2024年高考化學(xué)：27個(gè)化學(xué)核心考點(diǎn)知識(shí)精煉

2024年高考化學(xué)：27個(gè)化學(xué)核心考點(diǎn)知識(shí)精煉

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）:

堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fe：+2,+3O：—2S：—2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：—3,

+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升

降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還

原---還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧

化---氧化產(chǎn)物

口訣：升一一失一一（被）氧化一一還原劑降一一得一一（被）

還原一一氧化劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

3、金屬活動(dòng)性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學(xué)方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

難溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCkAgBr、Agl、

Mg（0H）2、A1（OH）3、Fe（0H）2、Fe（0H）3>Cu（0H）2等）,

難電離（H2co3、H2S、CH3coOH、HC10、H2so3、

NH3H20、H20等），氣體（C02、S02、NH3、C12、02、

H2等），氧化物（Na20、MgO、A12O3等）不拆

第三步：冊(cè)U：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,

Fe2+和0H-）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和0H-,H+和CH3co0-）

③是否生成氣體（如:H+和CO32-,H+和SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+

和I-）

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置

換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2.8H2O和NH4cl的反應(yīng)，灼熱碳

和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA-----阿

伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kgl2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為

6.02x1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)

狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)

==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：p==M/Vm,pl/p2==Ml/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CVb、物質(zhì)的

量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000p3)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定

容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至

容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改

用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相

切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體

積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有T電子，化

學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)

還原性

物理質(zhì)軟，銀白色，有金屬光度的，

有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水

小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金屬點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后

表面變暗：

4Na+O2==2Na2O（灰

白色）

鈉在氯氣中燃燒，黃色火

焰，白煙：

2Na+CI2===2NaCI

與化與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，

合物球，紅

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)

相似，更劇烈，鈉先與酸

反應(yīng)，再與水反應(yīng)

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

防煤油,使之隔絕空氣和水

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONa2O2

氧元素的化合價(jià)—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性穩(wěn)定

與水網(wǎng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHC03

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、白色,固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

態(tài)

水溶>

性

堿性堿性乙堿性

熱穩(wěn)不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t

定性

與鹽Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

版

應(yīng)

與氫不創(chuàng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

氧化

鈉溶

液

與澄Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l

清石+H2O+NaOH

灰水

與二Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

氧化

碳

與氯Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI不反應(yīng)

化鈣

溶液

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)蝸等

11、金屬的通性：

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg

外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理:

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、

Na、Mg電解氯化物，Al是電解A12O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==A13+

a.與非金屬：4A1+3O2==2A12O3

b、與酸：

2A1+6HC1==2A1C13+3H2[,

2A1+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁

制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：

2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2T(2A1+2OH-

+2H2O==2A1O2-+3H2T)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+A12O3,鋁具有較強(qiáng)的還

原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①A12O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：A12O3+6H+==2A13++3H2O

b、與堿：A12O3+2OH-==2A1O2-+H2O

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物

質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：

A1C13+3NH3-H2O==A1(OH)3；+3NH4C1,

A13++3NH3-H2O==A1(OH)3；+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：

與酸A1(OH)3+3H+==A13++3H2O

與堿A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

KA1(SO4)2==K++A13++2SO42-,A13+會(huì)水解：A13++3H2O

A1(OH)3+3H+

因?yàn)锳1(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)

電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3C12===2FeC13

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuC12、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的

氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體

硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆

性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之

間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，

硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4T+2H20

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻

璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重

要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑

材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是

無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可

溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3；

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用

氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活

潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO-4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸

鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)

和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和

石英，成份是Na2SiO3CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料是黏

土O

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用

到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味

氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣

與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、

堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、

氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)

(C12+H2O==HC1+HC1O),大部分仍以分子形式存在，其主

要溶質(zhì)是C12。新制氯水含C12、H20、HC10、H+、C1-、

CIO-、OH-等微粒

拓展2、

次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2c03還弱的酸，溶液中主要

以HC10分子形式存在。

是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變

成HC1和02）的弱酸。

拓展3、

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12

和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaC12和

Ca（C10）2,有效成分是Ca（C10）2,須和酸（或空氣中C02）

作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溟、碘的性質(zhì)和用途

澳碘

物理深紅棕色，密度比水大，液體，紫黑色固體，易升華。氣態(tài)

性質(zhì)強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐碘在空氣中顯深紫紅色，有

蝕性刺激性氣味

在水中溶解度很小，易

溶于酒精、四氯化碳等

有機(jī)溶劑

化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一

性質(zhì)般也能與澳、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)

活性不如

氯氣。氯'浪、碘的氧化性強(qiáng)

弱:CI2>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易

溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸---亞硫酸（中強(qiáng)

酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的

漂白

c、具有還原性：SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

19、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以

任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酎是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)濃硫酸稀硫酸

頡隨

電離情況H2SO4==2H++SO42-

主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）

顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性a、吸水性：b、脫水性：c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化

