大單元六　第十六章　第73講　以物質(zhì)含量或組成測(cè)定為主的綜合實(shí)驗(yàn)

以物質(zhì)含量或組成測(cè)定為主的綜合實(shí)驗(yàn)單擊此處添加副標(biāo)題匯報(bào)人姓名匯報(bào)日期1.掌握物質(zhì)含量或組成測(cè)定的一般方法。2.掌握定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的思維模型。復(fù)習(xí)目標(biāo)匯報(bào)人姓名匯報(bào)日期內(nèi)容索引類型一

物質(zhì)含量的測(cè)定類型二

物質(zhì)組成的測(cè)定課時(shí)精練<類型一第一章物質(zhì)含量的測(cè)定>1.重量分析法(1)在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒?，使被測(cè)組分以單質(zhì)或化合物的形式從試樣中與其他組分分離。(2)重量分析法不需要指示劑，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)是否完全，以及反應(yīng)前后固體(或液體)質(zhì)量的變化。(3)重量分析法包括分離和稱量?jī)蓚€(gè)過(guò)程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法、萃取法等。(4)計(jì)算方法采用重量分析法進(jìn)行定量計(jì)算時(shí)，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或原子守恒確定相關(guān)物質(zhì)之間的定量關(guān)系，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出關(guān)系式，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.滴定分析法(1)滴定分析法是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)溶液中(或者將待測(cè)溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中)，直到所加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全為止，然后測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，計(jì)算出待測(cè)物質(zhì)的含量。(2)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液間反應(yīng)類型的不同，可將滴定分析法分為四大類：中和滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定和沉淀滴定。3.氣體體積法(1)通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成氣體的體積進(jìn)行定量分析的方法，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積。(2)測(cè)氣體體積的方法分為直接測(cè)量法和間接測(cè)量法直接測(cè)量法將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法可分為倒置量筒法和滴定管法兩種間接測(cè)量法利用氣體將液體(通常為水)排出，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積。常用的測(cè)量裝置為用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。排水法收集氣體時(shí)，要保證“短進(jìn)長(zhǎng)出”1.(2023·湖北，18)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如右圖，儀器A的名稱為_(kāi)___________，裝置B的作用為_(kāi)_______。具支試管防倒吸由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸。(2)銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______________________________；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)____。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H＋的作用是____________________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OO2H＋增強(qiáng)H2O2的氧化能力根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；銅離子可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2。(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，

。X的化學(xué)式為_(kāi)_______。CuO2X為銅的氧化物，設(shè)X的化學(xué)式為CuOx，其在惰性氛圍下分解生成黑色氧化物(CuO)，則：64＋16x

80m

n(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋

)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______。溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色96%2.(2022·河北，14)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L·min－1流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2回答下列問(wèn)題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_(kāi)_____________、______________。球形冷凝管酸式滴定管(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。A.250mL

B.500mL

C.1000mLC由題中信息可知，檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是用過(guò)量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2，用氮?dú)鈱O2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)出樣品中亞硫酸鹽含量。三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過(guò)10mL。在加熱時(shí)，三頸燒瓶中的液體不能超過(guò)其容積的

，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL，選C。(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H2SO3SO2＋H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3

SO2＋H2O向右移動(dòng)雖然Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3＜Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，但是H3PO4為難揮發(fā)性的酸，而H2SO3易分解為SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3

SO2＋H2O向右移動(dòng)。(4)滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為_(kāi)______；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。檢漏藍(lán)色滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、潤(rùn)洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘之內(nèi)不變色，因此，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為藍(lán)色；滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋

。(5)若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。偏低若先加磷酸再通氮?dú)?，則不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量將減少，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為_(kāi)______mg·kg－1(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。80.8實(shí)驗(yàn)中SO2消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為0.30mL＋1.00mL＝1.30mL，減去空白實(shí)驗(yàn)消耗的0.10mL，則實(shí)際消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為1.20mL，根據(jù)反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋

