教師資格認定考試高級中學化學真題2017年下半年

教師資格認定考試高級中學化學真題2017年下半年一、單項選擇題在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的。1.

下列分子中偶極矩為零的是______。A.NaClB.BF3C.NH3D.（江南博哥）H2O正確答案：B[解析]偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。非極性分子的正電荷中心與負電荷中心重合，偶極矩為0。極性分子的正電荷中心和負電荷中心不重合，偶極矩不為0。NaCl是離子化合物，A項錯誤；BF3是非極性分子，偶極矩為0，B項正確；NH3、H2O是極性分子，偶極矩不為0，故C、D兩項錯誤。

2.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是______。A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA正確答案：C[解析]NaAlO2含有2個氧原子，所以1molNaAlO2含有2mol氧原子。由于NaAlO2水溶液中的溶劑水也含有氧原子，但又不知道溶劑水的物質的量，所以NaAlO2溶液中含氧原子的數(shù)目無法求出，A項錯誤。1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，但氫氧根離子帶一個負電荷，比羥基多一個電子，所以1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA，B項錯誤。1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol·L-1，所以，1LNaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA，C項正確。常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L·mol-1，22.4L氯氣不為1mol，所以轉移的電子數(shù)不是2NA，D項錯誤。

3.

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：

B．使紫色石蕊呈紅色的溶液：

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：正確答案：C[解析]Fe2+在的條件下，將被氧化為Fe3+，故不能共存，A項錯誤。使紫色石蕊變紅的溶液說明該溶液顯酸性，在酸性條件下發(fā)生反應，不能共存，B項錯誤。pH=12說明是堿性條件，各離子不發(fā)生反應，能共存，C項正確。與Al反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性條件還是堿性條件，都能發(fā)生反應，不能共存，D項錯誤。

4.

下列各組物質可按實現(xiàn)轉化的組合是______。

①②③④甲NaCuSNH3丁NaOHCu(OH)2H2SO4HNO3

A.①②③B.①③④C.②③④D.全部正確答案：B[解析]①金屬鈉在氧氣的作用下反應成氧化鈉，氧化鈉會被氧氣進一步氧化為過氧化鈉，過氧化鈉可以與水反應生成氫氧化鈉，可以實現(xiàn)甲到丁的轉化；②銅在氧氣的作用下直接生成氧化銅，氧化銅不能繼續(xù)被氧氣氧化，后續(xù)反應不能進行，所以不能實現(xiàn)甲到丁的轉化；③硫可以被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫可以與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，可以實現(xiàn)甲到丁的轉化；④氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應可以生成硝酸，可以實現(xiàn)甲到丁的轉化。綜上，可以實現(xiàn)轉化的組合是①③④，故本題選B。

5.

瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，其結構簡式如圖所示，鹽酸克倫特羅能夠發(fā)生的反應有______。

①加成反應

②取代反應

③消去反應

④氧化反應

⑤水解反應

⑥酯化反應A.除②外B.除③外C.除④外D.全部可以正確答案：D[解析]該有機物含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基。含有苯環(huán)，該有機物可以與氫氣發(fā)生加成反應；含有氨基、氯原子、羥基，可以發(fā)生取代反應；羥基還可以發(fā)生消去反應，可以被氧化為酮羰基，可以與羧基發(fā)生酯化反應；氯原子可以被水解。所以，以上反應均可以發(fā)生。故本題選D。

6.

a、b、c為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b、c的最外層電子數(shù)都為電子層數(shù)的兩倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘述錯誤的是______。A.c比b元素的非金屬性強B.a元素在自然界不存在游離態(tài)C.a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物D.b、c分別與氫形成的化合物均為極性共價化合物正確答案：D[解析]根據(jù)題意可以推斷出a為Na，b為C，c為S。把硫酸加入碳酸鈉溶液中，生成二氧化碳氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，最高價含氧酸的酸性越強對應元素的非金屬性越強，所以S的非金屬性比C的非金屬性強，A項正確。金屬鈉是非?；顫姷慕饘伲梢院涂諝庵械乃?、氧氣反應，所以金屬鈉在自然界中不能以游離態(tài)的形式存在，B項正確。Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，C的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，S的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，由此判斷，C項正確。b與氫形成的化合物為甲烷，甲烷為非極性共價化合物，c與氫形成的化合物為硫化氫，硫化氫為極性共價化合物，D項錯誤。故本題選D。

7.

羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

反應前CO物質的量為1mol，平衡時CO物質的量為0.8mol。下列說法正確的是______。A.平衡后再通入H2S，正反應速率逐漸增大B.反應前H2S物質的量為0.7molC.升高溫度，平衡時CO濃度增加，表明該反應是吸熱反應D.CO的平衡轉換率為80%正確答案：B[解析]平衡后通入H2S，正反應速率瞬間增大，之后又逐漸減小，A項錯誤。根據(jù)三段式計算出反應達到平衡后CO、COS、H2的物質的量分別為0.8mol、0.2mol、0.2mol，K值為0.1。設容器的體積為VL。根據(jù)K=c(COS)·c(H2S)/c(CO)·c(H2)=0.1得出平衡時n(H2S)=0.5mol，H2S反應了0.2mol，所以反應前H2S物質的量為0.7mol，B項正確。升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，CO濃度增加說明反應逆向移動，正反應為放熱反應，C項錯誤。達到平衡時CO反應了0.2mol，平衡轉換率為0.2mol÷1mol×100%=20%，D項錯誤。

8.

下列說法正確的是______。A.在化學反應中物質發(fā)生化學變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B.ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應C.放熱反應，使體系的溫度降低；吸熱反應，使體系的溫度升高D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，該反應的ΔH＜0正確答案：D[解析]化學反應過程中既有物質變化又有能量變化，A項錯誤。ΔH＞0，表示的是吸熱反應；ΔH＜0，表示的是放熱反應，B項錯誤。放熱反應中，因為有熱量的放出，所以使體系的溫度升高；吸熱反應中，因為要吸收熱量，所以使體系的溫度降低，C項錯誤。在化學反應中，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，D項正確。

9.

分子式為C5H10O2并能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體的有機物有(含立體異構)______。A.2種B.3種C.4種D.5種正確答案：D[解析]分子式為C5H10O2的物質，它的不飽和度為1，說明有一條不飽和鍵。與飽和Na2CO3溶液能夠發(fā)生反應，說明該物質為羧酸，則滿足要求的同分異構體共有5種，分別為：

該結構的分子為手性分子，含有一對對映體)。

10.

在圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時，插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，至略高于U形管中的液面。下列有關解釋合理的是______。

A．導管內液面回升時，正極反應式為：

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．生鐵片中的鐵是原電池的正極，發(fā)生還原反應

D．U型管中溶液pH逐漸減小正確答案：A[解析]反應剛開始時雨水的pH=4，酸性較強，進行析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以小試管中導管內液面下降；當酸性逐漸減弱時，發(fā)生吸氧腐蝕，U形管內氧氣被消耗，所以小試管中導管內液面上升，吸氧腐蝕中正極反應為A項正確。反應中除析氫腐蝕外，還發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤。吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，生鐵片中的鐵均為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，生鐵片中的碳為原電池的正極。發(fā)生還原反應，C項錯誤。U形管內先發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕中正極反應為消耗H+；后發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕中正極反應為產(chǎn)生OH-。這兩個反應均使U形管中溶液酸性減弱，也就是pH增大，D項錯誤。故本題選A。

11.

