2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-流程題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、流程題1．燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有、、等物質(zhì)）軟化的一種工藝流程如圖所示。(1)燃煤是成分復(fù)雜的固態(tài)混合物，其中含有的元素主要是；脫硫后再燃燒主要是防止等環(huán)境問(wèn)題。(2)電廠廢水軟化主要是除去水中較多的（寫離子符號(hào)），生活中檢驗(yàn)是否為軟水一般可選用的試劑為。(3)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。(4)“一級(jí)沉淀”中固體X主要是氫氧化鎂，加入過(guò)量熟石灰的目的是：。(5)“二級(jí)沉淀”中固體Y的化學(xué)式為；加入稀鹽酸后，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)軟化處理過(guò)程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。2．中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造，芯片的基材主要是高純硅。下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：[查閱資料]氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)操作I的名稱是，濾液的主要成分為鹽酸和（填化學(xué)式）。(3)反應(yīng)Ⅱ要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。3．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料為“零碳甲醇(CH3OH)”，利用廢氣中的CO2熱催化加氫合成，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的減排和再利用，其原理如圖所示。(1)光伏發(fā)電是將轉(zhuǎn)化電能。(2)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型是。(3)合成甲醇的過(guò)程中，參加反應(yīng)的H2和B的分子個(gè)數(shù)比為。4．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純MgO，流程如下：

已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O②金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：pHFe（OH）3Mg（OH）2開始沉淀1.99.1完全沉淀3.211.1(1)寫出“溶解”后所得溶液中的金屬離子符號(hào)。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析FeSO4轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先增大后減小的原因。

(3)“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH不宜過(guò)大。其原因除pH過(guò)大將增加氨水的使用量，還可能。(4)“煅燒”是MgSO4與C的反應(yīng)，該反應(yīng)生成一種固體氧化物和兩種氣體氧化物，一種為溫室效應(yīng)的氣體，另一種為形成酸雨的氣體。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5．鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。工業(yè)上利用鈦鐵礦——鈦酸亞鐵()制備金屬鈦(Ti)的工藝流程如下?！静殚嗁Y料】①Ti為固體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。②沸點(diǎn)316℃、沸點(diǎn)136℃。(1)將鈦鐵礦粉碎的目的是。(2)“反應(yīng)釜”中發(fā)生的反應(yīng)是，X的化學(xué)式是。(3)“沸騰爐”中將和的混合物分離，該操作的名稱是。(4)依據(jù)“綠色化學(xué)”理念，指出該生產(chǎn)過(guò)程中存在的不足之處是。6．2023年全球6G技術(shù)大會(huì)于3月22日在南京召開。芯片是信息化的基礎(chǔ)原件.在現(xiàn)代社會(huì)生活中占據(jù)重要地位。手機(jī)、計(jì)算機(jī)、智能家用電器、交通工具、軍事等領(lǐng)域都離不開芯片，芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)?！静殚嗁Y料】在常溫下二氧化硅為固體，不溶于水。一般情況下，二氧化硅不溶于酸，但可以溶于氫氟酸及熱濃磷酸，也能和熔融堿類發(fā)生反應(yīng)。(1)操作Ⅰ的名稱是。(2)分析①號(hào)反應(yīng)的類型是(填基本反應(yīng)類型)。(3)分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。7．氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源。通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程如圖所示。請(qǐng)根據(jù)此流程圖回答問(wèn)題：(1)在吸收室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知X的化學(xué)式是，反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)分別為。(2)產(chǎn)品室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(3)從物質(zhì)類別角度，將H2S、S、SO2、HI、I2、H2六種物質(zhì)平均分成兩類。可將硫化氫、二氧化硫和(填物質(zhì)名稱)分為一類，依據(jù)是均屬于。8．白云石除了用于城市布置景觀之外，還可以用來(lái)制備金屬鎂，同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末，其制備的主要流程圖如圖所示：(1)通常將白云石粉碎加工后再投入煅燒窯中，其目的是。(2)制漿池中一段時(shí)間后溫度會(huì)明顯上升，其主要原因是。(3)電解槽中生成的一種氣體單質(zhì)是。(4)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有(填化學(xué)式)。9．