可以計(jì)算出n(SO2)＝n(I2)＝1.20mL×10－3L·返回<類型二第二章物質(zhì)組成的測(cè)定>確定物質(zhì)組成的注意事項(xiàng)(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)如用惰性氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。(2)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的方法。(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)①稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平。②測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管，可估讀到0.01mL。③氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。④用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH，經(jīng)過(guò)計(jì)算可以得到溶液中H＋或OH－的物質(zhì)的量濃度。1.(2023·湖州、衢州、麗水三地市模擬)某研究小組利用轉(zhuǎn)爐銅渣(主要成分是Cu、Cu2O、FeO等)制備膽礬，流程如下：請(qǐng)回答：(1)制備膽礬時(shí)，除反應(yīng)釜、量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，以下的實(shí)驗(yàn)儀器還必須使用的有______(填字母)。A.燒杯

B.容量瓶C.蒸發(fā)皿

D.移液管AC制備膽礬涉及過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)需用到燒杯，還涉及蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，因此還需用到蒸發(fā)皿。(2)步驟Ⅰ中，反應(yīng)溫度在80℃時(shí)相同時(shí)間內(nèi)銅的浸出率達(dá)到最高，繼續(xù)升溫會(huì)導(dǎo)致浸出率下降，其原因是_______________________________________________________________________________________。在較低溫度時(shí)，升溫使反應(yīng)速率加快；溫度過(guò)高時(shí)，氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致銅浸出率降低(3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____(填字母)。A.步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實(shí)驗(yàn)溫度可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放熱維持體系溫度B.步驟Ⅱ中，過(guò)濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，便于過(guò)濾C.步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是為了除鐵，并抑制硫酸銅的水解D.步驟Ⅲ后，測(cè)定結(jié)晶水時(shí)加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)陶土網(wǎng)上冷卻后再稱量D步驟Ⅲ后，測(cè)定結(jié)晶水時(shí)加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在干燥器中冷卻后再稱量，故D錯(cuò)誤。(4)從濾液中分離提純得到膽礬樣品并測(cè)定其中結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可按以下步驟進(jìn)行，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作，補(bǔ)全如下步驟(填字母)。____→過(guò)濾→乙醇洗滌→____→稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1g→____→_____→冷卻后稱量得到總質(zhì)量為m3g→重復(fù)上述兩步操作，最終總質(zhì)量恒定為m4ga.加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶b.加熱、蒸發(fā)結(jié)晶c.將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨玠.稱量樣品質(zhì)量為m2ge.將樣品干燥f.稱量樣品和坩堝總質(zhì)量為m2gaefc硫酸銅溶液首先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得到晶體，晶體用乙醇洗滌干凈后干燥，干燥后的晶體置于已稱量質(zhì)量的坩堝中，再次稱量?jī)烧叩馁|(zhì)量，然后將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，使晶體完全失去結(jié)晶水后，冷卻后稱量，反復(fù)操作到恒重后計(jì)算結(jié)晶水含量。(5)該樣品中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________[用(4)中字母寫出表達(dá)式]。2.(2023·山西懷仁模擬)硫酸亞鐵銨晶體[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M＝(132x＋152y＋18z)g·mol－1]是常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)?。已知：①硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化。②FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到硫酸亞鐵銨。(1)FeSO4溶液的制備。將鐵粉、一定量H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過(guò)量，除鐵粉不純外，主要原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示)。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O)Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e粉可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，因此過(guò)量的鐵粉能防止其被氧化。(2)制備x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制備得到的FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70～80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙醇分子的極性弱于水的，加入乙醇，形成乙醇-水的混合溶劑，極性比水的更弱。根據(jù)相似相溶原理，使離子化合物硫酸亞鐵銨在乙醇-水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出(3)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——

含量的測(cè)定Ⅰ.準(zhǔn)確稱取58.80g晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；Ⅱ.準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中；Ⅲ.向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓尤胱懔縉aOH濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；Ⅳ.用0.120mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①裝置M的名稱為_(kāi)__________。分液漏斗②通入N2的作用為_(kāi)_____________________________________________________。將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶?jī)?nèi)，被H2SO4溶液完全吸收反應(yīng)中裝置中會(huì)有殘留的氨氣，持續(xù)通入N2可以將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶?jī)?nèi)，被H2SO4溶液完全吸收。③步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。④若步驟Ⅳ中，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則n(

)將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。步驟Ⅳ中，滴定時(shí)還必須選用的儀器是_______(填編號(hào))。偏?、邰奕粑从肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定中消耗的NaOH的體積偏大，剩余的硫酸的量偏大，則測(cè)得的氨氣的含量偏??；步驟Ⅳ中，滴定時(shí)還必須選用的儀器是③滴定管夾、⑥堿式滴定管。(4)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——

