9.3溶液的濃度（第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算）課件九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題3溶液的濃度第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.代入化學(xué)方程式時(shí)必須代入溶質(zhì)質(zhì)量。2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝反應(yīng)前混合物總質(zhì)量－生成氣體(或沉淀)的質(zhì)量。3．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：注意反應(yīng)過(guò)程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。4．計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)一定要注意，如果反應(yīng)中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水且不與其他反應(yīng)物反應(yīng)的雜質(zhì)，計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，一定要將這部分_____、_____和_____的質(zhì)量排除。氣體沉淀雜質(zhì)題型1生成物中有氣體1.100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：(1)生成氫氣的質(zhì)量；解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

。Zn＋H2SO4===ZnSO4

＋H2↑6598161213gy

z

x得x＝0.4g，y＝19.6g，z＝32.2g由(2)此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。解：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈28.6%題型2生成物中有沉淀2. 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到溶液190g。試求：(1)樣品中碳酸鈉質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成碳酸鈣的質(zhì)量為12g＋88g＋100g－190g＝10g設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100117

x10gy

答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%。x＝10.6g,y＝11.7g

×100%≈6.9%3.某同學(xué)取100g水進(jìn)行電解，為了加快電解速率，他加入了5.4g硫酸鈉以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量如右圖所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)停止通電時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是____g。(2)停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。題型3溶劑參與化學(xué)反應(yīng)6.4解：設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x。3632x6.4g答：停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%。，x＝7.2g停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈5.5%2H2O

2H2↑＋O2↑4．(2021·伊春)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的操作：(已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方

程式計(jì)算，寫(xiě)出完整步驟)4.4解：(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144x

y4.4gx＝10g，y＝11.1g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝50%(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的