第2關(guān)酸及其酸性物質(zhì)(原卷版+解析)

2021-2022學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末難點(diǎn)大闖關(guān)第2關(guān)酸及其酸性物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一:鹽酸的性質(zhì)(1)鹽酸的物理性質(zhì)化學(xué)式HCl組成HCl氣體溶于水氣味刺激性氣味揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性,稀鹽酸沒有揮發(fā)性吸水性無(wú)【注意】鹽酸揮發(fā)性的利用:=1\*GB3①因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,所以需要密封保存=2\*GB3②打開瓶塞后能在空氣中形成白霧(揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小鹽酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類別反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無(wú)變紅無(wú)色酚酞試劑無(wú)不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成淺綠色3.產(chǎn)生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成黃色堿NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O無(wú)鹽AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固體產(chǎn)生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(實(shí)驗(yàn)使制取CO2)固體逐漸消失產(chǎn)生大量氣泡【注意】=1\*GB3①酸與指示劑反應(yīng),是指示劑發(fā)生改變=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)室制取CO2不用硫酸,因?yàn)楫a(chǎn)生的CaSO4是一種微溶物,會(huì)附著在CaCO3上,阻止反應(yīng)進(jìn)行;不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,會(huì)導(dǎo)致收集的CO2不純常考點(diǎn)1:鹽酸性質(zhì)的考察【例1】1.下面是小芳同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成【例2】某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點(diǎn)之前的pH大于7，B點(diǎn)以后溶液的pH小于7D.圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二:硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)化學(xué)式H2SO4組成硫酸溶于水氣味無(wú)揮發(fā)性無(wú)吸水性濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因?yàn)闈饬蛩峋哂形?可以用來(lái)做干燥劑=2\*GB3②敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小硫酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類別反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無(wú)變紅無(wú)色酚酞試劑無(wú)不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成淺綠色3.產(chǎn)生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成黃色堿NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O無(wú)鹽Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固體產(chǎn)生?？键c(diǎn)2:硫酸的吸水性【例3】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B.C.D.【例4】下列說法不正確的是()A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C.濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱?？键c(diǎn)3:硫酸的稀釋【例5】下列實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（)A.濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B.用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【例6】如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_______,b_______（2）b容器所盛的試劑是_______（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生_____________________?？键c(diǎn)4:酸堿鹽反應(yīng)過程的考察=1\*GB3①酸與堿優(yōu)先反應(yīng)=2\*GB3②酸與堿反應(yīng)后,剩余物質(zhì)再與鹽反應(yīng)=3\*GB3③把握酸堿反應(yīng),PH的變化【例7】下列圖象中不能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是()A.向pH=0的鹽酸中不斷加水B.向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量C.分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中，逐滴滴入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量D.向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液至過量同步練習(xí)一、單選題1．（2021·貴州黔西·模擬預(yù)測(cè)）在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，下列試劑不能將二者區(qū)分開的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．無(wú)色酚酞試液 D．FeCl33．下列操作對(duì)應(yīng)的圖像（橫坐標(biāo)為加入液體的體積）正確的是()ABCDNaOH溶液加水稀釋Na2CO3溶液中不斷加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不斷加入稀鹽酸稀H2SO4中不斷加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山東·煙臺(tái)市福山區(qū)教學(xué)研究中心模擬預(yù)測(cè)）向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由該圖像可知該反應(yīng)先放熱后吸熱B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向70s時(shí)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色5．（2021·福建·廈門市華僑中學(xué)九年級(jí)月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測(cè)得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amLB．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s內(nèi)，兩個(gè)容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO26．下列選項(xiàng)中反映變化關(guān)系的圖象與實(shí)驗(yàn)不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液（離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)）B．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．向堿溶液中逐漸加入酸溶液7．（2021·陜西·二模）向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定存在FeCl3B．c點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸C．d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH8．（2021·廣西·新秀學(xué)校三模）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液來(lái)制取氧氣C．向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅D．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中9．（2021·河南臥龍·二模）下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2情況下產(chǎn)生O2C．溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的鹽酸中不斷加水10．（2021·廣東坪山·二模）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等質(zhì)量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()x為10.6 b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·廣東江?！ぶ锌寄M）某課外興趣小組的同學(xué)繪制了四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象，其中正確的是A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．分別向等質(zhì)量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·廣東·九年級(jí)專題練習(xí)）下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上?！ぞ拍昙?jí)期末）小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是：()A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B．圖1中b點(diǎn)的值為106C．圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D．圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種15．（2019·湖北·思源實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是A．B．C．D．二、填空題16．（2021·山東泰安·九年級(jí)期中）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會(huì)得到______色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)______（寫化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用______溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)。17．（2021·山東萊西·九年級(jí)期中）無(wú)論是在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸和堿都是廣泛存在的重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）人體內(nèi)的CO2排出不暢時(shí)，血液的pH會(huì)________（填“升高“降低”或“不變）；濃硫酸敞口長(zhǎng)期存放會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂衉_______。（2）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。①為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。②依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須______保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說明反應(yīng)③的發(fā)生，從圖中可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_____（填寫化學(xué)式）。④為了驗(yàn)證④反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如圖所示，在白色點(diǎn)滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____（填孔穴序號(hào)，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W(xué)方程式解釋其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用來(lái)改良土壤酸性的物質(zhì)是_____（化學(xué)式填寫）19．（2021·山東廣饒·九年級(jí)期中）圖1是三種常見物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）由圖1可知，同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液由50℃降溫到10℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量最多的物質(zhì)是_____（填名稱）。（2）圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)_____（填名稱）。（3）若硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法是_____（選填“降溫結(jié)晶”“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）現(xiàn)有40℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至40℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為硝酸鉀的_____氯化鈉的（選填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質(zhì)沒有明顯變化，試管①中b物質(zhì)全部溶解，試管②中有c物質(zhì)析出，寫出a、b、c三種物質(zhì)的化學(xué)式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定Ca（OH）2溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。20．（2021·全國(guó)·九年級(jí)單元測(cè)試）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．（1）圖1燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_____；儀器A中溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；（2）圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列說法錯(cuò)誤的是_____；A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B.圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是_____。A.無(wú)色酚酞試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鎂固體（5）實(shí)驗(yàn)后該同學(xué)反思，不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)來(lái)證明中和反應(yīng)放熱，原因是_____。三、簡(jiǎn)答題21．（2020·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)九年級(jí)月考）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學(xué)計(jì)算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，請(qǐng)回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定質(zhì)量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，來(lái)達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模傧铝惺褂胮H試紙的方法正確的是____(填字母)．A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B.將pH試紙浸入待測(cè)液中，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH為13C.將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH值為9.5D.將pH試紙放在白色點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH值為7②由于用pH試紙多次測(cè)定較繁瑣，在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了20g該氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象．請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是____；b點(diǎn)溶液中含有大量的陽(yáng)離子有____(填離子符號(hào))；③乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是____。(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，可加入適量的____(填化學(xué)式)溶液后，再過濾。22．