高一化學上冊暑假提升講義-化學反應速率（解析版）

第03講化學反應速率

T模塊前一學習目標一

模塊一思維導圖串知識1.知道化學反應速率的表示方法，會計算和比較反應速率，了解測定化學反

模塊二基礎知識全梳理應速率的簡單方法。

模塊三重點難點必掌握2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，

模塊四核心考點精準練能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

模塊五小試牛刀過關測3.了解反應活化能的概念，知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能

對化學反應速率的影響。

模塊一思維導圖串知識

表示方法：v(A)=Ac(A)一

At

單位：mobL1?S\mol-L^min1

r1.平均反應速率始終為正值

化學反應速率-特點r2.不同物質(zhì)均可表示同一反應速率，所得數(shù)值不同，但含義相同

3.同反應同條件，各物質(zhì)反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比

*內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（主要因素）

r濃度（C）：增大反應物濃度，反應速率加快

壓強（P）：有氣體參加，增大壓強，反應速率加快

L外因-溫度（T）：升高溫度，反應速率加快

催化劑：改變反應速率

L其他：表面積大小、光、超聲波、射線等

O＞模塊二基礎知識全梳理--------------------

課時1影響化學速率

一.概述

意義表示化學反應進行快慢的物理量

表示用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加表示

表達式V=-Ac濃度的變化△，時間的變化

△t

單位molL^min1或mol-LLs1

與化學計量數(shù)關系各物質(zhì)的化學反應速率之比等王化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

1.對于一些化學反應，也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強的變化量來表示化學反應

速率。

2.化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率。

3.同一反應在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不同,但表示的意義相同。

4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計算化學反應速率。

二.計算和比較

1.化學反應速率的計算

①公式法：，=生

AZ

注意:①如果題目中給出的是物質(zhì)的量,在計算速率時應先除以體積,轉化為濃度的變化量。

②規(guī)律法：

運用同一反應中“速率之比等于化學計量數(shù)之比”的規(guī)律進行計算。

對于一個化學反應：wA+“B=pC+qD,t）（A）:“B）：?（C）：v（D）=m：n：p：qo

③三段式法

a.寫出有關反應的化學方程式。

b.找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時刻量（轉化量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比）。

c.根據(jù)已知條件列方程式計算。

例如：反應mA(g)+?B(g)=="C(g)

起始濃度/mol-L-iabc

nxpx

轉化濃度/mol-L-iX

mm

inx

某時刻濃度/moll-1a-xb7-----c+在

mm

i.iImolL

利用化學反應速率的定義式求算，如D（A）Uvmmn°j,。（0=硬

/Sts

注意：

①計算中以下量的關系，對反應物：C（起始）一C（轉化）=c（某時刻）；對生成物：C（起始）+c（轉化）=c（某時刻）。

②轉化率

2.比較

通過明顯的實驗現(xiàn)象，如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需

定性比較

時間的在短等來定性判斷化學反應的快慢

定量比較“一看，，：看化學反應速率的單位是否一致,若不一致，需轉化為同一單位。

“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應諫率轉化成同一物質(zhì)的化學反應速率,或分別除以相應物質(zhì)的

化學計量數(shù),所得數(shù)值大的速率大。

“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。

3.測定

測定原理利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關的可觀測量進行測定。

直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。

測定方法科學儀器測定：如反應體系顏色的變化。在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，

可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

i.速率常數(shù)的含義

速率常數(shù)團是指在給定溫度下，反應物濃度皆為Imolir時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用速率

常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率。

化學反應速率與反應物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不

隨反應物濃度的變化而改變。因此，可以應用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應速率。

2.速率方程

一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的幕的乘積成正比。

對于反應：°A+6B=gG+/汨

則v=『c"(A>c6(B)(其中左為速率常數(shù))。

如：①SO2c12=SO2+C12V=Hc(SO2c12)

2

@2NO2=2NO+O2v=fo-c(NO2)

22

③2H2+2NO=N2+2H2。v=fe-c(H2)-c(NO)

3.速率常數(shù)的影響因素

溫度對化學反應速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應，溫度不同，速率常數(shù)將有不同

的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

課時2影響戢響化學速率的因素

—.內(nèi)因

在相同條件下，不同的化學反應的反應速率首先是由反應物的組成、結構和性質(zhì)等因素決定的。

JIOOj

LHJ宴金疑氮

?實驗I:定性探究影響化學反應速率的外界因素

催化齊IJ

實驗原理：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+Sl.+H2O、2H2。2^=2生0+021

