酸堿鹽（第02期）（解析版）-2024年中考化學試題分類匯編

專題07酸堿鹽

考點預覽2024年中考真題分類匯編

考點01常見酸、堿的性質及用途

考點02常見鹽的性質和用途

考點03常見鹽的性質和用途

考點04化肥的分類、作用和鑒別

考點05酸堿鹽反應的探究

試題匯編

考點01常見酸、堿的性質及用途

1.（2024.甘肅蘭州）中國古代文獻記載了豐富的化學知識。下列說法不正確的是

A.《周易》記載“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象

B.《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理

C.（神農本草經》記載“水銀...熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞

D.《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，強水為鹽酸

【答案】D

【解析】A、湖泊池沼中腐爛的植物能產生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，則《周易》記

載“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象，說法正確，不符合題意；

B、《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理，其滅火原理是隔離可燃物，說

法正確，不符合題意；

C、（神農本草經》記載“水銀...熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞，說法正確，不符合題意；

D、《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）“，根據金屬活動性順序可知，金、銀、

銅的金屬活動性比氫弱，因此金、銀、銅均不能與鹽酸反應，則該強水不是鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

2.（2024.山東荷澤）探究氫氧化鈉性質時，涉及到的以下操作正確的是

攪拌

取用固體B-<加水溶解

氫氧化鈉匚三氫氧化

3：力/鈉固體

滴加鹽酸

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接用手拿取，要用藥匙取用，錯誤;

B、加水溶解氫氧化鈉固體時在燒杯中進行，同時用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，玻璃棒不能碰到燒杯壁和

底，正確;

C、用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照即可確定溶液的酸堿

度，不能直接把試紙浸入待測液中，這樣會污染試劑，錯誤；

D、滴加鹽酸時，膠頭滴管應豎直懸空于試管口的正上方，錯誤。

故選：Bo

3.（2024?甘肅蘭州）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐

形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是

A,氫氧化鈉固體已變質B.0-50s時段有中和反應發(fā)生

C.100s時溶液的pH>7D.200s時溶液中的溶質只有一種

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸

反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，

則氫氧化鈉固體己變質，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數為0,說明此時發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯

化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶

液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7,說法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽

酸是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

4.（2024.天津）下列勞動項目與所涉及的化學知識相符的是

選項勞動項目化學知識

A給校園中的花草施用硝酸銹硝酸鏤屬于復合肥料

B飯后洗凈鐵鍋并擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹

C用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污

D用白醋除水垢（含碳酸鈣、氫氧化鎂）水垢與醋酸只發(fā)生中和反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】A、硝酸鏤中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤；

B、鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干以防生銹，故選項說法正

確；

C、NaOH和油脂發(fā)生化學反應，生成可溶解于水的物質，所以可用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具，故

選項說法正確；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，發(fā)生了中和反應；碳酸

鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于

復分解反應，不屬于中和反應，故選項說法錯誤。

故選BC。

5.（2024.山東荷澤）某興趣小組利用圖1裝置，對“CO?和NaOH溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。

實驗1：在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸儲水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實驗得

到如圖2所示曲線。下列說法不思卿的是

圖1

A.由實驗1得到的圖像是A曲線

B.A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內CO2分子數增多

C.該實驗能證明CO?與NaOH溶液發(fā)生了反應

D.通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現(xiàn)對化學反應由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳和

氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以曲線A表示實驗1的變化，故

A正確；

B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內的氣體，使壓強增大，故B錯誤；

C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實驗可排除二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實驗

可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應，故C正確；

D、通過此實驗說明，由壓強的變化量對比可得出化學反應的發(fā)生，故利用數字化實驗可以實現(xiàn)對化學反

應由定性到定量的研究，故D正確。

故選：Bo

6.（2024?湖南長沙）鹽酸（溶質為HC1）是重要的化工產品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混合

