遼寧省大連市2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學試題（原卷版）

大連市2023~2024學年度第一學期期末考試高二化學注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效。2.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術、生活和工業(yè)生產(chǎn)息息相關。下列說法錯誤的是A.304不銹鋼因加入鉻、鎳等而具有很強的抗腐蝕性B.生產(chǎn)中用硫酸除去鍋爐中的水垢(主要成分是)C.工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中和D.實驗室盛放溶液的試劑瓶應使用橡膠塞2.1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個反應可以表示為：。下列說法正確的是A.稀有氣體氦是分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的B.上述轉變過程屬于化學變化C.分子在中的溶解度低于在水中的溶解度D.在自然界，氫元素只有一種核素3.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)原子的價層電子排布圖：B.基態(tài)原子的簡化電子排布式：C.的模型：D.中的鍵：4.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A.在硫酸工業(yè)實際生產(chǎn)中，采用常壓條件將轉化為B.加熱盛有溶液的試管，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色C.工業(yè)合成氨選擇在進行而非室溫條件D.反應達到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存是A.在的溶液中：、、、B.弱堿性溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.能使甲基橙顯紅色的溶液中：、、、6.已知()的反應都可設計成原電池。常溫常壓下，下列反應不能設計成原電池的是A.B.C.D.7.間二硝基苯可用作有機合成及染料中間體，也可以用作催化劑、腐蝕抑制劑等。下圖為利用硝基苯制二硝基苯的決速步驟勢能圖。下列說法錯誤的是A.的鍵角大于的鍵角 B.中含有單電子，易締合為C.硝基苯硝化時優(yōu)先生成間二硝基苯 D.反應前后所有原子的雜化方式均沒有改變8.下列說法錯誤的是A.斷開中的四個鍵所需能量相等B.鋁制品作為電解池陽極進行氧化處理，可以防止其被腐蝕C.以鐵作陰極電解溶液可以得到金屬鋅D.向中加入大量水，加熱，可水解趨于完全得到9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應的活化能大于逆反應的活化能B.T2下，在0~t1時間內(nèi)，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大D.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量10.下列實驗方法或操作能達到目的是選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C探究溫度對醋酸鈉水解平衡的影響分別在、和下，測量溶液的D比較碘在純水中和四氯化碳中的溶解性向碘水中加入四氯化碳，振蕩試管，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D11.某溫度下，溶液的水解度為59％(水解度)，向該溫度下溶液中加水稀釋至。下列說法錯誤的是A.稀釋過程中，水的電離程度減小B稀釋過程中，變大C.的溶液中，D.的溶液中，12.下列說法正確的是A.下，制備高純硅的熱化學方程式：B.熔融碳酸鹽氫氧燃料電池的正極反應式：C.溶液中的水解方程式：D.用溶液檢驗的離子方程式：13.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．制備無水C．探究鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的原理D．比較與的A.A B.B C.C D.D14.水系鋅金屬電池因鋅負極水系電解液的腐蝕問題而限制了循環(huán)壽命。中科院化物所團隊設計了一種雙相電解液體系，該體系的負極側電解液富含有機溶劑，而正極側電解液以水溶液為主，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.電解質(zhì)溶液中的和向負極移動C.電子從負極流出到正極，再經(jīng)電解液回到負極D.該電池的優(yōu)點是降低了負極的含水量，從而抑制水溶液的腐蝕15.在水溶液中主要以、的形式存在。方解石(主要成分)在天然水體中會逐漸溶解并釋放，與水體中的形成難溶物。體系中與關系如下圖所示，為、、、的濃度，單位為。已知天然水體表面的分壓保持恒定，的電離方程式可寫成。下列說法錯誤的是A.直線代表的粒子為B.難溶物的的數(shù)量級為C.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值為D.溶液中隨著的增大而減小第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.