含量的測(cè)定Ⅰ.另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的BaCl2溶液；Ⅱ.過(guò)濾得到沉淀，洗滌沉淀3～4次；Ⅲ.灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)和(4)，通過(guò)計(jì)算得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O返回第一章課時(shí)精練1.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1234(1)將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____→_____→_____→_____→c→e(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫1234dabf134測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，依據(jù)固體顏色改變確定結(jié)晶水全部失去后，停止加熱、冷卻稱量，則實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)閐→a→b→f→c→e。2(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝____________(列式表示)。1234根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠礬晶體的質(zhì)量為(m2－m1)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2－m3)g，硫酸亞鐵的質(zhì)量為(m3－m1)g，則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝Ⅱ.探究綠礬的熱分解產(chǎn)物該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。1234(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中的現(xiàn)象：___________________；C中試紙的顏色變化是_________________。固體由白色變?yōu)樗{(lán)色由藍(lán)色變?yōu)榧t色134在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)水硫酸銅吸收水，生成硫酸銅晶體，觀察到B中的現(xiàn)象：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；SO3、SO2都是酸性氣體，則C中試紙的顏色變化是由藍(lán)色變?yōu)榧t色。21234(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)________________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否必要？_____(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明你的理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4、BaSO3否

鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO2

134SO3、SO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4、BaSO3。21234Ⅲ.測(cè)定綠礬熱分解時(shí)的溫度與剩余固體質(zhì)量關(guān)系(5)將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知M(FeSO4·7H2O)＝278g·mol－1，在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為_(kāi)______________。FeSO4·4H2O2.檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。1234已知：甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。1234請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是__________________________________。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_(kāi)__________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)_______________________，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中______________________，停止通NH3。三頸燒瓶分液漏斗的活塞與旋塞沉淀恰好完全溶解時(shí)1234(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。①用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是________________________________________________________；打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)可滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_____________________________________________________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH＝1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成1.12mgFe2＋，空氣中甲醛的含量為_(kāi)_________mg·L－1。減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375134在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入AgNO3溶液中首先產(chǎn)生AgOH白色沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生[Ag(NH3)2]OH，然后向溶液中通入甲醛，2水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成1.12mgFe2＋，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛的含量。甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3＋氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，[Ag(NH3)2]OH被還原為銀，甲醛中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋4價(jià)，銀由＋1價(jià)降低為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，13421343.堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)2]可用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，分別稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；③加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中___________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；④打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。2不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)134(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________________________________________。2將甲裝置中產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部趕入乙、丙裝置中134(3)某同學(xué)認(rèn)為題述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_______________________(填裝置連接位置)。2D活塞K前(或甲裝置前)134(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：2

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。Co3(OH)4(CO3)21342134(5)有人認(rèn)為用如圖所示裝置進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)也可以確定堿式碳酸鈷的組成。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的樣品置于Y形管a處，加入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中2盛放飽和碳酸氫鈉溶液，而不用蒸餾水，其原因是________________________________________，然后通過(guò)_____________________________(填操作)，引發(fā)反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積(假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個(gè)Y形管的a、b中，量氣管中盛裝蒸餾水，此時(shí)引發(fā)反應(yīng)的方式與實(shí)驗(yàn)Ⅰ________(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后測(cè)定產(chǎn)生H2的體積(假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)降低CO2的溶解度將b向a傾斜，使稀硫酸流入a中不同1342兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)前，先_____________，再調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面持平，然后平視讀數(shù)；下列實(shí)驗(yàn)操作有可能會(huì)使y的值偏大的是____(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ讀數(shù)時(shí)量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)束時(shí)，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ引發(fā)反應(yīng)時(shí)將稀硫酸向鋅粒傾斜恢復(fù)至室溫C實(shí)驗(yàn)Ⅰ中應(yīng)該讓樣品完全反應(yīng)，所以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將稀硫酸向樣品中傾斜；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)該讓稀硫酸完全反應(yīng)，所以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將鋅粒向稀硫酸中傾斜。1344.(2020·天津，15)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：2(1)判斷

沉淀完全的操作為_(kāi)______________________________________________________________________________________________。向上層清液中(或取上