蘇教版共價鍵

?離子鍵的定義？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。?哪些元素化合時可形成離子鍵？一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（D）2、下列電子式中正確的是（C）3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（C）A.10與12B.8與17C.19與17D.6與144、請根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2答案：NaClMgOCaF2?H·和形成離子鍵？為什么？··Cl·原子形成HCl過程中，能否··不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。?HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？··我只有一個電子，太少了eＨ原子我也少一個電子eeeeeeeCl原子二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？好呵謝謝好呵謝謝eeeeeeee愿意愿意eeH原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeCl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？一、共價鍵的概念1、定義：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用2、成鍵粒子：原子3、成鍵的原因：不易得失電子，形成公用電子對4、存在：非金屬單質(zhì)、共價化合物討論：只有非金屬之間才能形成共價鍵？5、共價鍵的形成條件：①非金屬元素之間形成共價鍵，如HCl，H2等②非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3，BeCl2等。③某些含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價鍵，如NH4Cl，NaOH等二、物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價鍵不同的表示方法)1、電子式寫法：①.相同原子不能合并在一起②.沒有形成離子,不標(biāo)括號[]和電荷③.原子最外層電子一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對HH....NN..........OCO..............思考：如何確定共價分子中共價鍵的個數(shù)？共價鍵個數(shù)=共用電子對對數(shù)=8-最外層電子數(shù)2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN3、球棍模型H2O折線型4、比例模型H2O折線型NH3三角錐型NH3三角錐型4正四面體CO2直線型CH用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子CH4HH:C:HHHHCHHCl2Cl....:..Cl..:Cl-ClHClHCl........H-Cl:1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。共價化合物的形成過程(或單質(zhì))HClF2H+Cl→HCl××共用電子對F+F×→×FF×共用電子對×H2OH+O+H→HOH②右邊相同的原子不能合并在一起；注意事項：①不用弧線箭頭表示電子的偏移；③沒有形成離子．有機(jī)物中碳原子的成鍵特點：1、碳原子的特點碳原子最外層有____四個電子，一個碳原子可4個____共價鍵。以和其他原子形成____2、碳原子之間的結(jié)合方式單鍵(C—C)碳鏈雙鍵(C=C)碳環(huán)三鍵(C≡C)碳原子間的連接方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。共價鍵和離子鍵的比較共成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素電子式價原子鍵離子鍵陰、陽離子靜電作用金屬+非元素和銨鹽（AlCl3和BeCl2除外）例如：共用電子對非+非元素和AlCl3與BeCl2（銨鹽除外）例如：下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。?2、共價化合物中可能含有離子鍵。×3、非金屬原子間不可能形成離子鍵?！?、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。×化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物之間的關(guān)系1.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共價鍵的化合物是共價化合物。共價化合物與離子化合物的區(qū)別：1、離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。2、共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。練習(xí)：判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物NaOHMgCl2KNO3H2SH2SO4CO2含共價鍵的離子化合物NaOHKNO3下列選項中能說明氯化氫是共價化合物的是（BA.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解分子間作用力和氫鍵1、用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？3、冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？4、為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（1）存在：分子間（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力強(qiáng)弱微弱作用化學(xué)鍵范德華力原子、離子大小范圍強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）HCl固體吸收能量液態(tài)HCl吸收能量HCl氣體克服分子間作用力分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點的高低分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）溫度/℃250200沸點150I2100熔點50100Br1502I2-50050-100Cl2Br2200250-150Cl相對分子質(zhì)量2-200F2-250F2相對分子質(zhì)量的關(guān)系溫度/℃250200CBr沸點150×4×熔點CI4100CCl50×4×CBr4-500100×200300400500-100CCl4相對分子質(zhì)量-150×CF4-200×CF4-250四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)的熔、沸點與結(jié)論組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點高低HClHBrHI練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水C、H2O電解B、I2升華D、燒堿熔化沸點/℃1007550H2O沸點如何變化？25HFCH4SiH4GeH4NH3PH3AsH3H2OH2SH2SeHHFHClHBrHISnH4SbH32Te0H2Te-25SbH3NH3H2Se-50H2SHIAsH3×SnH4-75HClHBr×-100PH3GeH4SiH4×-125-150CH4×2345周期一些氫化物的沸點二、氫鍵1.定義：原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。2.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵3.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)4.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。概念比較化學(xué)鍵直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用分子內(nèi)或某些晶體中氫鍵某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用分子間作用力物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力概念范圍作用力強(qiáng)弱性質(zhì)影響分子間分子間（分子內(nèi))化學(xué)鍵＞氫鍵>分子間作用力主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的物理性質(zhì)1.形成條件共價鍵2.表示方法用電子式表示共價分子的形成過程共價鍵和離子鍵的比較1.存在范圍分子間作用力3.大小比較氫鍵4.影響1.定義2.表示3.分類4.影響5.形成條件2.強(qiáng)弱A1.下列化合物分子中只有離子鍵的是：()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO42.下列屬于共價化合物的是（B）A.Cl2Ｂ.P2O5Ｃ.CaF2Ｄ.KOH3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（AC）Ａ.NaOHB.CaCl2C.H2OD.H24.下列過程中，共價鍵被破壞的是()CA.碘升華C.HCl氣體溶于水B.干冰汽化D.酒精溶于水5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()ADA.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵?6.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（AD）