教材基礎實驗-2024年中考化學一輪復習（人教版）

微專題9教材基礎實驗

Ei專題微講

考向一測定空氣中氧氣的含量

要點歸困

1、紅磷要過量,如果紅磷量不足,會導致氧氣不能被耗盡，導致空氣中氧氣的含量偏小。

2、實驗前要檢查裝置氣密性，若裝置漏氣會導致實驗結果偏小；

知識點：

點燃

3、步驟：連接裝置，檢查裝置氣密性；把集氣瓶的容積分成》等份，做好記號；用止水夾夾緊膠管；在燃

燒匙內放入過量的紅磷;點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻后,

打開止水閥。

4、現象：集氣瓶中有大量的直煙生成，并放出熱量；打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升到

約1/5處。

5、結論：空氣中的氧氣含量大約是3；

典例引

2.【2023重慶A真題】下圖是拉瓦錫測定空氣成分的實驗。他將汞放在密閉容器里連續(xù)加熱12天，得到

紅色粉末(HgO),他又把紅色粉末放在另外容器里加強熱，最終得出了空氣成分的結論。

玻璃鐘罩

火爐

(1)若用煤塊作火爐燃料，該燃料屬于(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)連續(xù)加熱12天的目的是,剩余氣體約占原氣體總體積的

(3)將紅色粉末加強熱可生成初始物質，其化學方程式為。

【答案】(1)不可

(2)加熱時間足夠長，將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡；五分之四

(3)2HgO2Hg+O2T

【解析】(1)煤炭隨著使用不斷減少，短時間內從自然界得不到補充，因此屬于不可再生能源。

(2)連續(xù)加熱12天的目的是加熱時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，容器內氣體體積減少了

約五分之一，剩余氣體約占原氣體總體積的五分之四。

(3)將紅色粉末加強熱可生成初始物質，其反應為氧化汞受熱分解為汞和氧氣，化學方程式為2HgO

2Hg+O2f

考向二探究燃燒的條件

要點歸

燃燒的三個條件同時具備才可以燃燒。因此，設計實驗時要注意控制單一變量法，設計實驗組和對照組。

知識點：

―紅F

白磷-銅片

也

2三4—熱水

小目一白磷

1、實驗現象：①銅片上的白磷燃燒,發(fā)黃光，放熱，產生大量白煙。②紅磷不燃燒。③水下的白磷不燃燒。

2、實驗結論：通過實驗現象①②對比說明燃燒需要：溫度達到著火點。

通過實驗現象①③對比說明燃燒需要：氧氣。

3、小結燃燒的條件：①物質具有可燃性;②可燃物跟氧氣充分接觸;③可燃物的溫度達到著火點以上;

三者同時具備才可以燃燒。

典例引

1.12023河南真題】探究可燃物燃燒條件的實驗裝置如圖所示。

(1)薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明可燃物燃燒需要什么條件？

(2)熱水中的白磷沒有燃燒，寫出一種能使其燃燒的方法。

【答案】(1)薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明可燃物燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。

(2)欲使白磷在水中燃燒，可以通過導管向白磷處輸送氧氣，這樣白磷就能夠燃燒起來。

【解析】（1）可燃物燃燒需要滿足兩個條件，溫度要達到著火點和與具有助燃性的氣體接觸；薄銅片上的

白磷和紅磷都與氧氣接觸，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明溫度達到可燃物的著火點。

（2）80℃時，雖然溫度達到了白磷的著火點，但是白磷沒有與氧氣接觸，所以白磷不燃燒；欲使白磷在

水中燃燒，可以通過導管向白磷處輸送氧氣，這樣白磷就能夠燃燒起來。

考向三探究化學反應前后物質的質量有無變化

要歸

有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;否則如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生

成的氣體逸散到空氣中）;如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）。

知識點：

1、藥品選擇依據：藥品能發(fā)生化學反應，且反應現象明顯。

2、實驗設計：

砧酸銀溶液51化鈉溶液

方案一：裝置B；液體與液體反應，有固體生成；敞口；天平平衡；能驗證守恒定律。

方案二:；固體與氣體反應，有固體生成；密閉；天平平衡；能驗證守恒定律。

實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

例引

1.12023吉林真題】化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為如保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置

和藥品的總質量為m2,與加2的大小關系是：m2；

（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現象是,白色固體消失，氣球癟縮，

受浮力影響電子天平示數減?。?/p>

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質量，接下來的實驗操作為,待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，。電子天平

示數不變；

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是。

【答案】（1）=或等于

（2）產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減小

（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

（4）反應前后原子種類、個數和質量都不變

【解析】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為皿保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱

量裝置和藥品的總質量為m2,根據質量守恒定律可知，mi與m2的大小關系是：mi=m2；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現象是產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減?。馇蚺蛎洰a生向上的浮力）；

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，由于二氧化碳沒

有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變；

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數和質量都不變。

考向四金屬活動性順序的探究

1、實驗前需要將金屬進行打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜和污物。

2、比較金屬活動性時，需要注意在、控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、逡度、體積，金屬1、

