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文檔簡(jiǎn)介
專(zhuān)題07酸堿鹽
考點(diǎn)預(yù)覽2024年中考真題分類(lèi)匯編
考點(diǎn)01常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)及用途
考點(diǎn)02常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途
考點(diǎn)03常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途
考點(diǎn)04化肥的分類(lèi)、作用和鑒別
考點(diǎn)05酸堿鹽反應(yīng)的探究
試題匯編
考點(diǎn)01常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)及用途
1.(2024.甘肅蘭州)中國(guó)古代文獻(xiàn)記載了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是
A.《周易》記載“澤中有火”,是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象
B.《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸,翦草除根”,蘊(yùn)含著滅火的原理
C.(神農(nóng)本草經(jīng)》記載“水銀...熔化(加熱)還復(fù)為丹”,其中水銀指金屬汞
D.《本草綱目拾遺》記載“強(qiáng)水性最烈,能蝕五金(金銀銅鉛鐵)”,強(qiáng)水為鹽酸
【答案】D
【解析】A、湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生沼氣,沼氣主要成分是甲烷,甲烷具有可燃性,則《周易》記
載“澤中有火”,是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象,說(shuō)法正確,不符合題意;
B、《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸,翦草除根”,蘊(yùn)含著滅火的原理,其滅火原理是隔離可燃物,說(shuō)
法正確,不符合題意;
C、(神農(nóng)本草經(jīng)》記載“水銀...熔化(加熱)還復(fù)為丹”,其中水銀指金屬汞,說(shuō)法正確,不符合題意;
D、《本草綱目拾遺》記載“強(qiáng)水性最烈,能蝕五金(金銀銅鉛鐵)“,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,金、銀、
銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,因此金、銀、銅均不能與鹽酸反應(yīng),則該強(qiáng)水不是鹽酸,說(shuō)法錯(cuò)誤,符合題意。
故選:D。
2.(2024.山東荷澤)探究氫氧化鈉性質(zhì)時(shí),涉及到的以下操作正確的是
攪拌
取用固體B-<加水溶解
氫氧化鈉匚三氫氧化
3:力/鈉固體
滴加鹽酸
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性,不能直接用手拿取,要用藥匙取用,錯(cuò)誤;
B、加水溶解氫氧化鈉固體時(shí)在燒杯中進(jìn)行,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌加快溶解,玻璃棒不能碰到燒杯壁和
底,正確;
C、用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可確定溶液的酸堿
度,不能直接把試紙浸入待測(cè)液中,這樣會(huì)污染試劑,錯(cuò)誤;
D、滴加鹽酸時(shí),膠頭滴管應(yīng)豎直懸空于試管口的正上方,錯(cuò)誤。
故選:Bo
3.(2024?甘肅蘭州)為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì),興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液,加入錐
形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并利用傳感器測(cè)定CO2的含量,如圖所示,下列結(jié)論中不正確的是
A,氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生
C.100s時(shí)溶液的pH>7D.200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與稀鹽酸
反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;由圖可知,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大,說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成,
則氫氧化鈉固體己變質(zhì),說(shuō)法正確,不符合題意;
B、由圖可知,0-50s時(shí)段二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯
化鈉和水,氫氧化鈉屬于堿,稀鹽酸屬于酸,酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng),說(shuō)法正確,不符合題意;
C、由圖可知,100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增加,說(shuō)明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中,則此時(shí)溶
液中含有氯化鈉和碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,因此100s時(shí)溶液的pH>7,說(shuō)法正確,不符合題意;
D、由圖可知,200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化,說(shuō)明碳酸鈉完全反應(yīng),由于加入的稀鹽
酸是過(guò)量的,所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸,說(shuō)法錯(cuò)誤,符合題意。
故選:D。
4.(2024.天津)下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)相符的是
選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)
A給校園中的花草施用硝酸銹硝酸鏤屬于復(fù)合肥料
B飯后洗凈鐵鍋并擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹
C用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污
D用白醋除水垢(含碳酸鈣、氫氧化鎂)水垢與醋酸只發(fā)生中和反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D
【答案】BC
【解析】A、硝酸鏤中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,形成鐵銹,所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干以防生銹,故選項(xiàng)說(shuō)法正
確;
C、NaOH和油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成可溶解于水的物質(zhì),所以可用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具,故
選項(xiàng)說(shuō)法正確;
D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水,發(fā)生了中和反應(yīng);碳酸
鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于
復(fù)分解反應(yīng),不屬于中和反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選BC。
