，其中一種小

立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。則1個(gè)Cui晶胞中含個(gè)「。

9.充分利用鉆資源具有重要意義。以某濕法煉鋅廠產(chǎn)出的高鉆渣(含Co、Zn、Pb、Cu、Fe、

Cd、Mn等金屬元素)為原料回收鉆和鎰的一種工藝流程如下：

己知：

①除Cd后的濾液中含有Co”和Mn2+;

②pH<3.7時(shí)，Co"還原性小于Mn"，pH>3.7時(shí)，Co"還原性大于Mn";

③部分金屬離子形成氫氧化物完全沉淀的pH如下表：

金屬離子Fe2+Fe3+Co2+Zn2+Mi?+

試卷第5頁(yè)，共8頁(yè)

完全沉淀的pH8.33.28.78.210.1

④不同pH下，Co"被Na2S2O8氧化的產(chǎn)物如下表:

pHpH<33<pH<66<pH<6.2

2+O

Co的氧化產(chǎn)物CoO2C(OH)3Co3O4

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)“沉鐵”步驟中加入產(chǎn)品1的作用是,該步驟中調(diào)節(jié)pH的范圍可以為

(填標(biāo)號(hào))。

a.pH<2.8b.4.0<pH<4.5c.8.2<pH<10.1

(3)Cd與Zn同族，“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)“步驟3”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為,濾液中存在的主要金屬離子除

Na+外還有(填離子符號(hào))。

(5)沉淀前后Mn?+的濃度分別為0.69g1T和1.5xl()Yg.LT,若溶液體積不變，則錦的沉淀率

為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

10.雙環(huán)芳煌加氫生成四氫親類(lèi)物質(zhì)，是緩解柴油產(chǎn)能過(guò)剩問(wèn)題的一種經(jīng)濟(jì)有效的方法。其

中用1-甲基秦(A)制備四氫親類(lèi)物質(zhì)B和C,反應(yīng)過(guò)程中伴有生成十氫蔡(D)的副反應(yīng)，涉及

的反應(yīng)如圖所示(該反應(yīng)條件下，各物質(zhì)均為氣態(tài))：

回答下列問(wèn)題:

(1)以上四個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

已知c比B穩(wěn)定，反應(yīng)I、n、in的焰變分別為AH-AH2,AH3,貝必旦o（填

AH,

“/或“<”），言的數(shù)值范圍是___________（填標(biāo)號(hào)）。

Z\/72

A.<-1B.-l-0C.0?1D.>1

（2）650K,以〃（H2）:〃（A）=5充料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)毛［例

如：4=〃A/（〃A+〃B+〃C+〃D）］隨體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示:

①4和隨壓強(qiáng)P變化的曲線分別是、，判斷的理由

是O

②其他條件不變，若增大〃但2）：“6）的比例，則％的值將（填“增大”“減小”或

“不變”）。

③當(dāng)壓強(qiáng)。=4Mpa時(shí)，凡的平衡轉(zhuǎn)化率&（凡）=,反應(yīng)HI壓強(qiáng)平衡常數(shù)J=

MPa-3（列出計(jì)算式即可）。

試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)

11.貝格列凈)是一種小分子

TsO^^O上

貝格列凈

CsCO3

DMF,rt

D

回答下列問(wèn)題:

(1)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為

(2)C中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為.

(3)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑸屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積

比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

(6)已知：苯環(huán)上有烷妙基時(shí)，新引入的取代基連在烷煌基的鄰、對(duì)位；苯環(huán)上有段基時(shí),

的合成路

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

1.B

【詳解】A.硬鋁主要是銅和鋁合金，屬于金屬材料，A正確；

B.葡萄糖是單糖，不能再進(jìn)行水解，B錯(cuò)誤；

C.聚酯纖維是有機(jī)合成高分子，棉、麻屬于天然有機(jī)高分子材料，C正確；

D.環(huán)氧樹(shù)脂可以隔絕海水、空氣等與橋體金屬接觸，減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流，

D正確；

故選Bo

2.D

【詳解】A.甲為共軻二烯燒，由1,2加成和1,4加成兩種加成方式，故Imol甲與ImolBr?

