高中化學人教版必修第一冊課件第四章第二節(jié)第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律概念認知·自主學習一、原子結構的周期性變化1．元素原子核外電子排布的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_______的周期性變化(第一周期除外)。2．元素原子半徑的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_________的周期性變化。由1到8由大到小二、元素性質(zhì)的周期性變化1．元素主要化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)_________(第二周期_________)，最低負化合價呈現(xiàn)_________的周期性變化。＋1→＋7＋1→＋5－4→－12．元素金屬性與非金屬性的周期性變化：①Na、Mg、Al金屬性強弱比較Na、Mg、Al的性質(zhì)結論置換出酸或水中的氫時，由易到難的順序為__________Na、Mg、Al三種元素的金屬性由強到弱的順序為__________最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為_______________________Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al②Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較小結隨著核電荷數(shù)增大，與H2反應越來越_____，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越___。Si、P、S、Cl的性質(zhì)結論單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為__________Si、P、S、Cl四種元素非金屬性由強到弱的順序為__________最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___________________________Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si容易強③同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律三、元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈___________的規(guī)律。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_________________________________的必然結果。周期性變化原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化【概念理解】1．判斷下列說法是否正確：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布均呈現(xiàn)由1個電子遞增至8個電子的周期性變化。(

)提示：第一周期原子最外層電子從1到2。(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。(

)提示：第二周期中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋5?！痢?3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。(

)提示：原子失去電子能力越強，金屬性越強；原子得電子能力越強，元素的非金屬性越強。元素的金屬性、非金屬性與得失電子的多少沒有關系。(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。(

)提示：元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強?！痢痢窘滩耐诰颉?．教材P103中描述“Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解”，向AlCl3溶液中逐漸加入足量氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。【情境應用】3．氫氧化鋁凝膠液和干燥凝膠在醫(yī)藥上用作治酸藥，有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，主要用于醫(yī)治胃和十二指腸潰瘍病和胃酸過多癥等。(1)實驗室制Al(OH)3時一般選用氨水不選用NaOH溶液的原因是什么？提示：Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量。(2)用什么試劑可以鑒別MgCl2與AlCl3溶液？提示：過量的NaOH溶液。能力形成·合作探究學習任務一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【合作探究】1871年，門捷列夫曾預言：在元素周期表中一定存在一種元素，它緊排在鋅的后面，處于鋁跟銦之間，門捷列夫稱之為“類鋁”，并預測了它將在酸液和堿液中逐漸溶解，它的氫氧化物必能溶于酸和堿中。1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)了該元素并命名為“鎵”?！緦W習活動1】同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1．(1)同周期元素從左到右，元素性質(zhì)的變化存在什么規(guī)律？請從原子結構變化的角度解釋其原因？提示：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)同主族元素從上到下，元素性質(zhì)的變化存在什么規(guī)律？請從原子結構變化的角度解釋其原因？提示：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。2．材料中的鋁、鎵、銦同在元素周期表中的第____族，三種元素的金屬性規(guī)律：___________________________________。3．試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。提示：元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素非金屬性逐漸增強，非金屬性順序為Si<P<S<Cl，所以它們氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl。ⅢA鋁、鎵、銦三種元素的金屬性逐漸增強4．試根據(jù)非金屬性的強弱，比較H3PO4和HNO3的酸性強弱。提示：P和N均為第ⅤA族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱，故N的非金屬性強于P的非金屬性，根據(jù)“最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強”反推可知HNO3的酸性強于H3PO4?！緦W習活動2】同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的驗證1．Na比Al的金屬性強的實驗事實有哪些？請列舉兩個。(1)_________________________________________；(2)_________________________。Na與H2O或酸反應比Al的相同反應容易且劇烈NaOH的堿性比Al(OH)3的強2．討論氯的非金屬性比碘強的實驗事實有哪些？請指出。提示：(1)Cl2與H2化合比I2與H2化合容易(2)HCl的熱穩(wěn)定性比HI的強(3)HCl的還原性比HI的弱(4)HClO4的酸性比HIO4的強(5)Cl2與HI反應生成I2(6)與Fe反應時Cl2生成FeCl3，I2生成FeI2等【歸納整合】1．原子結構與元素性質(zhì)的周期性變化：內(nèi)容同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易易→難難→易內(nèi)容同周期(從左至右)同主族(從上到下)最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱2.元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律：(1)金屬性強弱的判斷依據(jù)①元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。②元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。③金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，則A的金屬性強于B。④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。④非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