（2019·吉林·德惠市第三中學(xué)九年級(jí)月考）向一支裝有少量的試管中依次加入下列物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實(shí)驗(yàn)中加入過量稀H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；（2）圖C實(shí)驗(yàn)中加入過量稀H2SO4后，反應(yīng)停止后，所得溶液中含有的溶質(zhì)是_____；（3）如圖D，向圖C實(shí)驗(yàn)后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鋁絲．（4）甲同學(xué)通過觀察，認(rèn)為試管中溶液里的溶質(zhì)不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_____；（5）在甲同學(xué)分析基礎(chǔ)上，乙同學(xué)認(rèn)為要確定溶液里的溶質(zhì)成分，只需向其中加入適量的_____（填序號(hào)）即可。A.酚酞溶液B.Zn粒C.稀鹽酸D.Cu（OH）2E.CaCO3粉末．2021-2022學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末難點(diǎn)大闖關(guān)第2關(guān)酸及其酸性物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一:鹽酸的性質(zhì)(1)鹽酸的物理性質(zhì)化學(xué)式HCl組成HCl氣體溶于水氣味刺激性氣味揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性,稀鹽酸沒有揮發(fā)性吸水性無(wú)【注意】鹽酸揮發(fā)性的利用:=1\*GB3①因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,所以需要密封保存=2\*GB3②打開瓶塞后能在空氣中形成白霧(揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小鹽酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類別反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無(wú)變紅無(wú)色酚酞試劑無(wú)不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成淺綠色3.產(chǎn)生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成黃色堿NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O無(wú)鹽AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固體產(chǎn)生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(實(shí)驗(yàn)使制取CO2)固體逐漸消失產(chǎn)生大量氣泡【注意】=1\*GB3①酸與指示劑反應(yīng),是指示劑發(fā)生改變=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)室制取CO2不用硫酸,因?yàn)楫a(chǎn)生的CaSO4是一種微溶物,會(huì)附著在CaCO3上,阻止反應(yīng)進(jìn)行;不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,會(huì)導(dǎo)致收集的CO2不純?？键c(diǎn)1:鹽酸性質(zhì)的考察【例1】1.下面是小芳同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成【答案】C【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生，不符合題意；B、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍(lán)，不符合題意；C、向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，故產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，符合題意；D、向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，物質(zhì)名稱是結(jié)論不是現(xiàn)象，不符合題意。故答案為：C?！纠?】某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點(diǎn)之前的pH大于7，B點(diǎn)以后溶液的pH小于7D.圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)【答案】B【解答】A、A點(diǎn)之前沒有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)；通過圖示分析可知，AB段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無(wú)法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項(xiàng)不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)。A點(diǎn)之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點(diǎn)表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：CI-和，此選項(xiàng)符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的pH都大于7，B點(diǎn)之前，溶液還未反應(yīng)完，pH大于7；B點(diǎn)之后完全反應(yīng)，但滴加過量的鹽酸，所以pH小于7，此選項(xiàng)不符合題意；D、B點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。知識(shí)點(diǎn)二:硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)化學(xué)式H2SO4組成硫酸溶于水氣味無(wú)揮發(fā)性無(wú)吸水性濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因?yàn)闈饬蛩峋哂形?可以用來(lái)做干燥劑=2\*GB3②敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小硫酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類別反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無(wú)變紅無(wú)色酚酞試劑無(wú)不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成淺綠色3.產(chǎn)生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無(wú)色變成黃色堿NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O無(wú)鹽Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固體產(chǎn)生常考點(diǎn)2:硫酸的吸水性【例3】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B.C.D.【答案】D【解答】A、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖中裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管是出水管，短導(dǎo)管是進(jìn)氣管，圖中裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、驗(yàn)證CO2性質(zhì)時(shí)，需要將二氧化碳通過長(zhǎng)導(dǎo)管通入紫色石蕊溶液中，圖中裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、監(jiān)控氣體流速時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，根據(jù)氣泡冒出的快慢，可以監(jiān)控氣體流速，圖中所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選D?！纠?】下列說法不正確的是()A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C.濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱【答案】B【解答】A、濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減小，A說法正確。B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCI易與空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，不是白煙，B說法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，C說法正確。D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，D說法正確。故選B。?？键c(diǎn)3:硫酸的稀釋【例5】下列實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（)A.濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B.