浙江省重點中學(xué)四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題 （解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省重點中學(xué)四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.請將〖答案〗寫在答題卷的相應(yīng)的位置上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.有共價鍵的離子化合物是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答。【詳析】A.中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價鍵，故A正確；B.硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C.二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D.碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故〖答案〗為A。2.下列說法正確的是（）A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花主要成分為纖維素，蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，二者成分不同，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B錯誤；C．煤的氣化是指煤與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都是可燃性氣體，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。3.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）A.國產(chǎn)飛機C919用到的氮化硅熔點高，硬度大，屬于新型無機非金屬材料B.殲-20戰(zhàn)斗機在長春航展上完美亮相，其機身采用的碳纖維是有機高分子材料C.石油裂解的主要目的提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量D.向雞蛋清的溶液中加入福爾馬林或濃的硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性并凝聚〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷，是一種燒結(jié)時不收縮的無機材料陶瓷，熔點高，硬度大，屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度無定型的碳材料，不屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．石油裂解的主要目的是產(chǎn)生短鏈烯烴，故C錯誤；D．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，加入福爾馬林，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為A。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.一氯甲烷的電子式： B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：C.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.空間填充模型可表示、分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子的最外層有7個電子，故一氯甲烷的電子式為，故A錯誤；B．N2H4的電子式為：，則其結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．硒?是34號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C正確；D．碳原子半徑小于氯原子而大于氫原子，故空間填充模型可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，故D錯誤；故選C。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.1.5g-CH3(甲基)所含的電子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體中碳原子數(shù)為0.2NAD.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B．一個-CH3(甲基)所含的電子數(shù)為9個，1.5g-CH3(甲基)物質(zhì)的量為，所含的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子守恒，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體中碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．反應(yīng)中，2mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確，故選A。6.海洋中蘊藏著大量的化學(xué)資源，海水的綜合利用示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A.海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩個步驟的目的是富集溴B.工業(yè)電解飽和食鹽水制備金屬鈉與氯氣C.向海水中先通入，再通入來制備純堿D.利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)蒸餾法淡化更加節(jié)能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水提溴其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，A正確；B．工業(yè)電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣與氯氣，電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉與氯氣，B錯誤；C．海水中氯化鈉濃度太低，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2即可析出小蘇打進而制備純堿，C錯誤；D．利用高分子反滲透膜將海水淡化，相較于傳統(tǒng)的蒸餾法更加節(jié)能，D錯誤；故選A。7.元素化合價和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A.a、b、f均可以和i的濃溶液反應(yīng)B.e的濃溶液可以用來干燥c和dC.c、h同時通入BaCl2溶液會生成白色沉淀D.g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3；【詳析】A．i為HNO3具有強氧化性，可以和H2S、S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時NH3為堿性氣體，可以與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；〖答案〗選B。8.下列各組離子能大量共存的是（）A.、、、 B.Fe2+、K+、NO、I-C.Fe3+、Na+、SO、SCN- D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe2+、K+、NO、I-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SCN）3，不能大量共存，故C錯誤；D．、與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.苯甲酸(C6H5COOH)與碳酸氫鈉的反應(yīng)：C6H5COOH+HCO→C6H5COO-+CO2↑+H2OC.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D.Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A正確；B．苯甲酸(C6H5COOH)與碳酸氫鈉的反應(yīng)離子方程式：C6H5COOH+HCO→C6H5COO-+CO2↑+H2O，B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液離子方程式：，C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量Cl2離子方程式：2CO+Cl2+H2O=2HCO+ClO-+Cl-，D錯誤?！即鸢浮竭xD10.有關(guān)的說法正確的是（）A.不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B.不會使溴水褪色C.只含二種官能團 D.能催化氧化為含有醛基物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，會使溴水褪色，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基、酯基三種官能團，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有羥基，能催化氧化為含有醛基物質(zhì)，故D正確；故選D。11.A、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的沒有標(biāo)注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.