專(zhuān)題六化學(xué)計(jì)算(原卷版+解析)2

專(zhuān)題六化學(xué)計(jì)算[考點(diǎn)導(dǎo)航]有關(guān)化學(xué)式計(jì)算??溶液計(jì)算??有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算??[例題1][有關(guān)化學(xué)式計(jì)算]莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的藥物“達(dá)菲“的原料。試計(jì)算：（1）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為；（3）多少克莽草酸含碳元素的質(zhì)量為168g；（4）對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表“服用“達(dá)菲”：體重小于等于l5kg15～23kg23～40kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg假如患病兒童的體重是20kg，在治療過(guò)程中，需每天服用“達(dá)菲”膠囊（每顆膠囊含“達(dá)菲”15mg）2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共服多少用顆。[練習(xí)1]（多選）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（）A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3[練習(xí)2]阿司匹林是防止心血管病發(fā)生的常用藥物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用．阿司匹林又稱(chēng)乙酰水楊酸，化學(xué)式為C6H13O5N．（1）人體有維持體溫恒定的調(diào)節(jié)機(jī)制，健康人的體溫一般為左右．阿司匹林進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)后，可作用于腦干中（下丘腦）的中樞．此中樞會(huì)監(jiān)視血液溫度，引發(fā)身體產(chǎn)熱或散熱的反應(yīng)．阿司匹林因此有退燒作用．（2）乙酰水楊酸中各元素的質(zhì)量比為C：H：O：N＝．（3）如圖所示的阿司匹林腸溶片不會(huì)在胃里消化，到腸里才會(huì)被消化，說(shuō)明此產(chǎn)品中不含（填營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)）．若每片藥劑含C6H13O5N90%，某成人每天服用此藥物2片，該成人每天從藥物中攝入N元素多少毫克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1．假設(shè)藥片其它成分中不含N元素．）[例題2][溶液計(jì)算]小強(qiáng)因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時(shí)，要用到生理鹽水．如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題（設(shè)生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）：（1）生理鹽水屬于（選填“純凈物”或“混合物”）（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需分鐘．（3）輸液過(guò)程中，小李想到了如下的幾個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液來(lái)配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？[練習(xí)3]t℃時(shí)，把某物質(zhì)的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質(zhì)量占35，乙份的質(zhì)量占2[例題3][有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算]6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）表中a的值為；（4）求表中m的值。[練習(xí)4]為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為質(zhì)量/g坩堝+硫酸銅晶體15.8坩堝+無(wú)水硫酸銅14.2坩堝11.8（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體中含結(jié)晶水g；（2）計(jì)算出CuSO4?xH2O中x的值（取整數(shù)）；（3）精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的造成的（用編號(hào)表示）．A．加熱前坩堝不干燥B．加熱時(shí)晶體有少量濺出坩堝C．加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白D．加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻．[練習(xí)5]鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖1所示裝置進(jìn)行分析．分別稱(chēng)得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開(kāi)始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖2．請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是圖3的（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[猜押題專(zhuān)練]一．選擇題（共2小題）1．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18ngC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g2．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）A．10% B．30% C．50% D．70%二．填空題（共1小題）3．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為；該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是。A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）4．在實(shí)驗(yàn)室中，小寧同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他對(duì)該固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取21.3g固體放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次鹽酸的質(zhì)量/g2020202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g7090110130147.8166.7a206.7（1）a的數(shù)值為，生成CO2的質(zhì)量為。（2）計(jì)算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）5．已知食用級(jí)碳酸鈣中往往會(huì)含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。小金為測(cè)定某品牌食用級(jí)碳酸鈣中碳酸鈣的的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖象如圖乙所示。（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）根據(jù)圖乙，計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣④將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)6．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的試驗(yàn)后，小明突然想到：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．①將試管中反應(yīng)的剩余物過(guò)濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的現(xiàn)象；③將濾渣過(guò)濾干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為0.5g；④向?yàn)V液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．（1）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了；（2）在Na2CO3溶液加到圖象顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為；（3）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？四．計(jì)算題（共8小題）7．在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后同時(shí)向左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉與Fe粉，。（1）如果縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，則橫坐標(biāo)可以是：。