2024年高考化學?？蓟A知識點總結(jié)

2024年高考化學?？蓟A知識點總結(jié)

L化學史

（1）分析空氣成分的第一位科學家一一拉瓦錫；

（2）近代原子學說的創(chuàng)立者一一道爾頓（英國）；

（3）提出分子概念一一何伏加德羅（意大利）；

（4）候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲

美國費城萬國博覽會金獎）；

（5）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者一一戴維（英國）；

（6）CL的發(fā)現(xiàn)者一一舍勒（瑞典）；

（7）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家一

一張青蓮；

（8）元素周期律的發(fā)現(xiàn),

（9）元素周期表的創(chuàng)立者一一門捷列夫（俄國）；

（10）1828年首次用無機物氟酸鏤合成了有機物尿素的化學家一

一維勒（德國）；

（11）苯是在1825年由英國科學家一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

（12）德國化學家一一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

（13）鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

（14）人類使用和制造第一種材料是一一陶

2.俗名（無機部分）

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2s2O3

石膏（生石膏）：CaS04,2H2。

熟石膏：2CaS04-H20

瑩石：CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳鏤:NH4HC03

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰:CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（0H）2

芒硝：Na2SO4-7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaS04?7H20

干冰：C02

明磯：KAI(S04)2?12H20

漂白粉：Ca(C10)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgS04?7H20

膽磯、藍磯：CuS04?5H20雙氧水：H202

皓磯：ZnS04?7H20

硅石、石英：SiO2

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦:Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：CU2(0H)2C03

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(0嘰和C11SO4

石硫合劑：Ca(OH%和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoJ和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoJ2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和乩

硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：A1+Fe2（）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

3.俗名（有機部分）

氯仿：CHC13

電石：CaC2

電石氣：C2H4（乙快）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。

酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燃、烷燃、煥燃、H2S>CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤干屈）：乩、CH4,乙烯、C0等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH20

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH202

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖:C12H22O11麥牙糖：Cl2H22。11

淀粉：（CeHiQ）n

硬脂酸：C17H35C00H

油酸：C17H33COOH

軟脂酸:Cl5H31coe)H

草酸：乙二酸H00C—C00H(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱

分解成CO2和水，能使KMnCh酸性溶液褪色)。

4.顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶

液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuS04(無水)一白

色CuS04?5H20——藍色CU2(0H)2C03—綠色

Cu(OH)2---藍色[Cu(NH3)4]S04---深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三

澳苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均

形成白霧

CCL——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na?。?一淡黃色固體Ag3P—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺

黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有

毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF—

一腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

5.現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與乩0（放有酚酉太）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放

出；

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca石專紅；

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、也在Cb中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量

的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、N也與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末

(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(0H)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO,和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCL溶液，溶液呈紫色；苯酚

遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火

焰CO——藍色火焰CH4------------明亮并呈藍色的火焰S在

中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

6.考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2->r>Br->cr>0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、

Au除外）

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相等。

例:Cmol/L的NaHCOs溶液中：

++-2-

C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(C03)+C(OH)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形

式的濃度之和。

+2-

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na)=C(HC(￥)+C(C03)

+C(H2CO3)

+2-

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na)=2C=2[C(S)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫

出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它

原子；(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當NaC()3與AlCk溶液混和時：

23+

3C03-+2A1+3H20=2A1(OH)3I+3co2t

7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什

么；(2)配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H2O->H2+C12+KOH配平：2KC1

+2H20=H2f+Cl2f+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電

子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿

性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20試

寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--

PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO?-2e-=PbS04

+

正極：PbO2+4H+S（V「+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒

轉(zhuǎn)：為：陰極:PbS04+2e-=Pb+SO?陽極:PbSCU+

+2-

2H2-2e-=Pb02+4H+S04

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、

極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。（非氧化還原反應：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得

多）

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

n、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的

原子晶體有：Si、SiC、Si。?和金剛石。原子晶體的熔點的比較是

以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石〉SiC>Si（因為原子半徑：Si>c>0）o

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒

子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

3+

14、氧化性:MnO；>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例:I2+S02+H20=H2SO4+2HI

15、含有Fe>的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3cH20H。

17、含有10個電子的物質(zhì)：

223

CH?NH3、NH4\H20>0\H30\0H\HF、F\Ne、Na\Mg\Al*0

18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否

有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡

+2+

離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）[Cu（NH3）4]等];（5）

是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是一一0；含量第二的元素是一

—Si含量最多的金屬元素是——AlHC10K高氯酸）

——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg（-38.9c）,；熔點最高的是W（鴿3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳

酸＞苯酚＞HCO-

23、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、

酯化反應等；

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)

量一定，完全燃燒生成的CU、乩0及耗的量是不變的。恒等于單

一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H20和耗量。

26、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、氯仿、

澳苯、CS2(密度大于水)，燃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]

發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH20)>

葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(0H)2反

應)

計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH20——4AgI+

H2CO3

反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2CO3+4AgI+6NH3f

+2H20

28、膠體