2023-2024學(xué)年廣東省佛山市某中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省佛山市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N?

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

2、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反

應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

3、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

4、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是（）

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

5、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）。

A.苯和濱水共熱生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分偏得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將SC>2通入BaC%溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSC）3沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s。4溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸偏水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸偏水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2O4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSC>4固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

7、含氧化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化

物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C12-COz+Nz+CL+HzCM未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值X）

A.C%是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

8、XY、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

9、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

10、下列垃圾或廢棄物的處理不等管環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

11、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

c.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（=＞一叫）互為同分異構(gòu)體

O

12、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

14、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入ImolN?和3molH?合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不耳馥的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v(NH3)=0.035mobL-i-min-i

D.在30min時，再加入OSmolN?、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

15、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

c(H+)

16、25匕時，向10mL0.1mol-Li一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol?Li的HC1溶液，溶液的AG【AG=坨不7T

c(OH)

變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.若a=-8,則Kb(XOH)~105

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和F人J■合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHQH

已知：,R-COOH

(1)A的名稱是；B中含氧官能團名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式；D-E的反應(yīng)類型為

(3)E-F的化學(xué)方程式為o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCC>3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為；

檢驗其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

18、有機物M()是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

已知：

①

②

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是。

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為6

(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線。

19、甘氨酸亞鐵［(I^NCHzCOO^Fe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞

鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開K「K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在5(TC恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

III.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是d的作用是

(2)步驟I中將b中溶液加入到C中的操作是―；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)—(寫

化學(xué)式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是一(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟ni中沉淀洗滌時，用蒸偏水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—。

20、二氧化硫(SO?)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO?部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70隼濃硫酸「

氫

A,氨

亞硫酸鈉-化

固體鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO.的速率，則裝置乙中加入的試劑是

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO?導(dǎo)致的。請你寫出與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO?導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010molLiKK)3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5S（）2+4H2O=8H++5so42+U

@I2+SO2+2H2O=2I+SO42-+4H+

?IO3+51+6H+=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是

(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V］

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為丫2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得丫2的體積如表：

序號123

KIC)3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)CO還原NO的反應(yīng)為2co(g)+2NO(g)=^2cO2(g)+N2(g)AH=-746kJ?moLi。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

△H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質(zhì)的量［n(NO)］隨反應(yīng)時間(t)的變化情況如表所示：

t/min

n(NO)/mol04080120160

容器

甲/400℃2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①AH0(填“>”或“<”)；

②乙容器在160min時，v_________v(填或“=”)。

正逆

(3)某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNC%，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)AH=-57.0kJ-moI-i,

已知：vJNO2)=k「c2(NC>2)，va(N2O4)=k2-c(N2O4),其中k「k?為速率常數(shù)。測得NO?的體積分數(shù)RNC2)］與反應(yīng)時

間(t)的關(guān)系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k

①K的數(shù)值為______________

2

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后勺增大的倍數(shù)__________Ji2增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：:

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H?。，c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮氣。

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N?,故A正確；

B.NO不能溶于H2。中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；

D.H?。比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選Co

2、A

【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積十二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分數(shù)公

式計算即可。

【詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+C（）2------2CO）。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

點燃

后（2C+O2M2CO）得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

2.4

分數(shù)為交■xl00%=75%；

故答案選A。

3、D

【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④Si。?、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯誤。故選D。

4、A

【解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、D

【解析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2—二甲基丙烷分子式為CH,與正戊烷為同分

512

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

6、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaC%溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2sO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSOq的試管中溶液褪色較快，說明Mm+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選Co

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制弱酸。

7、B

【解析】

A.在反應(yīng)CNTOH+CLTCOZ+NZ+CL+H2。中，C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl?是氧化劑，CO?和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5a2=2CO#N2+10a+4He，反應(yīng)中是CN-是還原劑，C1,是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有hnolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

8、B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

A.灼燒時應(yīng)使用培堀和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

10、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選Co

II、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于粉酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，>—叫）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

12、A

【解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是C11SO4溶液，鐵與CuSC>4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N,+O=2NO,2NO+O=2NO7,3NO,+H7O=2HNO,+NO,HNO,與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

