大單元四　第十一章　第48講　影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素匯報人姓名1.掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響。2.掌握并會運用勒夏特列原理分析平衡的移動。3.掌握平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。復(fù)習(xí)目標考點一

化學(xué)平衡的移動考點二平衡移動與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系課時精練單擊此處添加標題單擊此處添加文本具體內(nèi)容1單擊此處添加標題單擊此處添加文本具體內(nèi)容2內(nèi)容索引練真題明考向<考點一化學(xué)平衡的移動01>1.化學(xué)平衡移動的根本原因(1)平衡移動的過程(2)平衡移動與速率的關(guān)系①v正

v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；②v正

v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；③v正

v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。＞＜＝2.化學(xué)平衡移動的重要實驗再現(xiàn)(1)探究濃度對化學(xué)平衡的影響實驗一：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(紅色)，加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量鐵粉、KCl固體，通過觀察溶液紅色的變化，分析平衡移動。提示

①加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液，紅色加深，平衡正向移動。②加入少量Fe粉，紅色變淺，平衡逆向移動。③加入少量KCl固體，紅色幾乎不變，平衡不移動。實驗二：

(橙色)＋H2O

(黃色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通過觀察溶液顏色的變化，分析平衡移動。提示

①滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，平衡正向移動。②滴加H2SO4溶液，溶液橙色加深，平衡逆向移動。(2)探究壓強對化學(xué)平衡的影響實驗三：2NO2(紅棕色)

N2O4(無色)通過壓縮體積觀察顏色變化，分析平衡移動。提示

氣體的顏色先變深后變淺，最終還是比最初的顏色深。增大壓強，平衡向生成N2O4的方向(氣體體積減小的方向)移動。(3)探究溫度對化學(xué)平衡的影響實驗四：[Cu(H2O)4]2＋(藍色)＋4Cl－

[CuCl4]2－(黃色)＋4H2O

ΔH>0。將分別盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的兩支試管，一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進行對比。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱試管＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿將上述試管置于冷水中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液由藍色變?yōu)榫G色在其他條件不變時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)(吸熱)方向移動溶液恢復(fù)藍色在其他條件不變時，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)(放熱)方向移動思考在對CuCl2溶液加熱時，為何未看到溶液變?yōu)辄S色？答案因為加熱時，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2＋有部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋顯藍色，[CuCl4]2－顯黃色，而二者的混合色為綠色，故看不到黃色。3.化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理。減弱1.外界條件對化學(xué)平衡的影響是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實現(xiàn)的，其移動方向取決于改變條件的瞬間v正和v逆的相對大小。試完成下表(說明：表中的壓強的變化是指通過改變氣體的體積實現(xiàn)的)。一、外因?qū)φ娣磻?yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響條件的改變(假設(shè)其他條件不變)改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化化學(xué)平衡的移動v正v逆(1)濃度①增大反應(yīng)物濃度

②減小反應(yīng)物濃度

③增大生成物濃度

④減小生成物濃度

增大不變正向移動減小不變逆向移動不變增大逆向移動不變減小正向移動條件的改變(假設(shè)其他條件不變)改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化化學(xué)平衡的移動v正v逆(2)壓強①增大壓強

②減小壓強

(3)溫度①升高溫度

②降低溫度

(4)催化劑使用催化劑

增大增大向氣體體積減小的方向移動減小減小向氣體體積增大的方向移動增大增大向吸熱反應(yīng)方向移動減小減小向放熱反應(yīng)方向移動增大增大不移動2.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡向左移動，混合氣體的顏色變深√升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；體積減小一半，根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，B錯誤，C正確；恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器體積擴大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(即生成NO2的方向)移動，但NO2氣體的濃度最終變小，混合氣體的顏色變淺，D錯誤。惰性氣體對化學(xué)平衡的影響3.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1。(1)若在t0時刻只增大壓強(縮小容器的體積)，請在圖1中作出v正、v逆的變化圖像。二、通過圖像理解化學(xué)平衡移動答案(2)請在圖2中作出不同溫度下(T2>T1)SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。答案4.(2021·湖南，11改編)已知：A(g)＋2B(g)

3C(g)

ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入_______________發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。t2時改變的條件：________________。一定量的A和B向容器中加入C反應(yīng)從正反應(yīng)開始，所以為充入一定量的A和B。t2時v正瞬間不變，后不斷增大，v逆是突變后不斷減小，故改變的條件是加入C。返回<考點二平衡移動與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系02>一、新舊平衡轉(zhuǎn)化率的比較1.對于以下反應(yīng)，從反應(yīng)開始進行到達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)

I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，HI(g)的分解率______，HI(g)的百分含量________。正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)

N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量______。(4)mA(g)＋nB(g)

pC(g)同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡_______移動，達到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都_______，體積分數(shù)都_______；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都________；③m＋n<p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分數(shù)都________。正反應(yīng)增大減小正向增大減小不變減小增大2.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分數(shù)增大√A項，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，不正確；B項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率變小，正確；C項，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率變小，不正確；D項，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。3.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是