填空（1）短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)、、原子均有兩個單電子，簡單離子在同周期離子中半徑最小，與同主族。(ⅰ)基態(tài)原子核外有_____種不同空間運動狀態(tài)的電子。(ⅱ)、、三種元素中，電負性由大到小的順序為_____(填元素符號)。(ⅲ)關于元素、、、、及其化合物，下列說法正確的是_____。a．第一電離能的大小可以作為判斷以上元素金屬性強弱的依據(jù)b．電負性的大小可以作為判斷以上元素非金屬性強弱的依據(jù)c．最高價氧化物的水化物分子中，原子采取雜化d．原子為中心原子且雜化的，其分子的空間結構一定為直線形（2）雜環(huán)化合物構成環(huán)的原子除碳原子外，還至少含有一個雜原子。最常見的雜原子是氮原子、氧原子、硫原子。雜環(huán)化合物普遍存在于藥物分子的結構之中。(ⅰ)1個吡咯分子中含有鍵數(shù)目是_____個。(ⅱ)噻吩沸點低于吡咯的原因是_____。(ⅲ)圖、、分別表示、、和的逐級電離能變化趨勢(縱坐標的標度不同)。表示第一電離能的變化的是圖_____(填、或)。(ⅳ)的鍵角_____的鍵角(填“大于”或“小于”)。17.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：[滴定時，與相當]，然后用標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：Ⅰ．稱取樣品于小燒杯中。Ⅱ．加入少量蒸餾水溶解，然后把溶液轉移到容量瓶中，定容，搖勻。Ⅲ．移取樣品溶液于錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液，搖勻、靜置后，加入1~2滴酚酞試液，用標準溶液滴定至終點，記錄所消耗溶液的體積，平行測定3次。回答下列問題：（1）實驗方案中出現(xiàn)的圖標為，其中要求實驗者_____(填防護措施)。（2）步驟Ⅱ是除容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____。（3）根據(jù)步驟Ⅲ填空：(ⅰ)堿式滴定管用標準液潤洗后，應將潤洗液從滴定管_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。(ⅱ)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____。a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(ⅲ)滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。(ⅳ)下列操作會導致測定結果偏低的是_____。a．錐形瓶洗凈后未干燥直接用于滴定b．甲醛因被氧化其中含有少量甲酸c．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視d．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（4）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123若標準溶液的濃度為，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____%(保留四位有效數(shù)字)。18.元素銻被廣泛用于制造半導體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。某企業(yè)想回收銅電解精煉過程形成的陽極泥中的銻和鉍元素，工藝流程如下：已知：①脫銅陽極泥中銻、鉍的存在形式為、、、；②和水解生成和，二者均為白色沉淀；③為淺黃色粉末，不溶于冷水?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，在_____(填“”、“”、“”、“”或“”)區(qū)。（2）氯化浸出過程中，為了提高浸出率可采取的措施為_____(任寫一點)；該過程中，主要轉化成，反應的離子方程式為_____。（3）氯化浸出過程中，硫酸要稍過量，主要作用為_____。（4）下圖為硫酸濃度對銻和鉍浸出率的影響，應選擇的最佳硫酸濃度為_____a．60b．80c．100d．120（5）分步調(diào)節(jié)過程中，先產(chǎn)生沉淀，再產(chǎn)生沉淀。已知浸出液中，開始沉淀時，溶液的是_____(已知約為，且與溶度積相差較大)。（6）分步調(diào)節(jié)產(chǎn)生的常用于制備制藥工業(yè)重要原料，寫出向和混合漿液中通入氯氣制備的離子方程式_____。19.和是工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。（1）氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化如下圖所示：Ⅰ.Ⅱ.(ⅰ)決定氧化反應速率的步驟是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)在恒容密閉容器中充入一定量的和，當溫度升高時，的生成速率反而降低，試結合反應過程能量圖分析其原因_____。(ⅲ)目前氮氧化物()的排放是環(huán)境和能源領域的一個重要問題。目前最常用的去除方法是選擇性催化還原()技術，計算_____。（2）某溫度下，在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應：。