物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵

（FeCl2）和氫氣，該反應的化學方程式為：o

【答案1混合物Fe+2HCl=FeCl2+H,t

【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質，屬于混合物。鹽酸會與鐵反應生成氯化亞

鐵（FeCl?）和氫氣，該反應化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2To

考點02常見鹽的性質和用途

7.（2024.廣西）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。純堿

是指

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2cO3D.CaCO3

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；

D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯誤。

故選Co

8.（2024?廣東）蛋殼的主要成分是CaCCh。關于CaCCh的說法正確的是

A.易溶于水B.可作補鈣劑C.高溫不分解D.屬于有機物

【答案】B

【解析】A、CaCCh基本上不溶于水，A選項錯誤；

B、CaCCh含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；

C、CaCCh高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；

D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合

物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；

故選：B；

9.（2024?廣東）關于蛋雕制作說法正確的是

A.石蠟熔化屬于化學變化B.鹽酸有腐蝕性，要做好防護

C.石蠟能與鹽酸發(fā)生化學反應D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成

【答案】B

【解析】A、石蠟熔化沒有新物質生成，屬于物理變化，A選項錯誤；

B、鹽酸有腐蝕性，使用時要做好防護，B選項正確；

C、石蠟不與鹽酸發(fā)生化學反應，C選項錯誤；

D、鹽酸滴到蛋殼上，蛋殼的主要成分是CaCCh,鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D選項

錯誤；

故選：Bo

10.（2024?黑龍江龍江地區(qū)）下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SO：、QB.Mg2+,Ag+、NO］、Q

C.Ca2+,K+、8；、NO；D.Na*、IT、NO］、Q

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。

【解析】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯

淺綠色，不符合題意；

B、鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，不能大

量共存，不符合題意；

C、鈣離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；

D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，

且是無色溶液，符合題意。

故選D。

【答案】B

【解析】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作

錯誤，不符合題意；

B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，圖中操作正確，符合題意；

C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意；

D、禁止用手去拿正在加熱的蒸發(fā)皿，防止燙傷，應用組蝸鉗，不符合題意。

故選B。

12.（2024.四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外,還含有CaCb、MgCb、Na2sO4以

及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：

沉淀

粗溶解、過量的、過量的、過量的操作X

鹽”甲溶液‘乙溶液’丙溶液

適量的、操作Y：

」濾液稀鹽酸,,NaCl晶體

（1）操作X是o在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

（2）甲、乙、丙分別是①Na2c03、②NaOH、③BaCb三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順

序（填序號）。

（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的（填化學式）。

【答案】（1）過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺

⑵②③①/③②①/③①②

（3）NaOH、Na2co3

【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用釧離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶

液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答。

【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不

斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼離子沉

淀，加入過量的氯化領溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離

子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化

領溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。

（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2co3。

【點睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面

加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

13.（2024.吉林省吉林市）化學活動小組對治療胃酸分泌過多的食物和藥物進行了分類整理。

食物饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等

有效成分氫氧化鎂碳酸鎂氧化鎂食品級鐵粉

藥物

類別堿鹽氧化物單質

（1）胃酸的主要成分是,輕度胃酸過多時，可用饅頭、皮蛋等食物調理；

（2）使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內壓強變,引起不

適。應在醫(yī)生的指導下?lián)Q成上表中的一種藥物進行治療.這種藥物的有效成分可以是。

【答案】⑴鹽酸或HC1

（2）大氫氧化鎂或氧化鎂或Mg（OH）z或MgO

【解析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸（或HC1）

（2）使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內壓強變大；碳酸鎂與

胃酸反應會產生二氧化碳氣體，鐵粉與鹽酸反應生成氫氣，容易導致胃內壓強變大；應在醫(yī)生的指導下

換成上表中的一種藥物進行治療，這種藥物的有效成分可以是氫氧化鎂或氧化鎂。因為氫氧化鎂和氧化鎂

與胃酸反應時，不會產生氣體。

考點04化肥的分類、作用和鑒別

14.（2024.貴州）|合理使用化學肥料，可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是

A.CO（NH2）2B.MgSO4C.K2co,D.Ca（H2PO4）2

【答案】D

【分析】含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三

種元素中至少含有兩種的化肥是復合肥。

【解析】A.CXXNH?）?屬于氮肥，此選項不符合題意；

B.Mgs。’不屬于磷肥，此選項不符合題意；

C.K2cO3屬于鉀肥，此選項不符合題意；

D.Ca（HFC>4）2屬于磷肥，此選項符合題意。

故選D。

15.（2024.廣西）某研學小組進入柑橘園勞動。農技人員介紹，柑橘的產量和品質受到肥效和土壤酸堿性

等因素的影響?；卮饐栴}：

⑴柑橘富含維生素C（C6H8。6）,維生素C分子中C、H、O原子個數比為o人體缺少維生素C會引起

（填“佝僂病”或“壞血病”）。

（2）研學小組給柑橘樹苗施肥時，對碳錢（NH4HCO3）、尿素［CO（NH2）2］的肥效進行比較，相同質量的兩種氮

肥中，含氮量較高的是。

(3)研學小組測得某處土壤pH=4,說明該土壤呈_____性，不利于果樹的生長。某鉀肥既可以解決此問

題，又可以增強果樹的抗病蟲害能力，該鉀肥是(填字母序號)。

A.碳酸鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鉀

【答案】(1)3：4：3壞血病

⑵尿素

⑶酸C

【解析】(1)分子中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，維生素C(c6H8。6)分子中C、H、O原子個