設計化學問題要合理把握難度，讓學生“跳一跳才能摘到桃子”。這種教學設計主要遵循的是______。A.最近發(fā)展區(qū)理論B.嘗試錯誤理論C.圖式理論D.格式塔理論正確答案：A[解析]最近發(fā)展區(qū)理論認為學生的發(fā)展有兩種水平：一種是學生的現(xiàn)有水平，指獨立活動時所能達到的解決問題的水平；另一種是學生可能的發(fā)展水平，也就是通過教學所獲得的潛力。兩者之間的差距叫作最近發(fā)展區(qū)。教學應著眼于學生的最近發(fā)展區(qū)，為學生提供略帶有難度的內容，調動學生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達到下一發(fā)展階段的水平，然后在此基礎上進行下一個發(fā)展區(qū)的發(fā)展。其中“跳一跳才能摘到桃子”指的就是教學設計的問題要有一定深度，不能過于簡單；但問題又不能過于深奧，否則“跳起來仍舊摘不到桃子”，學生便會徹底放棄。所以題干觀點遵循的是最近發(fā)展區(qū)理論。

12.

當前化學課程倡導的主要學習方式是______。

①自主學習

②接受學習

③探究學習

④合作學習A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④正確答案：C[解析]當前化學課程倡導的主要學習方式是自主學習、探究學習、合作學習，故本題選C。

13.

《普通高中化學課程標準(實驗)》中，描述目標要求的行為動詞分別指向認知性學習目標、技能型學習目標和體驗性學習目標。下列屬于認知性學習目標的行為動詞是______。A.辨認、關注B.分類、測量C.說明、贊賞D.解釋、判斷正確答案：D[解析]認知性學習目標的行為動詞包括：知道、記住、說出、列舉、找到；認識、了解、看懂、識別、能表示、懂得；理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡單計算。其中解釋、判斷屬于認知性學習目標，關注、贊賞屬于體驗性學習目標，測量屬于技能性學習目標。故A、B、C三項不正確，D項正確。

14.

《普通高中化學課程標準(實驗)》倡導開展STS教育，STS是指______。A.科學、技術、社會B.科學、教學、學習C.科學、技術、學習D.科學、教學、社會正確答案：A[解析]新課標倡導開展STS教育，其中STS是科學、技術和社會的英文首字母縮寫。故本題選A。

15.

下列關于教師角色的說法不正確的是______。A.教師是教學設計者B.教師是學生學習的控制者C.教師是學習促進者D.教師是課程資源的開發(fā)者正確答案：B[解析]新課程要求教師應該是教育教學的研究者和設計者；教師應該是課程資源的建設者和開發(fā)者；教師應該是學生學習的促進者；教師應該是社區(qū)型的開放的教師。故本題選B。

16.

下列可作為化學課程資源的是______。

①學生

②博物館

③企業(yè)

④實驗室

⑤科研人員

⑥信息化媒體A.除①外B.除③外C.除⑤外D.全部正確答案：D[解析]化學課程資源包括學生本身、圖書館、科技館、博物館、科研單位、大專院校、工礦企業(yè)、消防環(huán)保部門，農(nóng)、林、牧、漁等生產(chǎn)單位的研究人員、技術資料，儀器設備和相關的信息以及廣播、電視、網(wǎng)絡等信息化媒體，其中學生也是化學課程資源的一種，故本題選D。

17.

已知鐵與濃硝酸在加熱的條件下反應，生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵粉反應，生成硝酸亞鐵。某同學受此啟發(fā)，提出一個類似的觀點：濃硫酸與鐵粉在加熱條件下反應生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液與鐵粉反應，生成硫酸亞鐵。該同學運用的思維方法是______。A.類比B.分類C.歸納D.綜合正確答案：A[解析]類比法是根據(jù)兩個或者兩類對象有某些共有或者相似屬性推出一個研究對象可能具有另一個研究對象所具有的屬性。濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，具有相似的化學性質。所以學習了濃硝酸與鐵的相關反應，再學習濃硫酸與鐵的相關反應時，提出類似的觀點，利用的是類比的思維方法，故本題選A。

18.

高中化學課程倡導多樣化的評價方式。下列不屬于學業(yè)評價方式的是______。A.紙筆測試B.活動表現(xiàn)評價C.績效評價D.學習檔案評價正確答案：C[解析]學業(yè)評價方式包括即時表現(xiàn)評價、作業(yè)評價、活動表現(xiàn)評價、學習檔案評價、紙筆測驗等，沒有績效評價，故本題選C。

19.