A、反應(yīng)時(shí)間tB、反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量mC、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量m（2）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是：。請(qǐng)說(shuō)明理由。A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤(pán)，后偏向右盤(pán)C．天平指針始終偏向右盤(pán)D．天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)8．從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中的質(zhì)量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）在右圖中畫(huà)出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是；（2）甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為54.4克，請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）（3）乙同學(xué)的方法：先稱(chēng)量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m1﹣m2的值是指的質(zhì)量；（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有有毒性，因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)你提出一種處理方法。10．已知食用級(jí)碳酸鈣中含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。某同學(xué)為測(cè)定某品牌食用級(jí)碳酸鈣中碳酸鈣的含量，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品12克加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像如圖乙所示。（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將裝置B與D直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣④將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)11．為了測(cè)量大理石中碳酸鈣的含量，小明將質(zhì)量為12.5克的大理石放入錐形瓶中，在錐形瓶中不斷加入一定濃度的稀鹽酸（如圖甲），讀出電子天平的示數(shù)，繪出所加稀鹽酸的質(zhì)量和錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系圖乙所示。（已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前后錐形瓶中氣體質(zhì)量的變化忽略不計(jì)）（1）在不斷加入稀鹽酸的過(guò)程中，我們通過(guò)觀察圖甲裝置中哪一現(xiàn)象即可判斷大理石已經(jīng)反應(yīng)完全？（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由圖乙可知，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，ab階段錐形瓶中增加的物質(zhì)質(zhì)量小于bc階段原因是。12．氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）氫氧化鈣俗稱(chēng)：，圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是；（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1）。13．向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）第二次加入50g稀鹽酸后的溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2（1）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為g。（2）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）x的值為多少？（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，此時(shí)剩余固體處于圖中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）五．解答題（共3小題）15．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進(jìn)行測(cè)量記錄，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3MnO2ˉ（1）t4～t5時(shí)段氧氣質(zhì)量不變的原因。（2）t4時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）在反應(yīng)過(guò)程中，二氧化錳在固體混合物中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨時(shí)間發(fā)生變化，其部分變化曲線(xiàn)已在圖乙中畫(huà)出，請(qǐng)完善t0～t1階段的圖像，并在縱坐標(biāo)上標(biāo)出t3時(shí)刻的數(shù)據(jù)。16．同學(xué)們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測(cè)得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如表所示，第四次測(cè)量：第一次測(cè)量第二次測(cè)量第三次測(cè)量第四次測(cè)量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52請(qǐng)分析計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2后，廢液中的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）（2）表格中a＝。（3）另取10mL廢液置于通風(fēng)櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量多少？（4）第三次測(cè)量后，加入質(zhì)量為m（m＜10g）的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質(zhì)量可能為（要求答出可能的區(qū)間范圍）。17．某同學(xué)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后得到如圖所示：（1）甲圖中a點(diǎn)的pH值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）求丙圖縱坐標(biāo)上b、c兩點(diǎn)的數(shù)值。專(zhuān)題六化學(xué)計(jì)算[考點(diǎn)導(dǎo)航]有關(guān)化學(xué)式計(jì)算??溶液計(jì)算??有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算??[例題1][有關(guān)化學(xué)式計(jì)算]莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的藥物“達(dá)菲“的原料。試計(jì)算：（1）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量174；（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為21：20；（3）多少克莽草酸含碳元素的質(zhì)量為168g；（4）對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表“服用“達(dá)菲”：體重小于等于l5kg15～23kg23～40kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg假如患病兒童的體重是20kg，在治療過(guò)程中，需每天服用“達(dá)菲”膠囊（每顆膠囊含“達(dá)菲”15mg）2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共服多少用顆?！窘獯稹拷猓海?）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12×7+1×10+16×5＝174。（2）莽草酸C7H10O5分子中碳、氧元素的質(zhì)量比＝（12×7）：（16×5）＝21：20；（3）含碳元素的質(zhì)量為168g需莽草酸的質(zhì)量為：168g÷12×7（4）需服用“達(dá)菲”的顆數(shù)為：45mg×2×5÷15mg/顆＝30顆故答案為：（1）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174；（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為21：20；（3）348克莽草酸含碳元素的質(zhì)量為168g；（4）該患兒一個(gè)療程共服用30顆。