粗鹽的提純-2022年中考化學實驗總復習

【實驗突破】2022年中考化學總復習微專題

專練13粗鹽的提純

1.（江蘇鎮(zhèn)江市丹陽市九年級上學期期末化學試卷）下列有關“粗鹽的初步提純”的實驗操

作不符合規(guī)范要求的是（）

【答案】A

【解析】

A.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，選項

A不符合規(guī)范。

B.配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，選項B符合規(guī)范。

C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，選項C符合規(guī)范。

D.蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，選項D符合規(guī)范。

故選：Ao

2.（黑龍江大慶市肇源縣2021年一模）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（主要

有Na2s（KMgCLCaClD和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。實驗室

粗鹽提純的部分流程如圖，有關該流程說法錯誤的是（）

不溶性雜質

*日土1、溶解

和皿過濾氣體

濾靖聯(lián)a濾液二鬻擎

一制pH—/->NaCl溶液空客>精鹽

活日日

A.不溶性雜質主要是泥沙

B.過濾時要用玻璃棒引流

C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

D.操作①②③依次加入的試劑可以為Na2c溶液、NaOH溶液、BaCb溶液。

【答案】D

【解析】

A.粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等），該不溶性雜質主要是泥沙，故A正確；

B.過濾時玻璃棒的作用是引流，故B正確；

C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C

正確；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用釧

離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸

根離子都可以;鈣離子用碳酸根離子沉淀,加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子轉化為沉淀,

但加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉還會除去反應剩余的氯化領，否

則過量的氯化/與鹽酸不反應無法除去，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，可以用

適量的鹽酸除去；故操作①②③依次加入的試劑可以為BaCk溶液、NaOH溶液、NazCOs溶液

或NaOH溶液、BaCk溶液、NazCOs溶液，故D不正確。故選D。

3.下列有關“粗鹽中難落性雜質去除的實驗”說法中正確的是（）

A.溶解：向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液

B.過濾：為了加快過濾速度，應該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌

C.蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱

D.誤差分析：量取10m水時仰視讀數(shù)，會使精鹽產(chǎn)率偏低

【答案】A

【解析】A.向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液，A正確。B.過濾時玻璃棒作用是

引流，不能攪拌，B錯誤。C.待蒸發(fā)皿中較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，C錯誤。

D.量取10m水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，水偏多，但是不會影響產(chǎn)率，D錯誤。故選A。

4.已知室溫下NaCl的溶解度約為36go現(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移

等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）

【答案】B

【解析】A.室溫下，氯化鈉的溶解度是36g,即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，

故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，故加水

應適量，不符合題意；B.過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符

合題意；C.蒸發(fā)時，應用蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，不符合題意D.轉移時，應用玻璃棒進行

轉移，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。

5.下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關實驗敘述錯誤的是（）

①②③④

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解

C.上述操作順序為③①②④

D.當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

【答案】C

【解析】A.由圖可知，④是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃

棒引流溶液，不符合題意；B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，說法正確，不符合

題意；C.粗鹽提純的步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，故操作順序為③①④②，符合題意;

D.當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不符合題意。故選C。

6.粗鹽中常含有MgCLCaClzNazSO"及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正

確的是（）

適里鹽酸

A.加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2c（X溶液，BaCk溶液

B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的

D.操作b的名稱為過濾

【解析】A.加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2c溶液，BaCL溶液，這是因為過

量的氯化鋼不能除去，該選項說法不正確；B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中

除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸領，該選項說法不正確；

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出

去，該選項說法正確；D.操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。

故選:Co

7.（山東東營市河口區(qū)2021—2022學年度第一學期期末考試）某化學興趣小組做粗鹽提純

實驗，并對粗鹽的成分作進一步探究。請回答下列問題：

實驗一：粗鹽提純

（1）寫出儀器A.b的名稱：a,b；圖A中當觀察到時，停止加

熱。

（2）操作②應是上圖中的（填序號）；玻璃棒的作用是o

（3）經(jīng)上述實驗，可計算出該粗鹽的純度為o若得到的NaCl產(chǎn)量比實際偏低，則

可能的原因是（填序號）。

A.溶解粗鹽時，水沒加夠

B.蒸發(fā)時受熱不均，有晶體濺出

C.過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中

實驗二：物質檢驗

【提出問題】食鹽中除含有NaCl外，可能還含有什么溶質？

【查閱資料一】食鹽中可能還含有Na2cOxNa2sOi等。

【作出猜想】猜想一：還有溶質NazCOs；猜想二：還有溶質NazSO,；猜想三：還有溶質

【查閱資料二】NazCOs溶液、NazSO,溶液均可以與BaCk溶液反應生成白色沉，且BaCOs可以

溶于鹽酸，BaSO&不能溶于鹽酸。

【討論交流】小組同學經(jīng)討論后認為：選擇BaCL溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗證猜想。若