用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【答案】D【解答】A、濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱，說明濃硫酸易溶于水，故A錯(cuò)誤。B、氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，說明濃硫酸易吸水，故B錯(cuò)誤。C、濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有脫水性，能使小木棒變黑，說明濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故D正確；故選D。【例6】如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_______,b_______（2）b容器所盛的試劑是_______（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生_____________________【答案】玻璃棒量筒濃硫酸液體飛濺【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是玻璃棒，故填玻璃棒；儀器b的名稱是量筒，故填量筒。（2）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時(shí)擴(kuò)散，防止酸液飛濺，所以b容器所盛的試劑是濃硫酸，故填濃硫酸。（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生因濃硫酸溶于水放出大量熱，使液體沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，故填液體飛濺。?？键c(diǎn)4:酸堿鹽反應(yīng)過程的考察=1\*GB3①酸與堿優(yōu)先反應(yīng)=2\*GB3②酸與堿反應(yīng)后,剩余物質(zhì)再與鹽反應(yīng)=3\*GB3③把握酸堿反應(yīng),PH的變化【例7】下列圖象中不能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是()A.向pH=0的鹽酸中不斷加水B.向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量C.分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中，逐滴滴入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量D.向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液至過量【答案】C【解答】A、加入水后，溶液酸性減弱，最終接近7，但不能大于7，也不能等于7，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中，是堿不斷消耗堿性不斷減弱，恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，直至過量pH小于7，故B正確；C、向等質(zhì)量的金屬中加入酸，酸過量之前，加入相同質(zhì)量的酸得到的氫氣的質(zhì)量就相等，因此開始兩條曲線重合，故C不正確D、溶液中含有自由移動(dòng)的帶電微粒越多導(dǎo)電性越好，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀不導(dǎo)電，水幾乎不導(dǎo)電，導(dǎo)電性減小到0，把硫酸反應(yīng)完，再加入氫氧化鋇，又開始導(dǎo)電，故D正確。故選C。同步練習(xí)一、單選題1．（2021·貴州黔西·模擬預(yù)測(cè)）在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，下列試劑不能將二者區(qū)分開的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．無(wú)色酚酞試液 D．FeCl33．下列操作對(duì)應(yīng)的圖像（橫坐標(biāo)為加入液體的體積）正確的是()ABCDNaOH溶液加水稀釋Na2CO3溶液中不斷加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不斷加入稀鹽酸稀H2SO4中不斷加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山東·煙臺(tái)市福山區(qū)教學(xué)研究中心模擬預(yù)測(cè)）向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由該圖像可知該反應(yīng)先放熱后吸熱B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向70s時(shí)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色5．（2021·福建·廈門市華僑中學(xué)九年級(jí)月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測(cè)得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amLB．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s內(nèi)，兩個(gè)容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO26．下列選項(xiàng)中反映變化關(guān)系的圖象與實(shí)驗(yàn)不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液（離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)）B．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．向堿溶液中逐漸加入酸溶液7．（2021·陜西·二模）向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定存在FeCl3B．c點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸C．d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH8．（2021·廣西·新秀學(xué)校三模）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液來(lái)制取氧氣C．向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅D．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中9．（2021·河南臥龍·二模）下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2情況下產(chǎn)生O2C．溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的鹽酸中不斷加水10．（2021·廣東坪山·二模）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等質(zhì)量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．（2020·福建·廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)九年級(jí)）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()x為10.6 b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·廣東江?！ぶ锌寄M）某課外興趣小組的同學(xué)繪制了四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象，其中正確的是A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．分別向等質(zhì)量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·廣東·九年級(jí)專題練習(xí)）下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上?！ぞ拍昙?jí)期末）小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是：()A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B．圖1中b點(diǎn)的值為106C．圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D．圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種15．（2019·湖北·思源實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是A．B．C．D．二、填空題16．（2021·山東泰安·九年級(jí)期中）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會(huì)得到______色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)______（寫化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用______溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)。17．