實驗方案設計

影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

5mL0.1molL-15mL0.5molL-1

H2sO4溶液H2sO4溶液

均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)增大濃度，化學反應速率

濃度

渾濁更快增大

LJ5mL().1molL-1LJ

jfjNa2s2O3溶液、冒

0.1molL-1y

0.1molL-1「-----Na2s2O3二混合后均出現(xiàn)渾濁，但

H2sO4二二二三二溶液5mL'm蕈升高溫度，化學反應速率

”或0.1mol-L-11

溫度溶液5mL、童70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾

0.1mol-L-1H2SO4<7

己溶液5mL七熱水增大

Na2s2O3，

C伶水3min后分J濁

溶液5mL那昆

合并振蕩

5滴1mol*L_,j

FeCh溶液T

1前者無明顯現(xiàn)象，后者出催化劑能加快化學反應

催化劑J[

現(xiàn)大量氣泡速率

f2mL5%I

3-乩02溶液i

?實驗II:反應速率的定量測定和比較

實驗步驟：

①取一套裝置（如圖所示），力口入40mLim0卜廠1的硫酸和鋅粒，測量收集10mL氏所需的時間。

②取另一套裝置，力口入40mL4moi的硫酸和鋅粒，測量收集10mL壓所需的時間。

實驗現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡,收集10mL氣體，②所用時間比①所用時間短。

實驗結果

反應時間反應速率

加入試劑

（填“長”或“短”）（填“快”或“慢”）

40mL1molL-1硫酸售慢

40mL4molL-1硫酸短快

實驗結論：

4moi硫酸與鋅反應比1moll］硫酸與鋅反應的速率快。

注意事項：①鋅的顆粒大小的本相同;②40mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計時要迅速準

確；④氣體收集可以用排水量氣裝置（如圖所示）代替。

實驗討論：除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有:

①測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積;

②測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化:

③測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。

二.外因（其他條件不變，只改變一個條件）

濃度增大反應物濃度，化學反應速率增大,反之減小

壓強對于有氣體參加的反應,增大壓強（減小容器容積），反應速率增大,反之減小

升高溫度，化學反應速率增大,反之減小

溫度

（溫度每升高10℃,化學反應速率通常增大為原來的2?4倍）

催化劑催化劑可以改變化學反應速率（對于可逆反應，正、逆反應速率的改變程度也圓）

如增大反應物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、形

其他因素

成原電池等，都有可能改變化學反應速率

?由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加（或減少）固體或純液體的量，反應速率不變。但當固體顆粒

變小時，其表面積將增大，反應速率將加快。溶液中的離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度，才