[練習(xí)1]（多選）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（）A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：由化學(xué)式可知Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿(mǎn)足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫(xiě)成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．由以上計(jì)算分析可知：A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是9：20：5．故A符合題意；B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是18：40：33．故B符合題意；C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3．故C不符合題意；D、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3．故D不符合題意。故選：AB。[練習(xí)2]阿司匹林是防止心血管病發(fā)生的常用藥物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用．阿司匹林又稱(chēng)乙酰水楊酸，化學(xué)式為C6H13O5N．（1）人體有維持體溫恒定的調(diào)節(jié)機(jī)制，健康人的體溫一般為37℃左右．阿司匹林進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)后，可作用于腦干中（下丘腦）的體溫調(diào)節(jié)中樞．此中樞會(huì)監(jiān)視血液溫度，引發(fā)身體產(chǎn)熱或散熱的反應(yīng)．阿司匹林因此有退燒作用．（2）乙酰水楊酸中各元素的質(zhì)量比為C：H：O：N＝72：13：80：14．（3）如圖所示的阿司匹林腸溶片不會(huì)在胃里消化，到腸里才會(huì)被消化，說(shuō)明此產(chǎn)品中不含蛋白質(zhì)（填營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)）．若每片藥劑含C6H13O5N90%，某成人每天服用此藥物2片，該成人每天從藥物中攝入N元素多少毫克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1．假設(shè)藥片其它成分中不含N元素．）【解答】解：（1）健康的人的體溫一般為37℃左右；阿司匹林進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)后，可作用于腦干中（下丘腦）的體溫調(diào)節(jié)中樞，此中樞會(huì)監(jiān)視血液溫度，引發(fā)身體產(chǎn)熱或散熱的反應(yīng)．阿司匹林因此有退燒作用；故填：37℃；體溫調(diào)節(jié)；（2）乙酰水楊酸（C6H13O5N）中各元素的質(zhì)量比為C：H：O：N＝（12×6）：（1×13）：（16×5）：14＝72：13：80：14；故填：72：13：80：14；（3）胃液中含有胃蛋白酶，阿司匹林腸溶片不含蛋白質(zhì)，所以不會(huì)在胃里消化，到腸里才會(huì)被消化；該成人每天從藥物中攝入N元素的質(zhì)量為：100mg×90%×14[例題2][溶液計(jì)算]小強(qiáng)因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時(shí)，要用到生理鹽水．如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題（設(shè)生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）：（1）生理鹽水屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需100分鐘．（3）輸液過(guò)程中，小李想到了如下的幾個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液來(lái)配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？【解答】解：（1）生理鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物．故填：混合物．（2）需要的時(shí)間為：500mL÷100滴/分鐘（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL由標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)可知這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量為4.5g，生理鹽水的質(zhì)量為500mL×1g/L＝500g這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5g500g如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液來(lái)配制這樣一瓶生理鹽水，設(shè)需要10%的氯化鈉溶液為x10%×x＝4.5gx＝45g故填：0.9%；45g．[練習(xí)3]t℃時(shí)，把某物質(zhì)的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質(zhì)量占35，乙份的質(zhì)量占2【解答】解：乙份的質(zhì)量占2/5加入M克溶質(zhì)成為飽和溶液，則質(zhì)量占3/5的溶液中達(dá)到飽和需要加入溶質(zhì)32M，即在甲份中蒸發(fā)M克水或加入溶質(zhì)332解得S＝150g。答：t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為150g。[例題3][有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算]實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）表中a的值為105.5；（4）求表中m的值。【解答】解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余，故填：一、二；（2）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100xx＝2.5g混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；故填：5：1；（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×1（4）第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y4.0g﹣m100yy=100×(4.0g?m)9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g×5所以100×(4.0g?m)44m＝1.25g，故填：1.25。[練習(xí)4]為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為質(zhì)量/g坩堝+硫酸銅晶體15.8坩堝+無(wú)水硫酸銅14.2坩堝11.8（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體中含結(jié)晶水1.6g；（2）計(jì)算出CuSO4?xH2O中x的值（取整數(shù)）；（3）精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的AB造成的（用編號(hào)表示）．A．加熱前坩堝不干燥B．加熱時(shí)晶體有少量濺出坩堝C．加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白D．加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻．【解答】解：由表格中的數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量為反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，則水的質(zhì)量為：15.8g﹣14.2g＝1.6g；（2）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質(zhì)量為：14.2g﹣11.8g＝2.4g，則CuSO4．xH2O△ˉCuSO4+xH216018x2.4g1.6g1602.4gx＝6；（3）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.6g4gA、加熱前坩堝不干燥，加熱后水揮發(fā)，導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；B、加熱過(guò)程中晶體有少量濺失會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏大，故B正確；C、加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白，水的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故C錯(cuò)誤；D、加熱后容器未放入干燥器中冷卻會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故D錯(cuò)誤．故選：AB．故答案為：（1）1.6g；（2）6；（3）AB．[練習(xí)5]鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖1所示裝置進(jìn)行分析．分別稱(chēng)得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開(kāi)始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖2．