（2021·山東萊西·九年級(jí)期中）無(wú)論是在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸和堿都是廣泛存在的重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）人體內(nèi)的CO2排出不暢時(shí)，血液的pH會(huì)________（填“升高“降低”或“不變）；濃硫酸敞口長(zhǎng)期存放會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂衉_______。（2）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。①為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。②依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須______保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說明反應(yīng)③的發(fā)生，從圖中可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_____（填寫化學(xué)式）。④為了驗(yàn)證④反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如圖所示，在白色點(diǎn)滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____（填孔穴序號(hào)，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W(xué)方程式解釋其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用來(lái)改良土壤酸性的物質(zhì)是_____（化學(xué)式填寫）19．（2021·山東廣饒·九年級(jí)期中）圖1是三種常見物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）由圖1可知，同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液由50℃降溫到10℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量最多的物質(zhì)是_____（填名稱）。（2）圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)_____（填名稱）。（3）若硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法是_____（選填“降溫結(jié)晶”“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）現(xiàn)有40℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至40℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為硝酸鉀的_____氯化鈉的（選填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質(zhì)沒有明顯變化，試管①中b物質(zhì)全部溶解，試管②中有c物質(zhì)析出，寫出a、b、c三種物質(zhì)的化學(xué)式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定Ca（OH）2溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。20．（2021·全國(guó)·九年級(jí)單元測(cè)試）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．（1）圖1燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_____；儀器A中溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；（2）圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列說法錯(cuò)誤的是_____；A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B.圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是_____。A.無(wú)色酚酞試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鎂固體（5）實(shí)驗(yàn)后該同學(xué)反思，不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)來(lái)證明中和反應(yīng)放熱，原因是_____。三、簡(jiǎn)答題21．（2020·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)九年級(jí)月考）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學(xué)計(jì)算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，請(qǐng)回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定質(zhì)量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，來(lái)達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模傧铝惺褂胮H試紙的方法正確的是____(填字母)．A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B將pH試紙浸入待測(cè)液中，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH為13C將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH值為9.5D將pH試紙放在白色點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH值為7②由于用pH試紙多次測(cè)定較繁瑣，在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了20g該氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象．請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是____；b點(diǎn)溶液中含有大量的陽(yáng)離子有____(填離子符號(hào))；③乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是____。(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，可加入適量的____(填化學(xué)式)溶液后，再過濾。22．（2019·吉林·德惠市第三中學(xué)九年級(jí)月考）向一支裝有少量的試管中依次加入下列物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實(shí)驗(yàn)中加入過量稀H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；（2）圖C實(shí)驗(yàn)中加入過量稀H2SO4后，反應(yīng)停止后，所得溶液中含有的溶質(zhì)是_____；（3）如圖D，向圖C實(shí)驗(yàn)后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鋁絲．（4）甲同學(xué)通過觀察，認(rèn)為試管中溶液里的溶質(zhì)不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_____；（5）在甲同學(xué)分析基礎(chǔ)上，乙同學(xué)認(rèn)為要確定溶液里的溶質(zhì)成分，只需向其中加入適量的_____（填序號(hào)）即可。A酚酞溶液BZn粒C稀鹽酸DCu（OH）2ECaCO3粉末．參考答案1．B【解答】A、pH=3的溶液顯酸性，HCO3-不能在溶于中存在，故A不正確；B、Mg2+、、C1-之間相互不反應(yīng)，均與酸不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C、Ba2+和生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不正確；D、pH=3的溶液顯酸性，氫離子和氫氧根離子生成水，OH-不能在溶于中存在，故D不正確。故選B。2．A【解答】A、氯化鋇與鹽酸和氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以不能用氯化鋇區(qū)分稀鹽酸的氫氧化鈉溶液，故A選項(xiàng)符合題意；B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，能形成無(wú)色溶液，氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，且不溶于水，所以將氧化鎂放入氫氧化鈉溶液中，白色固體氧化鎂不減少，所以能用氧化鎂區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故B選項(xiàng)不符合題意；C、稀鹽酸顯酸性，不使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以可以用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故C選項(xiàng)不符合題意；D、氯化鐵與稀鹽酸不反應(yīng)，氯化鐵可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以可以用氯化鐵區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故D選項(xiàng)不符合題意；故選A。