若A為碳單質(zhì)，則Z為碳酸B.若A為，Z為硫酸，則X可與A反應(yīng)生成單質(zhì)SC.若A為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若A為碳單質(zhì)，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；C．若A為S，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確；D．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價和+1價，D錯誤；故選D。12.電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯誤的是（）A.鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B.鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過用電器到鋁電極D.鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電池內(nèi)部陽離子向正極移動，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；B．鋰－空氣電池中為非水電解質(zhì)，不可能有水參加反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯誤；C．鋁離子電池中兩個電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負(fù)極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由石墨流向鋁，C正確；D．由圖可知，鋁離子電池負(fù)極是鋁失去電子，反應(yīng)式為，D正確；故選B。13.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測定有機物C2H6O的結(jié)構(gòu)B．檢驗淀粉是否水解C．分離得到D．實驗室制備NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗中用的是乙醇水溶液，水也可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，無法確定醇和氫氣之間比例關(guān)系，也無法確定其結(jié)構(gòu)，另外鈉較少時，乙醇不能反應(yīng)完，也不能確定與氫氣比例關(guān)系。A錯誤；B．加氫氧化銅之前需要加堿中和催化劑硫酸，B錯誤；C．溴可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水鹽，四氯化碳不反應(yīng)，且不溶于水，可以分離得到，C正確；D．NH3密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)深入試管底部。試管口應(yīng)該塞棉花而不是用塞子密封，D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。已知：①的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②在高濃度時與有機物、還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中不正確的是（）A.裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥B.裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接C.裝置⑤中逸出氣體的主要成分是，用NaOH溶液吸收D.通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，故不能使用橡膠管，⑤收集產(chǎn)物，⑥吸收尾氣?！驹斘觥緼．裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥，A正確；B．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，B正確；C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2用NaOH溶液吸收，C錯誤；D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，避免接觸還原劑等而爆炸，D正確；故選C。15.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為B.1mol(NH4)2SO4分解時，反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C.白色沉淀為BaSO4D.從溶液中逸出的氣體為N2，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O發(fā)生后，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，我們可認(rèn)為生成的氣體先跟水反應(yīng)，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物質(zhì)的量之比約為1：1：2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3與BaCl2不反應(yīng)；【詳析】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比約為1：1，它們與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4、BaSO3，則生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且物質(zhì)的量之比約為1：1，A正確；B．根據(jù)方程式分析，(NH4)2SO4中N的化合價為-3價，N2中N的化合價為0，每生成1個N2轉(zhuǎn)移6個電子，4mol(NH4)2SO4生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則1mol(NH4)2SO4、轉(zhuǎn)移1.5mol電子，B錯誤；C．根據(jù)分析，生成的白色沉淀既有BaSO4又有BaSO3，C錯誤；D．D．因為逸出的氣體無色、無味，則從溶液中逸出的氣體只有N2，NH3都留在溶液中，與SO2或H2SO3反應(yīng)，最后留在溶液中的溶質(zhì)只有較多的NH4HSO3和NH4Cl，D錯誤；故〖答案〗為：A。16.化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中存在C取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體于試管中，加足量稀鹽酸溶解再滴加KSCN溶液溶液未變血紅色固體中可能存在三價鐵D用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀元素非金屬性：C>Si〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根，A錯誤；B．玻璃中含有鈉元素，會影響實驗，應(yīng)該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來作焰色試驗，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵加入鹽酸生成Fe3+，若反應(yīng)有單質(zhì)鐵剩余，F(xiàn)e與Fe3+生成Fe2+，無法使KSCN變色，C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，故通入硅酸鈉中的二氧化碳中含有HCl氣體，根據(jù)強酸制弱酸的原理，HCl、CO2氣體均可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題。（1）葡萄糖的分子式為___________。（2）工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為___________。（3）乙醇沸點高于乙烷的主要原因為___________?！即鸢浮剑?）C6H12O6（2）SiO2+2C2CO+Si（3）乙醇分子之間能形成氫鍵〖解析〗（1）葡萄糖是單糖，分子式為C6H12O6；（2）在工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，乙醇分子間能形成氫鍵，故沸點高。18.燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：（1）寫出途徑I中SO2轉(zhuǎn)化成CaSO4的總反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（2）下列說法正確的是___________。A.途徑I中Cu+的作用是催化劑B.途徑I中C2H4的作用是還原劑C.CO2、N2、H2O中原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO（3）寫出途徑II中與CaCO3、NaClO2混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）下列物質(zhì)有可能代替途徑II中NaClO2的是___________。A.NH3 B.O3 C.NaClO D.Na2S（5）經(jīng)測定尾氣中SO2、NO體積之比1：1，則每生成0.5molCaSO4，消耗NaClO2___________?！