人教版九年級化學(xué)上冊同步課堂精講練課題2原子的結(jié)構(gòu)(第1課時)(原卷版+解析)

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）知識清單：一、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在，原子核由和構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，有中子（如氫原子無中子）。原子核帶電，原子核帶的（即）與核外電子帶的（數(shù)值上等于核外電子數(shù)），電性，所以原子電性。原子中的等量關(guān)系：==盧瑟福α粒子散射實驗的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：①大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。②一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。③極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。二、相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個，單位為“”，。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈+一、選擇題1．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域運動C．原子核的體積比整個原子的體積要小的多 D．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大2．（2023·山東菏澤·山東省鄆城第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)，其核心是認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）A．原子既可以變成離子構(gòu)成物質(zhì)，也可以結(jié)合成分子構(gòu)成物質(zhì)，但不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子雖然很小，但它既有質(zhì)量，又有能量C．原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D．原子都是由更小的粒子構(gòu)成的3．（2023·遼寧錦州·統(tǒng)考一模）下列認識和描述正確的是（）A．不帶電荷的粒子一定是中子B．原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子4．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）科學(xué)家研究物質(zhì)的途徑之一是從微觀視角認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)。從下列微觀示意圖中獲取的信息錯誤的是（）A．分子間存在間隔 B．原子可以移動C．原子核內(nèi)有質(zhì)子和電子 D．該微粒易失去電子5．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學(xué)校?？寄M預(yù)測）下列有關(guān)分子和原子的認識，錯誤的是（）A．分子和原子總是不斷地運動B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分6．（2023·重慶南岸·統(tǒng)考一模）a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)粒子是鋰原子 B．b粒子帶1個單位正電荷C．a(chǎn)、b兩種微粒屬于同一種元素 D．a(chǎn)、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大7．（2023·江蘇泰州·校聯(lián)考一模）牛頓被稱為百科全書式“全才”，也是微粒說的創(chuàng)建人，關(guān)于下列微粒的說法錯誤的是（）A．分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒C．所有的原子都由質(zhì)子、電子、中子構(gòu)成 D．原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量8．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）鈦和鈦合金是21世紀應(yīng)用廣泛的材料。有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（）A．48 B．26 C．48 D．229．（2023·河南駐馬店·校聯(lián)考三模）如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是（）A．決定該原子種類的是a B．原子的質(zhì)量集中在a和bC．原子中a、b、c的個數(shù)一定相等 D．原子不帶電的原因是a和c的個數(shù)相等，電性相反10．（2023·廣東廣州·廣州大學(xué)附屬中學(xué)?？级＃┖宋鬯械碾笆侵负藘?nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．11．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考二模）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（）A．9 B．10 C．17 D．1912．（2023·云南昭通·?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相同的原子無法構(gòu)成不同的分子C．氧原子相對原子質(zhì)量為16gD．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等13．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）已知一個硫原子的質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為32，則一個相對原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A． B． C． D．二、填空題14．（2023·廣東江門·單元檢測）在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上。①原子②原子核③質(zhì)子④中子⑤電子(1)質(zhì)量最小的粒子：；(2)帶正電荷的粒子：；(3)帶負電荷的粒子：；(4)不顯電性的粒子：；(5)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子：；(6)化學(xué)變化中最小的粒子：。15．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間關(guān)系圖，請回答下列問題，

(1)將圖中空格補全：①；②；③。(2)原子得到或失去電子后可形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。當(dāng)時，該粒子的符號是。

