河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE19-河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）一、單選題（本大題共20小題，共20.0分）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.H2O2的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O—O鍵，雙氧水正確的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸為共價(jià)化合物，中心原子為O原子，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，符合題意，C選項(xiàng)正確；D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其中C原子的半徑大于O原子，其正確的比例模型為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2B.電解一段時(shí)間后，鎳電極旁邊溶液的c(OH-)減小C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeOD.每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體【答案】C【解析】A．用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．鎳電極上水放電，生成氫氣和氫氧根離子，c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差，左側(cè)溶液中會(huì)含有FeO42-，故C正確；D．溫度和壓強(qiáng)未知，所以無法計(jì)算生成氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，正確推斷陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，A中須要依據(jù)題意目的“電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉”推斷產(chǎn)物；D中留意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。3.下列說法正確的是（）A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B.石英和硫磺晶體熔化時(shí)克服相同類型的微粒間作用力C.發(fā)生物理變更時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞D.H2O和H2O2的穩(wěn)定性不同是因?yàn)槲⒘ｉg作用力不同【答案】C【解析】【詳解】A.Mg2+、F?的離子均為10個(gè)電子，則離子核外排布相同，故A錯(cuò)誤；B.石英為原子晶體，通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，溶化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；硫磺是分子晶體，分子間是分子間作用力，溶化時(shí)克服的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物的溶解，是物理變更，破壞了離子鍵，則發(fā)生物理變更時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞，故C正確；D.H2O和H2O2的兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O鍵和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同，故D錯(cuò)誤。答案選C。4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Tm+>Wn-B.非金屬性：Q>WC.R的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液呈堿性D.Q的氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】這幾種都是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T位于第三周期，則T是Al元素，依據(jù)它們的位置知，Q是C元素、R是N元素、W是S元素?！驹斀狻緼．Tm+離子核外有2個(gè)電子層、Wn-核外有3個(gè)電子層，所以離子半徑：Tm+<Wn-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S原子得電子實(shí)力大于C原子，所以非金屬性Q<W，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．R的簡(jiǎn)潔氫化物是氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，C選項(xiàng)正確；D．CO不成鹽氧化物，所以CO不屬于酸性氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，視察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A.6種 B.5種 C.4種 D.3種【答案】B【解析】【詳解】該裝置是原電池，依據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液；當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種；故選B?！军c(diǎn)睛】該裝置是原電池，依據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。6.固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較困難，分解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是（）A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2OC.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3【答案】C【解析】【詳解】A．如生成N2，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-過量，則同時(shí)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素-3價(jià)上升到+1價(jià)，硝酸根離子中+5價(jià)降低到+1價(jià)，符合電子守恒，B選項(xiàng)正確；C．如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)→+1價(jià)，+5價(jià)→+4價(jià)，NH4+過量，NH4+應(yīng)同時(shí)生成NH3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成NH3、HNO3符合分解反應(yīng)，為化合價(jià)不變的反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。7.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分別方法都正確的是（）A.CH4(Cl2)：飽和食鹽水洗氣B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗氣C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸餾D.FeCl3溶液(CuCl2)：鐵粉過濾【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷和氯氣均不能溶于飽和食鹽水溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能，則利用洗氣法可除雜，B選項(xiàng)正確；C．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，則充分振蕩?kù)o置后，分液可除雜，而不用蒸餾，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④將稀鹽酸換為98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧【答案】C【解析】【分析】【詳解】①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故①不運(yùn)用；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故②不運(yùn)用；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵粉不變，不變更氫氣的產(chǎn)量，故③運(yùn)用；④將稀鹽酸換為98%的硫酸，鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化，故④不運(yùn)用；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故⑤不運(yùn)用；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣削減，故⑥不運(yùn)用；⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，鐵粉不變，不變更氫氣的產(chǎn)量，故⑦運(yùn)用；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵粉不變，不變更氫氣的產(chǎn)量，故⑧運(yùn)用；綜上所述，③⑦⑧能使反應(yīng)速率增大，且生成氫氣的量不變，故選C。9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法肯定正確的是（）A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D.Z元素的單質(zhì)在肯定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl。【詳解】A.X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯(cuò)誤；B.若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很低，故C錯(cuò)誤；D.Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，Mg在氧氣中燃燒生成MgO，故D正確。答案為D。10.O3在水中易分解?？