高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第10講 3.1電離平衡（學(xué)生版）

第3課第1課時(shí)電離平衡001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2．認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。3．了解電離平衡常數(shù)的含義。1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象辨識強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及其溶液的組成等。2．能理解電離平衡的特點(diǎn)，運(yùn)用動態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析濃度、溫度等條件變化對電離平衡的影響，利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行分析和計(jì)算。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里熔融狀態(tài)下的化合物在水溶液里熔融狀態(tài)下的化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液里的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽（2）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液里的電解質(zhì)弱酸、弱堿和水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2．弱電解質(zhì)電離平衡的建立3．電解質(zhì)的電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“”表示；弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。(2)示例①NH3·H2O：。②H2SO3：，。③Cu(OH)2：。④NaHCO3：。三、電離平衡常數(shù)1．含義：電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)，用K表示。2．表示方法：對于K＝。3．K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。(1)溫度一定時(shí)，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，K，弱電解質(zhì)的；(2)多元弱酸每步電離都有電離常數(shù)，分別表示為等，這些常數(shù)間的關(guān)系為。預(yù)習(xí)檢測1．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的H+濃度較大C．50mL的醋酸溶液恰好中和5mL的NaOH溶液D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大2．下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) B．H2CO32H++COC．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等5．常溫下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①水的電離程度

②

③

④A．③④ B．①②④ C．①② D．僅有①6．對比觀察下表數(shù)據(jù)，從中獲得的有關(guān)結(jié)論不正確的是25℃幾種酸的Ka不同溫度下CH3COOH的KaHF6.3×10-40℃1.66×10-5HClO4.0×10-810℃1.73×10-5HCN6.2×10-1025℃1.75×10-5A．表中的酸都是弱酸B．25℃時(shí)，用水稀釋次氯酸溶液，酸性變?nèi)?，Ka變小C．電離常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，但Ka隨溫度的變化不大D．推測常溫下不可發(fā)生反應(yīng)：探究提升03探究提升03?環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【情境材料】常溫下，取相同體積、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象如下表：酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH1>1導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與鎂條反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡【問題探究】1．常溫下濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同嗎？你能根據(jù)二者的pH判斷其電離程度嗎？2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？為什么同濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱？3．等量的鎂與同等濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)的速率不相同，說明了兩種溶液中哪種離子的濃度不同？4．通過以上實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？請判斷HCl、CH3COOH中哪種物質(zhì)是弱電解質(zhì)。要點(diǎn)歸納1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2．電解質(zhì)的分類(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷的多少決定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)，因此弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系一般強(qiáng)電解質(zhì)中含有離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵，但含有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。典例精講【例1】（2023秋·廣西玉林·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差【例2】（2023春·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┏叵?，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出D．HA溶液的導(dǎo)電性很弱【例3】（2023春·四川綿陽·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）對室溫下pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸B．加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH發(fā)生變化C．加水稀釋10倍后，鹽酸的pH變化較小D．加入足量的鎂條充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多?環(huán)節(jié)二弱電解質(zhì)的電離平衡【情境材料】弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離，電離的示意圖如下。在一定溫度下，上述醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨加入水的體積(V)變化的曲線可用下圖表示?！締栴}探究】1．醋酸溶于水，部分電離產(chǎn)生離子，表示為CH3COOH→CH3COO－＋H＋，溶液中的CH3COO－和H＋相互碰撞又會結(jié)合生成醋酸分子，該過程表示為CH3COO－＋H＋→CH3COOH。據(jù)此，你能寫出醋酸的電離方程式嗎？2．向醋酸水溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，加熱后，溶液的顏色如何變化？其原因是什么？3．依據(jù)醋酸加水稀釋的導(dǎo)電能力(I)—加水的體積(V)的圖像回答下列問題：(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是什么？(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H＋)由小到大的順序是什么？CH3COOH電離程度最大的是哪一點(diǎn)？(3)上述圖像能否說明醋酸為弱酸？要點(diǎn)歸納1．弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：2．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。(2)外因①溫度：一般情況下，由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動，但電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向電離方向移動，且電離程度增大，但往往會使溶液中離子的濃度減小。③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離程度減小，如下所示：④反應(yīng)離子：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離方向移動。如向CH3COOH溶液中加入NaOH固體，因H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，使c(H＋)減小，CH3COOH的電離平衡正向移動，電離程度增大。3．電離方程式的書寫類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NaOH=Na＋＋OH－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“”CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(主)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(次)多元弱堿不寫分步電離，一步寫成，電離方程式寫“”Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程。(2)在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子、離子在溶液中共存，完全不同于強(qiáng)電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的，一般來說，電離的分子極少，絕大多數(shù)弱電解質(zhì)以分子形式存在，如0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋)大約為1×10－3mol·L－1。(4)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，電離程度增大，但電解質(zhì)分子、電解質(zhì)電離出的離子(包括H＋或OH－)的濃度減小。判斷離子濃度比值變化時(shí)，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(5)酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步完成。如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(水溶液)，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(熔融狀態(tài))。弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，分步完成。如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。典例精講【例4】（2023春·上海浦東新·高二華師大二附中?？计谥校┠硿囟认?，HCN和HF的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表HF溶液B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同【例5】（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中學(xué)校考期中）現(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說法不正確的是A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D．用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時(shí)間①>②=③?環(huán)節(jié)三電離平衡常數(shù)【情境材料】1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^CH3COOH與H2CO3的酸性強(qiáng)弱及電離常數(shù)的大小。2．實(shí)驗(yàn)操作：如圖所示，向盛有2mL1mol·L－1醋酸的試管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生?！締栴}探究】1．寫出實(shí)驗(yàn)中所涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。2．盛放醋酸溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試比較CH3COOH和碳酸酸性的相對強(qiáng)弱及其電離常數(shù)的大小關(guān)系。3．向飽和H3BO3溶液中滴加Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象，試比較H3BO3和H2CO3酸性的相對強(qiáng)弱，及其電離常數(shù)的大小關(guān)系。4．通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？1．2CH3COOH＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－。2．CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3；電離常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)。3．H3BO3的酸性弱于H2CO3；電離常數(shù)Ka(H2CO3)>Ka(H3BO3)。4．酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，即Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H3BO3)。要點(diǎn)歸納1．電離常數(shù)的概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示(弱酸用Ka表示，弱堿用Kb表示)。2．表達(dá)式(1)一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)；NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)。(2)多元弱酸、多元弱堿的電離常數(shù)①多元弱酸或多元弱堿的每一步電離都有電離常數(shù)，這些電離常數(shù)各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以區(qū)別。例如25℃時(shí)，H2CO3的電離分兩步：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝4.5×10－7，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝4.7×10－11。②一般多元弱酸或多元弱堿各步電離常數(shù)的大小為Ka1?Ka2，Kb1?Kb2，因此，多元弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)主要由第一步電離決定(八字訣：分步進(jìn)行，一步定性)。3．電離常數(shù)的影響因素影響因素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因（決定因素）——弱電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因——溫度（隨溫度升高而增大）))電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，而不受粒子濃度的影響。由于電解質(zhì)的電離過程吸熱，故電離常數(shù)隨著溫度的升高而增大。4．電離常數(shù)的意義(1)一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(2)相同溫度下，等濃度的弱酸或弱堿的電離常數(shù)(對于多元弱酸或多元弱堿來說，只看其第一步電離的電離常數(shù))越大，其酸性或堿性越強(qiáng)。.+.(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱：相同溫度下同類型弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)隨電離常數(shù)的增大而增強(qiáng)。(2)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：如用弱酸可以制備酸性更弱的酸。如相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如表所示：酸HXHYHZ電離常數(shù)9×10－79×10－61×10－2酸性：HX<HY<HZ。反應(yīng)HY＋X－=HX＋Y－或HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，而反應(yīng)HY＋Z－=HZ＋Y－不能發(fā)生。(1)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)都是定值。(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。升高溫度，電離常數(shù)增大。(3)利用電離常數(shù)可判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HClO)＝4.0×10－8，則NaClO能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)。典例精講【例6】（2022春·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分子。分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結(jié)構(gòu)、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a【例7】（2022秋·廣東廣州·高二廣東華僑中學(xué)?？计谥校┮阎?5℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常1.75×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系為CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．稀釋HCN溶液過程中，減小004課堂總結(jié)

