第5講常見的堿(原卷版+解析)

第5講常見的堿【題典演練】命題點一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性1．下列關于Ca（OH）2的說法，錯誤的是（）A．微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅 B．能與酸反應，可用于降低土壤的酸性 C．可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應屬于復分解反應 D．其澄清溶液可用來檢驗CO2，與CO2反應后溶液質量增加2．在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的物質是（）A．燒堿 B．石灰石 C．消石灰 D．稀鹽酸3．下列對物質用途的敘述不正確的是（）A．氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一 B．氫氧化鈣常用來改良酸性土壤 C．由于濃硫酸具有吸水性，所以常用作某些氣體的干燥劑 D．由于鹽酸能夠跟金屬起反應，所以不能用于金屬除銹4．氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似化學性質，其原因是（）A．都能解離出金屬離子 B．都能與酸反應生成鹽和水 C．都能使無色酚酞試液變成紅色 D．溶液中都含有OH﹣5．氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常見的兩種堿，它們之間有許多相似之處。（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了（填寫微粒符號）。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體。為鑒別它們，小明設計了如圖三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的是方案。6．如圖所示，小金總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。（1）為了驗證性質①，將試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色；（2）為了驗證性質③，你選擇的物質是（可多選）。A.KNO3B.BaCl2C.CuCl2D.Na2CO3命題點二、堿的變質問題1．向酸性氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質量（m）與所得沉淀質量（Q）的關系的是（）A．B． C．D．2．盛有石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗 C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸洗再用水洗3．回答下列問題：（1）澄清石灰水若敞口久置，觀察到現(xiàn)象是。該反應的化學方程式為。（2）氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收發(fā)生潮解，而且還能與空氣中的反應而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存。寫出氫氧化鈉露置空氣中變質的化學方程式為：。4．科學實驗室有幾瓶氫氧化鈉固體試劑，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質，變成了什么。所某科學興趣小組設計實驗方案進行實驗：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質量（g）氯化鈉質量（g）①2.403.51②2.322.34③3.483.51根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出第①組樣品的分子式是：；第②組樣品的分子式是：。5．氫氧化鈉是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）氫氧化鈉具有強烈的性，實驗時最好戴防護眼鏡。（2）氫氧化鈉若沒有密封保存易變質，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，下列試劑無法達到目的是（填選項）。A．稀HClB．酚酞試液C．CaCl2溶液D．Ca（OH）2溶液6．某次實驗中，某同學在3毫升氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈣溶液后，沒有觀察到紅褐色沉淀。什么原因導致沒有沉淀出現(xiàn)呢？他進行了進一步的探究。建立猜想：猜想1，可能是氯化鐵溶液呈酸性。猜想2，可能是氫氧化鈣溶液變質，導致溶液沒有堿性。（1）請你再提出一個合理猜想：。（2）該同學想利用實驗室的相關藥品來驗證猜想2，請你幫他完成實驗設計，并描述預期的實驗現(xiàn)象。。（3）經(jīng)過相關實驗驗證，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈣溶液沒變質，且猜想1正確。由此得出結論：氫氧化鈣先與酸性的氯化鐵溶液中和反應，所以沒有沉淀生成。據(jù)此，在該同學的實驗中，你認為如何操作可以得到預期的實驗現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。（寫出一種方法即可）?！緩娀柧殹恳唬x擇題（共8小題）1．下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（）A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B．氯化銅溶液和石灰水 C．稀鹽酸和硫酸鈉溶液 D．氧化鐵粉末和稀硫酸2．下列各組物質間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（）A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液與稀硝酸 C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液3．小張同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產(chǎn)生了疑慮，設計了以下4種實驗方案：①滴加無色酚酞，若變紅，說明溶液沒有變質；②加適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已變質；③加適量CuSO4溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質；④通入二氧化碳氣體，有沉淀產(chǎn)生。其中正確的是（）A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③4．下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（）A．NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱 B．其水溶液有澀味和滑膩感 C．對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性 D．其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色5．長期放置的氫氧化鈉會部分變質生成碳酸鈉。為了鑒定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中合理的是（）A．取樣溶于水，滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體 B．取樣溶于水，滴加酚酞溶液，觀察是否變紅 C．取樣溶于水，滴加硫酸銅溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀 D．取樣溶于水，滴加氯化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀6．在進行Ba（OH）2溶液的導電實驗時，如果向Ba（OH）2溶液中分別滴加入下列物質，能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化的是（）A．NaOH溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液液7．下列圖象正確反映對應的變化關系的是（）①：往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質量、質量分數(shù)的稀鹽酸中④：在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．在一定溶質質量分數(shù)的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后發(fā)生的化學反應方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列圖象能正確表示該過程的是（）A． B． C． D．二．實驗探究題（共2小題）9．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態(tài)。資料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應。（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是。