某教師在引導學生探究金屬鈉與水的反應時，采用了如下實驗探究教學模式：創(chuàng)設情景→發(fā)現(xiàn)問題→X→得出結論→交流應用。其中X表示______。A.驗證假設→提出假設→實驗設計B.提出假設→驗證假設→實驗設計C.實驗設計→提出假設→驗證假設D.提出假設→實驗設計→驗證假設正確答案：D[解析]科學探究所包括的要素：提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。結合這一過程，D項正確。

20.

某化學教師常用下面的問題來激活學生思維，如：“純堿是堿嗎”“甘油是油嗎”“鹽溶液是中性的嗎”等。該教師應用的教學策略是______。A.創(chuàng)設認知沖突策略B.先行組織者策略C.知識結構化策略D.概念同化策略正確答案：A[解析]學生在學習中遇到新知識與原有的知識經(jīng)驗發(fā)生矛盾時就會產(chǎn)生認知沖突，題干中的問題都是利用學生已有經(jīng)驗的片面性，造成認知沖突，所以屬于創(chuàng)設認知沖突策略。先行組織者策略指安排在學習任務之前呈現(xiàn)給學習者的引導性材料，它比學習任務具有更高一層的抽象性和包攝性。知識結構化策略主要指將所學知識劃分為不同部分，并將其有機地在頭腦中組織成知識組塊，進而促進知識的結構化。概念同化策略就是利用學習者認知結構中原有的概念，以定義的方式直接給學習者提示概念的關鍵特征，從而使學習者獲得概念的方式。故本題選A。

二、簡答題(本大題共25分)閱讀下面材料，回答有關問題：

有兩位化學教師針對同一教學內容，根據(jù)教學目標、教學重點、教學難點以及學生實際，分別設計了兩種不同類型的課堂教學。

教師甲：為學生創(chuàng)設一個個具體的學習情境，并引導學生逐一解決問題。

教師乙：以實驗為基礎，組織學生開展一系列探究活動，最終達成教學目標。1.

請指出上述兩位教師所采用的教學方法，并加以分析與評價。正確答案：①“教師甲”采用的方法是創(chuàng)設情境法。其主要作用有以下幾點：利于發(fā)揮學生的主體地位；增強學生的情感體驗，完整實現(xiàn)三維目標；培養(yǎng)學生的實踐能力與創(chuàng)新精神?！敖處熂住蓖ㄟ^為學生創(chuàng)設具體的教學情境并引導學生逐一解決使得整個教學過程直觀、趣味、生動，激發(fā)了學生的參與和學習欲望，讓學生自主學習，強化了學生的主體地位。問題情境的創(chuàng)設極大地調動了學生的注意力和情感體驗，為師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題、解決問題打下了情感態(tài)度基礎，更多的情感體驗有利于實現(xiàn)三維目標。在創(chuàng)設情境的過程中，使得學科知識與日常生活的聯(lián)系更加緊密，在知識遷移與不斷探究的過程中，提高了分析問題和解決問題的能力，從而培養(yǎng)了學生的實踐能力與創(chuàng)新精神。

②“教師乙”采用的是實驗法。化學實驗教學能夠激發(fā)學生學習化學的興趣；化學實驗教學是創(chuàng)設生動活潑的化學教學情境的重要形式，實驗探究是轉變學生學習方式和發(fā)展實驗探究能力的重要途徑；化學實驗教學是落實“情感態(tài)度與價值觀”目標的重要手段。因此，實驗教學在化學教學中有重要意義。探究實驗的過程可以使學生在自主、合作、探究式的學習下更好地把握知識要點，體現(xiàn)學生的主體性地位，符合新課改的理念。

2.