13、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H0,丙是HF,

2

Z的單質(zhì)是F,Y是0,甲是NH,丁中N0。

223

【詳解】

A.甲為NH,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

3

B.6NO+4NH產(chǎn)5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物N'F,故C正確；

D.丁是N0,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選Do

【點睛】

本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是N0,不是

N00

2

14、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有°—+1.5—=心,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"23=o.035mol?LT-min-i,故正確；

0.5+1.516.80lOmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5?x1.5-3x2x,有。5T+L5-3%+2x=包,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為二%,在30min時，

0.5+1.516.800.25x0.75327

再加入0.5molN,、L5moIH,和2moiNH1，則有Q==4<K,平衡正向移動，故錯誤。

22JC05x1.533

故選D。

15、C

【解析】

A.NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+.(5-3X1)=4,屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤;

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的的鋁合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì),選項D錯誤；

答案選C。

16、B

【解析】

A.a點表示0.Imol,LT一元弱堿XOH,若a=—8,則c(0H-)=10-3mol/L,所以

CG+LC(0H-)10-3x103

K(XOH)“-----<-----——=----------=10-5,故A正確;

bc(XOH)0.1

B.兩者恰好反應(yīng)時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=O,則溶液中c(H,)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XC1,兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；

C.若R點恰好為XC1溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正確；

D.M點的溶質(zhì)為XOH和XC1,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙烯酯基

取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2

HCOO-CH=C(CH3)21：I檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入澳

水，濱水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

結(jié)構(gòu)簡式為；A與C%在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。，

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為，D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是，

G是。

(1)A<CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2；

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

(5)含有竣基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有竣基可以與NaHCC^反應(yīng)產(chǎn)生和H?。、

COOH

中含有參基、碳碳雙鍵、

co2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCC>3的物質(zhì)的量之比為1：1；在

CH;OH

醇羥基三種官能團，檢驗較基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是:

加入溟水，濱水褪色。

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,

難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運用、知

識遷移能力。

18、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

京fCH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+HOCH2,=CH2,----->CH3cH20H

322一定條件

CH,CHO—,■安條件-CHCH=CHCHO-------->CH3cH2cH2cH20H

Cu/AJ37Ni/A

【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被Mil。2氧化,將9與氧化為-CHO,從而生

成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)o(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Bj在PBq催化

下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

,是由在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；與發(fā)生反應(yīng)生成

HDI(M)o

【詳解】

⑴有機物A為,其名稱是甲苯，F(xiàn)為,含有的官能團的名稱是竣基。答案為：甲苯；竣基;

⑵由(A)在混酸作用下生成(B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱;

(3)(F)與Bj在PBj催化下生成(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng);

(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案為:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—^CH3-CH2.CH(OH)-COONa+NaBr+H2O;

(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—1°~>CH,CH,OH

22一定條件32

—CH,CHO-是條件-CH.CH=CHCHO----------------->CH.CHCH,CH,OH答案為：CH=CH,

Cu/A33Ni/A32?22oZZ

-----~>CH.CH.OH-CH,CHO定條件CH,CH=CHCHO--------------------->CH￡H,CH,CH,OH。

一定條件32Cu/A33Ni/A3222

【點睛】

合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標有機物。

19、蒸傕燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開K?Fe(OH)2

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3,打開K2,通過

產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50(恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解

度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。

【詳解】

(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸傕燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧

化；

⑵關(guān)閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH%沉淀；

(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；

(4)a.空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯誤；

b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；

c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c

正確；

d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；

綜上所述選ad；

⑸甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品

置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【點睛】

解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解

雜質(zhì)。

20、蒸偏燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S；氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小

吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%

【解析】

I.在裝置A中制取SO,氣體，通過乙觀察SO,氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗SO,的漂白性，在裝置丁中SO,與Na,S

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2s都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。

H.根據(jù)-能夠氧化SO2為SO4*，氧化［為12,SO,反應(yīng)完全后，再滴入的-溶液，12不再反應(yīng)，溶液中的12遇淀

粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實

驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