猜想二正確，則發(fā)生反應的化學方程式為o

【實驗驗證】為驗證猜想，小組同學設計了如下實驗方案。

I.取上述食鹽樣品少量于試管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加過量的BaCk溶液，生成白色沉淀，靜置；

ni.靜置后棄去清液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷猜想是正確的。

【問題與交流】小組同學在實驗報告中記錄了如下文字：經(jīng)實驗驗證，該食鹽樣品中僅含有

NaCl、Na2cO3和Na2sO4,你認為這個觀點（填“正確”或“錯誤”）。

請說明你選擇的理由.

【答案】①酒精燈②燒杯③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體④B⑤引流⑥80%

⑦AB或BA⑧NazCONazSO」⑨.Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

⑩.三@錯誤?食鹽樣品中可能還有其它物質

【解析】

實驗一：粗鹽提純

（1）儀器A.b的名稱：a為酒精燈，b為燒杯；圖A中當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，

停止加熱，利用余熱將其烘干，故填：酒精燈；燒杯；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。

（2）過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作，操作②是泥沙和溶液分離開，該

操作應是上圖中的B；其中玻璃棒的作用是引流，故填：B；引流。

（3）經(jīng)上述實驗，該粗鹽的純度為警、100%=80%；

A.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，部分固體未溶解，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，選

項A正確；

B.蒸發(fā)時有晶體飛濺出來，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，選項B

正確；

C.過濾時濾紙破損，則會使部分雜質得不到過濾，而使蒸發(fā)的得到的精鹽的質量偏大，故可

能導致產(chǎn)率偏高，選項C錯誤；

故填：80%；AB?

實驗二：物質檢驗

【作出猜想】食鹽中可能還含有Na2c（kNazSO”可能是只含有碳酸鈉，可能是只含硫酸鈉，

也可能是碳酸鈉和硫酸鈉，故填：N&COs和Na2sO,。

【討論交流】猜想二正確，有溶質硫酸鈉，硫酸鈉和氯化/反應生成硫酸/沉淀和氯化鈉,

化學方程式為Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl,故填：

Na2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl。

【實驗結論】向溶液中滴加過量的氯化領溶液，生成白色沉淀，說明含有硫酸鈉或碳酸鈉,

硫酸鈉和氯化鋼可以產(chǎn)生硫酸領沉淀，碳酸鈉和氯化鋼可以產(chǎn)生碳酸鋼沉淀，靜置后棄去清

液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀既含有碳酸/又含有硫

酸鋼沉淀，故一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，猜想三正確，故填：三。

【問題與交流】經(jīng)實驗驗證，該食鹽樣品中僅含有NaCLNa2c和Na2s0”這個觀點是錯誤

的，該食鹽樣品中可能還含有其他可溶性物質如：MgCl2,故填：錯誤；食鹽樣品中可能還

有其它物質。

8.（江蘇鹽城市鹽城中學二模）實驗室對只含有MgCk雜質的粗鹽進行提純，步驟如下圖：

（1）步驟①中，稱量20g粗鹽需補充的主要儀器是.

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是o

（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCk,步驟⑤中，為中和過量的NaOH,應滴加的

“試劑a”是（填字母）。

A稀鹽酸B稀硫酸C稀硝酸

（4）步驟⑥的操作名稱是結晶，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。

（5）⑥中最終得到的氯化鈉與樣品中氯化鈉的質量為比較（填偏大，偏小或不

變）（假設操作中沒有誤差和損耗）。

【答案】①托盤天平②攪拌，加快溶解速率③A④蒸發(fā)⑤偏大

【解析】

（1）步驟①中，稱量20g粗鹽需補充的主要儀器是托盤天平，用于稱量一定質量的藥品。

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（3）A稀鹽酸和過量氫氧化鈉生成氯化鈉，得到想要的氯化鈉，正確；

B稀硫酸和過量氫氧化鈉生成硫酸鈉，引入新雜質，錯誤；

C稀硝酸和過量氫氧化鈉生成硝酸鈉，引入新雜質，錯誤。

故選Ao

（4）步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)結晶，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。