(3)下列關(guān)于微觀粒子說法正確的是______（填序號）。A．分子、原子、離子都不帶電B．原子核內(nèi)不一定都含有中子。C．分子能分成原子，則分子比原子大。16．（2023·廣西南寧·統(tǒng)考一模）科學(xué)家在Science期刊上報道了原子與分子的“最簡單”反映存在兩種路徑，并用先進技術(shù)手段拍下了該反應(yīng)的影像資料，其中一種路徑的簡化示意圖如下圖所示。此“最簡單”反應(yīng)中，表示H原子，表示D原子。請回答如下問題：(1)H原子有個中子。質(zhì)子和電子所帶電荷電性相反、電量，所以H原子不顯電性。(2)此反應(yīng)涉及元素種類有種。(3)該反應(yīng)可表示為：H+→H2+。17．已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)。（3）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的。一、選擇題1．（2023·內(nèi)蒙古包頭·?？寄M預(yù)測）三星推遺址考古中，專家們利用“C-14”含量變化進行年代測定?！癈-14”是一種含6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，文物中C-14會自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說法錯誤的是（）A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14屬于化學(xué)變化D．C-14和N-14的相對原子質(zhì)量近似相等2．（2023·遼寧鐵嶺·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)粒子的說法正確的是（）A．單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B．分子可以再分，原子不可以再分C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D．最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子3．（2023·廣西欽州·統(tǒng)考一模）碳-12原子是指含6個中子的碳原子。下列關(guān)于氧-18原子的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．相對原子質(zhì)量為184．（2023·山東泰安·模擬預(yù)測）化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于和的說法中錯誤的是（）A．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同D．屬于同種元素5．（2023·吉林松原·校聯(lián)考三模）中美科學(xué)家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學(xué)家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結(jié)構(gòu)與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)6．（2023·湖南邵陽·校考模擬預(yù)測）有核電荷數(shù)小于18的X、Y兩種元素，X元素原子的核電核數(shù)為A，X3+和Y2-的核外電子數(shù)相同，則Y元素原子的核電核數(shù)是（）A．A-5 B．A+5 C．A-1 D．A+17．（2023·云南曲靖·模擬預(yù)測）磷是人體僅次于鈣的重要的微量元素，在人體骨骼合成和牙齒合成中起著重要的作用。下列說法不正確的是（）A．磷元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．磷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．磷原子的最外層有5個電子 D．磷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子二、填空題8．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考二模）分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成。制造燃料電池常用，利用核能要用。請分析圖示回答：（1）這三種原子均屬于氫元素的原因是。（2）下圖A、B、C所示模型能正確表示3H原子結(jié)構(gòu)的是（填標號）。（3）在圖2的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補畫齊全?！敬鸢浮吭雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等；A；9．（2023·山東威?！そy(tǒng)考一模）探秘原子結(jié)構(gòu)（1）人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。如圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，模型建立的先后順序是（填字母序號）。A．①②③

B．③②①

C．①③②

D．③①②（2）1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：多數(shù)a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被反彈。①實驗中的金箔可以壓制成厚度僅為0.12微米的薄片，約是頭發(fā)絲直徑的1/150，厚度里沒有太多原子，這是因為金具有良好的性。②當(dāng)a粒子轟擊金箔時，右圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是（填序號）。盧瑟福根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：原子中心有一個很小的結(jié)構(gòu)（原子核），原子核具有如下特點：。（3）用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。1934年，意大利科學(xué)家費米用中子轟擊鈾235原子（質(zhì)子數(shù)為92，相對原子質(zhì)量是235，元素符號為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子。他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號元素（質(zhì)子數(shù)為93的元素），被科學(xué)界認可并獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。1938年，德國科學(xué)家哈恩重復(fù)費米的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗中得到的是56號鋇元素，并用如圖模型定義這一變化。費米知道后，立即重復(fù)了實驗，坦率地檢討并糾正了錯誤。①235U原子中，中子數(shù)是。②上述變化是不是化學(xué)變化，理由是。（4）分析原子結(jié)構(gòu)及原子的發(fā)現(xiàn)歷程，以下觀點正確的是。A科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、修正的過程B模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)C科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑D科學(xué)理論的發(fā)展過程是發(fā)現(xiàn)并改正前人錯誤認識的過程10．（2023湖南麻陽苗族自治縣期中檢測卷）已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg；(1)若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量?(結(jié)果保留整數(shù))；(2)若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量?(結(jié)果保留小數(shù)后三位)。

