廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前、考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上，選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6～專題7。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Pb：207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等B.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.風(fēng)力發(fā)電可以減少對(duì)化石燃料依賴，發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能D.廢舊電池中含有重金屬，屬于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要原料是黏土、石英等物質(zhì)，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等，A正確；B．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電可減少火力發(fā)電的量，從而減少對(duì)化石燃料的依賴，風(fēng)力發(fā)電時(shí)風(fēng)吹動(dòng)葉片，葉片旋轉(zhuǎn)發(fā)電，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能，C正確；D．廢舊電池中含有重金屬，深埋會(huì)污染土壤，應(yīng)集中交給專門的處理部門處理，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。2.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過(guò)程如圖所示。其中屬于氮的固定的是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，①②④均為化合物轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，只有③為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，屬于氮的固定，C項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xC。3.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有顏色又沒(méi)有毒性，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有顏色有毒性，B錯(cuò)誤；C．是紅棕色氣體，有顏色又有毒性，C正確；D．沒(méi)有顏色有毒性，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．生石灰溶于水，放出熱量，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．食物腐敗變質(zhì)，屬于食物的緩慢氧化，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L中含有的分子數(shù)目為B.與反應(yīng)生成的數(shù)目小于C.溶液中含有的數(shù)目為D.64g與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)得到電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．與無(wú)法完全轉(zhuǎn)化為2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的數(shù)目小于，B正確；C．溶液體積未知，不能計(jì)算數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.少量與氨水反應(yīng)：C.與稀硝酸反應(yīng)：D.與足量反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；選A。7.中國(guó)載人登月初步飛行方案公布，計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長(zhǎng)征9號(hào)火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無(wú)毒無(wú)污染推進(jìn)劑。水碳催化制氫的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)達(dá)到平衡時(shí)，能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。8.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.雷雨天氣，的過(guò)程屬于氮的固定B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.常溫下，可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，雷雨天氣，N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO的過(guò)程屬于氮的固定，A正確；B．、均為大氣污染氣體，其中很容易與結(jié)合生成，不能穩(wěn)定存在，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；D．常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鐵表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸，D正確；故〖答案〗選B9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；選B。10.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWMA.X、Y形成的化合物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z的最高價(jià)氧化物具有良好的導(dǎo)電性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖推斷，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Y為O，W為S，X為N、Z為、M為?！驹斘觥緼．會(huì)形成酸雨，臭氧、氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，A正確；B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B錯(cuò)誤；C．Z的最高價(jià)氧化物為，不具有良好的導(dǎo)電性，，C錯(cuò)誤；D．的非金屬性比S的強(qiáng)，所以的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.用一定濃度的硝酸溶解銅片并用通有的溶液吸收尾氣，將氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為。若吸收尾氣時(shí)消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上溶解銅片的質(zhì)量為（）A.64g B.96g C.128g D.160g〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)中銅失去電子，硝酸中氮元素得到電子生成和，和再與、反應(yīng)生成。失去電子數(shù)目等于得到電子數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為，得到，失去生成，溶解銅片128g，C項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xC。12.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持，滿足不同領(lǐng)域的需求，故應(yīng)用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒D.碳棒上的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵是負(fù)極、碳是正極。【詳析】A．鐵失電子生成Fe2+，鐵片是原電池的負(fù)極，碳棒是原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．該裝置屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．在原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，所以該原電池中，鐵是負(fù)極、碳是正極，電子由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒，故C正確；D．碳棒是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；選C。13.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A.取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍(lán)，則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C.取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D.取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應(yīng)該向待測(cè)溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯(cuò)誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)橄跛峥梢匝趸?，D錯(cuò)誤；故選B。14.化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置，用過(guò)量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿），下列敘述正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①②生成氣體的物質(zhì)的量相等B.實(shí)驗(yàn)②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成C.實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片，兩實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象均不變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用過(guò)量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為：、，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由題知此時(shí)為銅過(guò)量，加入的酸可以反應(yīng)完，因此根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)加入的酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量：濃硝酸稀硝酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②是銅片與稀硝酸反應(yīng)，生成，為無(wú)色氣體，實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿，此時(shí)NO不會(huì)被氧化，不能生成NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)完全，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，補(bǔ)充，與溶液中剩余的一起與銅片作用，銅片繼續(xù)溶解，C項(xiàng)正確；D．