高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述錯誤的是（）A．存在物質(zhì)狀態(tài)的變化B．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能D．既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成2．已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．使用合適的催化劑能減少該反應(yīng)吸收的能量C．該圖可表示為酸和堿的反應(yīng)圖象D．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mo/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)儀器為玻璃攪拌器B．所用NaOH溶液要稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和C．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得的中和熱的數(shù)值會偏大D．用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小4．下列說法錯誤的是（）A．利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到D．當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的5．中華傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列語句描述中涉及吸熱反應(yīng)的是A．羅鄴的《蠟燭》“暖香紅焰一時燃，緹幕初垂月落天”B．王安石的《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”C．于謙的《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”D．曹植的《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CHB．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12H2D．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定7．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．稀釋濃硫酸 B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)8．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．圖①溫度計的水銀柱上升B．圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動D．圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面9．已知0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．S＋O2=SO2ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-110．下列說法正確的是A．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化11．下列說法正確的是（）A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0，說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能B．需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．已知稀溶液中，，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，是因為提高了單位體積內(nèi)活化分子百分比12．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于（）A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-113．可逆反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB．若反應(yīng)開始時加入催化劑，則使E1、E2都變大C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H=E2–E114．利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖1所示：下列說法正確的是（）A．過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C．反應(yīng)的能量變化如圖2所示D．氫氣是不可再生能源15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化B．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的16．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鎂與鹽酸反應(yīng)C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) D．鈉與水反應(yīng)17．屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是A．CaCO3=CaO+CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2OC．C+CO2=2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O18．2022年北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法正確的是（）A．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零，符合“碳中和”理念B．火炬燃料的燃燒包含熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D．燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量19．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O20．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，且均表現(xiàn)為吸熱或放熱B．能量守恒定律說明，必須從外界吸收能量后才表現(xiàn)出放熱反應(yīng)．C．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收熱量，說明金剛石穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量二、綜合題21．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成SiHCl3氣體和H2，當(dāng)有1gSi反應(yīng)時放出8.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)△H3反應(yīng)③的△H30(填“>”或“<”)。（3）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3、Si外，還有(填化學(xué)式)。（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，利用鍵能可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變。已知：化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347則SiO2與SiC中比較穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的△H=。(提示：1mol晶體Si中含有2molSi－Si鍵)22．燃煤廢氣中含有多種能回收利用的原料氣，如CO2、SO2及氮氧化物等，需對其綜合利用以改善環(huán)境質(zhì)量。請回答下列問題：（1）我國科學(xué)家成功實現(xiàn)由CO2人工合成淀粉，其中包含以下反應(yīng)：由H2O分解產(chǎn)生H2，由CO2與H2合成CH3OH。已知：用處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的各元素最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmθ)。由表中數(shù)據(jù)推測，H2O(1)的ΔfHmθ(填“＞”“＜”或“=”)-241.8kJ·mol-1；CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為物質(zhì)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)ΔfHm-393.5-241.8-205.0（2）廢氣中的SO2經(jīng)富集后與空氣混合，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。已知該反應(yīng)的v正=k正·p2(SO2)·p(O2)、v逆=k逆·p2(SO3)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，氣體分壓單位為MPa)，如圖中曲線①表示的是(填“k正”或“k逆”)，判斷的理由是。在868K、0.1MPa和催化劑作用下，混合氣(體積含量：SO28.0%、O211.8%，其余氣體不反應(yīng))在一恒壓密閉容器內(nèi)開始反應(yīng)。10min后達(dá)到平衡，混合氣中O2含量為10.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，該條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=；工業(yè)生產(chǎn)中通常使用比868K低的溫度，其主要考慮的因素有(填字母)。a．反應(yīng)速率b．催化劑活性c．原料轉(zhuǎn)化率d．生產(chǎn)設(shè)備（3）煙氣中氮氧化物主要以NO形式存在，利用人工制備的O3可將其轉(zhuǎn)變?yōu)槟鼙凰盏腘2O5。該過程由以下三步基元反應(yīng)組成，則生成1molN2O5需消耗O3mol。O3+NO=NO2+O2、O3+NO2=NO3+O2、NO3+NO2=N2O523．回答下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：；。（2）在時，在氧氣中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量。寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（3）已知反應(yīng)：利用上述三個反應(yīng)，計算的反應(yīng)焓變?yōu)?用含、、的式子表示)。（4）為研究原電池和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置。該原電池中石墨a為原電池的極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)為。為證明乙池有生成，其實驗操作與現(xiàn)象是：。24．（1）Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；(填序號)（2）燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為。（3）Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是。（5）Ⅲ．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H0。25．氫氣是一種理想的新能源，發(fā)展氫能汽車的關(guān)鍵是氫氣的制備及儲存技術(shù)。制備氫氣通常有下列方法：①電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑；②高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑；③太陽能催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑；④天然氣氧：CH4+H2OCO+3H2。（1）你認(rèn)為最節(jié)能的方法是(填序號)。（2）反應(yīng)①和氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)？(選填“是”或“否”)。（3）請依據(jù)表中常見物質(zhì)的鍵能(在25℃，101kPa下)回答問題：化學(xué)鍵H—HH—OI—IH—IO=O鍵能kJ·mol-1435460150300500①由氫氣與氧氣生成18g水放出的熱量為kJ。②若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值(恢復(fù)到25℃，101kPa)遠(yuǎn)小于15kJ，你認(rèn)為最可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A不符合題意；B．燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C符合題意；D．反應(yīng)中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.固體酒精燃燒時固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；