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）知識清單：一、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)盧瑟福α粒子散射實驗的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：①大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。②一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。③極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。二、相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一、選擇題1．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域運動C．原子核的體積比整個原子的體積要小的多 D．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大【答案】D【解析】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核居于中心，正確；B、核外電子分層排布，在離核遠近不同的區(qū)域運動，正確；C、原子核的體積很小，所以原子核的體積比整個原子的體積要小的多，正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小忽略不計，錯誤。故選D。2．（2023·山東菏澤·山東省鄆城第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)，其核心是認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）A．原子既可以變成離子構(gòu)成物質(zhì)，也可以結(jié)合成分子構(gòu)成物質(zhì)，但不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子雖然很小，但它既有質(zhì)量，又有能量C．原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D．原子都是由更小的粒子構(gòu)成的【答案】A【解析】A、原子能形成離子，也能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成，說法錯誤；B、分子的質(zhì)量和體積很小，分子具有一定的能量，說法正確；C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，說法正確；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，都是由更小的粒子構(gòu)成的，說法正確。故選A。3．（2023·遼寧錦州·統(tǒng)考一模）下列認識和描述正確的是（）A．不帶電荷的粒子一定是中子B．原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【解析】A、不帶電荷的粒子不一定是中子，也可能是分子、原子，故選項說法不正確；B、原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子中沒有中子，故選項說法不正確；C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項說法不正確；D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項說法正確。故選D。4．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）科學(xué)家研究物質(zhì)的途徑之一是從微觀視角認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)。從下列微觀示意圖中獲取的信息錯誤的是（）A．分子間存在間隔 B．原子可以移動C．原子核內(nèi)有質(zhì)子和電子 D．該微粒易失去電子【答案】C【解析】A、由圖示可知，分子間存在間隔，故選項說法正確，不符合題意；B、移動原子可形成中國兩個字，說明原子可以移動，故選項說法正確，不符合題意；C、原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，故選項說法錯誤，符合題意；D、最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正確，不符合題意。故選C。5．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學(xué)校?？寄M預(yù)測）下列有關(guān)分子和原子的認識，錯誤的是（）A．分子和原子總是不斷地運動B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】B【解析】A.分子和原子總是不斷地運動，此選項正確；B.多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，氫原子沒有中子，此選項錯誤；C.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，此選項正確；D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，此選項正確。故選B。6．（2023·重慶南岸·統(tǒng)考一模）a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)粒子是鋰原子 B．b粒子帶1個單位正電荷C．a(chǎn)、b兩種微粒屬于同一種元素 D．a(chǎn)、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大【答案】D【解析】A、a粒子有3個質(zhì)子、3個中子、3個電子，為鋰原子，故A正確；B、b粒子有3個質(zhì)子、3個中子、2個電子，為鋰離子，帶1個單位正電荷，故B正確；C、a、b微粒均含有3個質(zhì)子，為同一種元素，故C正確；D、a、b微粒僅相差一個電子，而原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計，故兩者質(zhì)量相差不大，故D錯誤；故選D。7．（2023·江蘇泰州·校聯(lián)考一模）牛頓被稱為百科全書式“全才”，也是微粒說的創(chuàng)建人，關(guān)于下列微粒的說法錯誤的是（）A．分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒C．所有的原子都由質(zhì)子、電子、中子構(gòu)成 D．原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量【答案】C【解析】A、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。A說法正確；B、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。B說法正確；C、氫原子只有質(zhì)子、電子構(gòu)成，沒有中子。C說法錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中電子的質(zhì)量很小可忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D說法正確。綜上所述：選擇C。8．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）鈦和鈦合金是21世紀應(yīng)用廣泛的材料。有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（）A．48 B．26 C．48 D．22【答案】D【解析】因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是22；故選：D。9．（2023·河南駐馬店·校聯(lián)考三模）如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是（）A．決定該原子種類的是a B．原子的質(zhì)量集中在a和bC．原子中a、b、c的個數(shù)一定相等 D．原子不帶電的原因是a和c的個數(shù)相等，電性相反【答案】C【解析】A、圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子，原子中質(zhì)子數(shù)決定原子種類，故A正確；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定和質(zhì)子數(shù)相等，故C錯誤；D、在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性，故D正確。故選C。10．（2023·廣東廣州·廣州大學(xué)附屬中學(xué)?？级＃┖宋鬯械碾笆侵负藘?nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】原子分為原子核和核外電子，原子核分為質(zhì)子和中子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；氚是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，則原子核外有1個電子，核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，圖B正確；故選B。11．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考二模）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（）A．9 B．10 C．17 D．19【答案】A【解析】原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該原子的核電荷數(shù)為9。故選A。12．（2023·云南昭通·?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相同的原子無法構(gòu)成不同的分子C．氧原子相對原子質(zhì)量為16gD．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】A【解析】A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；B、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，錯誤；C、相對原子質(zhì)量沒有g(shù)這樣的單位，錯誤；D、原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，錯誤。故選A。13．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）已知一個硫原子的質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為32，則一個相對原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】兩個原子的相對原子質(zhì)量比等于其實際質(zhì)量比，故，銪原子質(zhì)量=。故選C。二、填空題14．（2023·廣東江門·單元檢測）在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上。①原子②原子核③質(zhì)子④中子⑤電子(1)質(zhì)量最小的粒子：；(2)帶正電荷的粒子：；(3)帶負電荷的粒子：；(4)不顯電性的粒子：；(5)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子：；(6)化學(xué)變化中最小的粒子：?！敬鸢浮?1)⑤；(2)②③/③②；(3)⑤；(4)①④/④①；(5)①；(6)①【解析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量遠小于質(zhì)子和中子，所以質(zhì)量最小的粒子是⑤電子；（2）質(zhì)子帶1個單位正電荷，電子帶1個單位負電荷，原子核由質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，則原子核帶正電，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以原子不帶電，所以帶正電荷的粒子是②原子核和③質(zhì)子；（3）根據(jù)上述分析，帶負電荷的粒子是⑤電子；（4）根據(jù)上述分析，不顯電性的粒子有①原子和④中子；（5）原子、分子、離子可構(gòu)成物質(zhì)，所以能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是①原子。15．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間關(guān)系圖，請回答下列問題，