數比為6：8：6=3：4：3；人體缺少維生素C會引起壞血病，兒童缺鈣會引起佝僂?。?/p>

14

(2)碳鏤(NH4HCO3)中氮元素的質量分數為，，<?.xl00%」17.7%,尿素［CO(NH2)2j中氮元素的

14+5+12+16x3

14x2

質量分數為12+16+(14+2*2義100%-%'相同質量的兩種氮肥中，含氮量較高的是尿素；

(3)pH=4<7,說明該土壤呈酸性；

A、碳酸鈉不含鉀元素，不屬于鉀肥，故A錯誤;

B、氫氧化鈣不含鉀元素，不屬于鉀肥，故B錯誤；

C、碳酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，故D正確。

故選Co

考點05酸堿鹽反應的探究

16.(2024.黑龍江牡丹江)同學們通過調查實踐活動，深刻理解了海洋資源對人類社會生產、生活的意

義。

(1)海洋中物種豐富。魚類富含的營養(yǎng)素是,食用含豐富碘元素的海帶可預防

(2)膜分離技術能使海水淡化。分離膜能使水分子通過，而海水中各種離子不能通過。圖1中，給右側海水

加壓的目的是-目前我國正在研究核能海水淡化，核能電池是將核能直接轉化為的裝置，具有

安全、清潔、高效的優(yōu)點。

(3)鶯歌海鹽場是海南省最大的鹽場，陽光強烈，日照平均7小時以上、請結合圖2分析海水曬鹽利用的結

晶方法是曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而MgCl?、Mgs。,等物質基本不

析出，它們基本不析出的原因____=

(4)海洋能吸收熱量，還能吸收空氣中的C02,過程中發(fā)生反應的化學方程式為o海洋還可以將CO?

封存于海底深處，目前對CO?的封存、捕集和利用技術，可有效緩解問題。

【答案】(1)蛋白質甲狀腺腫大

(2)更有利于得到更多的淡水電能

(3)蒸發(fā)結晶MgCl?和MgSC\的溶解度隨溫度的升高而增大

(4)CO2+H2O=H2CO3溫室效應加劇

【解析】(1)動物肌肉、皮膚、毛發(fā)等富含蛋白質，故魚類富含的營養(yǎng)素是蛋白質；

食用含豐富碘元素的海帶可補充碘元素，預防甲狀腺腫大；

(2)給右側海水加壓，海水中的水分子就會通過淡化膜而進入到左邊，故目的是：更有利于得到更多的

淡水；

核能電池是將核能直接轉化為電能的裝置，具有安全、清潔、高效的優(yōu)點；

(3)海水曬鹽是利用風吹日曬蒸發(fā)水分，從而得到粗鹽，故利用的結晶方法是：蒸發(fā)結晶；

氯化鎂和硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，溫度較高時，氯化鎂、硫酸鎂的溶解度較大，故MgCL、

MgSCU等物質基本不析出；

(4)海洋吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生反應為二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：

CO2+H2O—H2CO3；

目前對CO2的封存、捕集和利用技術，可以減少二氧化碳的含量，有效緩解溫室效應加劇。

17.(2024.天津)如圖所示，在白色點滴板上進行酸、堿、鹽性質的實驗。

完成以下實驗報告:

目的操作現(xiàn)象分析或解釋

粉末逐漸溶解，

向A中滴加鹽酸鹽酸與氧化鐵反應

形成黃色溶液

探究酸的化學性質

向B中滴加鹽酸產生氣泡B中的化學方程式為_____

向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去C中的化學方程式為_____

可溶性堿與指示劑作用

探究堿的向D中滴加氫氧化鈉溶液D中的現(xiàn)象為—

化學性質

向E中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀藍色沉淀的化學式為_____

探究鹽的

向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁兩種物質發(fā)生反應的反應類型為

化學性質

【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2TH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O溶液由紫色變?yōu)樗{色

CU(OH)2復分解反應

【解析】B：鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl=ZnCL+H2T；

C：氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2HQ；

D：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍；

E：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化鈉，化學式為CU(OH)2；

F：碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合

物，屬于復分解反應。

18.(2024?吉林省吉林市)土壤是植物生長發(fā)育的基質，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意