簡述采用“教師乙”的教學方法的基本要求。正確答案：“教師乙”采用的是實驗法。

①探究實驗多為隨堂實驗，從實驗本身的角度，有如下要求：緊密配合教材內容，并被設備條件所允許；實驗內容簡單，操作方便，時間短；實驗現(xiàn)象明顯、直觀，不易發(fā)生異?，F(xiàn)象；實驗安全可靠，不宜選用產(chǎn)生有毒氣體或易發(fā)生爆炸的不安全實驗：同一節(jié)課所選用的隨堂實驗的數(shù)量不宜過多，以免學生疲于實驗操作，無暇仔細觀察和思考。

②化學教學中教師應具備很好的實驗教學能力來加強實驗教學，全面培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，使素質教育真正落到實處。從教師所具備能力的角度，有如下要求：引導啟迪學生善于觀察的能力；培養(yǎng)學生獨立完成實驗的能力；分析處理實驗結果的能力；設計和改進實驗的能力；處理實驗事故的能力；組織學生實驗的能力。

③學生作為探究實驗的主體，要想組織學生順利地完成探究活動，對學生能力同樣有一定要求，主要如下：學生應具備一定的實驗操作技能：學生應具備準確觀察并表述實驗現(xiàn)象的能力；學生要能對簡單的實驗現(xiàn)象進行分析、總結；具備與他人合作共贏的意識，并能進行有效溝通交流。

閱讀下面材料，回答有關問題：

化學品若使用不當，可能造成人員傷亡或財產(chǎn)損失。而合理利用，則可以創(chuàng)造財富，造福人類。3.

簡述在中學化學教學中，化學品安全知識教育的主要內容。正確答案：中學化學品安全知識教育的主要內容：

①明確危險化學品的分類，并能識別相應的安全標識，例如：易燃、易爆、易腐蝕等藥品。

②危險化學品存放及使用時的注意事項，例如：白磷應存放在水中，氫氣在點燃前需要驗純。

③危險化學品造成的安全事故的應急處理方法，例如：火災的處理等。

④危險化學品安全生產(chǎn)的注意事項，例如：制取氯氣等有毒、有害氣體時要防止泄露及尾氣處理的科學合理性。

⑤危險化學品安全運輸?shù)淖⒁馐马?，例如：選擇合適的運輸工具，運輸數(shù)量要在規(guī)定的范圍內。

⑥危險化學品安全包裝的注意事項，例如：標識醒目，使用合理的包裝材料進行包裝。

4.

請說明如何在化學教學中培養(yǎng)學生對化學的積極情感。正確答案：隨著新的教育思想的不斷出現(xiàn)，情感教育在化學教學實踐中越來越顯示出它的巨大功效，在化學教學中，教師可以選用的情感教育方法多種多樣，不拘一格，但無論采用何種方式方法，都應該結合化學實踐進行。

①在和諧融洽的師生關系中培養(yǎng)學生積極的情感：師生互相尊重，彼此理解是培養(yǎng)積極情感的重要基礎，使學生感受教師對學生的尊重；

②在合理寬容中培養(yǎng)學生積極的情感：體諒學生學習智慧方面的暫時缺失，活躍課堂教學氛圍，緩解學生學習壓力，教師應多運用積極肯定的評價方式，幫助學生增強學習化學知識的自信心；

③盡可能多地讓學生參與到教學過程中以培養(yǎng)學生積極的情感：鼓勵學生通過自主、合作、探究的方式主動學習化學知識，增強學生學習的主動性、自覺性，并激發(fā)學生的學習興趣；

④在課堂教學和生產(chǎn)、生活的聯(lián)系中培養(yǎng)學生積極的情感：理論聯(lián)系實際，可以增強學主對化學學習的親切感及時代感，激發(fā)求知欲和進取心，同時提高學生運用化學知識分析和解決實際問題的能力；

⑤在豐富多彩的學習情境中培養(yǎng)學生積極的情感：利用多媒體等現(xiàn)代化的教育教學用具，結合化學史的相關知識以及一些與化學有關的生產(chǎn)、生活熱點問題等情境，調動學生學習的積極性、主動性；

⑥在科學探究的過程中培養(yǎng)學生積極的情感：化學是以實驗為基礎的學科，可以通過教師演示實驗及學生設計實驗或動手操作實驗等形式，讓學生體驗科學探究的趣味性，變苦學為樂學是積極的情感體驗培養(yǎng)的重要途徑。

三、診斷題(本大題15分)某化學教師在一次化學測驗中設計了下面的試題，并對學生的解題結果進行了統(tǒng)計和分析。

【試題】是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表1所示表1起始物質的量甲乙丙n(SO2)/mol0.20.40.4n(O2)/mol0.120.120.24SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是______。A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)K=400C．平衡中，丙中C(SO3)大于甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率。【考試結果】對參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計如表2：表2選項ABCD比例24.7%35.4%31.2%8.7%

試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1.