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)操作1的名稱為。(2)反應(yīng)3中生成的氣體是(填物質(zhì)名稱)。(3)請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)2的化學(xué)方程式：。(4)檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為。10．工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。資料：CaSO3的名稱是亞硫酸鈣，難溶于水。(1)含二氧化硫的煙氣若直接排放到空氣中，帶來(lái)的主要危害是。(2)CaSO3中硫元素的化合價(jià)為：。(3)操作Ⅰ的名稱是。(4)吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)生成了亞硫酸鈉和一種常見的氧化物，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)類型為反應(yīng)。(6)理論上只需不斷加入（填化學(xué)式）便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。11．高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、SiO2)為主要原料制備高純碳酸猛的工藝流程如圖所示。已知：①SiO2難溶于水，且不與稀硫酸、二氧化硫反應(yīng)。②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化。③該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH8.11.56.3沉淀完全時(shí)的pH10.22.88.4(1)“浸錳”過(guò)程中的反應(yīng)原理是：，。其中錳元素的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)。(2)“過(guò)濾I”的目的是。(3)“氧化”過(guò)程中加入二氧化錳可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH在6.5-7.0。pH控制在該范圍，對(duì)工藝流程的有利影響是：，。(4)“沉錳”過(guò)程中的反應(yīng)原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%的碳酸氫銨溶液多少千克？(寫出計(jì)算過(guò)程)(5)為了得到高純碳酸錳，在“沉錳”后需進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌試劑應(yīng)選用乙醇而不用水，其原因是。(6)得到的高純MnCO3(不含其他雜質(zhì))在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物。隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點(diǎn)的成分為(填化學(xué)式)。12．工業(yè)上用石灰石為原料制備納米CaCO3的一種流程如圖所示。已知：SiO2不與鹽酸反應(yīng)。(1)設(shè)備Ⅰ中需不斷攪拌，其目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)設(shè)備Ⅱ中分離出固體的操作是（填寫操作名稱）。(3)設(shè)備Ⅲ中參加反應(yīng)的物質(zhì)除水外，還有、、。(4)納米CaCO3與普通CaCO3化學(xué)性質(zhì)（選填“相同”或“不同”）。(5)常溫下，新型納米材料MFe2Ox（M表示+2價(jià)的金屬元素，3<x<4）能使工業(yè)廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為C，轉(zhuǎn)化流程如圖所示，反應(yīng)中元素M的化合價(jià)未發(fā)生變化。該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)（填“不變”、“升高”或“降低”），MFe2Ox轉(zhuǎn)化為MFe2Oy，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”或“降低”）。13．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法(工藝流程如圖1所示)，提高了原料的利用率，節(jié)約了生產(chǎn)成本。已知：生產(chǎn)過(guò)程中，“設(shè)備1”“煅燒爐”中分別發(fā)生以下反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)“吸氨池”流出的溶液顯(選填“酸性”“中性”或“堿性”)，進(jìn)入“碳化塔”后溶液的pH(選填“變小”“不變”或“變大”)。(2)結(jié)合圖2分析，“設(shè)備1”中析出NaHCO3固體的主要原因是______(選填標(biāo)號(hào))。A．溶劑質(zhì)量減少B．NaHCO3難溶于水，產(chǎn)生沉淀C．NaHCO3的溶解度最小，易達(dá)飽和而析出(3)圖2中NaHCO3的溶解度曲線在60℃時(shí)“消失”，可能的原因是。(4)“鹽析窯”中獲得氯化銨晶體可采用的方法是。這一工藝的副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上可用作(寫一種)。(5)圖1中體現(xiàn)“提高了原料利用率”的做法是。14．水是生命之源，如圖為某國(guó)際空間站水氣整合系統(tǒng)。(1)尿處理系統(tǒng)：采用蒸氣壓縮蒸餾技術(shù)將預(yù)處理后的尿液進(jìn)行旋轉(zhuǎn)蒸餾，再將收集到的水蒸氣冷凝，實(shí)現(xiàn)了從尿中取水，可以利用該技術(shù)對(duì)尿進(jìn)行處理，其依據(jù)是尿中的水和其他物質(zhì)的不同。(2)水電解系統(tǒng)：在該系統(tǒng)中，當(dāng)正極產(chǎn)生20mL氣體時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積為mL。檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生氣體依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)是。(3)水凈化系統(tǒng)：水凈化系統(tǒng)使用顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因?yàn)榛钚蕴烤哂行浴?4)薩巴蒂爾反應(yīng)器：在反應(yīng)器中，氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)，可以生成甲烷和水。生成的甲烷是一種重要的氣體燃料，在空氣中完全燃燒可以生成二氧化碳和水，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。