中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全冊(cè)筆記總結(jié)

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全冊(cè)筆記總結(jié)

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

｝區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性

7、元素:具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

］區(qū)別：在化學(xué)變化中，

」曷否可以再分

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

工區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

了如：02是單■質(zhì)，cot是化合物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

1

13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子

的質(zhì)量跟它比較所得的值

該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量;相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)?/p>

原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子

:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：

（單位為“1”，省略不寫(xiě)）

原子核原子

核外電子（一）

中子（。）質(zhì)子（+）

注:在原子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)陽(yáng)離子

陰離子原子得e得e

原子、離子的關(guān)系：

注:在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)手核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:A+B=AB

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

2

如:AB=A+B

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)

如:A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)

如:AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)

的基本反應(yīng)類(lèi)型）

三者的關(guān)系：

緩慢生化公認(rèn)起門(mén)

燃，兩者都是氧化反

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

MnO2

變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+02f此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變）

3

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶

于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；

兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有

水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:HQ==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2so4==2H++SO42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KNO3==K++NO3-

Na2so4==2Na++SO42-

BaC12==Ba2++2C1-

4

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）:凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水

的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）:凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化

物

26、結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2co3.10H2O、CuSO4.

5H2O)

風(fēng)化是化學(xué)變化,

潮解是物理變化

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要達(dá)到著火

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式:NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（-

氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HQ（氯化氫）

5

4、常見(jiàn)的酸根或離子:SO42-硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-?

酸根）、CIO3-（氯酸）、

MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、C1-（氯離

子）、

注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H

2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離

子）、

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離

子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為一1,氟一1,溟為一1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為。；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

為。）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

讀：直接讀其元素名稱(chēng)

（稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可）

⑴化學(xué)式的意義:①宏觀(guān)意義:a.表示一種物質(zhì)；

6

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀(guān)意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

直接由原子

構(gòu)成的單質(zhì)

a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如:氮（氣）He短（氣）Ne熬氣）Ar等

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素

符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O

2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)浪）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO（氧化鎂）、NaCl

（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO

4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

7

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、

課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律:①每層最多排2n2

個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿(mǎn)

內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)孑4,易得電子，化學(xué)性戚活亥一

原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)

稀有氣體元素

8

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:①以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒

定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。8、酸

堿度的表示方法——PH值

01Z843）BB810-n1Z1814

說(shuō)明:⑴PH值=7,溶液呈中性;PH值＜7,溶液呈酸性;PH值＞7,溶液呈

堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近

7,溶液的酸、堿性就

越弱,越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子

②第一層為最外層2電子

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

Ag、Pt、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、

金）

說(shuō)明:⑴越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶

液中置換出該金屬出來(lái)

9

⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不

能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)

置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號(hào)

元素

宏觀(guān)組成相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量

微觀(guān)構(gòu)成核外電子(一)

表示方法元素符號(hào)

質(zhì)子(+)

中子(0)化學(xué)式由原子構(gòu)成

結(jié)構(gòu)

10

表示方法

原子核分類(lèi)

無(wú)機(jī)化合物純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物酸

有機(jī)化合物

化合物

鹽

混合物

帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：

⑴化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一

個(gè)原子。b.化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第⑴小點(diǎn)c.離子符號(hào):表示離子及

離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

]PWJIJ我人J'"1.力

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符,

號(hào)所表示的粒子‘

11

⑵化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b.分子的表

示方法:用化學(xué)式表示c.離子的表示方法:用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的

表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示

注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前

面加,不能在其它地方加。

元素符號(hào):原子:分子:離子如：5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子

如:4Mg2+

只表示4個(gè)鎂離子

如：3S只表示3個(gè)硫原子如:鈣離子:Ca2+

如:氫原子:H如:二氧化碳分子:C。2如正二價(jià)的鎂元素:Mg

+2

如:兩個(gè)氧原子：2。（而不是O2,02是分子）;7個(gè)二氧化碳分子：7CO

2;兩個(gè)鈣離子:2Ca2+

先寫(xiě)出粒子的符號(hào),再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)