（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象：。實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應。（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象：。（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：。10．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質的化學性質，做了如圖所示的實驗，滴加的藥品均過量。請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）實驗后試管中為無色溶液（填字母）。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實驗現(xiàn)象是。三．解答題（共2小題）11．某興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），來證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應。先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，一段時間后再打開止水夾。（1）觀察到的現(xiàn)象是。（2）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明同學認為該現(xiàn)象無法證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學反應，其理由是。（3）若將燒杯中溶液換成試劑，根據(jù)相似的實驗現(xiàn)象也可證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應。12．研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應。A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸鈉固體，C中盛有氫氧化鈉溶液?！緦嶒?】打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球明顯鼓起，打開K2，關閉K1，一段時間后，氣球沒有明顯變癟。實驗1沒出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象，改進后重新加入藥品進行實驗2。【實驗2】打開K2，關閉K1，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K2上方的導管口處，木條熄滅。上述實驗操作的目的是。然后進行后續(xù)實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，后續(xù)實驗的操作及現(xiàn)象是。寫出二氧化碳和氫氧化鈉反應的反應的化學方程式。第5講常見的堿【題典演練】命題點一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性1．下列關于Ca（OH）2的說法，錯誤的是（）A．微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅 B．能與酸反應，可用于降低土壤的酸性 C．可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應屬于復分解反應 D．其澄清溶液可用來檢驗CO2，與CO2反應后溶液質量增加【解答】解：A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，說法正確；B、氫氧化鈣能與酸反應，可用于降低土壤的酸性，說法正確；C、氫氧化鈣可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應屬于復分解反應，說法正確；D、氫氧化鈣的澄清溶液可用來檢驗CO2，與CO2反應后產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，導致溶液質量減小，說法錯誤；故選：D。2．在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的物質是（）A．燒堿 B．石灰石 C．消石灰 D．稀鹽酸【解答】解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性。故不選；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，中性物質，常用于建筑材料。故不選；C、消石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質?？捎糜谥泻退嵝酝寥栏牧纪寥澜Y構。故選；D、稀鹽酸是一種常見的酸，能與堿性物質發(fā)生反應，但不能改良酸性土壤，故不選。故選：C。3．下列對物質用途的敘述不正確的是（）A．氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一 B．氫氧化鈣常用來改良酸性土壤 C．由于濃硫酸具有吸水性，所以常用作某些氣體的干燥劑 D．由于鹽酸能夠跟金屬起反應，所以不能用于金屬除銹【解答】解：A、氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一，正確；B、氫氧化鈣常用來改良酸性土壤，正確；C、由于濃硫酸具有吸水性，所以常用作某些氣體的干燥劑，正確；D、由于鹽酸能夠跟金屬氧化物起反應，所以能用于金屬除銹，錯誤；故選：D。4．氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似化學性質，其原因是（）A．都能解離出金屬離子 B．都能與酸反應生成鹽和水 C．都能使無色酚酞試液變成紅色 D．溶液中都含有OH﹣【解答】解：氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似化學性質，其原因是溶液中都含有OH﹣。故選：D。5．氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常見的兩種堿，它們之間有許多相似之處。（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了OH﹣（填寫微粒符號）。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體。為鑒別它們，小明設計了如圖三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的是方案一、二?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了OH﹣。故填：OH﹣。（2）其中可行的是方案一、二，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁。故填：一、二。6．如圖所示，小金總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。（1）為了驗證性質①，將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色；（2）為了驗證性質③，你選擇的物質是CD（可多選）。A.KNO3B.BaCl2C.CuCl2D.Na2CO3【解答】解：（1）為了驗證性質①，將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色。故填：酚酞。（2）為了驗證性質③，選擇的物質是氯化銅、碳酸鈉，是因為氫氧化鈣和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故選：CD。命題點二、堿的變質問題1．向酸性氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質量（m）與所得沉淀質量（Q）的關系的是（）A． B． C． D．【解答】解：向酸性氯化鐵溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和酸性物質反應，不能產(chǎn)生沉淀，酸性物質完全反應后，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鐵完全反應后沉淀質量不再變化，D能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質量（m）與所得沉淀質量Q的關系。故選：D。2．盛有石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗 C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸洗再用水洗【解答】解：A、內壁常附有一層白膜為石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，因此用水洗不能洗去這層白膜；故A清洗方法不正確；B、內壁常附有一層白膜為石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸鈣，碳酸鈣不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，因此用氫氧化鈉溶液不能洗去這層白膜；故B清洗方法不正確；C、內壁常附有一層白膜為石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸鈣，碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，因此用鹽酸洗可洗去這層白膜，但鹽酸沾在瓶壁還需要進行一步清洗；故C不是最好方法；D、內壁常附有一層白膜為石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸鈣，碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，然后再用水清洗可完成徹底清洗；故D為最好方法。