3．C【解答】A、氫氧化鈉溶液加水稀釋后，溶液的pH會(huì)降低，一直到接近7，便絕不會(huì)小于7，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完全時(shí)，再加入氯化鈣溶液也不會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，表現(xiàn)在圖像上應(yīng)為一條從原點(diǎn)出發(fā)、先上升、再保持水平的曲線，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，直到碳酸鈉完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體，故C正確；D、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，溶質(zhì)由硫酸變成硫酸鈉，一分子硫酸變成一分子硫酸鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量由98份變成132份，因此溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤。故選C。4．C【解答】A.在密閉隔熱容器中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，由該圖像可知：溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度下降，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.a點(diǎn)所示溶液中，容器中還有未反應(yīng)完的鹽酸，所以溶質(zhì)有NaCl和HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)刻溫度達(dá)到最高，表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.70s時(shí)的溶液中含有過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：C5．A【解答】A由圖可知，反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8a，0～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為7.8a，100～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2的體積為7.8a-2.8a=5a，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少2.2amL，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B0～100s內(nèi)，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，，故B選項(xiàng)正確；C兩個(gè)容器在反應(yīng)的過程中一直在消耗酸，所以容器內(nèi)的酸在減少，酸性也在減弱，pH值逐漸增大，故C選項(xiàng)正確；D稀硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著于大理石表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生，如果把塊狀碳酸鈣換成粉末狀就不存在這樣的問題，實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，故D選項(xiàng)正確；故選A。6．A【解答】A、，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為98:171，向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電能力逐漸減弱，但最終不能把硫酸消耗完，溶液中仍有氫離子和硫酸根離子，所以導(dǎo)電能力不能為0，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH固體溶于水放出熱量，溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸收熱量，溫度降低，但最終都恢復(fù)到室溫，此選項(xiàng)正確；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完以后，氫氧化鈉溶液才與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，此選項(xiàng)正確；D、堿中加酸，開始溶液的pH>7，恰好中和時(shí)，pH=7，酸過量，pH<7，此選項(xiàng)正確。故選A。7．A【解答】A、a點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，之后沉淀質(zhì)量保持不變，V1后沉淀減少，說明氫氧化鈉過量，氯化鐵已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液中一定不存在FeCl3，選項(xiàng)說法不正確；B、b點(diǎn)以后，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，因此c點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸，選項(xiàng)說法正確；C、d點(diǎn)時(shí)沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化鐵全部反應(yīng)生成氯化鐵和水，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鐵和氯化鈉，只有鹽，選項(xiàng)說法正確；D、加入試劑總體積為V1時(shí)，對(duì)應(yīng)沉淀質(zhì)量最大，b點(diǎn)之后沉淀質(zhì)量減小，所以b點(diǎn)以后鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，所以溶液中不存在NaOH，該選項(xiàng)說法正確。故選A。8．C【解答】A.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強(qiáng)，pH值越小酸性越強(qiáng)。常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水，溶液堿性變?nèi)酰琾H值變小，但不會(huì)小于7，正確；B.用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液來(lái)制取氧氣，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成氧氣的質(zhì)量，正確；C.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，所以開始時(shí)，硝酸銅質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D.一定量金屬與酸反應(yīng)，開始時(shí)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，最終酸過量，金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=；故將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中，最終鋁粉得到氫氣質(zhì)量較大，正確。故選C。9．A【解答】A、向含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始時(shí)沒有沉淀生成，待鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，待氯化鈣反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)正確；B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變產(chǎn)物的質(zhì)量，故兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)二氧化錳的情況下產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相等的，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向pH=3的鹽酸中不新加水，溶液的pH逐漸增大，由于溶液始終顯酸性，pH不會(huì)大于或等于7,圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。10．A【解答】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，在未加鹽酸時(shí)，溶液顯堿性，pH>7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，至小于7，A錯(cuò)誤；B、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣會(huì)與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，使溶液中析出氫氧化鈣固體，氫氧化鈣飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度恢復(fù)到原溫度過程中氫氧化鈣飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至與原質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故氫氧化鈣飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小后增大到原質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；C、向一定量稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，生成的氯化鋇立即與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C圖像合理，C正確；D、向等質(zhì)量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，開始時(shí)硫酸加入量不足，鎂和鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，當(dāng)隨著硫酸的加入，當(dāng)硫酸加入過量后，鎂和鐵完全反應(yīng)，設(shè)等質(zhì)量的1g鎂和鐵和足量的硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為a和b

