云南省硯山縣某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

云南省硯山縣二中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)^H2O(l)+55.8kJo已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)TNH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)TNaCl(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNC>3(aq)+KOH(aq)-KNC>3(叫)+%0⑴+ckj。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

3、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振蕩，靜置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO?有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的Z11SO4溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C11SO4溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質(zhì)變性

Na2sO4溶液

A.AB.BC.CD.D

4、已知HNC>2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物、中的一種

NO3NON2O,N2

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。

A.堿性條件下，NaNC>2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CIO=NO3-+CI-

B.向冷的NaNC^溶液中通入CO?可得到HNO2

C.向冷的NaNC2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNC)?溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

5、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.：N*B.C.Is22s22P3D.

6、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為煌

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干僧獲得乙烯、丙烯等化工原料

7、槍類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于掂類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

8、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都

是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2。②CO32③Ah+④CH3coOH(5)NH4+@H2N-CH2COOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

9、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠磯

C.綠磯具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

10、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH,）J的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不下馥的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH）+HO+6e-=^=COT+NT+6H+

22222

11、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料

12、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBi>HI

②離子還原性：Sz>C1>Br>1

③酸性：HC1O>HBrO>HIO

444

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>HS

2

⑥半徑：O2->F->Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

13、是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO,：2KC1O,+H2C2O4+H2SO.

=2ClO2t+K2SO4+2CO2t+2H2O?下列說法正確的是()

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.CIO2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應(yīng)中被還原D.lmolKCK)3參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

14、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeC>4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+6OH.=3Zn(OH)2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

15、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A

A.78gNa0固體含有離子的數(shù)目為3N

22A

B.常溫下，PH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1N

A

C.13g由12c和14c組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.(HmolSO2與足量0?在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0-2NA

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

17、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.無色透明溶液:NH4+,Fe3+、SO42-,NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO

C.c(C10-)=0.1mol[l-i的溶液:K+、Na+、SO42,S2-

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-i3molE-i的溶液：K+、Na+、CL、NOy

18、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯，

熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

19、大氣中CO?含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

度下T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-

(aq)+H2O(aq)^^2HCO3-(aq),下列說法不正確的是

A.TX>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO?隨之增大，CO32-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低

D.大氣中CO?含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

20、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

21、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有(J2生成

B.探究Na?。?與SO?反應(yīng)可能有Na2sO4生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

22、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

的氧化性比的強(qiáng)

C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2OS2-CU2+

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題:

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、o

⑵由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為*

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是o

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN------------------>RCH,NH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH,COOH和CH,CH,C1為原料制備的合成路

催化劑、加熱22232

線:(無機(jī)試劑任用)。

24、(12分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CLBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

已知信息如下：?RCH=CH2RCH2CH2OH；

②；

@RCOOCH3.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B-C的反應(yīng)類型為一，C中官能團(tuán)的名稱為,C-D的反應(yīng)方程式為0

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOs

溶液反應(yīng)放出CO?氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子—,若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H()-C>YH()、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)―。

25、(12分)隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93。0,

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2s調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)KO11%,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sO4溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2sO,，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KAKSOJTZH?。，M=474g/mol]o

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

(3)第四步操作中，為了俁證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的—(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sO4溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為耳丫2

-+A13+-A1Y+2H+,1^丫2-(過量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：11?丫2-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

(5)明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明磯，請(qǐng)簡(jiǎn)述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270C范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?81(TC范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?270C、680?810C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

26、(10分)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

(1)操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是O

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③匕和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是>

(3)查閱資料：可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ci2+12+H20THio3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O

(4)探究氧化性：在盛有FeC%溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有匕存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeCl3,理由是o

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：L+LU。，12、匕-在水

中均呈黃色。

(1)為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩?kù)o置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是;

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因;

(3)NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

28、(14分)SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO?。

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2sO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)已知常溫下，H,SOa的電離常數(shù)為&=1.54X10-2,K=l.02X107,H,C(\的電離常數(shù)為K=4.30X10-7,

嗎=5.60X10-11,則下列微粒可以大量共存的是(選填編號(hào))。

a.CO32HSO3b.HCO3HSO3c.SO32HCO3d,H2SO3HCO3

(3)已知NaHSOs溶液顯酸性，解釋原因,在NaHSOs稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是。

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(5)在NaK)3溶液中滴加過量NaHS()3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序(用編號(hào)排序)。

a.Na2sO3b.Na2sc.酸性KM11O4

29、(10分)三甲胺N(CH3%是重要的化工原料。最近我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺

(N(CH3)2NCHO,簡(jiǎn)稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。回答下列問題：