【思考討論】硫酸的酸性強于次氯酸，據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯？提示：不能。元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，次氯酸不是氯元素最高價氧化物對應的水化物，故硫酸的酸性強于次氯酸，不能確定非金屬性硫大于氯?！镜淅痉丁俊镜淅肯铝杏嘘P元素周期律的敘述中，正確的是(

)A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個方面：(1)比較元素金屬性與非金屬性強弱的方法。(2)元素的非金屬性越強，其對應單質(zhì)的氧化性越強?！窘馕觥窟xC。同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B錯誤；同周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強，C正確，D錯誤?！旧罨伎肌?1)最高價氧化物水化物的酸性：F＞O。這種說法是否正確？(關鍵能力—分析與推測)提示：不正確。F元素無正價，O元素無最高正價，均不存在最高價氧化物的水化物。(2)氫化物的穩(wěn)定性：F＞O。這種說法是否正確？(關鍵能力—分析與推測)提示：正確。元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。

【規(guī)律方法】正確理解金屬性、非金屬性強弱比較(1)元素的非金屬性強，其單質(zhì)的活潑性不一定強。例如，N的非金屬性強于P，但N2的活潑性沒有P強。(2)比較金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)其反應中得失電子的數(shù)目多少來判斷，應該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。【學以致用】

(2021·梅州高一檢測)某同學為了驗證元素周期律相關的結論，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。實驗方案實驗現(xiàn)象①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層橙紅色②將一小塊金屬鈉放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失③將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層紫紅色④將一小塊金屬鉀放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失回答下列問題：(1)方案①相關反應的離子方程式為______________________________。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順序為____________(用元素符號表示)。(2)方案④相關反應的化學方程式為_________________________________。由方案②和方案④可知堿性：NaOH________(填“＞”或“＜”)KOH。(3)實驗結論：同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸________(填“增強”或“減弱”，下同)，非金屬性逐漸________?！窘馕觥?1)方案①中，Cl2與NaBr反應生成NaCl和Br2，相關反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，方案③中，Br2與NaI反應生成NaBr和I2，依據(jù)氧化性的傳遞性，可得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，由方案①和方案③可知，Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順序為Cl＞Br＞I。(2)方案④中，K與水反應生成KOH和H2，相關反應的化學方程式為2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。由方案②和方案④中反應的劇烈程度可知，K與水反應比Na與水反應更劇烈，則金屬性Na＜K，由此可知，堿性：NaOH＜KOH。(3)由實驗分析知，金屬性Na＜K，由此得出同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強；非金屬性Cl＞Br＞I，則同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱。答案：(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

Cl＞Br＞I(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑＜(3)增強減弱

【拔高題組】(2021·天津市北辰區(qū)高一檢測)不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性HCl>H2S>PH3B．原子半徑P>S>ClC．最高正價Cl>S>PD．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4【解析】選A。氫化物的酸性與元素在同一周期、同一主族沒有遞變性和規(guī)律性，不能用周期律解釋，元素的非金屬性與最高價氧化物對應的水化物的酸性有關，故A符合題意；同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑P>S>Cl，可解釋，故B不符合題意；Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正價為＋7、＋6、＋5，最高正價為Cl>S>P，故C不符合題意；非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性強弱順序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合題意?！舅仞B(yǎng)發(fā)展】

(1)鎵是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的有哪些？A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽提示：B、C。鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似。Al與水常溫不反應，則常溫下，Ga不能與水劇烈反應放出氫氣，故A錯誤；Al與鹽酸、NaOH均反應，則一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故B正確；氧化鋁與NaOH反應生成鹽，則一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽，故C正確。(2)氫氧化鎵與氫氧化鋁的堿性對比，誰的堿性強？提示：同主族從上到下，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故氫氧化鎵的堿性大于氫氧化鋁的堿性。學習任務二簡單粒子半徑的大小比較【合作探究】我們生活在化學世界中，人體和地球一樣，都是由各種化學元素組成的，存在于地殼表層的90多種元素均可在人體組織中找到。但它們的含量和作用很不相同，有的是機體營養(yǎng)元素，有的是偶然進入人體的非必需元素。

【學習活動】微粒半徑的比較1．元素周期表中，同周期或同主族元素原子的半徑變化存在什么規(guī)律？提示：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。2．如果兩種微粒，在元素周期表中不是同周期或同主族，應該如何比較其半徑大??？提示：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3．根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律，原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角，對嗎？提示：不正確。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)。4．人體中含有豐富的Na、Mg元素，它們在同一周期，其中原子半徑較大的為________原子。提示：Na。Na、Mg為同周期元素，從左到右半徑漸小。【歸納整合】粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律1．同周期——“序大徑小”：(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”：(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。3．同元素：(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。4．同結構——“序大徑小”：(1)規(guī)律：電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