（5）由于氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉、和鹽酸反應生成氯化鈉，故⑥中最終得到的

氯化鈉與樣品中氯化鈉的質量為比較偏大。

9.（2021湖南衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含

CaCLMgCk等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；

過程如下：

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為o

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質名稱或化學式）。

【答案】飽和；A；過濾；NaOH,Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）

【解析】（1）海水結晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯

化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質且不帶入新的雜質，選項正確；B.氫氧化

鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質氯化鉀，不符合除雜的原則，選

項不正確；C.NaNOs不能與氯化鎂反應，反而帶入新的雜質，選項不正確；故選A；（3）操

作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳

酸鈉將鈣離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，

所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸

鈉）。

10.（2021重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCLMgCLNa2s04

等雜質）為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。

（提示）雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)2和o

(3)物質X是o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應的化學方程式為

(5)為了證明滴加的Ba(0H)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質的溶液能達到實驗目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KC1

【答案】漏斗；BaS04;Na2C03；HCl+NaOH=NaCl+H2O；C

【解析】(1)過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)粗鹽中含有泥沙、氯化

鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化領，氫氧

化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，

故沉淀b為氫氧化鎂和BaS04;(3)濾液b中含氯化鈣、反應生成的氯化鋼、過量的氫氧化

鋼等雜質，要想除去這些雜質，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯

化鈉，氫氧化領和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯

化鈉，故物質X是NazOX;(4)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，濾液c中含反應

生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中

和反應，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(5)為了證明滴加的氫氧化鋼

過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化期反應生成硫酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，

說明氫氧化領過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋼反應生成碳酸領沉淀，但是上層清液中含有氯化

鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說

明氫氧化鋼過量，氯化鉀與氫氧化/不反應。故選C。

11.(河北唐山市灤州市2021-2022學年度第一學期期末考試)如圖所示是粗鹽提純的實驗。

食鹽水

BCD

（1）實驗的操作順序應為o（填字母序號）

（2）圖B中儀器a的名稱是；溶解過程玻璃棒的作用及達到的目的是

;過濾過程玻璃棒的作用是;蒸發(fā)操作中玻璃棒的

作用及達到的目的是當出現(xiàn)時停止加熱利用余熱將濾液

蒸干：蒸發(fā)操作結束后，用將固體轉移到紙片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.攪拌，使粗鹽充分溶解（或攪拌，加快

溶解速度）③.引流④.攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺（或攪拌，防止液滴飛

濺）⑤.較多固體時⑥.玻璃棒

【解析】

（1）粗鹽提純的過程為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，圖中的操作順序應為CABD；

（2）儀器a為漏斗；玻璃棒在溶解時的作用是攪拌，使粗鹽充分溶解；過濾過程玻璃棒的

作用是引流；蒸發(fā)過程，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺；當觀察到有較多

固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干水分；轉移固體藥品時應使用玻璃棒。

12.（河北唐山市遷安市202―2022學年第一學期期末教學質量檢測）下圖是配制50g質量

分數(shù)為4%的NaCl溶液的過程示意圖。請回答下列問題：

（3）若將圖中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于4%。請你分析可能的

原因（寫一條）：O

【答案】（1）量筒、膠頭滴管（2）小于

（3）量取水時俯視讀數(shù)了（將量筒中的水倒入燒杯時，一部分水灑在外面了，或其他答案

合理即可）

【解析】

（1）量水是量取一定量的液體，用到的儀器有量筒、膠頭滴管；

（2）由圖可知，圖中用托盤天平稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉和祛碼的位置放反了，會導

致氯化鈉的質量偏小，所配制溶液的質量分數(shù)小于4%；

（3）將圖中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于4%,可能是量取水時俯

視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶質質量分數(shù)偏大，或將量筒中

的水倒入燒杯時，一部分水灑在外面了，導致溶劑質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大。

13.（河北唐山市灤州市2021-2022學年度第一學期期末考試）如圖所示是粗鹽提純的實驗。

（1）實驗的操作順序應為0（填字母序號）

（2）圖B中儀器a的名稱是；溶解過程玻璃棒的作用及達到的目的是

;過濾過程玻璃棒的作用是；蒸發(fā)操作中玻

璃棒的作用及達到的目的是，當出現(xiàn)時停止加熱利用余熱

將濾液蒸干：蒸發(fā)操作結束后，用將固體轉移到紙片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.攪拌，使粗鹽充分溶解（或攪拌，加快

溶解速度）③.引流④攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺（或攪拌，防止液滴飛濺）

⑤較多固體時⑥玻璃棒

【解析】

（1）粗鹽提純的過程為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，圖中的操作順序應為CABD；

（2）儀器a為漏斗；玻璃棒在溶解時的作用是攪拌，使粗鹽充分溶解；過濾過程玻璃棒的作

用是引流；蒸發(fā)過程，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺；當觀察到有較多固

體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干水分；轉移固體藥品時應使用玻璃棒。

14.（2020遼寧沈陽）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按以下步驟進行實驗：（實驗

環(huán)境溫度為20℃）

I、稱量與溶解n、過濾m、

請回答下列問題：

（1）將步驟m補充完整。

（2）下圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線，圖2為步驟I中的部分操作：

①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是go

②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是mL?(提示：水的密

精鹽質量

度為1g.mL-1；X100%)