請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是圖3的B（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由于生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)停止后樣品的質(zhì)量不為0，所以圖A所示的分析錯(cuò)誤；隨著生鐵不斷與稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣質(zhì)量逐漸增大，至完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量＝159.0g﹣158.7g＝0.3g，所以圖B的分析正確；加入稀硫酸的質(zhì)量＝159.0g﹣44.1g﹣9.0g＝105.9g，反應(yīng)使溶液的質(zhì)量逐漸增大，直到反應(yīng)停止溶液質(zhì)量不再改變，所以圖C的分析錯(cuò)誤；故選：B；（2）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑561522xy0.3g56xx＝8.4g，y＝22.8g鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.4g9g（3）硫酸亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.8g159g?9g?44.1g+8.4g?0.3g故答案為：（1）B；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；（3）硫酸亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

[猜押題專(zhuān)練]一．選擇題（共2小題）1．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18ngC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHyO+3nO2點(diǎn)燃ˉ2nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3n，即生成水分子個(gè)數(shù)為3n，故化學(xué)方程式為CxHyO+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O；故該反應(yīng)為C2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2A、從圖象看出t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H246544.6ga4654a＝5.4g一個(gè)水分子的質(zhì)量為5.4g3n反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯(cuò)誤；D、由C2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H246964.6g9.6g即反應(yīng)的3n個(gè)氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個(gè)氧分子質(zhì)量：9.6g×n故選：D。2．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）A．10% B．30% C．50% D．70%【解答】解：設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g。則混合氣體中含碳24克，則原來(lái)木炭就為24克，假設(shè)木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量為100克﹣24克﹣64克＝12克，假設(shè)木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量為100克﹣24克﹣32克＝44克，氮?dú)獾馁|(zhì)量應(yīng)在這兩個(gè)值之間。故氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)也是在12%到44%之間。故選：B。二．填空題（共1小題）3．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為3：1；該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是B。A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為：2.2g×1244=0.6g；含氫元素的質(zhì)量為：1.8g×218=0.2g，該有機(jī)物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為0.6g：0.2g＝3：1；碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為：0.6g12：0.2g1=1：4，該反應(yīng)中生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：2.2g：1.8g＝11：9，若3.2g該有機(jī)化合物在O2故答案為：3：1；B。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）4．在實(shí)驗(yàn)室中，小寧同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他對(duì)該固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取21.3g固體放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次鹽酸的質(zhì)量/g2020202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g7090110130147.8166.7a206.7（1）a的數(shù)值為186.7，生成CO2的質(zhì)量為3.3g。（2）計(jì)算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）由表中信息可知，第1﹣4次加入鹽酸，配制成的50g溶液與加入的80g鹽酸質(zhì)量和等于錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量，說(shuō)明加入的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，第5次加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：130g+20g﹣147.8g＝2.2g，第6次加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：147.8g+20g﹣166.7g＝1.1g，說(shuō)明第6次反應(yīng)后碳酸鈉完全反應(yīng)，a的數(shù)值為166.7+20＝186.7，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g+1.1g＝3.3g。故答案為：186.7；3.3g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x3.3g10644x＝7.95g，該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是21.3g﹣7.95g＝13.35g答：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是13.35g。5．已知食用級(jí)碳酸鈣中往往會(huì)含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。小金為測(cè)定某品牌食用級(jí)碳酸鈣中碳酸鈣的的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖象如圖乙所示。（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）根據(jù)圖乙，計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是①②。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣④將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)【解答】解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446gx2.2g10044x≈83.3%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；（2）①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B，導(dǎo)致空氣中的二氧化碳被裝置D吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連，導(dǎo)致水蒸氣被裝置D吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣，導(dǎo)致二氧化碳沒(méi)有被裝置D完全吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎軐⑾←}酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)，反應(yīng)太快，二氧化碳不能被充分吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故選：①②。6．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的試驗(yàn)后，小明突然想到：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．