B.燃燒都是氧化還原反應(yīng)；

D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。2．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此可以減少E1，即減少該反應(yīng)吸收的能量，B不符合題意；C．酸堿中和為放熱反應(yīng)，圖為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、催化劑可以降低活化能；

C、酸堿中和為放熱反應(yīng)；

D、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能低于生成物的總能量。3．【答案】C4．【答案】D【解析】【解答】A．利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，A不符合題意；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，B不符合題意；

C．蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到，C不符合題意；

D．反應(yīng)無論經(jīng)歷怎樣的過程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的；

C．一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減得到，反應(yīng)的焓變也是相加減得到；

D．反應(yīng)無論經(jīng)歷怎樣的過程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變。5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變ΔH<0，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，故答案為：C。

【分析】注意熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則。10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)?H>0，由?H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能>0可知，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，A選項符合題意；B．需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，B選項不符合題意；C．稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)除了生成水，還生成硫酸鋇沉淀，會產(chǎn)生沉淀熱，生成1mol水時放出的熱量與57.3kJ會有偏差，C選項不符合題意；D．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，是因為單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但是單位體積內(nèi)活化分子百分比不變，D選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；

C.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的過程中放出熱量；

D.增大壓強(qiáng)單位體積內(nèi)活化分子百分比不變。12．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=焓變；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A符合題意。

【分析】化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）鍵能計算反應(yīng)熱。13．【答案】C【解析】【解答】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此1molNO2與1molCO混合充分反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，故A不符合題意；B、使用催化劑，降低活化能，E1和E2都降低，故B不符合題意；C、根據(jù)圖像，正反應(yīng)的活化能是134kJ·mol－1，故C符合題意；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，因此△H=E1－E2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)的可逆性分析解答；

B.催化劑會影響活化能；

C.依據(jù)圖示分析解答；

D.依據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量分析解答。14．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)利用太陽光分解水，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A符合題意；B．過程I發(fā)生O-H共價鍵的斷裂，吸收能量；過程II形成共價鍵H-H和O-O，成鍵放出能量，過程III既有斷鍵，也有成鍵，無法判斷，故B不符合題意；C．分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故C不符合題意；D．氫氣是可再生能源，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.該過程利用太陽能分解水，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量；

C.分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.氫氣屬于可再生能源。15．【答案】C16．【答案】A【解析】【解答】A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故A符合題意；B．鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故B不符合題意；C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量即可計算出焓變，而生成物總能量高于反應(yīng)物總能量說明此反應(yīng)是吸熱，常見的吸熱反應(yīng)是絕大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體、二氧化碳和碳反應(yīng)等等結(jié)合選項即可判斷17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A．火炬使用氫能燃料，產(chǎn)物為水，碳排放量為零，符合“碳中和”理念，A符合題意；

B．燃料燃燒過程中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不包含熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不符合題意；