隙l件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O3濃度削減一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：下列推斷不正確的是A.試驗(yàn)表明，上升溫度能加快O3的分解速率B.pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用C.在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）【答案】D【解析】A.試驗(yàn)表明，在pH不變時(shí)，上升溫度，O3濃度削減一半所需的時(shí)間削減，所以上升溫度能加快O3的分解速率，A正確；B.溫度不變時(shí)，pH增大O3濃度削減一半所需的時(shí)間削減所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用，B正確；C.在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）,C正確；D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時(shí)間肯定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時(shí)間肯定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30點(diǎn)睛：本題考查的是用限制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其關(guān)鍵是限制在其他條件相同的條件下，分析某因素發(fā)生變更時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的實(shí)力和歸納推理實(shí)力。11.下列說法不正確的是A.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯【答案】A【解析】【詳解】A.1mol乙烷含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.水煤氣主要是氫氣和CO，可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物，C正確；D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯等，D正確。答案選A。12.我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池總反應(yīng)方程式：xZn+Zn1?xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列說法正確的是A.充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65gD.充放電過程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變更【答案】B【解析】A、電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，而可充可放電池中，陰極是原電池的負(fù)極，所以Zn2＋向鋅遷移，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正確；C、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g，故C錯(cuò)誤；D、充放電過程中，Mn、Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變更，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被愛護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法【答案】A【解析】依據(jù)電流方向判定出，a為電解池的陽(yáng)極，要精煉銅，粗銅必做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，銅做正極不參加反應(yīng)，所以總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；鐵只有在潮濕的空氣中易生銹，而越靠近底端，氧氣的量越小，腐蝕程度減小，C錯(cuò)誤；被愛護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連時(shí)，是外加電流的陰極愛護(hù)法，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是（）A.Y和W分別與X形成的簡(jiǎn)潔化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2WB.離子半徑由小到大的依次為Y2-<Z2+<N-<W2-C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一樣，且微粒個(gè)數(shù)之比均為1：2D.含氧酸的酸性：N>W，可證明非金屬性：N>W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，W與Y屬于同一主族，則W為S元素，N應(yīng)為Cl元素，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，Z應(yīng)為Mg元素，由以上分析可知X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為S元素，N為Cl元素。【詳解】A.非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故A正確；B.簡(jiǎn)潔離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的依次為：Mg2+<O2-<Cl-<S2-，故B錯(cuò)誤；C.MgH和ClO2中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.比較非金屬性，依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性推斷，而含氧酸可能不是最高價(jià)氧化物的水化物，如HClO的酸性小于H2SO4，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案為A。15.常溫下，向如圖所示的兩個(gè)容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強(qiáng)相等。打開開關(guān)k，兩容器中的氣體充分混合后，復(fù)原至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(固體影響忽視不計(jì))由大到小的依次正確的是(

)裝置編號(hào)MNH3HINOH2NCl2Cl2O2O2A.①=④>②=③ B.①=④>②>③C.④>①>②>③ D.①>④>②>③【答案】B【解析】【詳解】①氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化氫和氯化銨，3NH3+3Cl2=N2+NH4Cl+5HCl，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不變；②氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)在常溫下是固體，而氯氣過量，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為起先的，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為起先的；③一氧化氮和氧氣化合會(huì)生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，還存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，而氧氣過量，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于起先的，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)小于起先的；④氫氣和氧氣在常溫下不反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不變；所以最終容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)由大到小的依次為①=④>②>③，故答案選B。16.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列試?yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因?yàn)闈庀跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無色，錯(cuò)誤。故選D。17.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.比丁烷更易液化D.是石油分餾的一種產(chǎn)品【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷中3個(gè)碳原子呈折線形，碳原子不在一條直線上，A正確；B.丙烷在光照的條件下可以和氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；D.丙烷屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一，D正確。答案為C。18.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變更。下列說法正確的是A.通常狀況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆反應(yīng)生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為179.3kJ【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．通常狀況下，N2更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合不能干脆生成NO，須要放電條件，故B錯(cuò)誤；C．由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物斷鍵汲取（946+498）kJ/mol=1444kJ/mol的能量，生成物成鍵放出2×632kJ/mol=1264kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；D．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵汲取的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO，ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。