；向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時開始反應(yīng)。下列說法正確的是A.圖1達平衡時，c(SO2)：甲＝乙B.圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲<乙C.圖2達平衡時，所需時間t：丙<丁D.圖2達平衡時，體積分數(shù)φ(SO3)：丙>丁√甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度：甲<乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(SO2)：甲<乙，平衡常數(shù)K：甲>乙，A、B項錯誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙<丁，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，所用的時間：丙>丁，C項錯誤；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積分數(shù)φ(SO3)：丙>丁，D項正確。方法指導(dǎo)(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。二、外因?qū)Χ嘀仄胶獾挠绊?.[2022·河北，16(2)①]工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑BC增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。5.[2022·湖南，16(1)①]在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41.1kJ·mol－1下列說法正確的是______。A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡C.平衡時H2的體積分數(shù)可能大于D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率BD在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入惰性氣體不能改變各組分的濃度，因此反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動，A說法不正確；在反應(yīng)中固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡，B說法正確；將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確。返回練真題明考向011.(2023·北京，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生√123123MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱的可逆反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項不符合題意。2.(2022·海南，8)某溫度下，反應(yīng)CH2==CH2(g)＋H2O(g)

CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大√123123該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。3.[2023·新課標卷，29(4)]在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示。其中一種進料組成為

＝0.75、

＝0.25，另一種為

＝0.675、＝0.225、xAr＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：xi＝

)123①圖中壓強由小到大的順序為_____________，判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________。123p1＜p2＜p3合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大合成氨的反應(yīng)中，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)：p1＜p2＜p3，因此，圖中壓強由小到大的順序為p1＜p2＜p3。②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_______。123該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度和相同壓強下，惰性氣體Ar不利于合成氨，進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖2。圖212333.33%③圖1中，當(dāng)p2＝20MPa、＝0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α＝__________。該溫度時，反應(yīng)N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝_______(MPa)－1(化為最簡式)。123圖1中，進料組成為＝0.75、＝0.25，兩者物質(zhì)的量之比為3∶1。假設(shè)進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，達到平衡時氮氣的變化量為x

mol，則有：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)始/mol

1

3

0變/mol

x

3x

2x平/mol

1－x

3－3x

2x123返回課時精練021.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去√12345678910111213141234567891011121314A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，在該溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－

[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致Fe3＋濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，故可以用勒夏特列原理解釋。2.反應(yīng)NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入HCl氣體D.保持壓強不變，充入氮氣√1234567891011121314A項，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，通入SO2氣體使平衡正向移動；C項，NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl氣體使平衡正向移動；D項，保持壓強不變，充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動。3.(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa√1234567891011121314測定NO2的相對分子質(zhì)量時，要使平衡逆向移動，且逆向移動的程度越大，測定結(jié)果的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強越小時，平衡逆向移動的程度越大，故選D。A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離

子濃度比原溶液大D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動√1234567891011121314向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，溶液呈黃色，A錯誤；反應(yīng)前后元素的化合價均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于只能是減弱這種改變，所以再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動，D錯誤。12345678910111213145.(2023·廣州實驗中學(xué)模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度應(yīng)選30℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低√12345678910111213141234567891011121314反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)正反應(yīng)是一個熵減的自發(fā)反應(yīng)，故可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A正確；該反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B錯誤；Ni(CO)4的沸點為42.2℃，將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，反應(yīng)溫度應(yīng)選50℃，C錯誤；6.對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若容器體積不變，密度不變時說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后

的值不變D.增大體系的壓強能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率√1234567891011121314升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；1234567891011121314增大體系的壓強，平衡逆移，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜bB.若a＝b，則該反應(yīng)中可能使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜bD.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b√1234567891011121314A項，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強，B的體積分數(shù)增大，故a>b；B項，使用催化劑，平衡不移動，a＝b；C項，升高溫度，平衡正向移動，a>b；D項，相當(dāng)于擴大容器容積，減小壓強，平衡逆向移動，a＜b。12345678910111213148.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＜0，t1時達到平衡后，在t2時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)：Ⅰ＞ⅡB.t2時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC.0～t2時，v正＞v逆D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)√1234567891011121314反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分數(shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯誤；1234567891011121314向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡和原平衡相同，符合圖像，故B正確；由題圖可知，0～t1時，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動，即v正＞v逆，t1～t2時，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯誤。9.(2023·河北滄州高三聯(lián)考)T℃下，在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(l，淺黃色)＋Cl2(g)

2SCl2(l，紅棕色)

ΔH＜0。已知S2Cl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.當(dāng)單位時間內(nèi)斷裂nmolS—S，同時有nmolCl2被還原時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.平衡后，升高溫度，容器體積減小C.平衡后，壓縮容器體積，容器中黃綠色先變深后變淺，最終氣體顏色和原來一樣D.平衡后，增加S2Cl2(l)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動√12345678910111213141234567891011121314單位時間內(nèi)斷裂nmolS—S和nmolCl2被還原都在描述正反應(yīng)速率，不能作為平衡判據(jù)，A項錯誤；因該反應(yīng)在恒壓密閉容器中進行且ΔH＜0，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，生成Cl2，容器體積增大，B項錯誤；平衡常數(shù)K＝