會影響反應速率，如Zn與稀H2so4反應，加入少量Na2so4固體，生成H2速率不變。

?增大壓強實際上就是減小氣體體積，增大反應物的濃度。

引起引起引起

恒溫增大壓強」^體積縮小」^濃度增大」^反應速率增大。

引起一引起一

a.充入氣體反應物——＞反應物濃度增大」。反應速率增大。

恒溫恒容

引起

b.充入稀有氣體（或非反應氣體）——＞總壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。

恒溫恒壓充入稀有氣體（或非反應氣體）*引起M本積增大引二起^各物質(zhì)濃度減小引起反應速率減小。

?不論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大；降低溫度，正、逆反應速率均減小。

模塊三重點難點必掌握-----------------------------

一、許多化學反應，盡管其反應方程式很簡單，卻不是基元反應，而是經(jīng)由兩個或多個步驟完成的復雜反

應。例如H2（g）+L（g）=2HI（g）,它的反應歷程有如下兩步基元反應：

①L—＞1+1（快）；②H2+2I===2HI（慢）

其中慢反應為整個反應的決速步驟。

二、分子發(fā)生反應必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應。

有效碰撞理論解釋

1.有效碰撞理論

基元反應大多數(shù)化學反應往往經(jīng)過幾步完成的，其中的每一步反應都稱為基元反應

反應機理先后進行的基元反應反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱反應機理

基元反應發(fā)生的反應物的分子必須發(fā)生碰撞

先決條件但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學反應

概念：能夠發(fā)生化學反應的碰撞

有效碰撞條件：具有足夠的能量；具有合適的取向

與反應速率的關系：有效碰撞的頻率越高，則反應速率越快

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子

活化分子對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數(shù)是一定的。

和活化能②活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活

化能

■Ei：正反應的活化能

反應物、生成物的

E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認為是逆反應的

能量與活化能的反應物

11\活化能

關系圖生.互

反應］至團一反為反應熱，即￡2

Ei：

2.基元反應發(fā)生經(jīng)歷的過程

3.有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋

反應物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加T反應速率增

濃度

大；反之，反應速率減小

增大壓強一氣體體積縮小一反應物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰

壓強

撞的次數(shù)增加T反應速率增大；反之，反應速率減小

升高溫度一活化分子的百分數(shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加-反應速率增大；反之，反

溫度

應速率減小

使用催化劑一改變了反應的歷程，反應的活化能降低一活化分子的百分數(shù)增大一單位時間內(nèi)有效

催化劑

碰撞的幾率增加一反應速率加快

注意

Jp

絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時，催化劑的活性很小，反應速率很慢，隨著溫度的升高，

反應速率逐漸增大，物質(zhì)轉化效率增大，溫度過高又會破壞催化劑的活性。

6模塊四核心考點精準賽--------------------------------------

考點一：化學反應速率的計算與比較

1.(23-24高二上?安徽馬鞍山?階段練習)對于可逆反應A(g)+3B⑸2c(g)+2D(g),在不同條件下

的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A.v(A)=5mol-L-1-min-1B.=0.4mol-L1-S-1

C.v(D)=6mol-L1-min1D.v(C)=0.2mol-L-1-s-1

【答案】D

【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A項;=5；B為固體，不能用濃度變化表

示反應速率；C項g=3；D項絲詈=6；顯然D中比值最大，反應速率最快。答案選D。

2.(22-23高二上?天津薊州?階段練習)在溫度不變、恒容的容器中進行反應：A(g)=B(g)+C(g),若反應

物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L,所需反應時

間應為

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

【答案】C

【解析】反應物的濃度由00mol/L降低到0.06mol/L時,需20s,則v="黑'tnol/(L?s)=0.002mol/(L,s),

若反應速率不變，貝IJ由0.06111。1/1降低至1]().()3601。1/1,所需反應時間應為1=縹絲史s=12s,但隨著反應

的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，所以反應所需的時間大于12s,故答案為：Co

3.(23-24高二上?四川廣安?階段練習)在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2A(g)+B(g)UC(g),A氣體在2s內(nèi)由

8mol/L變?yōu)?.2mol/L,則用A氣體表示的平均反應速率為

A.0.4mol/(L-s)B.0.3mol/(L-s)C.0.2mol/(L-s)D.0.1mol/(Ls)

【答案】A

【解析】根據(jù)公式計算，v=—=^^mol/(L.s)=0.4moV(L.s),A正確；

xt2

答案選A。

4.(23-24高二上?青海西寧?期中)反應4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6

molL'o對此反應速率的正確表示是

A.用A表示的反應速率是0.4mol-L-^min-1

B.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mobLimin-i

C.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

【答案】C

【分析】

對于一個化學反應，相同條件下、相同時間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

【解析】

A.反應物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應速率，A錯誤；

B.化學反應速率不能表示某一瞬時或者時刻的速率，B錯誤；

C.在此反應中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應的速率，其比值等于化學計量數(shù)之比，即等于

3：2：1,C正確；

D.因為B、C的化學計量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應速率的值不相同，D錯誤；

故選Co

考點二：影響化學反應速率的因素

5.(2024高二下?北京?學業(yè)考試)變量控制是科學研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體

積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是

選項ABCD

鹽酸的濃度/(mol0.510.51

鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末

【答案】D

【解析】其它條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快，接觸面積越大，反應速率越快，由四個選項

中的數(shù)據(jù)可知，D中鹽酸濃度最大，且D為粉末狀，固體表面積較大，因此化學反應速率最大的是D,故

選D。

6.(22-23高二上?天津薊州?階段練習)已知反應3A(g)+2B(g盧C(g)+4D(g)AHO。如圖：a、b表示在一

定條件下，D的體積分數(shù)D%隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是

①增加C的質(zhì)量②升高溫度③縮小反應容器的容積(加壓)④減小B的濃度⑤使用適當催化劑

A.只有⑤B.①③C.③⑤D.②③⑤

【答案】c

【解析】①增加C的質(zhì)量，平衡逆向移動，最終D的體積分數(shù)將會減小，不符合曲線a；

②反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，最終D的體積分數(shù)將會減小，不符合曲線a；