(1)將圖中空格補全：①；②；③。(2)原子得到或失去電子后可形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。當(dāng)時，該粒子的符號是。

(3)下列關(guān)于微觀粒子說法正確的是______（填序號）。A．分子、原子、離子都不帶電B．原子核內(nèi)不一定都含有中子。C．分子能分成原子，則分子比原子大?！敬鸢浮?1)原子核；質(zhì)子；不帶電；(2)F－；(3)B【解析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶一個單位正電荷，電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。故填：①原子核②質(zhì)子③不帶電。（2）據(jù)圖可知，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，帶一個單位負電荷，當(dāng)a=9即質(zhì)子數(shù)是9，為氟元素，所以粒子的符號是F－。（3）A、分子、原子不帶電，離子帶電。A不正確；B、氫原子核內(nèi)沒有中子。所以原子核內(nèi)不一定都含有中子。B正確；C、分子能分成原子，但分子不一定比原子大。比如氫分子能分成氫原子，但氫分子比氧原子小。C不正確。綜上所述：選擇B。16．（2023·廣西南寧·統(tǒng)考一模）科學(xué)家在Science期刊上報道了原子與分子的“最簡單”反映存在兩種路徑，并用先進技術(shù)手段拍下了該反應(yīng)的影像資料，其中一種路徑的簡化示意圖如下圖所示。此“最簡單”反應(yīng)中，表示H原子，表示D原子。請回答如下問題：(1)H原子有個中子。質(zhì)子和電子所帶電荷電性相反、電量，所以H原子不顯電性。(2)此反應(yīng)涉及元素種類有種。(3)該反應(yīng)可表示為：H+→H2+?！敬鸢浮?1)0；相等；(2)1/一；(3)HD；D【解析】（1）根據(jù)圖示可知H原子沒有中子，故填0；質(zhì)子帶正電，電子帶負電，H原子不帶電，故電量相等，故填相等。（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，根據(jù)圖示可知原子的質(zhì)子數(shù)只有1種，故填1。（3）根據(jù)箭頭指向可知反應(yīng)的是和生成的是和，故填；。17．已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)。（3）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的?！敬鸢浮浚?）31；（2）15；（3）鎂；【解析】（1）=；（2）A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，相對原質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則有2x+1=31，解得x=15，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15；（3）元素的原子量與其真實質(zhì)量成正比，由于原子量的大小關(guān)系是鎂＜鋁＜鐵，所以真實質(zhì)量也是這一關(guān)系，相同質(zhì)量的金屬所含原子個數(shù)與其原子量成反比，故相同質(zhì)量的三種金屬含原子的多少關(guān)系是：鎂＞鋁＞鐵。因此相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的為金屬鎂。一、選擇題1．（2023·內(nèi)蒙古包頭·?？寄M預(yù)測）三星推遺址考古中，專家們利用“C-14”含量變化進行年代測定?！癈-14”是一種含6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，文物中C-14會自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說法錯誤的是（）A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14屬于化學(xué)變化D．C-14和N-14的相對原子質(zhì)量近似相等【答案】C【解析】A、C?14原子的質(zhì)子數(shù)為6，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則電子數(shù)為6，選項正確；B、氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，則N?14原子含7個質(zhì)子，則中子數(shù)是14-7=7，選項正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，C?14轉(zhuǎn)化為N?14過程中原子種類發(fā)生了改變，因此不屬于化學(xué)變化，選項錯誤；D、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，因此C?14和N?14的相對原子質(zhì)量近似相等未14，選項正確；故選C。法正確；D、分子之間有間隔，原子之間也有間隔，故選項說法錯誤。故選C。2．（2023·遼寧鐵嶺·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)粒子的說法正確的是（）A．單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B．分子可以再分，原子不可以再分C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D．最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子【答案】C【解析】A、單質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，例如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，錯誤；B、在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分，錯誤；C、原子分為原子核和核外電子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D、最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子，例如稀有氣體元素原子氦原子，錯誤；故選C。3．（2023·廣西欽州·統(tǒng)考一模）碳-12原子是指含6個中子的碳原子。下列關(guān)于氧-18原子的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．