知識點：

1、探究依據：在金屬活動性順序里：

（1）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）氫后的金屬不與酸發(fā)生置換

反應。

（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

2、實驗方案設計

（1）比較兩種金屬的活動性強弱：

方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中,觀察是否反應或反應的劇烈程度。

方法二：將打磨過的一種金屬單質放入另一種金屬的鹽渣液中，觀察是否反應。

（2）比較三種金屬的活動性強弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強和最弱的金屬單質放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現象。

例引領

1.12023湖南郴州真題】為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如下所示的兩組實驗。下

列說法正確的是（）

CuSO4溶液

Ag片

A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序

B.實驗②中發(fā)生的反應是：2Ag+CuSO4=Ag2SC?4+Cu

C.實驗①中溶液質量逐漸增大

D.實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應，說明活

動性Cu>Ag,可得出活動性Fe>Cu>Ag,正確；

B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應，錯誤；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616015264

C、實驗①中，溶質由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質質量減少，溶劑水的質量不變，

則溶液質量逐漸減少直至不再發(fā)生反應，錯誤；

D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，錯誤；

故選Ao

考向五探究金屬的銹蝕

影響金屬銹蝕的因素：鐵的純度、環(huán)境溫度、氧氣濃度和酸堿性等都是影響銹蝕的因素。因此，設計實驗

時要注意控制單一變量法，設計實驗組和對照組。

知識點

1、鐵生銹的條件是：鐵與金、丞接觸（鐵銹的主要成分：Fe2Q3xH2O）發(fā)生化學反應。

2、鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及

時用稀鹽酸或稀硫酸除去FezCh+6HC1=2FeCb+3涇0。

例引

1.12023黑龍江龍東一?！扛鶕嘘P報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的

20%?40%,防止金屬銹蝕已成為科學和技術領域的重大問題，為探究金屬銹蝕的條件，進行如圖實驗，一

周后觀察到①中鐵釘生銹，請回答下列問題：

（1）鐵生銹的條件。

（2）防止金屬銹蝕的措施（答一條）。

（3）回收廢舊金屬的意義（答一條）。

一

植

物干燥劑

蒸

番

油

憎

水

①

【答案】（1）.鐵與氧氣和水共同接觸；（2）.在金屬表面形成保護膜如噴漆等（或保持金屬表面潔凈干燥）

（合理即可）；（3）.節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染、節(jié)約能源、降低生產成本）（合理即可）

【解析】a）I中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹；n中的鐵釘不能與氧氣接觸，不容易生銹；m

中的鐵釘不能與水接觸，不容易生銹，由此對比可知鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；（2）根據已

有的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，如在金屬表面形成保

護膜如噴漆等；保持金屬表面潔凈干燥；（3）回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能

源、降低生產成本、可以減少對環(huán)境的污染。

考向六粗鹽中難溶性雜質的去除

1、實驗儀器：酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

2、除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是逢解、過濾、逑。

3、過濾：過濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法,操作的要點是一貼、二低、三靠。

一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內壁。

4、蒸發(fā)結晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當出現較多固體時,即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉移

到指定的容器內。

5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解;過濾：弧；蒸發(fā)：使液體受熱均勻，防止液體飛濺。

1.12023遼寧鐵嶺真題】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列操作中正確的是（）

【答案】B

【解析】A、用托盤天平稱量藥品時，應左物右碼，該選項操作不正確;

B、溶解時,應用玻璃棒不斷攪拌,該選項操作正確;

C、過濾時,玻璃棒的作用為引流,該選項操作不正確;

D、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,該選項操作不正確。

故選B。

考向七配制一定溶質質量分數的溶液

要點歸

1、實驗儀器：酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

2、除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是寇解、過濾、蒸發(fā)。

3、過濾：過濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法,操作的要點是一貼、二低、三靠。

一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內壁。

4、蒸發(fā)結晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當出現較多固體時,即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉移

到指定的容器內。

5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解;過濾：引謔；蒸發(fā)：使液體受熱均勻，防止液體飛濺。

1.[2023云南真題】學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。

溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（）

B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響

C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項

A錯誤；

B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項B錯誤；

C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項C正確；

D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，故

選項D錯誤;