將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片，常溫下，鐵片遇濃硝酸“鈍化”，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。15.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.海洋約占地球表面積的71%，海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開(kāi)發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。通過(guò)海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽精制后可制成飽和食鹽①水，然后通入②和③，使溶解度小的④從溶液中析出，加熱晶體即可獲得⑤。我國(guó)化學(xué)家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制堿法，食鹽利用率可達(dá)98%，并可以與⑥、⑦合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)，因此也稱為“聯(lián)合制堿法”。侯氏制堿法對(duì)我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，至今仍是我國(guó)純堿生產(chǎn)的主要方法之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，其水溶液顯堿性的是______(填序號(hào)，下同)；能與溶液反應(yīng)的是_______。（2）工業(yè)合成氨屬于_____(填“自然固氮”或“人工固氮”)。（3）工業(yè)利用氨的催化氧化制備生產(chǎn)硝酸所需原料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（4）某同學(xué)積極思考噴泉原理的應(yīng)用、設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。①如果關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法是________。（5）“侯氏制堿法”得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會(huì)含少量碳酸氫鈉。某興趣小組稱量10.0g固體樣品，利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，裝置A中生成的和被裝置B中的全部吸收后，測(cè)得固體增重0.3g，該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%。〖答案〗（1）①.②④⑤②.③④（2）人工固氮（3）（4）①.盛有的集氣瓶中產(chǎn)生大量的白煙②.打開(kāi)活塞c（5）①.②.83.2〖解析〗裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水在裝置B中和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，據(jù)此解答。（1）NH3溶于水顯堿性；的水溶液顯堿性；的水溶液顯堿性；故水溶液顯堿性的有②④⑤；和都能與NaOH反應(yīng)，即③④能與NaOH反應(yīng)；（2）工業(yè)合成氨屬于人工固氮；（3）NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，N元素失去電子轉(zhuǎn)移給O，轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，單線橋表示為：；（4）①如果關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶?jī)?nèi)氣壓減小，HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進(jìn)入到盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙；②在①操作的基礎(chǔ)上，打開(kāi)活塞c，瓶?jī)?nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，則①②兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉；（5）裝置A中碳酸氫鈉分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；CO2和H2O按照1：1與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，增加的質(zhì)量是相同物質(zhì)的量的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，所以設(shè)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別是xmol，則28x+2x=0.3，解的x=0.01，即碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.68g，故碳酸鈉質(zhì)量為10g-1.68g=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；=83.2%。17.已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②常溫下，C的顏色為_(kāi)______色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學(xué)式為_(kāi)____；C的用途有______(任寫(xiě)一種)；E的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強(qiáng)酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②C→D的過(guò)程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是________。〖答案〗（1）①.②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕③.直線形（3）①.②.與反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備〖解析〗（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常作制冷劑，E為單質(zhì)，D是一種強(qiáng)酸，則A為NH3、E為O2、B為NO、C為NO2、F為H2O、D為HNO3，故X為N元素；①反應(yīng)Ⅲ為NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②C為NO2，為紅棕色氣體；③向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol，則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，則A為NaOH，E是“碳中和”的主角，則E為CO2，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸碳與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳硫酸氫鈉，故B為Na2CO3、C為NaHCO3，碳酸氫鈉可以用于焙制蛋糕，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，A為，E為O2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸；①在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為；②吸收SO3的過(guò)程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備。18.我國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。（1）上述過(guò)程中，能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol，測(cè)得物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；4min時(shí)，______（填“>”“<”或“=”）。（3）平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____（保留一位小數(shù)）。（4）下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.B.保持不變C.壓強(qiáng)保持不變D.容器中濃度與濃度之比為1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性燃料電池，工作原理如圖3所示。（5）A電極為燃料電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（6）該燃料電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?！即鸢浮剑?）①.光能②.化學(xué)能（2）①.0.5②.>（3）33.3%（4）ABC（5）①.負(fù)②.O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2〖解析〗（1）由圖1知，光能通過(guò)整個(gè)過(guò)程最終使CO2轉(zhuǎn)化為CO，即轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）由a點(diǎn)知，2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為6mol，故v(H2)=，由圖4min后氫氣物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說(shuō)明4min時(shí)，反還是應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(H2)>v逆(H2)；（3）平衡時(shí)，氫氣反應(yīng)了6mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，CO2反應(yīng)了2mol，故CO2轉(zhuǎn)化率為；（4）A．根據(jù)各物質(zhì)表達(dá)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表達(dá)即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．由于起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故n(CO2):n(H2)保持不變，則各組分的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，容器恒容，正向反應(yīng)壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．CH3OH與H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，且起物質(zhì)的量為0，故濃度之比一定是1:1，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選ABC；（5）通入甲醇的電極A為負(fù)極，甲醇失電子被氧化生成二氧化碳，由于電解質(zhì)溶液為堿性，二氧化碳以碳酸根存在，則B電極為正極，通氧氣，得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

O2物質(zhì)的量為0.5mol，由