粗鹽質盤

③用玻璃棒攪拌的目的是O

(3)過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是(填字母)。

A.過濾速度慢

B.濾紙破損

C.部分雜質未經(jīng)過濾進入濾液

【答案】(1).蒸發(fā)(2).36.0(3)5(4)加速固體溶解(其他合理答案均可)

(5)c

【解析】粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故①答案為蒸發(fā)；

(2)①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是36.0g；

②1.8g的氯化鈉完全溶解所需水的質量=100gx。笑=5g,水的體積為5mL。從節(jié)約能源

36g

和提高產(chǎn)率的角度分析，固體剛好完全溶解時為圖2中所需水的最佳體積，其值為5ml；

③用玻璃棒攪拌是為了加速固體的溶解；

(3)如果過濾時液面高于濾紙邊緣，會造成待過濾的液體從濾紙和漏斗之間的縫隙流下來,

即有些混合物沒有經(jīng)過過濾就下來了，導致得到的濾液含有較多的雜質，故選項c正確。

15.(2021遼寧營口)下面為“去除粗鹽中難溶性雜質并計算產(chǎn)率”的實驗操作示意圖：

(1)請將上述操作進行合理排序:(填序號)、計算;請改正操作④中的錯誤。

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是=

(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是0

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質如MgCLCaCk,得到純

凈的NaCL還需依次用到NaOH溶液、Na2c溶液和稀鹽酸(三種藥品均過量)；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是;②稀鹽酸的作用是

【答案】①.⑤③①④②②.用玻璃棒引流③.防止局部溫度過高，造成液滴

飛濺④.濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等)⑤.除盡

氯化鈣⑥.除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】(1)粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉移到燒杯中，加

入水攪拌溶解，再過濾，最后蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：⑤③①

④②;操作④中的錯誤是沒用玻璃棒引流，可能會造成過濾失敗,改正后應該用玻璃棒引流。

(2)操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(3)過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損，會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁；或液面高于濾紙的邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該

操作會使濾液仍然渾濁；或盛接濾液的燒杯不干凈等。

(4)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，氫氧化鈉與氯化

鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量碳酸鈉，

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再進行過濾除去沉淀物，最后再加入鹽酸除

去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是除盡氯化鈣；

②稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

16.(2019遼寧丹東)根據(jù)所學化學知識回答下列問題

(1)在粗鹽提純實驗中，若蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，產(chǎn)率將會有什么變化

(2)小明在做過濾實驗時，濾液流下速度慢的原因可能是什么？(答一點即可)

(3)木炭在氧氣中燃燒時，木炭自上而下慢慢伸入到集氣瓶底的目的是什么？

(4)做CO還原Fe203實驗時，為什么先通一會兒C0,然后再加熱？

【答案】(1).產(chǎn)率會偏低(2).濾紙和漏斗內壁之間有氣泡或濾紙上沉積的固體過

多(3).為了使木炭持續(xù)與氧氣反應(4).排凈試管內原有空氣，防止一氧化碳和空

氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸

【解析】

(1)蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故精鹽的產(chǎn)率

可能會偏低；

(2)濾紙和漏斗內壁之間有氣泡或濾紙上沉積的固體過多，都會造成濾液流下速度慢；

(3)為了使木炭持續(xù)與氧氣反應，木炭在氧氣中燃燒時，木炭自上而下慢慢伸入到集氣瓶

底；

(4)一氧化碳還原氧化鐵時，反應前先通一會兒CO,排凈試管內原有的空氣，防止一氧化

碳和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸，主要是從安全因素考慮。

17.(2021湖南衡陽)海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含

CaCLMgCL等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等;

過程如下：

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為。

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質名稱或化學式）。

【答案】飽和；A；過濾；NaOH,Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）

【解析】（1）海水結晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯

化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質且不帶入新的雜質，選項正確；B.氫氧化

鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質氯化鉀，不符合除雜的原則，選

項不正確；C.NaNOs不能與氯化鎂反應，反而帶入新的雜質，選項不正確；故選A；（3）操

作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳

酸鈉將鈣離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，

所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH,Na2C03（或氫氧化鈉、碳酸

鈉）。

18.（2021河南）實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、