15．某小組同學(xué)以貝殼(主要成分為CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂為原料，模擬古法制肥皂，實(shí)驗(yàn)室操作流程如下圖：已知：油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質(zhì)可溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“煅燒”生成的固體產(chǎn)物俗稱。(2)“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。16．某白色固體A可能由中的一種或幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀H的化學(xué)式為。(2)寫出生成白色沉淀F的化學(xué)方程式。(3)白色固體A的成分是（填化學(xué)式）。17．某化學(xué)小組圍繞四氧化三鐵開展主題學(xué)習(xí)。方法一：低碳鐵皮方法二：(1)方法一中發(fā)生反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為，為防止低碳鐵皮在空氣中生銹，常用的方法為（答出一種）。(2)方法二中獲得A溶液的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型為。(3)從產(chǎn)物成分組成角度分析，與方法二比較，方法一的不足之處是（答1點(diǎn)即可）。(4)氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價(jià)是?？杀硎緸?，當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到中。(5)納米高性能可以實(shí)現(xiàn)高效催化分解水，其反應(yīng)歷程如圖2所示。該過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)過(guò)程中（選填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充FeO。18．硫酸銅晶體常于配制農(nóng)藥波爾多液。以下是用廢黃銅料（含鋅）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1)流程中“粉碎”廢舊黃銅料的主要目的是。(2)操作需要用到玻璃棒，其作用為。③的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的基本類型是。(3)已知：。從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度分析，對(duì)比途徑Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有：。(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展及環(huán)境保護(hù)意識(shí)的提升，“生物煉銅”技術(shù)逐漸興起。以輝銅礦（主要成分為）為原料也可制得，其反應(yīng)原理為，則的化學(xué)式為。19．“5G”改變生活，中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖（鹽酸是HCl的水溶液）。(1)操作I：操作名稱是。(2)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。20．堿式碳酸鎂是一種難溶于水的白色固體，受熱易分解，可用作牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，如圖是生產(chǎn)堿式碳酸鎂【】的工業(yè)方法?！静殚嗁Y料】①苦土粉主要成分是MgO，還含有和不溶于酸和水的雜質(zhì)；②常溫下各氫氧化物開始沉淀與完全沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)的范圍如下表所示：開始沉淀2.33.77.69.3完全沉淀3.74.79.610.8回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”時(shí)加過(guò)量稀硫酸的目的是。(2)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是。(3)濾液I中含有的陽(yáng)離子除外還含有（填離子符號(hào)）。(4)在濾液I中加入X溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，為了不引入新雜質(zhì)，X溶液最好選用（選填“”或“”）溶液。(5)加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，除去雜質(zhì)，獲得溶液。當(dāng)時(shí)，得到的沉淀為。(6)產(chǎn)品干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)碳元素酸雨(2)Mg2+和Ca2+肥皂水(3)加快反應(yīng)(4)盡可能完全除去溶液中的鎂離子(5)CaCO3(6)順序顛倒后，鈣離子不能除盡，不能達(dá)到軟化的目的2．(1)置換(2)過(guò)濾MgCl2(3)(4)HCl3．(1)太陽(yáng)能(2)分解反應(yīng)(3)3:14．(1)Mg2+、Fe2+(2)FeSO4的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率先增大；當(dāng)溫度到75℃時(shí)，隨溫度升高過(guò)氧化氫分解速率加快，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降FeSO4轉(zhuǎn)化率逐漸減小(3)pH過(guò)大，會(huì)生成Mg（OH）2，導(dǎo)致高純MgO產(chǎn)品產(chǎn)量降低(4)5．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)CO(3)蒸餾(4)能耗高，產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境6．(1)過(guò)濾(2)置換反應(yīng)(3)HCl/氯化氫7．(1)H2O-2、＋6、0、＋4(2)分解(3)碘化氫化合物8．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量(3)氯氣/Cl2(4)CO2和NH4Cl9．(1)過(guò)濾(2)二氧化碳(3)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4(4)7∶910．(1)形成酸雨/污染空氣(2)+4/+4價(jià)(3)過(guò)濾(4)2NaOH+SO