本題正確的選項是什么?正確答案：本題正確選項為C。平衡常數(shù)只與溫度有關，甲和乙均在一定溫度下進行，所以平衡常數(shù)相同，A項錯誤。根據(jù)三段式求出達到平衡時，甲中SO2、O2、SO3的濃度分別為0.02mol·L-1、0.02mol·L-1、0.08mol·L-1，求出平衡常數(shù)K=(0.08)2/(0.02)2×0.02=800，B項錯誤。在恒溫恒容的條件下，丙中SO2、O2的起始濃度均為甲中的二倍，并且該反應屬于氣體體積減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，由此判斷，丙中生成物SO3的濃度大于甲中SO3濃度的2倍，C項正確。乙中SO2的起始濃度為0.2mol·L-1，甲中SO2的起始濃度為0.1mol·L-1，兩者O2的起始濃度相同，所以乙可以看作為甲達到平衡后又加入了反應物SO2，平衡正向移動，O2的轉化率增大，所以乙中O2的轉化率比甲大，D項錯誤。

2.

請分析和診斷學生解答錯誤的原因。正確答案：錯選成A項的原因：忽略平衡常數(shù)只與溫度有關，學生可能誤認為增大反應物濃度，平衡會正向移動。平衡正向移動，則平衡常數(shù)也增大。錯選成B項的原因：三段式計算錯誤，學生在計算K值的時候帶入的量不是反應達到平衡時各物質的濃度，而是各物質的物質的量，算出K=400的結果。錯選成D項的原因：學生認為甲中O2的轉化率高，可能是沒有弄清楚若兩種物質發(fā)生反應，增加其中一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉化率升高，自身的轉化率降低。

3.

如果講評本題，你如何引導學生形成正確的解題思路?正確答案：有關化學平衡的計算問題，利用三段式法進行求解，并且注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，把握好這一點，可以快速計算或者判斷平衡常數(shù)的大小。要準確判斷化學平衡是否發(fā)生了移動，需要掌握好溫度、濃度、壓強等對平衡移動的影響，一般情況下判斷的是某一因素對平衡移動的影響，比如濃度或者壓強。對于本道題而言，整體的分析方法如下：①先利用三段式求解甲中各物質達到平衡時的濃度，進而求解出化學平衡常數(shù)(K)的大小，需要明確化學平衡常數(shù)(K)只與溫度有關，得出A、B兩項錯誤；②接下來比較丙與甲中反應物濃度大小的關系，結合壓強對化學平衡移動的影響，得出C正確；⑧根據(jù)反應物濃度對化學平衡移動的影響，得出D錯誤。

四、案例分析題(本大題20分)閱讀案例，并回答問題。案例：

下面是某化學教師關于“化學能轉化為電能”課堂教學實錄的片段。

老師：能量存在多種形式，如熱能、電能、風能等，它們之間在一定條件下能夠相互轉化嗎?

學生1：可以，比如風力發(fā)電，風能轉化為電能。

學生2：熱能轉化為電能，如火力發(fā)電。

教師：那么，化學能能否轉化為電能呢?

學生思考：……

教師：我們知道，電子的定向運動能夠形成電流，產(chǎn)生電能。這對化學能能否轉變?yōu)殡娔苡惺裁磫⑹?

學生3：有的化學反應伴隨有電子的轉移，如果能定向運動的話，也可以產(chǎn)生電流。

教師：好!那么是哪些反應呢?