①將試管中反應(yīng)的剩余物過(guò)濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的現(xiàn)象；③將濾渣過(guò)濾干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為0.5g；④向?yàn)V液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．（1）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3；（2）在Na2CO3溶液加到圖象顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；（3）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？【解答】解：（1）碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有碳酸鈣，所以第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，說(shuō)明加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓106100（31.8g﹣10.6g）×10%x106(31.8g?10.6g)×10%x＝2g石灰石中碳酸鈣的含量為：2g2g+0.5g故答案為：（1）檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3；（2）NaCl和Na2CO3；（3）石灰石中碳酸鈣的含量為80%；四．計(jì)算題（共8小題）7．在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后同時(shí)向左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉與Fe粉，。（1）如果縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，則橫坐標(biāo)可以是：B。A、反應(yīng)時(shí)間tB、反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量mC、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量m（2）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是：D。請(qǐng)說(shuō)明理由。A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤(pán)，后偏向右盤(pán)C．天平指針始終偏向右盤(pán)D．天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)【解答】解：（1）如果縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，則橫坐標(biāo)可以是：反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量m，這是因?yàn)榉磻?yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等。故填：B。（2）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是：天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)，這是因?yàn)殇\比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氫氣較快，導(dǎo)致天平指針偏向右盤(pán)，完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤(pán)。故答案為：D；鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氫氣較快，導(dǎo)致天平指針偏向右盤(pán)，完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤(pán)。8．從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中的質(zhì)量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是AlCl3、HCl（填化學(xué)式）。（2）在右圖中畫(huà)出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）第5次加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，因此燒杯中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鋁和過(guò)量的氯化氫。故填：AlCl3、HCl。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)?次進(jìn)入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氫氣，加入80g稀鹽酸時(shí)鋁已經(jīng)完全反應(yīng)生成了0.2g氫氣，生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：；（3）第3次實(shí)驗(yàn)中，20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2196y60g+6g﹣65.9g219yy＝3.65g，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g20g（4）設(shè)氧化鋁質(zhì)量為z，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，102219z40g×18.25%102zz＝3.4g，3.4g氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為：3.4g×54鋁片中雜質(zhì)質(zhì)量為：6g﹣1.8g﹣3.4g＝0.8g，已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1.8g1.8g+1.8g+0.8g答：（3）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。（4）已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.9%。9．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的還原性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；（2）甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為54.4克，請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）（3）乙同學(xué)的方法：先稱(chēng)量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m1﹣m2的值是指氧元素的質(zhì)量；（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有有毒性，因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)你提出一種處理方法將尾氣點(diǎn)燃。【解答】解：（1）一氧化碳具有還原性，可以將金屬氧化物還原成金屬，一氧化碳和氧化銅加熱生成氧化銅是二氧化碳，所以玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：54.4g﹣50g＝4.4g，設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x，CuO+CO△ˉCO28044x4.4g80x＝8g8g10g（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以先稱(chēng)量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m1﹣m2的值是指氧元素的質(zhì)量；（4）一氧化碳具有可燃性，可以將一氧化碳進(jìn)行點(diǎn)燃處理。故答案為：（1）還原性，黑色粉末變成紅色；（2）80%；（3）氧元素；（4）將尾氣點(diǎn)燃。10．已知食用級(jí)碳酸鈣中含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。某同學(xué)為測(cè)定某品牌食用級(jí)碳酸鈣中碳酸鈣的含量，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品12克加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像如圖乙所示。（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是①②。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將裝置B與D直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣④將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)【解答】解：（1）解：設(shè)CaCO3質(zhì)量為x2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044=x答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。