加成的產(chǎn)物有2種，A錯(cuò)誤；

B.乙中不含苯環(huán)，遇FeC§溶液不會(huì)顯色，B錯(cuò)誤；

C.丙與乙結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.乙一丙的反應(yīng)為乙和乙烘發(fā)生得加成反應(yīng)，D正確；

故選D。

3.D

【分析】W的原子半徑最小，W為H,基態(tài)X原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，X為N,

Y與Z同族，由［伊亞4)'6億丫4)4?2亞2丫］可知，Y為O,Z為S,據(jù)此回答。

【詳解】A.第一電離能：N>O>S,A正確；

B.由于H2O中含有氫鍵，故與W形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：H2O>H2S,B正確；

C.由于NH；、SO〉中N和S的雜化方式均為sp3雜化，故空間構(gòu)型均為正四面體形，C正

確；

D.NH3、NH：中心原子雜化方式均為sp3雜化，但由于NH3由一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

三角錐形，NH；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角NH：>NH3,D錯(cuò)誤；

故選D。

4.C

【分析】利用甲裝置通過(guò)反應(yīng)制取CL,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HC1,

為防止干擾CU。的制取，需要先使用飽和食鹽水除去HC1雜質(zhì)，再利用裝置乙發(fā)生反應(yīng)

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

A

2Na2CO3+H2O+2C12=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取C^O,丙中C^O溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生

成次氯酸，由于氯氣、ci?。都是大氣污染物，最后要用丁裝置進(jìn)行尾氣處理；

【詳解】A.二氧化銃和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錦、水：

+2+

MnO2+4H+2Cr-Mn+2H2O+Cl2T,A正確；

B.乙中碳酸鈉、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、C12O,同時(shí)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)

A

2Na2cO3+H2O+2C12=2NaCl+2NaHCO3+CbO，B正確；

C.C'O溶于水，同時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成弱酸次氯酸，C12O+H2O=2HC1O,C錯(cuò)誤；

D.氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為C12+2OH-=Cr+ClCr+H2O,D

正確；

故選C。

5.A

【詳解】A.無(wú)水乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故無(wú)法確定是1-澳丁

烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成烯燒，A錯(cuò)誤；

B.干燥的NH?通入灼熱的CuO,固體由黑色變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為

灼燒

2NH3+3CuO『3Cu+N2+3HQN的化合價(jià)升高，被還原，體現(xiàn)NH?有還原性，B正確；

C.國(guó)。2溶液中滴加幾滴FeCh溶液，產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)eCh能催化耳。?分解生成氧氣，C正確;

D.AgNOs中銀離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，D正確;

故選Ao

6.C

【分析】

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

【詳解】A.由分析知，X電極為陰極，A錯(cuò)誤；

B.由分析知，X電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂與形成，B錯(cuò)誤;

外電路中轉(zhuǎn)移2義個(gè)電子，C正確;

D.由分析知，X電極區(qū)總反應(yīng)：

故選C。

7.D

2+2+

【分析】由圖及Cu2++crucucr、cu+2cr^cuci2,cu+3cr^cuci;,

Cu2++4C「WCuClj知，隨著c(C「)的增加，平衡正向移動(dòng)，c(CF)減小，c(CuCl+)增

加，故曲線a表示cj+的分布系數(shù)，曲線b表示CuCl+的分布系數(shù)，則曲線c表示CuCU的

分布系數(shù)，據(jù)此回答。

【詳解】A.由分析知，曲線a表示Cu?+的分布系數(shù)隨C「濃度的變化，A正確；

B.Cr+CuC「UCuC12等于Cu2++2Cr=CuJ減去Cu2++CrUCuCl+,

K,0.51“

K=K=.=”B正確；

瓜11.JJ

+2+

C.由圖知，當(dāng)c(C「)=3mol-LT時(shí)即為b點(diǎn)，c(CuCl2)=c(CuCl)>c(Cu)>c(CuCl^),

C正確；

2+++

D.有電荷守恒得，2c(Cu)+c(CuCl)+c(H)=e(CP)+c(CuCl3)+2c(CuClf)+c(0JT),

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

只有當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H+)<c(OH-),溶液中才存在

2++

2C(CU)+c(CuCl)>c(Cr)+c(CuCl3)+2c(CuC里),D錯(cuò)誤；

故選D。

8.(1)圓底燒瓶防止「被氧化

⑵a防止倒吸

2++

(3)2CU+SO2+2F+2H2O=2CUIJ+S0j+4H

(4)91.68%

(5)164

【分析】如圖，A中利用70%濃硫酸與Na2s反應(yīng)制取SO2氣體，將SO?通入C11SO4和Nai

的混合溶液中，發(fā)生2Cu2++SC)2+2：r+2H2O=2CulJ+SO；-+4H+制得碘化亞銅(Cui),最

后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收未反應(yīng)的SO2,放出污染空氣，據(jù)此回答。