12

任］￡

c

a

b

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:

13、

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

收集裝置

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液飽和溶液

13

液］

CaC0,+2HCl=CaCl:+H:0+

原理2^0：=2HsO+O?tC0:t

儀器

14的B或C如14的B或C

裝置

用帶火星的木條，伸進(jìn)通入澄清的石灰水，看

檢驗(yàn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是否變渾濁，若渾濁則

是氧氣：否則不是氧氣是COso

①排水法（不易溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集

②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

方法

（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

用帶火星的木條，平放

用燃著的木條，平放在

驗(yàn)滿(mǎn)在集氣瓶口，若木條復(fù)

集氣瓶口，若火焰熄

嗨燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi)

滅，則已滿(mǎn):否則沒(méi)滿(mǎn)

滿(mǎn)

放置正放正放

①檢查裝置的氣密性

注意②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

事項(xiàng)插入液而下；

③不能用排水法收矍

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物理性質(zhì)

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

（通常狀況下）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)

溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

黑色:MnO

2、CuO>Fe

3

O

4

、C、FeS僦化亞鐵）

15

點(diǎn)燃

①C+0=~^）2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

②S+0：=S0：（空氣中一淡藍(lán)色火

2、煉鋼

映燃氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

無(wú)色無(wú)味的氣3,氣焊

③4P+50?=2P：0t（產(chǎn)生白煙，生

氧氣體，不易溶于占燃（注：0z具有

成白色固體PQ）

(“)水，密度比空氣助燃性，但

④3Fe+2Gl==FeQ(劇烈燃燒，火

略大不具有可燃

星四射，放出大量的熱，生成黑色固

性，不能燃

體）

燒。）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

出熱量

無(wú)色無(wú)味的氣（應(yīng)

C0：+壓0=RC0,（酸性）

二氧體，密度大于空用其曲腺燒

+cat)(不穩(wěn)定)

<H=CO3==EO

化碳?xì)?，能溶于水，^>5支臊燒

C0:+Ca(0H)z=CaC0"+R0(鑒別C02)

(C0O固體的C0?叫“千的1猴）

C02+2Na0H==Na2cos+IW

冰”。2、制飲料、化

呼血獗

藍(lán)色:Cu（OH）2、含Cu2+溶液、

16

紅色:Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色含F(xiàn)e3+

的溶液（黃色）綠色含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）

無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、02、H2、CH4

有色氣體:NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體:NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO

2

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl（就這兩

種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀Cu（OH）2、CuCO3③紅褐色沉淀:Fe（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（OH）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能

溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H20（H2CO3+2NaOH==Na

2CO3+2H20）SO2+2KOH==K2SO3+H20H2SO3+2KOH

==K2SO3+2H20SO3+2NaOH==Na2SO4+H20H2SO4+

2NaOH==Na2SO4+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO2+H20==H2CO3SO2+H20==H2SO3SO3+H20

==H2SO4N205+H20==2HNO3

17

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HC1==CuCl2+2H

20CaO+2HC1==CaCl2+H20Ca(OH)2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否

則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O+H2O==2KOHNa20+H20==2NaOHBaO+H20==

Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧

化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H202Fe(OH)3==

Fe203+3H202A1(OH)3==Al203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并

且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色—藍(lán)色)、生石灰等

②除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH

溶液、

KOH溶液、堿石灰等

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③除HC1氣體可用:AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石

灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或

跟有效成份反應(yīng)，或

者生成新的雜質(zhì)。

（二卜實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還

原CuO、Fe203之前，要檢

驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

中。

③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如:CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，

在

通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理60點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用

堿液吸收。

④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三卜常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上用NaHCO3沖洗;堿流到桌上用稀醋酸沖洗。②沾

到皮膚或衣物上：

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I、酸先用水沖洗，再用3-5%