義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W活動小組對蘇打鹽

堿地的土壤樣本進行了項目式探究。

【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。

【活動設計與實施】

(1)任務一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性

實驗步驟：

①選取一定量的上壤樣本與蒸儲水，按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤

浸出液。

②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酷溶液，溶液變?yōu)開___色。

③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____上，與標準比色卡比較。

形成結論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，pH?9,在農業(yè)生產中可因地制宜選擇或改良作物。結合下表選出該

地區(qū)適合種植的作物是o

作物小麥燕麥大豆海水稻

適宜生長的pH范圍6.0?7.06.0?7.56.5?7.58.0?9.2

(2)任務二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分

提出猜想：同學們結合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有Na2cO3和NaHCOs。

查閱資料：NaHCOs與Ca“不反應；Na2cO3與CaC4能發(fā)生復分解反應，生成難溶于水的CaCOs。

進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟1：向土壤浸出液中滴加少量CaC1溶液、充分反應后有白色沉淀土壤浸出液中含有

過濾，得到濾液產生Na2cO3o

土壤浸出液中含有

步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生

NaHCO3

交流反思：

①請寫出步驟2中任意一個反應的化學方程式.

②有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加,才能確定土壤浸出液中含有

NaHCO3。

改進實驗：小組同學調整方案后，重新進行了實驗。

形成結論：蘇打鹽堿地土壤中含有Na2c和NaHCO,。

(3)任務三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用

治理：結合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線0

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆蓋?與堿性物質反應

淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移

混用南方酸性土降低鹽分的濃度

綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。

【答案】（1）紅pH試紙作物是海水稻

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T足量或過量的CaCl2/

BaClZ溶液

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆蓋一__與堿性物質反應

淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移

混用南方酸性土^''''"—'降低鹽分的濃度

【解析】（1）②蘇打鹽堿地土壤呈堿性，滴加無色酚醐溶液，溶液變成紅色。

、③②pH的測量可以使用pH試紙，用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比

較。

由題干信息得知，作物適宜生長的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。

（2）①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，鹽酸均可和兩種物質發(fā)生反應，鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化

鈉、水和二氧化碳；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；化學方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。

②鹽酸與可能存在的兩種物質均能發(fā)生反應，判斷是否存在碳酸氫根應排除碳酸根的因素，需要加入足量

或過量的CaCb/BaCb溶液，排除碳酸根的影響后，在滴加鹽酸后，觀察現(xiàn)象，可得出實驗結論。

（3）蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿，是增加溶劑的體積，降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土

壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸堿中和，降低堿性，原理是與堿性物質反應。

19.（2024?黑龍江綏化）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質

情況進行探究。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】

（D猜想一：氫氧化鈉猜想二：猜想三：碳酸鈉

【設計實驗】

⑵

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟一：取適量樣品于試管中加入—____充分反應有一—產生

猜想二成立

步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuC12溶液有一—產生

【反思拓展】

(3)某同學提出可用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理

由是o

(4)氫氧化鈉變質的原因是—(用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉應—保存。

(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化

領溶液有白色沉淀產生，然后將兩文試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

質一定有。

【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉

(2)過量的氯化鈣溶液白色沉淀藍色沉淀

(3)Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗

(4)+CO2=NQ2cO3+密封

(5)氯化鈉和氯化鋼

【解析】(1)氫氧化鈉的變質是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；

猜想一：若氫氧化鈉未變質，則溶質成分為氫氧化鈉；

猜想二：若氫氧化鈉部分變質，溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想三：若氫氧化鈉完全變質，溶質成分為碳酸鈉；

(2)步驟一：根據實驗結論是猜想二成立，即溶質的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反

應生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過量的氯化鈣溶液充分反應，可觀察到有白

色沉淀產生，過量的氯化鈣溶液可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對后續(xù)氫氧化鈉的檢驗產生干擾；

步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCb溶液，氫氧化鈉與CuCL溶液反應生成氯化鈉

和藍色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍色沉淀產生：

(3)由于Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響后續(xù)對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用Ca

(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗；

(4)氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此氫氧化鈉應密封保存;

(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，碳酸鈉與鹽酸

反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化/溶液有白色沉淀產生，碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成

