2024年秋新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 第五單元 課題2 化學(xué)方程式（第一課時(shí)）

九上化學(xué)RJ化學(xué)方程式第五單元

課題2第1課時(shí)1.通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析、理解化學(xué)方程式的含義；2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入質(zhì)量守恒交流討論：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，請(qǐng)用表達(dá)式或微觀示意圖表示此反應(yīng)。碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃1.文字表達(dá)式2.微觀示意圖3.符號(hào)表達(dá)式C

+O2CO2點(diǎn)燃+點(diǎn)燃碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃1.文字表達(dá)式信息少，不便交流2.微觀示意圖書寫不方便3.符號(hào)表達(dá)式C

+O2CO2點(diǎn)燃信息不完整+點(diǎn)燃新知探究知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式元素符號(hào)化學(xué)式表示元素表示物質(zhì)組成表示化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2點(diǎn)燃2H2O

2H2↑

+O2↑

通電“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣定量：微觀粒子個(gè)數(shù)比2：2：1物質(zhì)質(zhì)量比2×182×21×32

：：

36：4：322H2O

2H2↑

+O2↑

通電讀作：每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。C+O2CO2點(diǎn)燃元素種類（C、O）不變分子種類改變?cè)臃N類（C、O）不變?cè)訑?shù)目、質(zhì)量不變反應(yīng)物：碳和氧氣反應(yīng)條件：點(diǎn)燃物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)刭|(zhì)量不變分子個(gè)數(shù)比1:1:1m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44生成物：二氧化碳新知探究知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫2.H2+O2H2O怎樣寫才能稱得上是化學(xué)方程式？點(diǎn)燃1.2P

+

5O2

2P2O5

與

H2+O2

H2O有什么不同？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.化學(xué)方程式的書寫原則一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（1）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：PO2

+P2O5在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”連接一寫2.化學(xué)方程式的書寫步驟反應(yīng)物和生成物之間用“——”連接；在“——”上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)二注PO2

+P2O5點(diǎn)燃4P5O2

+2P2O5點(diǎn)燃三配配平化學(xué)方程式使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律；將“——”改成“

”，標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)4P5O2

+2P2O5點(diǎn)燃檢查反應(yīng)物和生成物中各原子的個(gè)數(shù)是否相等左邊右邊磷原子數(shù)氧原子數(shù)42×2＝42×5=105×2=10

四查“↑”和“↓”都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物右邊。①如果反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”。溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。（2）符號(hào)“↑”和“↓”的使用②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”。同理，溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。如：S+O2SO2點(diǎn)燃“無(wú)中生有”時(shí)使用（2）符號(hào)“↑”和“↓”的使用①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”是反應(yīng)過(guò)程。②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他反應(yīng)條件，一般將“△”寫在“”下邊。書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件（1）某同學(xué)把鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫為

4Fe＋3O2

2Fe2O3，此反應(yīng)實(shí)際生成物為______，該化學(xué)方程式違背了以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原則。點(diǎn)燃Fe3O4

（2）在化學(xué)方程式

H2＋O2

H2O中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目________（填“相等”或“不相等”）。點(diǎn)燃不相等典例1

將答案填寫至題中劃線處。典例2寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2══2H2O+O2↑MnO22KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2↑△（1）過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。課堂小結(jié)書寫原則化學(xué)方程式書寫步驟一寫、二注、三配、四查用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子定性:反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件定量:質(zhì)量比、粒子個(gè)數(shù)比定義意義①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②要遵守質(zhì)量守恒定律隨堂練習(xí)1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的理解，正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是水C.每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D.在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水2H2+O22H2O點(diǎn)燃D原子總數(shù)生成物4份質(zhì)量氫氣和32份質(zhì)量氧氣A．S+O2SO2↑2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（

）B．4Al+3O22