0505強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升一、單選題1．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)中，能說明是弱堿的是A．溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B．溶液可以使酚酞溶液變紅C．常溫下，溶液中D．等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)2．（2022秋·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則3．（2022秋·北京順義·高二牛欄山一中校考期中）現(xiàn)有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：①鹽酸溶液②醋酸溶液，下列說法中，不正確的是A．加水稀釋至1L，溶液的pH：①＜②B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①＜②C．溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度：①=②D．分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②4．（2022秋·湖南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列事實(shí)能證明是弱酸的是①溶液中通入，)減?、诔叵?，溶液中③溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④5．（2022秋·貴州）有關(guān)電離平衡的理解不正確的是A．弱電解質(zhì)的溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡。D．改變條件時(shí)，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡6．（2022秋·山西晉中）下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O7．（2023·全國·高二假期作業(yè)）要使0.1mol·L－1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量NaCl固體

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水

⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④8．（2022秋·廣東廣州·高二廣州市從化區(qū)從化中學(xué)?？计谥校┫铝须婋x方程式書寫正確的是A． B．C． D．9．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．

B．

C．

D．

10．（2023·全國·高二假期作業(yè)）甘氨酸()是最簡單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分?jǐn)?shù)［如與溶液pOH［］關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線a代表的是B．甘氨酸的C．當(dāng)溶液時(shí)，D．的平衡常數(shù)11．（2023春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸(甲酸)(草酸)電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸與甲酸鈉溶液混合：12．（2023春·山西臨汾·高二統(tǒng)考開學(xué)考試）液氨中存在類似水的微弱電離：。某溫度時(shí)，液氨的離子積，若規(guī)定，則下列敘述不正確的是A．純液氨中：B．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動C．該溫度下，液氨的pN=15D．該溫度下，向液氨中加入固體，液氨中與的乘積不變二、填空題13．（2022秋·遼寧沈陽·高二遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體，②銅絲，③，④二氧化硫，⑤固體，⑥固體，⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請把該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，觀察，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)過程與記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩(填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：。②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性：。14．（2022·全國·高二專題練習(xí)）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的