即鸢浮剑?）2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O（2）AB（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2（4）BC（5）0.625〖解析〗燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和O2結(jié)合生成Cu+(O2)然后和尾氣中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu+(NO2)，接著Cu+(NO2)和乙烯反應(yīng)得到Cu+、N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反應(yīng)得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl；（1）SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：；故〖答案〗為：；（2）A．由圖示可以看出，Cu+反應(yīng)前后均有，且參加過反應(yīng)，所以途徑Ⅰ中的作用是催化劑，故A正確；B．C2H4中碳元素的化合價是-2價，反應(yīng)后生成的CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了，即途徑Ⅰ中的作用是還原劑，故B正確；C．H原子最外層2個電子，故C錯誤；D．工業(yè)制硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐進行氨催化氧化反應(yīng)，不是N2與O2反應(yīng)得到NO，故D錯誤；〖答案〗為：AB；（3）從圖中可以看出，此反應(yīng)的產(chǎn)物有CO2、Ca(NO3)2，Ca(NO3)2是NO的氧化產(chǎn)物，所以還有一種化合價降低的還原產(chǎn)物NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2；故〖答案〗為：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2；（4）途徑Ⅱ中的作用是將NO氧化，所以NaClO和O3能代替NaClO2，所以選BC；故〖答案〗為：BC；（5）尾氣中，則每生成0.5molCaSO4反應(yīng)的SO2和NO都是0.5mol，共失去2.5mol電子，反應(yīng)中NaClO2生成NaCl，共消耗的物質(zhì)的量為=0.625mol；故〖答案〗為：0.625mol。19.回答下列問題。（1）恒溫下，在體積為1L密閉容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①a點的正反應(yīng)速率___________(填>、<或=)b點的逆反應(yīng)速率。②反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為___________%(保留1位小數(shù))。③上述反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________。A．容器內(nèi)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不變B．體系壓強不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（2）工業(yè)上合成氨氣時需使用催化劑降低能耗，我國科學(xué)家提出使用M-LiH復(fù)合催化劑。相同條件下，不同催化劑的催化效果如圖1所示，氨氣的產(chǎn)率隨時間變化如圖2所示。350℃用Cr-LiH作催化劑對應(yīng)的曲線是___________(填“a”、“b”或“c”)（3）已知丙烷氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如Cl·、·CH3)反應(yīng)，在鏈傳遞的過程中能量變化如圖所示。請寫出丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池工作原理如圖所示，A的電極反應(yīng)式為：___________。〖答案〗（1）①.>②.17.9%③.BD（2）b（3）CH3CHClCH3（4）〖解析〗（1）①a點CO2物質(zhì)的量減少，反應(yīng)正向進行，a正反應(yīng)速率>b點的逆反應(yīng)速率。②列出三段式：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為%。③A．容器內(nèi)CO2和H2的物質(zhì)的量之比為定值，容器內(nèi)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，A不選；B．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，體系壓強不變，反應(yīng)達到平衡，B選；C．反應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不能判斷達到平衡，C不選；D．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡，D選；故選BD。（2）結(jié)合催化效果越好，速率越快，達到平衡所用時間越短，350℃用Cr－LiH作催化劑對應(yīng)的曲線是b。（3）由圖可知，斷開中C-H鍵的反應(yīng)放出的熱量大于斷開-CH3中C-H鍵的反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)ΔH=斷開化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的熱量，則-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能大，故更容易發(fā)生取代，丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3。（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池中A的電極反應(yīng)式為：。20.碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：N2H4?H2O的沸點118℃，100℃開始分解。(流程圖中“白色沉淀”接觸空氣后會迅速變灰綠色)（1）寫出①過程的離子方程式___________。（2）方案一中加入N2H4?H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為：2IO(aq)+3N2H4?H2O(l)=2I?(aq)+3N2(g)+7H2O(l)(放熱反應(yīng))，部分裝置如圖1所示。①圖1中儀器b的名稱為___________。②實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___________。圖1中加熱的方式最好選用___________。（3）結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2)，流程圖中方法②的具體操作為：將溶液小心加熱濃縮、___________、___________、洗滌、干燥得到白色晶體。（4）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式___________。（5）方案一和方案二相比，方案一制得的產(chǎn)品純度更高，原因是___________?！即鸢浮剑?）3I2＋6OH-=5I-＋IO＋3H2O（2）①.冷凝管②.溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)太慢或這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行又能避免N2H4·H2O分解及揮發(fā)③.水浴加熱（3）①.冷卻結(jié)晶②.過濾（4）3H2O+3Fe+IO=3Fe(OH)2↓+I?（5）Fe屑還原制備碘化鈉中含有碘化亞鐵雜質(zhì)，N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O〖解析〗碘和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NaI、NaIO3。方案1，用N2H4·H2O把NaIO3還原為NaI，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶結(jié)晶得到NaI；方案二，用Fe把NaIO3還原為NaI，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶結(jié)晶得到NaI；（1）①過程中碘和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)的離子方程式為3I2＋6OH-=5I-＋IO＋3H2O；（2）①根據(jù)圖示，圖1中儀器b的名稱為冷凝管；②溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)太慢，所以實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右。為便于控制反應(yīng)溫度70℃左右，圖1中加熱的方式最好選用水浴加熱；（3）NaI溶解度隨溫度升高而增大，流程圖中方法②的具體操作為：將溶液小心加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到白色晶體；（4）案二中加入Fe屑，F(xiàn)e把NaIO3還原為NaI，同時生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3H2O+3Fe+IO=3Fe(OH)2↓+I?；（5）Fe屑還原制備碘化鈉中含有碘化亞鐵雜質(zhì)，N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，所以方案一制得的產(chǎn)品純