③反應前后氣體體積不變，縮小反應容器的容積（加壓），平衡不移動，但濃度增大，反應速率增大，未到平

衡時圖線斜率更大，平衡時D的體積分數(shù)不變，符合曲線a；

④減小B的濃度，平衡逆向移動，最終D的體積分數(shù)將會減小，不符合曲線a；

⑤使用適當催化劑，反應速率增大，未到平衡時圖線斜率更大，催化劑不改變平衡，故平衡時D的體積分

數(shù)不變，符合曲線a；

符合曲線a的是③⑤，故選C。

7.（22-23高二上?天津薊州?階段練習）用鐵片與50mLimol/L的硫酸制取H2時，下列措施不能使氫氣生

成速率加大是

A.對該反應體系加熱B.改用濃硫酸

C.加入少量銅粉D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】A.溫度升高反應速率加快，故A正確；

B.若使用濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無法產(chǎn)生H2,故B錯誤；

C.加入少量銅粉后可以形成原電池，加快反應速率，故C正確；

D.改用鐵粉可以增加反應物的接觸面積，加快反應速率，故D正確；

故選B。

考點三：碰撞理論及活化能

8.（23-24高二下?上海?期中）下列關于有效碰撞理論的說法正確的是

A.催化劑在化學反應過程中參與了反應，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快

B.增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快

C.升高溫度，反應的活化能降低，反應速率加快

D.增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快

【答案】A

【解析】A.催化劑降低了反應需要的能量，一些普通分子成為了活化分子，活化分子百分數(shù)增大，反應速

率加快，故A正確；

B.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快，但不會增大單位體積內(nèi)活化分子的百

分數(shù)，故B錯誤；

C.升高溫度并不能降低活化能，而是部分普通分子獲得能量轉化為活化分子，導致活化分子百分數(shù)增大，

有效碰撞幾率增大，從而使化學反應速率提高，故C錯誤；

D.壓強改變只對有氣體參加的反應有影響，若反應中無氣體參與，改變壓強反應速率不變，故D錯誤；

故選Ao

9.（23-24高二上?山東東營?期末）科學家正在研究CeO2納米材料作為光催化劑催化N2和CO2實現(xiàn)C-N耦

聯(lián)合成尿素［CO（NHj」的方法。該反應主要有兩個過程：

i,C02-CO…聯(lián)＞*NCON*質(zhì)子化＞*NCONH放熱快反應

ii.*NCONH質(zhì)子化＞*NCONH2吸熱慢反應

下列圖象能正確表示這兩個過程能量（E）變化歷程的是

【答案】D

【解析】第i步反應為快反應，反應為放熱反應；第ii步反應為慢反應，反應為吸熱反應，說明第一步反

應的活化能比第二步小，總反應為放熱反應，則符合條件的為D,故選D。

10.（23-24高二上?上海?階段練習）如圖（E表示活化能）是CH4與C12生成CH3cl的反應過程中能量變化關

A.第一步反應吸收的熱量大于第二步反應放出的熱量

B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)不變，但反應速率加快

C.增大CU的濃度，可提高反應速率，但不影響AH的大小

D.第一步反應的速率大于第二步反應

【答案】C

【解析】A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，所以第一步反應吸收的

熱量小于第二步反應放出的熱量，A項錯誤；

B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，B項錯誤；

C.反應的熔變和反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，則增大反應物的濃度，不改變焰變的大小,

但增大反應物的濃度，可提高反應速率，C項正確；

D.第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，所以第一步反應的速率小于第二步反應的速率，D項錯

誤;

故選c。

6模塊五小試牛刀過關測-----------------------------

1.(22-23高二上?云南臨滄?階段練習)下列做法或措施與反應速率無關的是

A.將熟食放在冰箱中儲存

B.肉制品制作過程中添加適量的防腐劑

C.合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑

D.侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳

【答案】D

【解析】A.將熟食放在冰箱中，可降低溫度，延緩食品變質(zhì)，A正確；

B.肉制品制作過程中添加適量的防腐劑，延長肉制品保質(zhì)期，與速率有關，B正確；

C.合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑，可加快合成氨的速率，C正確；

D.侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳，是為了提高碳酸氫鈉的濃度，獲得碳酸氫鈉

晶體，與速率無關，D錯誤；

故選D。

2.(23-24高二上?山東臨沂?階段練習)在密閉容器中，反應2X(g)+Y(g)=3Z(g)達到平衡后，若將容

器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是

A.v(正)減小，v(逆)增大B.v(正)增大，v(逆)減小

C.v(正)，v(逆)都減小D.v(正)，v(逆)都增大

【答案】D

【解析】反應物和生成物均是氣態(tài)，若將容器體積縮小一半，壓強增大，X、Y、Z的濃度均增大，因此正、

逆反應速率均增大，故選D。

3.(23-24高二上?河北保定?階段練習)在反應2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示反應速率最快的是

