高考化學 考前30天沖刺押題系列 第四部分 專題05 化學實驗

考前30天之備戰(zhàn)高考化學沖刺押題系列第四部分專題05化學實驗一、常用儀器的使用和基本實驗操作1.如溫度計是中學實驗中常用的計量儀器，在使用溫度計進行測量時要根據(jù)測量目的確定溫度計的位置。中學常見有以下幾種情況：（1）測量反應液的溫度，應將溫度計插入反應液內部。如測物質的溶解度實驗、實驗室制取乙烯等實驗中。（2）測量蒸氣的溫度，應將溫度計放于蒸氣出口處。如實驗進行的石油蒸餾實驗，要將溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管口的略下部；（3）控制水浴加熱的溫度，應將溫度計插入水浴槽中。如銀鏡反應、苯的硝化反應、酚醛樹脂的制備實驗、乙酸乙酯的水解反應、多糖的水解反應及探究溫度對反應速率影響的反應等。2.裝置氣密性檢查：（1）微熱法：把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手或移走酒精燈后有一段水柱進入導管中，則氣密性好。（2）液差法：先關上導氣管的止水夾，然后向其中加水，使其存在液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出。二物質分離、提純與鑒別1.物質分離、提純的方法選擇（1）固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解）、溶解、過濾（洗滌沉淀）、蒸發(fā)、結晶（重結晶）、電解精煉。（2）液體樣品：分液、萃取、蒸餾。（3）氣體樣品：洗氣。（4）膠體樣品：鹽析、滲析。2.物質分離、提純的基本原則（1）不能引入新的雜質；（2）不損失或盡量少損失被提純物質；（3）方法簡單易行、所用試劑經(jīng)濟。3.常見分離、提純方法 （1）萃取與分液：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。常用于分離或提純液體混合物。萃取后一般要進行分液，分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作。常用的儀器為分液漏斗。 （2）蒸發(fā)與結晶：蒸發(fā)是通過加熱或在自然溫度下使液體變?yōu)檎魵舛鴵]發(fā)的實驗操作。結晶是提純固體物質的重要方法，對于溶解度隨溫度變化不大的物質常采用蒸發(fā)結晶，對溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質常采用冷卻結晶。在實際應用中常將兩種結晶方法結合使用。4．物質鑒別題的類型與方法（1）不加限制條件鑒別一組物質，一般此類題目的鑒別方案較多，最好選用最簡便的方案；(2)不用試劑鑒別一組物質：①通常可以根據(jù)特征現(xiàn)象鑒別出某種物質，然后利用它作為試劑，去鑒別其他的物質；②采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象進行鑒別；③采用“互滴法”，兩種溶液相互滴加，根據(jù)滴加順序不同現(xiàn)象的不同進行鑒別，如HCl與Na2CO3溶液等；④采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。如NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。⑤用焰色反應鑒別。三、實驗的最高境界實驗設計與評價所謂實驗設計，是用多種裝置和儀器按某種目的進行串聯(lián)組合完成某項實驗，其類型較多，考查形式多樣。化學實驗方案設計題具有較強的綜合性，但一個化學實驗，必須依據(jù)一定的實驗原理，使用一定的儀器組裝成一套實驗裝置，按一定順序進行實驗操作，才能順利完成。1、化學實驗設計的一般思路①接受信息。接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求。②實驗設計原理。通過對新舊信息的加工，實現(xiàn)制定的實驗設計。從設計的要求及解決問題的順序分析，大致有以下兩個層次：一是實驗方案的選定。二是實驗裝置與實驗操作的設計。③設計實驗內容。2、化學實驗設計思想、規(guī)律和方法（1）思考問題的順序：①圍繞主要問題思考。例如：選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。②思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。③思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。例如涉及到氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。（2）儀器連接的順序：①所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。②儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。③安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。④儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”；干燥管除雜質時“大進小出”等。（3）實驗操作的順序：①連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。②檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。③裝藥品進行實驗操作。3、化學實驗設計時，應全方位思考的問題（1）檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。（2）加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸（如氫氣還原氧化銅）；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（3）冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。（4）冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質蒸氣），使物質蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。（5）防止倒吸問題。主要是氨氣、氯化氫等易溶于水氣體的制備。（6）具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管等。（7）拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆后的儀器要清洗、干燥、歸位?？键c一化學基本操作【例1】下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）考點二化學儀器【例2】有關實驗的敘述，正確的是（）A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D、讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小考點3化學藥品的取用【例3】下列做法正確的是（）A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．用鑷子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣【解析】濃硝酸見光易分解，不能保存在無色瓶中，故A錯誤；實驗中的剩余藥品等不能倒入垃圾桶，應放入指定的回收容器中，故C錯誤；D應先通入氫氣排盡裝置中的空氣再加熱?！敬鸢浮緽考點四物質的鑒別【例4】下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④考點性質實驗方案的設計與評價【例5】根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；______________（填編號）。（3）如圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________________________________反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________?？键c六探究性試驗設計與評價【例6】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C3O4)3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設 假設1：；假設2：；假設3：。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：·········（2）焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3）①全部為鐵單質；全部為FeO；同時存在鐵單質和FeO；③步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩是K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。①若藍色溶液顏色及加入的不溶固體物明顯變化，則假設2成立。②若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質生成，則證明有鐵單質存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的②，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。去少量固體于試管中，滴加過量的HCl后，靜置，取上層溶液，滴加適量的H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結合步驟2中的②①若溶液基本無色，則假設1成立。②若溶液呈血紅色，則假設3成立。變式1下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制氨C．實驗室制氯氣D．實驗室制乙酸乙酯解析：選項A中溫度計的水銀球應插入反應液面以下，A錯。選項C中實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時必須加熱，C錯。選項D中導管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯。答案：B變式2在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2解析：NaOH與(NH4)2SO4加熱反應有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應，無明顯現(xiàn)象；與MgCl2反應生成白色沉淀；與Al2(SO4)3反應生成白色沉淀，當NaOH過量時，白色沉淀溶解；Fe2(SO4)3反應時，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。答案：A變式3以下對化學實驗的描述合理的是（） A． B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗 C．用于檢驗氣體的試紙一般需先潤濕 D．硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量變式4下述實驗不能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響變式5實驗室用下列裝置所示的流程進行氣體性質實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實驗中所用的藥品只能從下列物質中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）丁中應選用的干燥劑是_____，為什么不選用所給的另一種干燥劑____。（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式_。此反應是吸熱反應還是放熱反應____，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷?！緦＜翌A測】一、選擇題1．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是()【解析】A項中Cl2的入口錯誤；B項中導管插入液面以下易引起倒吸；C項中溫度計水銀球應放于蒸餾燒瓶支管口處；即A、B、C均不能達到目的?！敬鸢浮緿2．下列實驗中，儀器的下端不需要插入液面下的是()。A．