【思考討論】已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是下列數(shù)據(jù)中的哪一個。A．1.10×10－10m

B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17【典例示范】【典例】(2021·天津市東麗區(qū)高一檢測)下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na【解析】選B。4種離子電子層結構相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C錯誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑r(Na＋)>r(Al3＋)，r(Na＋)<r(K＋)<r(Cl－)，B項正確。

【深化思考】將D項的原子改為其離子，即Cs＋、Rb＋、Na＋、K＋，試比較其半徑大小(關鍵能力—分析與推測)。提示：Cs＋>Rb＋>K＋>Na＋。同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大?！緦W以致用】

(2021·徐州高一檢測)下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(

)A．O、Cl、S、P

B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋

D．Li、Na、K、Cs【解析】選C。比較粒子半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，A項為P>S>Cl，②同主族從上到下逐漸增大，D項為Cs>K>Na>Li，B項為Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，③核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。C項為K＋>Mg2＋>Al3＋>H＋，故只有C項正確。

【加固訓練—拔高】1．下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：Na＞S＞ClC．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】選B。F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A項錯誤；Na、S、Cl是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B項正確；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項錯誤；第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D項錯誤?！窘馕觥?1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋、P3－>S2－>Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl－>Na＋，所以離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。答案：(1)B

(2)C

(3)D【素養(yǎng)發(fā)展】(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關系？提示：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越大，半徑越大。(2)同周期元素中，原子半徑最小的是哪族元素(除稀有氣體元素)?提示：第ⅦA族元素。(3)同一周期的陰離子和陽離子比較，哪個的半徑更大？提示：陽離子形成時，失去最外層電子，形成的陽離子電子層數(shù)比對應的原子少一層，陰離子形成時，最外層得電子，形成穩(wěn)定結構，電子層數(shù)不變，所以，同周期原子形成的陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子半徑大。(4)比較下列各組微粒半徑，正確的是________。①Cl<Cl－<Br－ ②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－提示：①③。Cl－、Br－最外層電子數(shù)相同，Cl－、Br－電子層依次增多，所以離子半徑Cl－＜Br－，Cl、Cl－電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以Cl＜Cl－，故①正確；Al3＋、Mg2＋、F－核外電子排布相同，Al3＋、Mg2＋、F－核電荷數(shù)依次減小，所以離子半徑Al3＋＜Mg2＋＜F－，故②錯誤；同主族自上而下原子半徑增大，陽離子半徑小于相應原子半徑，故微粒半徑Ca2＋<Ca<Ba，故③正確；④中應為S2－<Br－<Se2－，故④錯誤。推出同周期元素性質(zhì)的周期性變化原子結構的周期性變化最外層電子數(shù)第一周期：1-2第二、三周期：1-8原子半徑由大到小最高化合價第一周期：+1→0第二、三周期：+1→+7元素性質(zhì)的周期性變化第三周期金屬、非金屬性酸堿性最高價氧化物對應水化物酸堿性周期性變化元素周期律氯氣的實驗室制法原理條件藥品濃鹽酸、MnO2加熱制取裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置固+液→氣向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）NaOH溶液HCl飽和食鹽水水濃硫酸Cl-檢驗學情診斷·課堂測評1.(水平1)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(

)A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強【解析】選C。同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，A項正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，B項正確；金屬性強弱不以電子得失多少為判斷標準，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Mg比Na的金屬性弱，C項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，O比S的非金屬性強，D項正確。2．(水平1)元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是(

)A．化合價B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對原子質(zhì)量【解析】選D。由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。

【補償訓練】下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是(

)A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si【解析】選D。A項和C項原子序數(shù)遞增，而A項中F無正價，O無最高正價，C項中Ar化合價為0價；B項中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化；D項中原子序數(shù)和最高正化合價均呈遞增趨勢。3．(水平1)硒被國內(nèi)外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”“抗癌之王”“心臟守護神”“天然解毒劑”等美譽。已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是(

)A．原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3C．非金屬性比較強D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se【解析】選C。Se在S的下一周期，S的原子序數(shù)為16，則Se的原子序數(shù)為16＋18＝34，故A正確；Se與O、S等同主族，原子最外層電子數(shù)為6，最高化合價為＋6價，最高價氧化物的化學式為SeO3，故B正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則Se的非金屬性較弱，故C錯誤；Se的最低化合價為－2價，氣態(tài)氫化物化學式為H2Se，故D正確。4．(水平2)下列事實與推論相符的是(

)選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：F>Cl【解析】選D。A項，H2