學生4：氧化還原反應，因為有電子的轉移，有可能產(chǎn)生電能，

教師：能不能設計一個實驗來證明我們的假設呢?

第1組的實驗方案及結果如下表：實驗過程將銅片和鋅片平行插入到稀硫酸中，并用導線連接，在導線間連接一個電流表實驗現(xiàn)象電流表指針發(fā)生偏轉結論化學能可直接轉化為電能

第2組：……

教師：下面請第1組派一位代表向大家講述他們的實驗設計及結果。

問題：1.

請對第1組設計的實驗方案做出評價。正確答案：①第1組利用了電流表來觀察實驗現(xiàn)象，將抽象的“電能”轉變成了能夠直接觀察到的“指針偏轉”的實驗現(xiàn)象，會更加有利于觀察。

②選取電極材料時，考慮到了選擇兩種活潑性不同的金屬材料，并且只有一種電極材料能夠與電解質溶液發(fā)生反應，保證了實驗設計的合理性與嚴謹性。

③采用了單液原電池的裝置，實際觀察實驗現(xiàn)象的時候，鋅與銅的表面均會產(chǎn)生氫氣，由此可知在這一過程中，化學能不僅轉變成了電能，還轉變成了熱能，因此通過電流表觀察電流的產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象并不明顯，要想觀察到更加明顯的實驗現(xiàn)象，可以在這一基礎上，把單液原電池設計為雙液原電池。

2.

該教師的教學流程體現(xiàn)了哪些課程理念?正確答案：①在本節(jié)課中，教師請學生根據(jù)自己的生活經(jīng)驗回答能量之間相互轉化的途徑，體現(xiàn)了“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力”這一課程理念。

②在本節(jié)課中，教師請學生自主設計實驗來探究“化學能是否能夠轉化為電能”，體現(xiàn)了“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”這一課程理念。

⑧當學生完成實驗設計，通過自己的探究得出結論之后，請某一小組給同學們講述自己的實驗設計與結論，在這里采用了生生互評、教師評價等多種評價方式，體現(xiàn)了“積極倡導學生自我評價、活動表現(xiàn)評價等多種評價方式，關注學生個性的發(fā)展，激勵每一個學生走向成功”這一課程理念。

④就該教師整體教學流程來看，學生既能學到知識，又能在課堂中進行實驗探究，學習科學探究的方法，并且在這一過程中，老師注重聯(lián)系生活，激發(fā)學生學習興趣，感受化學的巨大貢獻，體現(xiàn)了“立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構建‘知識與技能’‘過程與方法’‘情感態(tài)度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”這一課程理念。

3.

請利用生活中常見的材料設計一個能實現(xiàn)“化學能轉化為電能”的小實驗。正確答案：水果電池

材料：蘋果、鐵片、銅片、導線、LED小燈泡。

設計：將鐵片和銅片間隔一定的距離平行插入蘋果中，用導線連接LED小燈泡、鐵片和銅片。

實驗現(xiàn)象與結論：可以觀察到LED小燈泡發(fā)光。由此說明化學能能夠轉化為電能。

五、教學設計題(本大題30分)閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務。

材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關于乙醇的內容標準是：知道乙醇的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。

材料二人教版高中化學教科書《化學2》生活中常見的有機物的部分內容：

1．乙醇與金屬鈉的反應

實驗3-2

在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上(如下圖)，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實驗現(xiàn)象，比較前面做過的水與鈉反應的實驗，并完成下表。

乙醇與金屬鈉的反應物質項目金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物水

乙醇

乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生了氫氣，說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。乙醇的分子式為C2H6O，結構式為：也可簡寫為CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH基團，稱為羥基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)及硝基苯等也屬于烴的衍生物。

在乙醇與金屬鈉的反應中，金屬鈉置換了羥基中的氫，生成了氫氣和乙醇鈉：

材料三教學對象為高中一年級學生，他們已經(jīng)學習了必修《化學1》和《化學2》的“物質結構”“元素周期表”“化學反應與能量”以及“甲烷、苯、乙烯”