碳酸領沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說明第一支試

管中過量的稀鹽酸與碳酸鋼反應生成氯化領、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化領。

20.(2024?甘肅臨夏)化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。

【發(fā)現(xiàn)問題】

取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，那么稀硫酸和KOH溶液

是否發(fā)生了化學反應？

【分析討論】

(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證反應物減少或消失；

思路II：驗證有O

(2)甲同學向實驗的剩余溶液中(如圖2所示)滴加酚麟溶液，溶液為______色，結論是稀硫酸和KOH溶

液發(fā)生了化學反應，判斷依據是溶液中(填離子符號)一定被完全消耗了。

o

一剩余

二一滋減

【猜想與假設】

(3)乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想:

4；4；

猜想一：只有K2s。猜想二：有K2s和H2so猜想三：有K2s和KOH。

根據甲同學的實驗，猜想一定錯誤。

【進行實驗】

(4)為驗證猜想，同學們選用Fe2c)3粉末、BaCl?溶液，進行如下探究并完善表格。

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

1

剩余

一溶液

方案一猜想二正確

Fe2O3

J—粉末

?

BaCl2

一溶液

方案二FF7產生白色沉淀猜想二正確

剩余

三一溶液

<3

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(5)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些______反應。

(6)丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由(用化學方程式表示)。

(7)丁同學認為方案一中的FeQs粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結論，其化學方程式為一。

【答案】(1)新物質的生成

⑵無0H-

⑶三

(4)溶液由無色變?yōu)辄S色

⑸鹽

(6)K2SO4+BaCl2=BaSO4，+2KC1

(7)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】(1)若想證明反應物的發(fā)生，一方面可驗證反應物的減少或消失，另一方面可驗證有新物質的生

(2)氫氧化鉀能使酚麟溶液變紅色，但若滴入酚醐溶液后，溶液不變色，則說明氫氧化鉀被完全消耗，

即溶液中不含OH、則能硫酸和氫氧化鉀發(fā)生了化學反應。

(3)結合前面分析可知，反應后溶液中不含氫氧化鉀，故猜想三不正確。

(4)氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，結論為猜想二正確，則現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)辄S色。

(5)氯化領屬于鹽，則說明稀硫酸能和金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應。

(6)反應后溶液中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀能和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，則不能證明硫酸

過量，反應的化學方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4/+2KC1o

(7)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

21.(2024.黑龍江齊齊哈爾)在某次化學社團的活動中，同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學性質，進行下圖

所示實驗。

硫酸銅

-一稀硫酸

：溶液

飛

0o

冢氧

化鈉

溶液

AB

(1)A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是,該反應的化學方程式為

(2)B試管中反應的微觀實質是.

(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現(xiàn)象可知B試

管中反應后所得溶液的溶質是

(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究:

【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?

【進行猜想】猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2.

【設計實驗】同學們設計如下實驗方案:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液—猜想1成立

【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮

【答案】(1)產生尊卑阻延2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

(2)H+和OH-結合生成水分子

(3)Na2S。4和H2SO4(或硫酸鈉、硫酸)

(4)硫酸鈉、硫酸銅(或Na2so廠CuSO4)無明顯現(xiàn)象(或無藍色沉淀產生)反應物是否

有剩余

【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗

現(xiàn)象是產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSCU=Cu（OH）2l+Na2so4。

（2）B試管中發(fā)生的反應為：2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2O,酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應

生成水分子，所以B試管中反應的微觀實質是：H+和OH-結合生成水分子。

（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，說明有硫酸銅溶

液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是NazSCU、H2so4。

（4）［進行猜想］猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2.硫酸鈉、硫酸銅。

［設計實驗］因為實驗結論是猜想1成立，所以取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)

生反應：2NaOH+H2sC）4=Na2so4+2H2O,則實驗現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象（或無藍色沉淀產生）。

［反思評價］分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余。

22.（2024?遼寧）為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。

【監(jiān)測溫度】

（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應______（填“吸

熱”或“放熱”），化學方程式為。

【觀察顏色】

（2）在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚獻溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，

該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。

無色紅色無色

pH=apH=12pH=5

（3）在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酰變色范圍如下：

0<pH<8.2時呈無色，8.2<pH<13時呈紅色，pH>13時呈無色。

據此推斷，①中。的取值范圍是（填標號）。

A.0<。<8.2B.8.2<a<13C.?>13

（4）一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是

【觀察沉淀】

(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入

濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為

36.7g,其中NaCl沉淀的質量為g。(提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。)

【多現(xiàn)象可視】

(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸儲水和稀氫氧化鈉溶

液(均滴有酚酥溶液)。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3