19.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）【答案】A【解析】A.該反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)確定。碘離子參加了慢反應(yīng)，所以反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A正確；B.IO－只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B不正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D.用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正確。20.下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A.原子晶體中肯定不含分子間作用力B.離子晶體中肯定只含離子鍵C.分子晶體中肯定含化學(xué)鍵D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A.原子晶體是由原子構(gòu)成的，相鄰原子間存在共價(jià)鍵，原子晶體中肯定不含分子間作用力，故A正確；B.離子晶體中肯定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽等，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體是分子晶體，相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不肯定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，如汞的熔點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤。答案為A。二、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）21.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號(hào))。（2）①、⑤、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是__(填化學(xué)式)。（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系__(填化學(xué)式)。（4）④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學(xué)鍵__(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（5）②的最簡(jiǎn)潔氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。【答案】(1).其次周期ⅣA族(2).r(Si)>r(N)(3).HClO4>H2CO3>H2SiO3(4).H2O>H2S(5).離子鍵(6).S+O2SO2(7).NH3+H+=NH【解析】【分析】按元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，結(jié)合元素周期律回答；【詳解】(1)①是C，在周期表中的位置是其次周期ⅣA族，依據(jù)同主族原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大、同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑的大小關(guān)系r(Si)>r(C)>r(N)，則r(Si)>r(N)；故答案為：其次周期ⅣA族；r(Si)>r(N)；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，①、⑤、⑦非金屬性強(qiáng)弱依次是Cl＞C＞Si，則其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HClO4>H2CO3>H2SiO3；答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)；依據(jù)同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱可知，③和⑥非金屬性為O＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O>H2S；答案為：H2O>H2S；(4)④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物為氯化鈉，是典型的離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵，③的單質(zhì)是氧氣，⑥的單質(zhì)是硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO2；答案：離子鍵；S+O2SO2；(5)②的最簡(jiǎn)潔氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，則反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH；答案為：NH3+H+=NH?！军c(diǎn)睛】嫻熟駕馭元素周期表結(jié)構(gòu)、元素金屬性非金屬性的強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)、原子半徑的規(guī)律等是解此題的關(guān)鍵。三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共5.0分）22.（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。②負(fù)極反應(yīng)式為__。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成__gPb。（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。①a電極的電極反應(yīng)式是__。②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理說明緣由：__。【答案】(1).HS-+4H2O-8e-=SO+9H+(2).正極(3).Ca+2Cl--2e-=CaCl2(4).20.7(5).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(6).由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液漸漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH【解析】【分析】3個(gè)問題都是原電池相關(guān)的問題，應(yīng)用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)，(1)中有質(zhì)子交換膜，由圖知負(fù)極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應(yīng)，(2)是無水鹽環(huán)境，(3)在堿性電解質(zhì)溶液中，電極上不能生成H+，據(jù)此回答；【詳解】(1)由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的同時(shí)，還產(chǎn)生了氫離子，依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出相關(guān)的反應(yīng)式為；故答案為：；(2)①電池放電過程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+向正極移動(dòng)，答案為：正極；②由電池總反應(yīng)式可知，負(fù)極上是鈣放電，產(chǎn)物為氯化鈣，據(jù)此可知負(fù)極反應(yīng)式為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；③由反應(yīng)中的化合價(jià)變更可知，每生成1molPb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為0.1mol×207g/mol=20.7g答案為：20.7；(3)①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產(chǎn)生氮?dú)?，堿性條件下，還產(chǎn)生水，故a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH的緣由是由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液漸漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH；故答案為：由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液漸漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH?！军c(diǎn)睛】明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池工作時(shí)，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。四、試驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）23.將VmLNO和NO2的混合氣體通過水汲取后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分汲取后，收集到4mL無色氣體B。試回答：（1）氣體A是___；氣體B是___。（2）A氣體的體積是___毫升。（3）V的取值范圍是___?！敬鸢浮?1).NO(2).O2(3).16(4).16<V<48【解析】【分析】NO2通入水中發(fā)生反應(yīng)：；所得氣體中接著通入等體積氧氣時(shí)，則得到硝酸溶液，且氧氣有剩余，因?yàn)榘l(fā)生了，據(jù)此回答；【詳解】(1)因NO不與水反應(yīng)，NO2能與水反應(yīng)：，所以無色氣體為NO，無色氣體A與等體積的O2混合通過水后發(fā)生反應(yīng)：，氧氣過量，則無色氣體B為氧氣；答案為：NO；O2；(2)因?yàn)檫^量的氧氣為4mL，依據(jù)反應(yīng)，剩余的氧氣占原氧氣總體積的，所以氧氣的總體積是：，而起先反應(yīng)時(shí)NO與O2的體積相等，得NO的體積為16mL；答案為：16；(3)由(2)可以知道：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NO和原來的NO共16mL，若VmL氣體全部NO，則V=16，若VmL氣體全部為NO2，依據(jù)反應(yīng)可以知道V=48，所以混合氣體的體積