貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

PAGE6-貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題滿分：100分測試時間：90分鐘第I卷（選擇題，共48分）相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5Cu:64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個正確選項。1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個周期，8個主族B．元素周期表有18個縱行，共16個族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的過渡元素是指副族2．Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是（）A．原子半徑：Li>NaB．核外電子數(shù)相同C．核外電子層數(shù)相同D．最外層電子數(shù)都相同3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．He和He互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I4．下列說法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增加，熔沸點依次上升C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．100℃時水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞。5．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變更是（）A．碘升華 B．Cl2溶于水 C．氯化鈉受熱熔化 D．酒精溶解于水6．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng)C．H2與O2的燃燒反應(yīng) D．灼熱的炭與CuO反應(yīng)7．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變更符合如圖的是（）A．碳酸鈣的分解B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合8．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以9．在肯定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.4mol·(L·min)?1 B．1.8mol·(L·min)?1C．1.2mol·(L·min)?1 D．0.6mol·(L·min)?110．短周期元素XYZW3X、WY、ZY)A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZC．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氨水反應(yīng)D．W元素的單質(zhì)在暗處能與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸11．依據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知，下列敘述正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價+1+3+2A．離子半徑大小:B．與的核外電子數(shù)不行能相等C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:A<CD．氫化物的穩(wěn)定性:D>E12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列推斷正確的是()A．氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>QB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>XD．R的單質(zhì)通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質(zhì)13．在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝15mol·(L·min)?1 B．v(D)＝1mol·(L·s)?1C．v(C)＝0.8mol·(L·s)?1 D．v(B)＝18mol·(L·min)?114．人造地球衛(wèi)星上運用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此推斷氧化銀是（）A．正極，被還原 B．負極，被氧化 C．正極，被氧化 D．負極，被還原15．已知1molH-H的鍵能是akJ/mol，1molO=O鍵的鍵能是b，1molO-H鍵的鍵能是ckJ/mol,則下列關(guān)于2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O的說法正確的是（）A．△Q為正△Q=（2a+b）-4ckJ/mol B．△Q為負△Q=（2a+b）-4ckJ/mol C．△Q為正△Q=4c-（2a+b）kJ/molD．△Q為負△Q=4c-（2a+b）kJ/mol16．在肯定溫度下，將肯定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變更如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A．t時，X、Y、Z質(zhì)量不再變更B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2YC．t時，Z的濃度為1.2mol/LD．t時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0第II卷非選擇題（共52分）二、填空題：（本題共4小題，共52分）17．（每空2分，共18分）下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦⑧三①③⑤⑨⑩四②④（1）①、③、⑤的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱依次為（填化學(xué)式，下同）。（2）②、③、④形成的簡潔陽離子半徑由大到小的依次是。（3）⑨和⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為和。①在氧氣中點燃生成淡黃色的固體，該固體的電子式為，①能夠與水猛烈反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，將元素⑩的單質(zhì)通入NaBr溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（4）⑥、⑦、⑧三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序是（填化學(xué)式，下同），三種元素非金屬性由強到弱的依次為。18．（第（1）題每空1分，（2）（3）題每空2分；共8分）以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變更圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB，回答下列問題該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取的能量為kJ/mol,生成物成鍵釋放的能量為kJ/mol屬于（填“放熱”“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△Q=(用字母寫出表達式)（每空1分）已知反應(yīng)有下列反應(yīng)①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③CO+CuO===Cu+CO2↑④Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是（填序號）（2分）以下說法正確的是（）（2分）中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)須要在高溫條件下進行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能須要加熱凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類19．（每空2分，共14分）如圖所示,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)鋅片上的現(xiàn)象是,電極反應(yīng)為。

(2)銅片上的現(xiàn)象是,電極反應(yīng)為。

(3)電子由經(jīng)導(dǎo)線流向。

(4)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為。20．（每空2分，共12分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。(3)平衡后，若變更下列條件，生成D速率如何變更(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度；②增大A的濃度；③增大壓強。(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變更C．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變更D．A的體積分數(shù)不再變更E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D

鳳凰中學(xué)2025屆高一其次學(xué)期第一次月考化學(xué)科參考答案一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個正確選項。12345678BDDABDCC910111213141516ABACDABA二、填空題：本題共3小題，共52分17．（每空2分，共18分）（1）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（2）K+＞Ca2+＞Mg2+（3）H2SO4HClO4::::Na+[:O:O:]2-Na+::::2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Cl2+2Br-===Br2+2Cl-HF＞H2O＞NH3