，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即c(Cl2)不變，增大壓強后c(Cl2)先增大后減小，最終與原來一樣，C項正確；增加S2Cl2(l)的物質(zhì)的量，平衡不移動，D項錯誤。10.Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH，研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過程如下：反應(yīng)?。?CuCl2(s)

2CuCl(s)＋Cl2(g)反應(yīng)ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)

2CuO(s)＋Cl2(g)反應(yīng)ⅲ：……下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是A.反應(yīng)ⅰ增大壓強，達到新平衡后Cl2濃度減小B.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0C.由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率D.推斷反應(yīng)ⅲ應(yīng)為CuO(s)＋2HCl(g)

CuCl2(s)＋H2O(g)√12345678910111213141234567891011121314溫度不變，平衡常數(shù)不變，K＝c(Cl2)，因此反應(yīng)ⅰ增大壓強，達到新平衡后Cl2濃度不變，A錯誤；反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，B錯誤；依據(jù)蓋斯定律，用[總反應(yīng)－(反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ)]×

得反應(yīng)ⅲ：CuO(s)＋2HCl(g)

CuCl2(s)＋H2O(g)，D正確；由反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ知，催化劑CuCl2參加反應(yīng)，通過改變反應(yīng)歷程，從而提高反應(yīng)速率，但不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤。11.如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡。下列說法不正確的是A.第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大C.第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D.第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多√1234567891011121314兩室中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時將體積縮小為原來的

，壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，SO2物質(zhì)的量減少，則第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多，A項正確；通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強和右室一樣大，B項正確；左室從正反應(yīng)開始建立平衡，左室平衡時壓強小于左室起始壓強，右室從逆反應(yīng)開始建立平衡，右室平衡時壓強大于右室起始壓強，左室與右室起始壓強相等，則第一次平衡時左室內(nèi)壓強一定小于右室，C項正確；1234567891011121314若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時SO2的物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項錯誤。123456789101112131412.(2023·安徽蚌埠統(tǒng)考模擬)能源的合理開發(fā)和利用、低碳減排是人類正在努力解決的大問題。(1)在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－156.9kJ·mol－1副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH2＝＋41.1kJ·mol－1工業(yè)合成甲烷通常控制溫度為500℃左右，其主要原因為__________________________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314溫度低于500℃，反應(yīng)速率??；溫度高于500℃，對副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動程度增大，不利于甲烷的生成①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是____(填字母)。A.氣體總體積保持不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變1234567891011121314C該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，故氣體體積也始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，不能證明反應(yīng)達到平衡，A、B錯誤；12345678910111213141234567891011121314Ⅱ>1234567891011121314123456789101112131445kPa1234567891011121314由圖示信息可知，在

＝1、T2K下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三段式分析可知，

CH4(g)＋4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)起始/mol

a

a

0

0

0轉(zhuǎn)化/mol

0.1a

0.4a

0.2a

0.1a

0.2a平衡/mol

0.9a

0.6a

0.2a

0.1a

0.2a1234567891011121314①表示

＝1∶2的曲線是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。Ⅱ12345678910111213141234567891011121314②T3____(填“>”或“<”)T4，原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。<該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C3H8與O2起始物質(zhì)的量比相同時，升高溫度，平衡逆向移動，C3H8體積分數(shù)增大，故橫坐標向左是升高溫度，所以T3<T4③M點時，O2的轉(zhuǎn)化率是_________(保留三位有效數(shù)字)。27.3%1234567891011121314由圖可知，M點時，起始

＝1∶1，平衡時丙烷的體積分數(shù)為20%，設(shè)丙烷和氧氣的起始物質(zhì)的量都為1mol，平衡時生成amol丙烯，由題意可建立如下三段式：

C3H8(g)＋O2(g)

C3H6(g)＋H2O(g)始/mol

1

1

0

0變/mol

a

0.5a

a

a平/mol

1－a

1－0.5a

a

a1234567891011121314(2)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反應(yīng)為3CH3OH(g)

C3H6(g)＋3H2O(g)

ΔH，一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入3molCH3OH(g)，平衡時，n(C3H6)＝0.6mol，下列說法正確的是____(填字母)。A.HZSM-5能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.達到平衡時，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新達到平衡時C3H6的濃度增大C.達到平衡后，再通入物質(zhì)的量均為0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此時平衡逆向移動D.若起始時向2L絕熱恒容密閉容器中通入3molCH3OH(g)，平衡時，n(H2O)＝

1.6mol，則ΔH<0BC123456789101112131414.(2023·湖南張家界模擬)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)

S2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝＋180kJ·mol－1②CS2(g)＋2H2(g)

CH4(g)＋S2(g)

ΔH2＝－81kJ·mol－1則反應(yīng)③CH4(g)＋2H2S(g)

CS2(g)＋4H2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1；下列敘述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是______(