2024-2025學年新教材高中化學 專題3 從海水中獲得的化學物質 1.3 氧化還原反應（1）教案 蘇教版必修1

2024-2025學年新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質1.3氧化還原反應（1）教案蘇教版必修1科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024-2025學年新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質1.3氧化還原反應（1）教案蘇教版必修1教材分析本節(jié)課為人教版初中化學八年級下冊第三單元“從海水中獲得的化學物質”中的1.3節(jié)“氧化還原反應（1）”。該節(jié)課的主要內(nèi)容是讓學生了解氧化還原反應的概念、特征及其在實際應用中的意義。通過本節(jié)課的學習，學生應能理解氧化還原反應的基本概念，識別簡單的氧化還原反應，并掌握電子的轉移、化合價的變化等基本知識。

本節(jié)課內(nèi)容與生活實際緊密相連，有利于激發(fā)學生的學習興趣。教學過程中，我將結合學生的實際情況，利用多媒體課件、實驗等教學資源，引導學生通過自主學習、合作交流等方式，掌握氧化還原反應的基本概念和特征，提高學生的化學素養(yǎng)。同時，我會注重培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力和實踐能力，使學生在學習過程中體會到化學的樂趣和價值。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過氧化還原反應的學習，提升學生的科學思維能力。具體目標如下：

1.學生能夠通過實驗觀察和分析，理解氧化還原反應的特征，掌握基本概念。

2.學生能夠運用化學知識，分析實際問題中的氧化還原反應，體會化學在生活中的應用。

3.學生能夠通過小組合作交流，培養(yǎng)團隊協(xié)作能力，提高問題解決能力。

4.學生在探究過程中，增強科學探究意識，培養(yǎng)創(chuàng)新思維與實踐能力。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了相關知識：學生在之前的課程中已經(jīng)學習了原子結構、元素周期表、化學鍵等基礎知識，對物質的組成和性質有了初步了解。他們已經(jīng)接觸過一些化學反應，但對氧化還原反應的認識有限。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生對實驗性和實用性較強的化學知識較感興趣，對于能夠通過實驗觀察到的化學現(xiàn)象和能夠應用到實際生活中的化學知識較為關注。在學習能力方面，學生具備一定的觀察、實驗和分析問題的能力。在學習風格上，他們習慣于通過實驗和實際操作來學習，喜歡互動和合作學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學生在理解氧化還原反應的概念和特征上可能存在一定的困難，特別是對于電子的轉移和化合價的變化等抽象概念的理解。此外，學生可能對氧化還原反應的實際應用場景和解決實際問題的方法不夠了解，需要通過實例分析和討論來加深理解。教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗桌、試管、滴定管、電子秤、酸度計等。

2.課程平臺：學校提供的教學管理系統(tǒng)，用于發(fā)布課程資料、作業(yè)和測試。

3.信息化資源：氧化還原反應相關的教學PPT、視頻動畫、實驗操作演示等。

4.教學手段：小組討論、實驗演示、問題解答、互動提問等。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對氧化還原反應的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道氧化還原反應是什么嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于氧化還原反應的圖片或視頻片段，讓學生初步感受氧化還原反應的魅力或特點。

簡短介紹氧化還原反應的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.氧化還原反應基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解氧化還原反應的基本概念、特征和原理。

過程：

講解氧化還原反應的定義，包括其主要特征和組成元素。

詳細介紹氧化還原反應的特征，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.氧化還原反應案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解氧化還原反應的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的氧化還原反應案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解氧化還原反應的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用氧化還原反應解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與氧化還原反應相關的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對氧化還原反應的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調氧化還原反應的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括氧化還原反應的基本概念、特征、案例分析等。

強調氧化還原反應在現(xiàn)實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用氧化還原反應。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于氧化還原反應的短文或報告，以鞏固學習效果。教學資源拓展1.拓展資源：

（1）科普讀物：《化學的奧秘》、《氧化還原反應的魅力》等，這些讀物以通俗易懂的語言介紹了氧化還原反應的基本概念、特征和實際應用，有助于學生更好地理解和掌握相關知識。