C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氫能燃料燃燒的產(chǎn)物為水，碳排放量為零。

B.燃料燃燒過程中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

C.需要加熱的反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，其中加熱是為了達(dá)到燃燒物的著火點。

D.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化大多為熱量變化，但不是唯一途徑。還可能轉(zhuǎn)化為光能、電能、體積膨脹做功等，A不符合題意；B．放熱反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，并不一定從外界吸收能量，B不符合題意；C．物質(zhì)具有的能量高，性質(zhì)活潑，不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C不符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.化學(xué)變化涉及到能量的變化，主要是熱量的變化還有光能、電能等等

B.焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，放熱與吸熱主要和物質(zhì)的能量有關(guān)

C.吸收能量說明產(chǎn)物能量高，因此石墨較穩(wěn)定

D.焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量即可判斷21．【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-235.2kJ·mol-1（2）<（3）H2、HCl（4）SiO2；+236kJ·mol-1【解析】【解答】（1）當(dāng)有1gSi反應(yīng)時放出8.4kJ熱量，則1molSi反應(yīng)時，放出熱量為235.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-235.2kJ·mol-1；（2）根據(jù)蓋斯定律，①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)|△H1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)|△H2＜0將方程式②-①得③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)，則△H3=△H2-△H1<0；（3）在最后一步反應(yīng)中H2還原SiHCl3，過程中若混入O2，除可能引起爆炸外，還可能使得生成的Si與O2反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)物不純；如圖所示，由粗硅制備多晶硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3、Si外，還有HCl、H2；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，Si－O鍵的鍵能較大，鍵能越大，越穩(wěn)定，則則SiO2與SiC中比較穩(wěn)定的是SiO2；根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-產(chǎn)物的鍵能和，則。

【分析】反應(yīng)中，石英砂中的SiO2和焦炭發(fā)生反應(yīng)得到粗硅；反應(yīng)中，粗硅和干燥的HCl反應(yīng)生成含SiCl4、SiHCl3.、H2等的混合物；反應(yīng)中，SiCl4經(jīng)氫化后生成SiHCl3，反應(yīng)中，SiHCl3和H2反應(yīng)生成多晶硅和HCl，以此解題。22．【答案】（1）＜；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol（2）k逆；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明v正比v逆慢，k正增大的值小于k逆；50%；100MPa-1；bc（3）3【解析】【解答】(1)液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓小于氣態(tài)水；由反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和與反應(yīng)成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和的差值，則二氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)熱ΔH=[(-241.8)+(-205.0)]kJ/mol-(-393.5)=-53.3kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol，故答案為：＜；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol；(2)二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率v正、v逆均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)速率v正比v逆慢，速率常數(shù)k正增大的值小于k逆，則曲線①表示k逆；設(shè)起始反應(yīng)時混合氣體的總物質(zhì)的量為100mol，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10.0%可得：×100%=10.0%，解得a=0.5，則平衡時二氧化硫、氧氣和三氧化硫的分壓為×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)K==100MPa-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)生產(chǎn)中通常使用比868K低的溫度，優(yōu)先考慮了催化劑的活性和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：k逆；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明v正比v逆慢，k正增大的值小于k逆；50%；100MPa-1；bc；(3)將三步基元反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×2—②+③可得臭氧和一氧化氮反應(yīng)生成氧氣和五氧化二氮的反應(yīng)為3O3+2NO=N2O5+3O2，則由方程式可知，反應(yīng)生成1mol五氧化二氮，需消耗3mol臭氧，故答案為：3。

【分析】（1）液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，所含熱量較低。注意熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不需寫反應(yīng)條件，△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向左移動，即v逆＞v正，據(jù)此分析?？梢赃\用假設(shè)法，結(jié)合化學(xué)平衡計算中的三段式進(jìn)行求解。分壓=總壓×物質(zhì)所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，注意單位統(tǒng)一。

（3）運用蓋斯定律，消去NO2、O2、NO3可得3O3+2NO=3O2+N2O5，結(jié)合所得方程進(jìn)行解答。23．【答案】（1）?2(b+（2）C2H（3）2△（4）正；；取少量乙池中的溶液于試管中，滴加1～2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則說明有生成24．【答案】（1）④（2）