物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO2T+2H20

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫

酸）===C02T+2s02T+2H20

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，S02

H2SO3H2SO4o

在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高

環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

20、氮及其化合物

I、氮?dú)猓∟2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，

在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式一一

N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難

以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有

毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有

毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的

NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a.物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,

易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——

，結(jié)構(gòu)式---H-N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3-H2O（一水合氨）NH4++OH-,

所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4CL現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3T+2H2O+CaC12

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速

度，收集較純凈氨氣）

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，

若試紙變藍(lán)說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

IIL錢鹽

a、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-）形成

的化合物，如NH4C1,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4cl===NH3T+HC1T，

NH4HCO3===NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：俊鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)錢根離子的

存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+NaCl,,

離子方程式為：NH4++OH-===NH3T+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)

俊根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3T+H2O0操作方法是

向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變

藍(lán)則說明有鏤根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2T+2H2O+O2T，

由于HN03分解產(chǎn)生的N02溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯

黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：

3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵

制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）===C02T+4NO2T+2H20

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶

解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電

子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確

定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,

如：160和180,12c和14C,35cl和37cl

⑤1—18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個(gè)橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為

18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個(gè)）（IA—VDA）

期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）副族（7個(gè)）（IB—VIIB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

VDI族（3歹（J）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)

==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子

能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金

屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子

能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金

屬性逐漸減弱）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依

據(jù)：

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一

般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑

的金屬(IA、IIA)與活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)間形成，

如：NaCbMgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；A1C13中沒有離

子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HC1,

H2SO4,C02,H20等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,

Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4C1

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增

力口量，V==AC/At

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2f

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

24、口

①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽

等無機(jī)物外

②同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為

同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

甲烷乙烯苯

分CH4C2H4C6H6

子

式

結(jié)不作要求

構(gòu)

式

結(jié)CH4CH2=CH2或

構(gòu)

筒

式

電不作要求

子

式

空正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，

間介于單、雙鍵間特殊的鍵）

結(jié)

構(gòu)

物無色、無味、難溶無色、稍有氣味的氣體，難溶于無色、有特殊香味的液體，

理于水、密度比空氣水，密度略小于空氣不溶于水，密度比水小，有

性小的氣體，是天然毒

質(zhì)氣、沼氣、油田

氣、煤道坑

化點(diǎn)燃①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

學(xué)CH4+2O2點(diǎn)燃a.能使酸性高鎰酸鉀褪色點(diǎn)燃a.不能使轆高猛酸

性CO2+2H2O光照b.C2H4+3O22CO2+2H2O鉀褪色b2c6H6+1502

質(zhì)②取代反應(yīng)：②加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br212CO2+6H2O

CH4+CI2③加聚反應(yīng)：nCH2=CH2—②取代:

CH3CI+HCICH2—CH2—Fea.與液漠反應(yīng):+Br2

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成+HBr濃H2so4-b.與硝

份，是高分子化合物:+H0-N02

+H20NX③加成反應(yīng)：

+3H2（環(huán)己烷）

用可以作燃料，也可石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水有機(jī)溶劑，化工原料

途以作為原料制備氯果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制

仿（CH3Q,麻醉造塑料，合成纖維等

劑）、四氯化碳、炭

黑等

注：取代反應(yīng)一一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原

子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端原子

與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香煌一一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香煌。苯是最簡(jiǎn)

單的芳香煌（易取代，難加成）。

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水

以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----C2H6O,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式----

CH3cH20H或C2H50H,官能團(tuán)----羥基，一0H

c、化學(xué)性質(zhì)：

i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na

2cH3cH20Na+H2T

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O

iii、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶

劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于

水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式----

CH3C00H,官能團(tuán)——竣基，—C00H

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2c03溶液來吸收，3個(gè)作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的

香味。

b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

ii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干

儲(chǔ)、氣化和液化進(jìn)行綜合利用

蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分

離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，

物理變化，產(chǎn)物為混合物

干儲(chǔ)：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)

變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的

化工原料（可加熱分解制炭黑和H2）

③石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?、環(huán)烷煌、芳香煌）的混合

物，可通過分儲(chǔ)、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)方法及現(xiàn)象

僵子)

CI-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無

味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(C02)

AI3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

(★)

NH4+與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)

(★)

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色儲(chǔ)過藍(lán)色鉆玻璃)

12遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

1.C02與S02的異同點(diǎn)比較:

C02S02歸納

夠

論描

述

顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是

無色

氣體

密度比空氣大比空氣大比空

水溶性溶于水易溶于水水溶

性

S02

大于

C02

毒性，對(duì)無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)有毒，形成酸雨的主要原因?qū)ε?/p>

環(huán)境的影放到

響空氣

瞰

進(jìn)行

控制

與H20CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3水溶

液都

顯酸

性

與NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02

與

S02

都是

酸性

氧化

物

與Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2t亞硫

Na2CO3酸的