故答案為：83.3%。（2）①去掉裝置A后，空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置內(nèi)，增加二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算所得碳酸鈣質(zhì)量增加，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)①符合題意；②去掉裝置C，帶出的水蒸氣進(jìn)入D中在，增加了D的質(zhì)量，從而使的氣體質(zhì)量變大，計(jì)算所得碳酸鈣質(zhì)量增加，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)②符合題意；③氣泡停止時(shí)停止鼓入空氣，則殘留的二氧化碳不能被完全收集，氣體質(zhì)量減小，計(jì)算所得碳酸鈣質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)③不符合題意；④稀鹽酸快速注入錐形瓶?jī)?nèi)，不利于反應(yīng)充分進(jìn)行，氣體無(wú)法被完全吸收，氣體質(zhì)量減小，計(jì)算所得碳酸鈣質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)④不符合題意；故答案為：①②。11．為了測(cè)量大理石中碳酸鈣的含量，小明將質(zhì)量為12.5克的大理石放入錐形瓶中，在錐形瓶中不斷加入一定濃度的稀鹽酸（如圖甲），讀出電子天平的示數(shù)，繪出所加稀鹽酸的質(zhì)量和錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系圖乙所示。（已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前后錐形瓶中氣體質(zhì)量的變化忽略不計(jì)）（1）在不斷加入稀鹽酸的過(guò)程中，我們通過(guò)觀察圖甲裝置中哪一現(xiàn)象即可判斷大理石已經(jīng)反應(yīng)完全錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡？（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由圖乙可知，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，ab階段錐形瓶中增加的物質(zhì)質(zhì)量小于bc階段原因是ab階段錐形瓶中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！窘獯稹拷猓海?）大理石中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此當(dāng)容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，大理石已經(jīng)反應(yīng)完全，故填：錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡；（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量73g+12.5g﹣81.1g＝4.4g，設(shè)：此時(shí)塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g12.5g（3）ab階段錐形瓶中增加的物質(zhì)質(zhì)量小于bc階段原因是ab階段碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，錐形瓶中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；故填：ab階段錐形瓶中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。12．氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）氫氧化鈣俗稱(chēng)：熟石灰，圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣；（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1）?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣俗稱(chēng)：熟石灰或消石灰，由圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，有生成的碳酸鈣，氫氧化鈣先與稀鹽酸發(fā)生生成了氯化鈣和水，氫氧化鈣反應(yīng)完后碳酸鈣再與稀鹽酸反應(yīng)，所以圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣；（2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×29.2%＝7.3g。設(shè)樣品中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為x。2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O73747.3gx7374樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.4g答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.7%．故答案為：（1）熟石灰或消石灰；氫氧化鈣；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）60.7%。13．向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）第二次加入50g稀鹽酸后的溶液中所含的溶質(zhì)是HCl、CaCl2（填化學(xué)式）。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）由于第一個(gè)50g稀鹽酸導(dǎo)致質(zhì)量變化為2.2g，而第二個(gè)50g稀鹽酸導(dǎo)致質(zhì)量變化量為1.1g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，過(guò)濾后所得濾液中的成分有HCl、CaCl2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：50g+50g+10g﹣106.7g＝3.3g；設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx3.3g10044答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。故答案為：（1）HCl、CaCl2；（2）75%。14．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2（1）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為0.9g。（2）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）x的值為多少？（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，此時(shí)剩余固體處于圖中的cd段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）【解答】解：（1）由題意可知，碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。由此可知：ab段是氫氧化鎂分解，cd段是碳酸鈣分解；氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少，ab段減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，故Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為12.9g﹣12.0g＝0.9g；故填：0.9g；（2）設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y，生成氧化鎂為mMg（OH）2△ˉMgO+H2584018ym0.9g58y解得：y＝2.9gm＝2g水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.9g12.9g答：水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%；（3）碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，x即為生成的氧化鈣和氧化鎂的質(zhì)量，由上述計(jì)算可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g﹣2.9g＝10g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為nCaCO3高溫ˉCaO+CO21005610gn10010gn＝5.6g因此x＝5.6+2g＝7.6g；答：x＝7.6g；（4）由上述計(jì)算可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g﹣2.9g＝10g在碳酸鈣和氧化鎂的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g×40若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10g×40由于剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，52.6＞36.0%＞33.3%，說(shuō)明了氫氧化鎂已完全分解，碳酸鈣沒(méi)有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，即當(dāng)