故選：Co

2?跟蹤檢測

?？冀浀鋰?/p>

1.【2023湖南衡陽真題】拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量

紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是（）

個氧氣的體積分數/%

1-

8

1-

15-

12-

9-

6-

-

3

O-

曲ri]/S

A.a點時容器內氮氣體積分數為85%

B,容器內物質總質量：b點“點

C.氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度

D.此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%

【答案】C

【解析】A、由曲線圖可知：a點時容器內氧氣的體積分數為15%。故容器內其余氣體（氮氣、稀有氣體、

二氧化碳等）的濃度為85%,故氮氣體積分數小于85%,故A錯誤，不符合題意；

B、由圖可知，反應是在密閉容器中進行的，故根據質量守恒定律，反應前后物質的質量不變，故容器內物

質總質量：1）點氣點，故B錯誤，不符合題意；

C、由曲線圖可知：反應停止時，容器內剩余3%體積分數的氧氣，由于紅磷足量，故氧氣有剩余，說明物

質燃燒時氧氣必須達到一定濃度，故C正確，符合題意；

D、由曲線圖可知：反應過程中氧氣的體積分數減小18%,且不是質量分數，故D錯誤，不符合題意。

故選：Co

2.12023吉林真題】下歹U“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的操作，正確的是（）

【解析】A、在燒杯中溶解粗鹽，用玻璃棒攪拌，故A正確；

B、過濾時應用玻璃棒引流，漏斗的尖端緊挨燒杯內壁，故B錯誤;

C、蒸發(fā)操作應用蒸發(fā)皿，不用燒杯，故C錯誤；

D、不能吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故D錯誤。

故選Ao

3.12023湖南邵陽真題】化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學的重大發(fā)現和研究成果是通過實驗得

到的。下列實驗得出的結論錯誤的是（）

酚

濃

溶S;

液

氨

變

紅

水熱水

白磷

①②

A.①既可探究分子運動現象，又可說明氨水呈堿性

B.②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說明白磷的著火點比紅磷的低

C.③既可探究的密度比空氣大，又可說明不能燃燒也不支持燃燒

D.④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成的，又可說明正負極產生氣體的質量比約為1：2

【答案】D

【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子運動到燒杯中結合成氨水，氨水能使酚醐溶液變紅，實

驗①既可探究分子運動現象，又可說明氨水呈堿性，故選項A正確；

B、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，熱水中的白磷不燃燒，實驗②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說明

白磷的著火點比紅磷的，故選項B正確；

C、燃著的蠟燭自下而上依次熄滅，實驗③既可探究CO?的密度比空氣大，又可說明CO2不能燃燒也不

支持燃燒，故選項C正確；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成，實驗④既可探究水是由氫、氧兩種

元素組成的，又可說明正負極產生氣體的體積比約為1：2,故選項D錯誤；

故選：D。

4.12023廣東廣州真題】關于下列實驗的說法，正確的是（）

A.實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性

B.實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質溶解過程伴隨熱量變化

C.實驗③：反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律

D.實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大

【答案】A

【解析】A、滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，正確；

B、生石灰氧化鈣和水反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，錯誤；

C、一切化學反應均遵守質量守恒定律，反應后總質量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒

杯中逸出，未被稱量，錯誤；

D、向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小。

錯誤；

故選Ao

5.【2022北京】用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。

七

80

熱

水

白

磷

已知：白磷和紅磷的著火，點分別為40℃、240℃o

(1)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是。

(2)能驗證可燃物燃燒需要與Ch接觸的現象是。

(3)熱水的作用是-

【答案】(1)溫度達到可燃物的著火點

(2)銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒

(3)提供熱量和隔絕空氣

【解析】(1)根據資料，白磷和紅磷的著火，點分別為40℃、240℃o可知白磷的著火點很低，銅片上的白

磷燃燒，紅磷不能燃燒，是因為白磷溫度達到了著火點，而紅磷沒有達到著火點。故說明可燃物燃燒的條

件之一是：溫度達到可燃物的著火點；

(2)銅片上的白磷溫度達到著火點而燃燒，而熱水中的白磷雖也達到了著火點，但未與氧氣接觸而不燃燒，

故說明燃物燃燒需要與氧氣接觸。故填：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒；

(3)熱水的溫度較高使銅片上白磷的溫度達到了著火點發(fā)生燃燒，水中的白磷由于熱水隔絕了氧氣不能發(fā)

生燃燒。故熱水的作用是：提供熱量和隔絕空氣。

6.[2023黑龍江龍東真題】結合如圖有關實驗，回答問題：

(1)玻璃棒的作用O

氧氣

銘絲

水

?

作用

水的

（4）

紅磷

A

」

白磷冒

水

。（3熱

L80

磔

銅4

L白磷

應重

勻

受熱均

使液體

拌，

）攪

】（1

【答案

熱

加速散

拌，

（2）攪

底

炸裂瓶

物濺落

溫熔融

防止高

（3）

氣

隔絕氧

量，

供熱

（4）提

。

飛濺

液體

，防止

均勻

受熱

液體

，使

攪拌

用是

的作

璃棒

，玻

蒸發(fā)

作是

）該操

】（1

【解析

出。

沸騰濺

高液體

度過

止溫

熱，防

速散

拌，加

是攪

，作用

攪拌

不斷

璃棒

熱，玻

量的

生大

水產

溶于

硫酸

（2）濃

底。

炸裂瓶

物濺落

熔融

高溫

，防止

吸熱

可以

，水

融物

溫熔

生高

會產

熱，

量的

出大

燒放

絲燃

（3）鐵

可以

時水

點。同

著火

磷的

到白

度達

使溫

量，