故等質(zhì)量的鎂和鐵和足量的硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，D正確。故選A。11．C【解答】A、由圖像可知生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣需要的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：，還有和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，所以x不可能為10.6g；故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水、b點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、a點(diǎn)是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液呈中性，c點(diǎn)碳酸鈉過量，溶液呈堿性，故a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH；D、設(shè)氯化鈣質(zhì)量為y、氯化氫質(zhì)量為z則原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=5.55：3.651：1，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【解答】A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，所以加入過量的氫氧化鋇溶液立即生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后，沉淀質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；C、因?yàn)橄←}酸呈酸性，pH＜7，加入氫氧化鈉，pH升高，圖象應(yīng)從小于7逐漸到大于7，錯(cuò)誤；D、橫坐標(biāo)是滴加酸的質(zhì)量，所以相當(dāng)于開始酸不足，導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量取決于酸而不取決于金屬，生成氫氣的質(zhì)量相同，只有一種金屬完全反應(yīng)時(shí)，之后曲線才不重疊。因?yàn)榱蛩嶙懔浚宰罱K生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，正確。故選D。13．C【解答】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H2SO4加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.煅燒CaCO3，生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D.O2在水中的溶解性隨溫度升高而減小；選C14．C【解答】（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量；A.圖1中b→c段表示生成沉淀的過程；B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z．則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10644106100y2.2gz5g106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3g圖1中b點(diǎn)的值為5.3g÷10%=53；x點(diǎn)的值為（5.3g+5.3g）÷10%=106C.碳酸鈉溶液呈堿性，和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，a點(diǎn)表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；所以溶液的pH逐漸增大到7；因此圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示；D.當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，b～c段反應(yīng)過程是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的PH不變，呈中性，圖1中c點(diǎn)時(shí)，原溶液中的溶質(zhì)鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。選C點(diǎn)睛：①碳酸鈉溶液呈堿性，②在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉時(shí)由于碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng)，所以碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)15．A【解答】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加。至完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)D正確。故選A。16．（1）藍(lán)（2）Fe（3）（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【解答】（1）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液，故填：Fe。（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）⑤的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，所以所選溶液中只要含有鋇離子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。17．（1）降低吸水性（2）紅密封

Na+、C【解答】（1）人體內(nèi)的CO2排出不暢時(shí)，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，血液的pH會(huì)降低；濃硫酸敞口長(zhǎng)期存放會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂形?，?huì)吸收空氣中的水分；（2）①氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；②反應(yīng)②中，氫氧化鈉能與酸性氧化物反應(yīng)，說明氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③由圖可知，酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子和硫酸根離子，故填：Na+、；④A、碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能驗(yàn)證④反應(yīng)能夠發(fā)生，不符合題意；B、HCl是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，屬于酸，不是鹽，不符合題意；C、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，可以驗(yàn)證④反應(yīng)能夠發(fā)生，符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能驗(yàn)證④反應(yīng)能夠發(fā)生，不符合題意。故選C。18．（1）堿性（2）2、5（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Ca(OH)2【解答】（1）紫色石蕊試液遇到堿性溶液變藍(lán)，孔穴6中滴加紫色石蕊試液后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯堿性，故填堿性。（2）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，孔穴2中的稀鹽酸與孔穴5中的稀硫酸都呈酸性，滴加紫色石蕊試液后溶液變紅，故填2、5。（3）空穴4中放有氫氧化鈉溶液，向孔穴4中滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液呈中性，溶液變?yōu)樽仙?，故反?yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）氫氧化鈣是一種堿，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，且其腐蝕性較弱，可用來(lái)改良土壤酸性，氫氧化鈣的化學(xué)式為，故填Ca(OH)2。19．（1）硝酸鉀（2）氫氧化鈣（3）降溫結(jié)晶（4）＜