故選：D。3．回答下列問題：（1）澄清石灰水若敞口久置，觀察到現(xiàn)象是石灰水表面生成一層白膜。該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收水分發(fā)生潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存。寫出氫氧化鈉露置空氣中變質的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）澄清石灰水若敞口久置，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到現(xiàn)象是石灰水表面生成一層白膜，該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收水分發(fā)生潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存。二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案為：（1）石灰水表面生成一層白膜；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）水分；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。4．科學實驗室有幾瓶氫氧化鈉固體試劑，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質，變成了什么。所某科學興趣小組設計實驗方案進行實驗：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質量（g）氯化鈉質量（g）①2.403.51②2.322.34③3.483.51根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出第①組樣品的分子式是：NaOH；第②組樣品的分子式是：NaOH?H2O。【解答】解：加鹽酸中和至pH＝7，反應過程中沒有觀察到氣泡，說明樣品中不含有碳酸鈉；設生成3.51g氯化鈉需要氫氧化鈉質量為x，生成2.34g氯化鈉需要氫氧化鈉質量為y，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.5x3.51g40xx＝2.4g，第①組樣品的分子式是NaOH；NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.5y2.34g40yy＝1.6g，樣品質量是2.32g，說明氫氧化鈉中含有結晶水，設結晶水個數(shù)為z，根據(jù)題意有：1.6g：（2.32g﹣1.6g）＝40：18z，z＝1，第②組樣品的分子式是NaOH?H2O。故填：NaOH；NaOH?H2O。5．氫氧化鈉是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡。（2）氫氧化鈉若沒有密封保存易變質，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，下列試劑無法達到目的是（填選項）。A．稀HClB．酚酞試液C．CaCl2溶液D．Ca（OH）2溶液【解答】解：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；實驗時最好戴防護眼鏡。（2）A、滴加鹽酸，有氣泡生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此鹽酸能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意；B、氫氧化鈉變質，氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此無色酚酞不能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項符合題意；C、滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氯化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意；D、滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氫氧化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意。故選：B。故填：（1）腐蝕；（2）B6．某次實驗中，某同學在3毫升氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈣溶液后，沒有觀察到紅褐色沉淀。什么原因導致沒有沉淀出現(xiàn)呢？他進行了進一步的探究。建立猜想：猜想1，可能是氯化鐵溶液呈酸性。猜想2，可能是氫氧化鈣溶液變質，導致溶液沒有堿性。（1）請你再提出一個合理猜想：氫氧化鈣的溶解度小，溶液中氫氧根離子的濃度太小。（2）該同學想利用實驗室的相關藥品來驗證猜想2，請你幫他完成實驗設計，并描述預期的實驗現(xiàn)象。酚酞試液不變成紅色。（3）經(jīng)過相關實驗驗證，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈣溶液沒變質，且猜想1正確。由此得出結論：氫氧化鈣先與酸性的氯化鐵溶液中和反應，所以沒有沉淀生成。據(jù)此，在該同學的實驗中，你認為如何操作可以得到預期的實驗現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。加入過量的氫氧化鈣溶液（寫出一種方法即可）?！窘獯稹拷猓海?）由于氫氧化鈣微溶于水，所以一個合理猜想是：氫氧化鈣的溶解度小，溶液中氫氧根離子的濃度太小。（2）由于氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，呆滯溶液不顯堿性，所以實驗設計是：取氫氧化鈣溶液少許，加入酚酞試液，預期的實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變成紅色。（3）由于氯化鐵溶液呈酸性，應加入過量的氫氧化鈣溶液，就能出現(xiàn)紅褐色沉淀，所以操作是：加入過量的氫氧化鈣溶液。故答為：（1）氫氧化鈣的溶解度小，溶液中氫氧根離子的濃度太??；（2）酚酞試液不變成紅色。（3）加入過量的氫氧化鈣溶液?！緩娀柧殹恳唬x擇題（共8小題）1．下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（）A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B．氯化銅溶液和石灰水 C．稀鹽酸和硫酸鈉溶液 D．氧化鐵粉末和稀硫酸【解答】解：A、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加，故選項錯誤。B、氯化銅溶液和石灰水反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少，故選項正確。C、稀鹽酸和硫酸鈉溶液不反應，反應前后溶液的總質量不變，故選項錯誤。D、氧化鐵粉末和稀硫酸反應生成了氯化鐵和水，溶液的質量增加，故選項錯誤。故選：B。2．下列各組物質間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（）A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液與稀硝酸 C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液【解答】解：A、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。B、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生，故選項正確。C、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，會觀察到氧化鐵逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。D、硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。故選：B。3．小張同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產(chǎn)生了疑慮，設計了以下4種實驗方案：①滴加無色酚酞，若變紅，說明溶液沒有變質；②加適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已變質；③加適量CuSO4溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質；④通入二氧化碳氣體，有沉淀產(chǎn)生。其中正確的是（）A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③【解答】解：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。