A.v(A)=0.5mol'L_1'minB.v;(B)=0.3mol-I71-min-1

C.v(C)=0.8mol-L-1-min-1D.v(D)=Imol-L1-min-1

【答案】B

【分析】比較化學反應速率時，轉化為同一種物質(zhì)同一種單位再進行比較，根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學反應

速率的數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學反應速率轉化為同種物質(zhì)表示的

化學反應速率。

【解析】A.v(A)=0.5mol-L-lminT轉化為v(B)=0.25mol-L—?min-；

B.v(B)=O.Smol-U1-min-1；

C.v(C)=0.8mol.LT.minT轉化為v(B)=0.267mol；

D.v(D)=Imol-L1-minM轉化為v(B)=0.25molL-''min-1；

對比可知反應速率最快的是B

故選Bo

4.(22-23高二上?云南臨滄?階段練習)對反應N2+3H2B2N也來說，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的

化學反應速率(單位相同)的關系正確的是

A.V(N2)=3V(H2)B.2V(N2)=V(NH3)

C.3V(H2)=2V(NH3)D.V(N2)=V(H2)

【答案】B

【分析】在同一個反應中，用不同物質(zhì)表示的反應速率滿足以下關系：V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2o

【解析】A.由分析可知：V(N2):V(H2)=1：3,即3V(NJ=V(HJ,A錯誤；

B.V(N2):V(NH3)=12,gp2V(N2)=V(NH3),B正確;

C.v(H2):v(NH3)=32,BP2V(H2)=3V(NH3),C錯誤;

D.由A項解析可知，3V(N2)=V(H2),D錯誤。

故選B。

5.(22-23高二上?云南臨滄?階段練習)下列關于化學反應速率的說法，正確的是

A.增大壓強，一定能加快化學反應速率

B.燃燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率

C.H2(g)+S(s)=H2s(g)恒壓下充入He,化學反應速率不變

D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

【答案】B

【解析】A.增大壓強，如沒有氣體參與反應，則不能加快化學反應速率，A錯誤；

B.燃燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，B正確；

C.H2(g)+S(s)UH2s(g)恒壓下充入He,容器體積增大，參與反應各氣體濃度減小，化學反應速率減小,

C錯誤；

D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯誤；

故答案選B。

6.(22-23高二上?云南臨滄?階段練習)對于可逆反應3A(g)+B(g)U2C(g)+3D(g),在不同條件下的化

學反應速率如下，其中表示的反應速率最慢的是

A.v(A)=1,5mol-L1-min1B.v(B)=0.2mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.2mol-L-1-s-'D.v(D)=6mol-L-1-min-1

【答案】A

【解析】先統(tǒng)一速率單位：v(A)=1.5mol-LT1-min-1,v(B)=12mol-L-1-min-1,v(C)=12mol-IT1-min-1

1111

v(D)=6molL--min-0再除以各自的化學計量數(shù)可分別得：Hmol-L.min>

6mol-L-1-min-1>2mol-L-1-min-1,故最慢的是A。

7.（23-24高二上?四川成都?階段練習）下列方法不能實現(xiàn)對應化學反應速率測定的是

AFe2O3+3CO=2Fe+3CO2壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化

BMg+2HCl=MgCl,+H2T分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化

催化劑不

C2H2O2---------2H2O+O2T注射器收集反應后氣體體積

DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O溶液電導率的變化

【答案】A

【解析】A.化學反應Fe2O3+3C。=2Fe+3CO2反應前后氣體的系數(shù)不變，反應前后壓強不變，不能實現(xiàn)

對應化學反應速率測定，故A符合題意；

B.反應Mg+ZHClnMgCL+H2T會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應速率，故B不符