（2）網(wǎng)絡資源：中國科普博覽、科普中國等網(wǎng)站上的氧化還原反應相關科普文章和視頻，為學生提供了豐富的氧化還原反應學習資源。

（3）實驗教學視頻：國內(nèi)外知名大學公開課中關于氧化還原反應實驗教學的視頻，如麻省理工學院的《化學反應原理》等，這些視頻詳細介紹了氧化還原反應實驗的操作步驟和原理。

（4）研究論文：讓學生了解氧化還原反應在科學研究中的應用，如《自然》、《科學》等國際知名期刊上發(fā)表的與氧化還原反應相關的研究論文。

2.拓展建議：

（1）讓學生利用課外時間閱讀科普讀物，了解氧化還原反應的基本概念、特征和實際應用，培養(yǎng)學生自主學習的能力。

（2）引導學生上網(wǎng)搜索氧化還原反應相關科普文章和視頻，觀看實驗教學視頻，提高學生對氧化還原反應的理解和實驗操作能力。

（3）鼓勵學生閱讀研究論文，了解氧化還原反應在科學研究中的重要應用，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和創(chuàng)新思維。

（4）組織學生參加化學實驗競賽或研究性學習活動，讓學生親自動手進行氧化還原反應實驗，提高學生的實踐能力和創(chuàng)新能力。

（5）開展氧化還原反應主題的課堂討論或辯論賽，讓學生深入探討氧化還原反應的原理和應用，提高學生的表達能力和思維能力。板書設計1.氧化還原反應的基本概念

①氧化還原反應：電子的轉移

②氧化劑：接受電子的物質

③還原劑：提供電子的物質

2.氧化還原反應的特征

①化合價的變化：氧化數(shù)的變化

②電子的轉移：氧化還原反應的本質

③能量的釋放：氧化還原反應的熱效應

3.氧化還原反應的實際應用

①電池：化學能轉化為電能

②腐蝕與防護：控制氧化還原反應的速度

③合成反應：氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中的應用

板書設計要求簡潔明了，通過關鍵詞和句子突出氧化還原反應的基本概念、特征和實際應用。同時，通過藝術性和趣味性的設計，如使用圖示、顏色標注等，激發(fā)學生的學習興趣和主動性。典型例題講解1.例題一：判斷反應是否為氧化還原反應

題目：判斷以下反應是否為氧化還原反應：2H2+O2=2H2O

解答：

步驟1：觀察反應中各元素的氧化數(shù)是否發(fā)生變化。

步驟2：H2的氧化數(shù)為0，O2的氧化數(shù)為0，H2O的氧化數(shù)為-2。

步驟3：反應中H2的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，O2的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，發(fā)生了變化。

步驟4：因此，該反應是氧化還原反應。

2.例題二：確定氧化劑和還原劑

題目：在反應2Fe+3Cl2=2FeCl3中，確定氧化劑和還原劑。

解答：

步驟1：觀察反應中各元素的氧化數(shù)是否發(fā)生變化。

步驟2：Fe的氧化數(shù)從0變?yōu)?3，Cl的氧化數(shù)從0變?yōu)?1。

步驟3：Fe的氧化數(shù)升高，被氧化，因此Fe是還原劑。

步驟4：Cl的氧化數(shù)降低，被還原，因此Cl2是氧化劑。

3.例題三：計算還原產(chǎn)物

題目：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出還原產(chǎn)物的化學式。

解答：

步驟1：寫出反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

步驟2：確定還原產(chǎn)物：FeSO4

步驟3：解釋：鐵的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，硫酸中的硫的氧化數(shù)從+6變?yōu)?4，氫的氧化數(shù)從+1變?yōu)?。

步驟4：因此，還原產(chǎn)物是FeSO4。

4.例題四：判斷電池的正負極

題目：判斷干電池中的正負極。

解答：

步驟1：了解干電池的工作原理，知道其中電子的流動方向。

步驟2：在干電池中，電子從負極流向正極。

步驟3：因此，干電池中的