①氫氧化鈉和變質生成的碳酸鈉的溶液都呈堿性，滴加無色酚酞，都會變紅，錯誤；②碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已變質，正確；③碳酸鈉與CuSO4溶液反應，也會有沉淀生成，錯誤；④二氧化碳與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成的物質都溶于水，不會有沉淀產(chǎn)生，錯誤。故選：B。4．下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（）A．NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱 B．其水溶液有澀味和滑膩感 C．對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性 D．其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色【解答】解：A、NaOH固體極易溶于水，溶解時放出大量的熱，該選項說法不正確；B、氫氧化鈉溶液有澀味和滑膩感，該選項說法正確；C、氫氧化鈉對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性，該選項說法正確；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，該選項說法正確。故選：A。5．長期放置的氫氧化鈉會部分變質生成碳酸鈉。為了鑒定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中合理的是（）A．取樣溶于水，滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體 B．取樣溶于水，滴加酚酞溶液，觀察是否變紅 C．取樣溶于水，滴加硫酸銅溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀 D．取樣溶于水，滴加氯化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀【解答】解：A、取樣溶于水，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明氫氧化鈉變質，該選項合理；B、無論氫氧化鈉溶液是否變質，溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色，該選項不合理；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，和碳酸鈉反應生成碳酸銅沉淀，該選項不合理；D、碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，氫氧化鈉和氯化鈣混合可能產(chǎn)生氫氧化鈣沉淀，該選項不合理。故選：A。6．在進行Ba（OH）2溶液的導電實驗時，如果向Ba（OH）2溶液中分別滴加入下列物質，能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化的是（）A．NaOH溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液液【解答】解：A、滴加氫氧化鈉溶液時，溶液導電性幾乎不變，不能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化；B、滴加鹽酸時，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，溶液導電性幾乎不變，不能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化；C、滴加稀硫酸時，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應進行，溶液導電性減弱，燈泡由亮變暗，恰好完全反應時導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液導電性增強，燈泡由滅變亮，過程中觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化；D、滴加硫酸鈉溶液時，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，液導電性幾乎不變，不能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化。故選：C。7．下列圖象正確反映對應的變化關系的是（）①：往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質量、質量分數(shù)的稀鹽酸中④：在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【解答】解：①：往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸，pH由等于7逐漸變小，該選項對應關系不正確；②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，氫氧化鋇立即和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，該選項對應關系不正確；③：將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質量、質量分數(shù)的稀鹽酸中，氧化鎂和碳酸鈣質量相等時，氧化鎂和鹽酸反應生成的氯化鎂質量大，最終生成氯化鎂質量相等，該選項對應關系正確；④：在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質質量分數(shù)增大，達到飽和狀態(tài)時硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數(shù)不再變化，該選項對應關系正確。故選：C。8．在一定溶質質量分數(shù)的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后發(fā)生的化學反應方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列圖象能正確表示該過程的是（）A． B． C． D．【解答】解：由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學計量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應的化學計量數(shù)比為1：1；即生成沉淀的過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質量較多，而沉淀溶解的過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質量較少，所以分析所給的圖象可以判斷圖象D符合剛才的分析。推斷出圖象C表達準確；故選：C。二．實驗探究題（共2小題）9．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態(tài)。資料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應。（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應。（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應。實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應。（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象：打開K2，關閉K1，打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀。因此有白色沉淀生成。（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；（2）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應；（3）打開K2，關閉K1，打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉。故答案為：（1）攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；（2）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應；（3）打開K2，關閉K1，打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀。因此有白色沉淀生成；（4）取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉10．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質的化學性質，做了如圖所示的實驗，滴加的藥品均過量。請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）實驗后CEF試管中為無色溶液（填字母）。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實驗現(xiàn)象是白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。【解答】解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水