合題意；

催化劑小

C.反應2H2。2^=2凡0+021反應前無氣體，反應后有氣體生成，注射器收集反應后氣體體積，可以

測定反應速率，故C不符合題意；

D.反應Ba（0H）2+H2sO4=BaSC>4（+2H2。，反應前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導率不同，可通過

測定溶液電導率變化測定反應速率，故D不符合題意；

故選：Ao

8.（23-24高二上?甘肅白銀?階段練習）在氣體反應中，使反應物的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大

的反應條件是

A.增加反應物濃度B.升高溫度C.增大壓強D.降低溫度

【答案】B

【解析】A.增加反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)，A不符合題意;

B.升高溫度，可增大反應物的能量，從而增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，B符合題意；

C.增大壓強，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)，C不符合題意；

D.降低溫度，可減小反應物的能量，從而減小單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，D不符合題意;

故選B。

9.（22-23高二上?天津薊州?階段練習）反應2so2+O2U2SO3經(jīng)一段時間后，S03的濃度增加了O/tmollL

在這段時間內(nèi)用02表示的反應速率為0.04mol[isT,則這段時間為

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

【答案】c

【解析】用02表示的反應速率為0.04moM>s」，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（SCh尸2VQ尸

O.OSmolL'-s1,這段時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol[T,根據(jù)v(SC>3)=*=必笠:」=o,08mol-L」?『,

則這段時間為5s,故選：Co

10.(23-24高二上?安徽六安?階段練習)溫度不變恒容的容器中進行反應2NH3UN2+3H2,若反應物濃度

由O.lmol-L-1降到O.OemolL-1需20s,那么由0.06mol-L」降到0.02molL-1所需反應時間應為

A.大于20sB.等于20sC.等于20sD.小于20s

【答案】A

【解析】反應物的濃度由O.lmolL-1降到0.06mol1-1需20s,即反應物的濃度變化為(0.1-0.06)mol4J=0.04

mobL-1,反應物的濃度由0.06mol-Lr降到0.002mol[r,即反應物的濃度變化為

(0.06-0.02)mol?L1=0.04mol?L-1,若反應速率不變，則所需時間為器x20s=20s,但隨著濃度的減小，反應

速率逐漸減小，故所需時間大于20s；

答案選A。

11X23-24高二上?天津?階段練習)在一容積可變的密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH>0o

下列條件的改變(其他條件不變)可以加快反應速率的是

A.降低溫度B.增加C的物質(zhì)的量.

C.保持容積不變，充入Ne使壓強增大D.將容器的容積縮小一半

【答案】D

【解析】A.降低溫度，反應速率降低，A項不符合題意；

B.C為固體，其濃度視為常數(shù)，增加C的量對于化學反應速率無影響，B項不符合題意；

C.保持容積不變，充入不參與反應的Ne,反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，C項不符

合題意；

D.將容器的容積縮小一半，反應物、生成物的濃度均增大，化學反應速率加快，D項符合題意；

故選D。

12.(23-24高二上?浙江紹興?期末)我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)

表面分解產(chǎn)生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是

0.8

0.4

0

-0.4

-0.8

-1.2

反應歷程

A.參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能

B.Pd和Rh分別作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H?的AH不同

C.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程

D.HCOO*+H*=CC>2+2H*是該歷程的決速步驟

【答案】B

【解析】A.由圖可知，該反應為放熱反應，411=反應物總鍵能-生成物總鍵能<0,則參與反應的反應物總

鍵能小于生成物總鍵能，故A正確；

B.催化劑不改變反應的AH,因此Pd和Rh分別作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H?的AH相同，故B錯誤；

C.由圖可知HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程，故C正確；

D.HCOO*+H*=CC>2+2H*的活化能最高是該歷程的決速步驟，故D正確；

故答案為：Bo

13.（23-24高二上?上海普陀?期中）某同學利用鐵與硫酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的

質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設計如表：

實驗編號硫酸濃度/（mol1一）硫酸體積/mL鐵的狀態(tài)溫度/K

11.0040塊狀293

22.0040塊狀293

32.0040粉末293

42.0040塊狀313

回答下列問題：

（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是。

（2）實驗是探究溫度對該反應速率的影響。

A.2和4B.1和3C.2和3D.3和4

（3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到下圖，則曲線c對應的實驗組別可能

（4）若上述實驗所用硫酸體積均為250mL,實驗3反應進行2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，該時

