高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

第四章鐵金屬材料

第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

在初中化學(xué)計(jì)算中以質(zhì)量為核心，到了高中是以物質(zhì)的量為核心。在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個(gè)數(shù)、氣體體積以及它們之間的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算中如何應(yīng)用呢？1.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中各種物理量之間的關(guān)系。（變化觀念與平衡思想）2.能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理進(jìn)行計(jì)算和論證，感受定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）1.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念在化學(xué)方程式中的相關(guān)計(jì)算。2.了解化學(xué)計(jì)算中的常用方法。

體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂【知識(shí)回顧】有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便地進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積V×NA÷NA×M÷M×V÷V×22.4L/mol÷22.4L/mol化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。例如：擴(kuò)大6.02×1023倍

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2

：2

：2

：12×6.02×1023：2×6.02×1023：2×6.02×1023：1×6.02×10232mol：2mol：2mol：1mol【思考】從上例中化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系可以看出什么？粒子之間的數(shù)目關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22.4L化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量之比7【結(jié)論】化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于_________之比，也等于__________之比，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)還等于_____之比。粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)的量體積進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式②找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系④根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系，按照比例相等模式進(jìn)行計(jì)算【典例分析】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol

Fe+H2SO4===FeSO4

+H2

↑111n(Fe)=0.5moln(H2)=0.5molV(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2Ln(Fe)0.5moln(H2)11=n(Fe)0.5mol11=n(H2)0.5mol或

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑1mol22.4L0.50molV(H2)1mol22.4L0.50molV(H2)=V(H2)=22.4L×0.50mol1mol=11.2L答：生成H2的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L。【注意】單位：上下一致左右相當(dāng)【特別提醒】（1）計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。（2）在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同單位的單位可以相同，也可以不同，但單位必須“上下一致，左右相當(dāng)”。（3）列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理?！練w納總結(jié)】物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（3）列出相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)與其物質(zhì)的量的關(guān)系式（4）進(jìn)行計(jì)算?！咀⒁狻浚?）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。（4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！揪毩?xí)】將2.70gAl投入足量的NaOH溶液,求:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×27g2.7g

2moln(NaOH)3×22.4L

V(H2)得n(NaOH)=0.1mol得V(H2)=3.36L答:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為3.36L物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系步驟化學(xué)計(jì)算的常用方法關(guān)系式法差量法三段式物質(zhì)的量（mol）微粒數(shù)（個(gè)）物質(zhì)的質(zhì)量（g）1．2.3g鈉與足量水發(fā)生反應(yīng)，得到100mL溶液，則所得到溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1B2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是（）A．2.24L B．4.48LC．44.8L D．6.72LD3．將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8LD4.金屬鈉1.15g跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：(1)0.56L(2)0.5mol/L5.現(xiàn)有FeO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反應(yīng)；若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，冷卻后最終可得鐵的質(zhì)量為（）A.3.2agB.(3.2+a)gC.(a-3.2)gD.(a-6.4)g【解析】

n