相對原子質(zhì)量為18【答案】B【解析】A、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故選項說法正確，不符合題意；B、氧-18原子的中子數(shù)為：18-8=10，中子數(shù)為10，故選項說法錯誤，符合題意；C、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)可知，氧-18原子的電子數(shù)為8，故選項說法正確，不符合題意；D、氧-18原子的相對原子質(zhì)量為18，故選項說法正確，不符合題意；故選B。4．（2023·山東泰安·模擬預(yù)測）化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于和的說法中錯誤的是（）A．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同D．屬于同種元素【答案】B【解析】A、由題意可知，兩個原子的質(zhì)子數(shù)相同，為53個，正確，不符合題意；B、兩個原子中，第一個原子中中子數(shù)為131-53=78個，第二個原子中中子數(shù)為127-53=74個，錯誤，符合題意；C、兩個原子的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，為53個，正確，不符合題意；D、由題意可知，兩個原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以它們屬于同種元素，正確，不符合題意。故選B。5．（2023·吉林松原·校聯(lián)考三模）中美科學(xué)家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學(xué)家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結(jié)構(gòu)與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】B【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，鎂18、鎂19、鎂20、鎂24原子均為鎂元素，故質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)均相等，四種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和分別為18、19、20、24，故中子數(shù)不同。故選B。6．（2023·湖南邵陽·?？寄M預(yù)測）有核電荷數(shù)小于18的X、Y兩種元素，X元素原子的核電核數(shù)為A，X3+和Y2-的核外電子數(shù)相同，則Y元素原子的核電核數(shù)是（）A．A-5 B．A+5 C．A-1 D．A+1【答案】A【解析】X3+和Y2-的核外電子數(shù)相同，則X原子比Y原子核電荷數(shù)多3-（-2）=5，X元素原子的核電核數(shù)為A，則Y原子的核電荷數(shù)為A-5；故選A。7．（2023·云南曲靖·模擬預(yù)測）磷是人體僅次于鈣的重要的微量元素，在人體骨骼合成和牙齒合成中起著重要的作用。下列說法不正確的是（）A．磷元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．磷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．磷原子的最外層有5個電子 D．磷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】B【解析】A、磷原子與氮原子的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)相同，故磷元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確，不符合題意；B、磷原子的最外層電子數(shù)為5，故易得到3個電子得到磷離子，故磷離子的核外電子排布應(yīng)該為第一層2個電子，第二層8個電子，第三層8個電子，故B不正確，符合題意；C、磷原子的最外層有5個電子，故C正確，不符合題意；D、磷原子的最外層電子數(shù)為5，故在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個電子，故D正確，不符合題意。故選：B。二、填空題8．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考二模）分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成。制造燃料電池常用，利用核能要用。請分析圖示回答：（1）這三種原子均屬于氫元素的原因是。（2）下圖A、B、C所示模型能正確表示3H原子結(jié)構(gòu)的是（填標號）。（3）在圖2的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補畫齊全?！敬鸢浮吭雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等；A；【解析】（1）元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，這三種原子均屬于氫元素的原因是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3H原子質(zhì)子數(shù)為1，則核外電子數(shù)為1，其中子數(shù)=3-1=2，可知其結(jié)構(gòu)的是A。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，每2個3H2與1個O2恰好反應(yīng)，所以在小方框應(yīng)補充2個3H2分子，在圖2的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補畫齊全為。9．（2023·山東威?！そy(tǒng)考一模）探秘原子結(jié)構(gòu)（1）人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。如圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，模型建立的先后順序是（填字母序號）。A．①②③

B．③②①

C．①③②

D．③①②（2）1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：多數(shù)a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被反彈。①實驗中的金箔可以壓制成厚度僅為0.12微米的薄片，約是頭發(fā)絲直徑的1/150，厚度里沒有太多原子，這是因為金具有良好的性。②當(dāng)a粒子轟擊金箔時，右圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是（填序號）。盧瑟福根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：原子中心有一個很小的結(jié)構(gòu)（原子核），原子核具有如下特點：