【詳解】(1)由圖知，儀器X的名稱(chēng)為圓底燒瓶，由于Nai溶液中的「容易被氧化，新制

Nai溶液中需溶入少量SO?,可以防止「被氧化；

(2)由于裝置中含有空氣，空氣中有氧氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先打開(kāi)活塞a,利用生成的SO。將裝

置中的空氣趕出，避免影響實(shí)驗(yàn)，由于SO2與氫氧化鈉反應(yīng)可能輝出現(xiàn)倒吸，單向閥的作用

是防止倒吸；

(3)由分析知，裝置B中SO?參與反應(yīng)生成Cui的離子方程式為

2++

2CU+SO2+2r+2H2O=2CUIJ+SO「+4H；

(4)取O.lmgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Ci?+并定容至1L。取樣

1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為10.6,由圖知，當(dāng)熒光強(qiáng)度比值為10.6時(shí)，c(Cu2+)=4.8xl0^mol/L,

則Cui粗品中Cui的質(zhì)量為m(CuI)=4.8x10-6x1()3x(127+64)mg,則產(chǎn)品中Cui的純度為

4.8xl0^103x(127+64)mgxl0()%=9168%；

O.lmg

(5)基態(tài)Cu+的價(jià)電子3d%N能層中4s、4p、4d、4f共有1+3+5+7=16個(gè)空軌道；Cui

晶胞包含8個(gè)小立方體，其中一種小立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示，由小立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙可

知，該晶胞中Cu+位于頂點(diǎn)上，共有:x4=g個(gè)，故8個(gè)小立方體含有的Cu+共(x8=4,

022

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

由于Cu+與「的比例為1：1,貝1J1個(gè)Cui晶胞中含4個(gè)「。

9.(l)CuS

(2)調(diào)節(jié)pH,將Fe?+氧化為Fe'+b

(3)Zn+Cd2+=Cd+zr+

2++2+

(4)2Co+S20^+6H2O=2CO(OH)3+2S0;~+6HZn

(5)99.98%

【分析】高鉆渣(含Co、Zn、Pb、Cu、Fe、Cd、Mn等金屬元素)加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行酸浸,

生成難溶于水的PbSC>4,Co、Zn、Cu、Fe、Cd、Mn等金屬元素均生成相應(yīng)的可溶性鹽，

向?yàn)V液中加入Na2s溶液，將CM+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，故濾渣1的主要成分為CuS,向溶

液中加入MnO”調(diào)節(jié)pH,并將Fe?+氧化為Fe3+,將Fe'+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，故濾渣2

的主要成分為Fe(OH)3,加入Zn將溶液中的Cd2+置換為Cd而除去，向溶液中加入Na2s2。$溶

液調(diào)解pH=3,將Mi?十氧化為Mn。?而除去，故產(chǎn)品1為MnO2,再繼續(xù)加入Na2sQ.溶液

調(diào)解pH=5,由已知④得，生成得產(chǎn)物為CO(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為

2++

2CO+S2O^+6H2O=2CO(OH)3+2SOt+6H,過(guò)濾得到濾液，濾液中還含有的金屬離子

除Na+外還有ZY+,據(jù)此分析回答。

【詳解】(1)由分析知，濾渣1的主要成分為CuS；

(2)由分析知，“沉鐵”步驟中加入產(chǎn)品1為二氧化錦，可調(diào)節(jié)pH,將Fe?+氧化為Fe3+,由

已知③中數(shù)據(jù)可知，要使Fe?+完全沉淀，Co"不沉淀，該步驟中調(diào)節(jié)pH的范圍可以為

4.0<pH<4.5,故選b；

(3)由分析知，“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Cd+Zn2+；

(4)由分析得，“步驟3”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

2+++

2Co+Sqj+6H2O=2CO(OH)3+2SOj+6H,濾液中存在的主要金屬離子除Na外還有

Zn2+;

(5)沉淀前后乂]?+的濃度分別為0.69817和1.5乂10-48.171,若溶液體積不變，則錦的沉

淀率為Oeggli-l.SxlOTg.lJX]00%。99.98%o

0.69g-L-1

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

10.(1)<c

（2）mn反應(yīng)I、II、III、IV均為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)A減少D

增多減小

【分析】

由圖知，反反應(yīng)n為

【詳解】