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：

該歷程中最大能壘(活化能)=_eV,該步驟的化學(xué)方程式為

(2)該反應(yīng)變化的(填“<”、">”或“=”)，制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為

(3)160(時(shí)，將DMF(g)和H^g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0,達(dá)

到平衡時(shí)DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(4為以分壓表示的平衡常數(shù))；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)

化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作是_。

(4)三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測(cè)水產(chǎn)品

中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)椤?填“a~b”或“b-a”),

負(fù)極的電極反應(yīng)式為

&學(xué)

&禮

4L船

電

UI電

<鞅

外接電路

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

2、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akj,N1^與。是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a<55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkj,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

@HNO3(aq)+KOH(aq)-^KNO3(aq)+H2O(1)+ckj,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

3、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和煌，與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2sO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

4、B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNC>2可被氧化為NO；而CIO-有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNC>2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，

故CO?不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNOz有氧化性，而具有強(qiáng)還原性，NO?-能將I

-氧化成％，D對(duì)。本題選B。

5、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：,A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p.......軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。

答案選D。

6、A

【解析】

A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

C10H14O,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

8、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

9、C

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選c。

10、c

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

1

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重,molx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NHz)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CC)2T+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C?

11、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S2>I>Br>C1,故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HC1O>HBrO>HIO,故正確.

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHClAHzS,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即02->F->Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

13、A

【解析】

反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KC1O3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物CK)2；H2c2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CX)2。

A、KC1O3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KCK)3中。的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO2，B錯(cuò)誤；

C、H2c2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；

D、KCK)3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則lmolKCK)3參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeC)42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeC^-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3eT5OH-=FeC>42-

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

15、A

【解析】

A項(xiàng)、78gNa,C>2固體物質(zhì)的量為Imol,ImoINaO,固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；

B項(xiàng)、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12c和14c組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選A?

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵），也可能是二甲醴CH3-O-CH3

（1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵），故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（\7）的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（）組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是ImoL因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是C。

17、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液"矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3coOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.C1O-具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18、A

【解析】

CuSO,+5H,O=CuSO..5H,O為化合反應(yīng)，CuSO,.5H,OCuSO,+5H,O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO=Cu+FeSO,為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

19、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中co2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中co2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO-分解，即讓反應(yīng)co+CO：-+H0；=^2HC0-逆向移動(dòng)。

32323

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO-分解，反應(yīng)CO+CO2-+H0^=i2HC0；逆向移動(dòng)，海水中的C。?-濃度增加；當(dāng)模擬

323233

空氣中CO2濃度固定時(shí)，,溫度下的海水中CO;濃度更高，所以與溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為,,觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的C。：濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)C02+COj+H2O;^^2HCO］正向移動(dòng)，從而使CO：濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO”濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO?含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCC>3,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCO(s)=Ca+(aq)+CO2—(aq),若海水中的CO?-濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO)溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選Co

20、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=(：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

21、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低

價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na?。?反應(yīng)可能有Na2sO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

22、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NHJS20f，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+,則氧化性(NHJS,OrCu,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCC>31+2HClC>,D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

NSC

23、酯基肽鍵加成反應(yīng)HCL亡"€(XX\IL

?KCI

=N

CH3cH20H和

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

和乙醇。

【詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

(2)根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C-D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

;故答案為：加成反應(yīng)；

(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:

(4)根據(jù)反應(yīng)F-G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2()H；故答案為：CH3CH2OH?

(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeC與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個(gè)一NHJ個(gè)一C(CH3%,符合條件的同分異構(gòu)體為和

U___I

IICO—Z~\-C—<H,;故答案為：和o

JCH,

NH.,

(6)CH3cH2cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCHzCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH1CH,OOCCH,COOCH,CH,,CHACH,CI與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH,CH,CN,用氫氣還原得到CH?H,CH,NH,,

根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH、CH,CH,NH,與CH,CH,OOCCH,COOCH,CH,反應(yīng)得到，合成路線為

;故答案為：

24、氧化反應(yīng)竣基、羥基、

和

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

o

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

COOH

構(gòu)簡(jiǎn)式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此再分析題目即可。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B-C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為魏基和竣基，C-D的反

應(yīng)方程式為；

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

、和;

(3)化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：

25.2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

案也給分)D94.8明磯與小蘇打(NaHCC>3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：AI3++3HCO3-=A1(OH)3I

+3CO2t,產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

KA1(SOJ-12H.OKA1(SOJ+12H,O2KAi(SO)K,S(\+Al,Oa+3SO"

【解析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；

(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；

(3)從減少產(chǎn)品損失考慮；

(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算