制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管B．將氯氣溶于水時的導管C．制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗D．分餾石油時的溫度計3．某實驗小組只領取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器用品，不能進行的實驗操作是()。A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾4．某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液反應的機理，做了如下兩組實驗：(1)將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；(2)將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列敘述中正確的是()。A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3＋直接反應B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產(chǎn)生的C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg(OH)2與Fe3＋反應所得D．氣泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應產(chǎn)生的【解析】在溶液中存在FeCl3的水解，其水解方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，Mg與水解產(chǎn)生的鹽酸反應生成H2，并使平衡向正反應方向移動，生成Fe(OH)3沉淀。【答案】D5．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。序號物質雜質除去雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為()。A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③6．下列說法正確的是()。A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低7．下列實驗可行的是()。A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D．用乙醇從碘水中萃取碘【解析】用Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應，B錯；濃硫酸與蛋白質不發(fā)生顏色反應，濃硝酸可以，C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯?！敬鸢浮緼8．下列實驗方法合理的是()。A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等【解析】與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應的中和熱，為保證充分反應，其中一者要過量，D錯。【答案】A9．用下圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是()。A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原【解析】A、B、C均導致測得反應后生成水的質量增加，氫元素的質量偏大；A、B項測得氧元素的質量為真實值，則氫元素質量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中測得的氧元素的質量偏小(因Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝)，這時測得的氫元素的質量為“真實值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8?！敬鸢浮緿10．為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結論正確的是()。A．Z中一定有Fe3＋ B．X中一定有Fe3＋C．Y為AgBr沉淀 D．X一定為FeBr2【解析】若X中含有Fe2＋，可被H＋、NOeq\o\al(－,3)氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一種，因Fe3＋與SCN－反應生成血紅色溶液是Fe3＋的特征反應，故Z中一定有Fe3＋。AgBr為淺黃色沉淀?！敬鸢浮緼11．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()。【解析】定容時離刻度線1～2cm處再用膠頭滴管；C項處陽極材料只能用惰性電極；D項，酒精燈達不到高溫，且此時坩堝不能加蓋。【答案】A12．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()。A．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用13．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是()。①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤14．某鈉鹽溶液中可能含有NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()。A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤二、非選擇題15．請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應加入的物質所起的作用ABCD③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸制取NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D③反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中16．兩個學習小組用下圖裝置探究乙二酸(HOOC—COOH)受熱分解的部分產(chǎn)物。(固定裝置及膠皮管略去)(1)甲組①將接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有________；裝置C的作用是________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是____________________，證明分解產(chǎn)物有________。②乙二酸受熱分解的化學方程式為_________________________________________。(2)乙組①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是________；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是_______________________________________________________(可另選試劑)。17．某研究性學習小組的同學為在實驗室里探究二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸，并放出大量的熱，容易形成酸霧。(常溫下三氧化硫是一種無色晶體，熔點289.8K、沸點317.8K)回答下列問題：(1)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管中冒出氣泡的速率與二氧化硫導管中冒出氣泡的速率相近，其目的是______________，A中的藥品是________________。(2)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________。(3)在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是_________________________________。C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是______________________________。(4)為了避免實驗對環(huán)境的污染，請設計尾氣處理裝置，用簡要文字回答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)提高二氧化硫的轉化率濃硫酸(2)給催化劑加熱(3)溫度過高會降低SO2的轉化率及催化劑的活性降溫，使SO3凝結成晶體(4)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后，再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或將尾氣通入盛有足量堿石灰的干燥管等)18．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析。由下表可知，在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能夠造成污染的硫。因此從效益和環(huán)境保護角度出發(fā)，應該考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當處理。煙泥樣品部分元素質量分數(shù)表編號CuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.5%10.3%0.9%某同學設計了如下方案：試回答下列問題：(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質發(fā)生反應的化學方程式：①_____________________________________________________________________。②______________________________________________________________________。(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學方程式表示)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟⑤中所用的操作方法是_____________________________________________。(4)在步驟④中，可以選用________試劑從混合液A中得到銅。19．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。a．邊振蕩盛有1mL2%的AgNO3溶液的試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水至最初的沉淀恰好溶解為止b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設]假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag。[設計實驗方案，驗證假設](2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NOeq\o\al(－,3)在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①②……若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立[思考與交流](4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe3＋將Ag氧化為Ag＋，而自身被還原為Fe2＋，離子方程式為Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋。【答案】(1)ade(2)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(4)不同意。甲同學檢驗出了Fe2＋，可確定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NOeq\o\al(－,3)的還原產(chǎn)物，因此不能確定NOeq\o\al(－,3)是否氧化了Ag20．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3eq\o(=