間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應速率v（H2soJ=（反應后溶液體積不變）。

（5）進行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0molIT鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明

顯比硫酸快。你認為可能的原因是（忽略溫度對反應速率的影響）。

（6）為了進一步研究硫酸銅的量對鐵與硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。

將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣

體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF

4mol,L-1稀硫酸/mL30匕匕匕匕匕

飽和CuSC>4溶液/mL00.52.55匕20

H2O/mL匕匕%兀100

其中：Vt=

【答案】（1）收集448mL氫氣所需的時間

（2）A

（3）2

（4）0.04mol-L-1min-1

（5）Cl-加快反應速率

（6）3010

【解析】（1）實驗為探究影響反應速率的因素，若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況下）氫氣為標準，

通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所需時間就可以求出反應的速率，故還需要測定收集448mL氫氣所需的時間，

故答案為：收集448mL氫氣所需的時間；

（2）實驗2和4只有反應溫度不同，為探究溫度對該反應速率的影響，故答案為：A；

（3）溫度越高，反應速率越快，產(chǎn)生相同體積的氫氣所需時間越短；溫度、硫酸濃度相同時，粉末狀鐵與

硫酸的接觸面積大，反應速率更快；溫度、鐵的狀態(tài)相同時，硫酸的濃度越大，反應速率越快，則曲線a

對應實驗4,曲線b對應實驗3,曲線c對應實驗2,曲線d對應實驗1；鐵與硫酸的反應為放熱反應，放

出的熱量使溶液的溫度升高，因此h?t2反應速率增大，故答案為：2；

（4）448mL（標準狀況）氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)HzSO,+FenFeSO4+H2T可知，消耗硫酸的物質(zhì)的

量為0.02mol,則v（H2s0D=絲=處=0.02mol（）4molI'min\故答案為：0.04molL「minT；

AtVAt0.25Lx2min

（5）4.0mol-L」鹽酸與2.0mol-L」硫酸相比，氫離子濃度相同，差別在于硫酸根離子和氯離子，則鹽酸明顯

比硫酸快，可能的原因是cr加快反應速率，故答案為：cr加快反應速率。

（6）該實驗目的是研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外,

不改變其他物質(zhì)的濃度，即保證各組實驗中硫酸的濃度相同，則要保證混合后溶液的總體積是相同的，由

此可知VI=V2=V3=V4=V5=30,V5+20=V4+V6+10=VI+0,5+V8,即VI=30,V6=10,故答案為：30；100

14.（23-24高二上?廣西南寧?階段練習）完成下列問題。

（1）由氫氣和氧氣反應生成Imol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式。若1g水蒸氣

轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,則反應H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）的kJ-molL

（2）一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）UFe3O4（s）+4H2（g）,在一密閉容器中進行，達平衡后，試回答：（A.變

快B.不變C變慢，填字母代號）。

①增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應速率,逆反應速率0

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率,逆反應速率o

③若保持體積不變，充入Ar,其正反應速率,逆反應速率o

④保持壓強不變，充入Ar,其正反應速率,逆反應速率0

⑤使用催化劑，其正反應速率,逆反應速率o

（3）某同學在用鋅與稀硫酸反應制氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請

問少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是。

【答案】（1）H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ/mol-285.792

（2）BBAABBCCAA

2++

（3）由于氧化性：CU>H,加入少量硫酸銅溶液后，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,生成的銅附

著在鐵上，形成了原電池，加快了氫氣的生成速率

【解析】（1）結合反應熱和物質(zhì)的凝聚狀態(tài)可寫出該反應的熱化學方程式：

H2（g）+；O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,則Imol水蒸氣轉化

成液態(tài)水時放熱2.444kJxlmolxl8g/mol=43.992kJ,則反應H2（g）+yC）2（g）=H2O（l）的

AH=-（241.8+43.992）=-285.792kJmol-';

（2）①Fe為固體，增加Fe的物質(zhì)的量，不能改變反應速率，所以其正反應速率不變，逆反應速率也不變,

故答案為：B；B；

②將容器的體積縮小一半，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，所以其正、逆反

應速率均變快，故答案是：A；A；

③若保持體積不變，充入Ar,體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，即其正逆反應速

率不變，故答案是：B；B；

④保持壓強不變，充入Ar,使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，其正

逆反應速率變慢，故答案是：C；C；

⑤使用催化劑，降低了反應活化能，其正逆反應速率都增大，故答案是：A