5.(2024.山東荷澤)某興趣小組利用圖1裝置,對(duì)“CO?和NaOH溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)再探究。
實(shí)驗(yàn)1:在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸儲(chǔ)水;實(shí)驗(yàn)2:在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實(shí)驗(yàn)得
到如圖2所示曲線。下列說(shuō)法不思卿的是
圖1
A.由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是A曲線
B.A曲線中ab段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶?jī)?nèi)CO2分子數(shù)增多
C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CO?與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
D.通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能溶于水,壓強(qiáng)減少,但二氧化碳的溶解度較小,所以壓強(qiáng)變化不大;二氧化碳和
氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳減少的更多,壓強(qiáng)變化更大,所以曲線A表示實(shí)驗(yàn)1的變化,故
A正確;
B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體,壓縮了燒瓶?jī)?nèi)的氣體,使壓強(qiáng)增大,故B錯(cuò)誤;
C、曲線B二氧化碳減少更多,且二氧化碳與水的實(shí)驗(yàn)可排除二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響,上述實(shí)驗(yàn)
可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D、通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,由壓強(qiáng)的變化量對(duì)比可得出化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,故利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反
應(yīng)由定性到定量的研究,故D正確。
故選:Bo
6.(2024?湖南長(zhǎng)沙)鹽酸(溶質(zhì)為HC1)是重要的化工產(chǎn)品,鹽酸屬于(填“純凈物”或“混合
物”)。鹽酸常用于除鐵銹,但鐵制品不宜在鹽酸中長(zhǎng)時(shí)間浸泡,這是因?yàn)辂}酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:o
【答案1混合物Fe+2HCl=FeCl2+H,t
【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液,是由氯化氫和水組成的物質(zhì),屬于混合物。鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞
鐵(FeCl?)和氫氣,該反應(yīng)化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2To
考點(diǎn)02常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途
7.(2024.廣西)我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿
是指
A.NaOHB.Ca(OH)2C.Na2cO3D.CaCO3
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,故C正確;
D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分,故D錯(cuò)誤。
故選Co
8.(2024?廣東)蛋殼的主要成分是CaCCh。關(guān)于CaCCh的說(shuō)法正確的是
A.易溶于水B.可作補(bǔ)鈣劑C.高溫不分解D.屬于有機(jī)物
【答案】B
【解析】A、CaCCh基本上不溶于水,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、CaCCh含有鈣元素,可作補(bǔ)鈣劑,B選項(xiàng)正確;
C、CaCCh高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、有機(jī)物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,含有碳元素但不屬于有機(jī)物的化合
物主要包括:碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽,碳酸鈣屬于無(wú)機(jī)物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選:B;
9.(2024?廣東)關(guān)于蛋雕制作說(shuō)法正確的是
A.石蠟熔化屬于化學(xué)變化B.鹽酸有腐蝕性,要做好防護(hù)
C.石蠟?zāi)芘c鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成
【答案】B
【解析】A、石蠟熔化沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、鹽酸有腐蝕性,使用時(shí)要做好防護(hù),B選項(xiàng)正確;
C、石蠟不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、鹽酸滴到蛋殼上,蛋殼的主要成分是CaCCh,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,D選項(xiàng)
錯(cuò)誤;
故選:Bo
10.(2024?黑龍江龍江地區(qū))下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成無(wú)色溶液的是
A.Fe2+>Na+、SO:、QB.Mg2+,Ag+、NO]、Q
C.Ca2+,K+、8;、NO;D.Na*、IT、NO]、Q
【答案】D
【分析】pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。
【解析】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀,不能大量共存,且亞鐵離子在溶液中顯
淺綠色,不符合題意;
B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,不能大
量共存,不符合題意;
C、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣,不能大量共存,不符合題意;
D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水,可以大量共存,
且是無(wú)色溶液,符合題意。
故選D。
【答案】B
【解析】A、常用量筒量取一定體積的液體,讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平,圖中操作
錯(cuò)誤,不符合題意;
B、溶解時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,加速溶解,圖中操作正確,符合題意;
C、過(guò)濾時(shí),應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,不符合題意;
D、禁止用手去拿正在加熱的蒸發(fā)皿,防止?fàn)C傷,應(yīng)用組蝸鉗,不符合題意。
故選B。
12.(2024.四川廣元)通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外,還含有CaCb、MgCb、Na2sO4以
及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
沉淀
粗溶解、過(guò)量的、過(guò)量的、過(guò)量的操作X
鹽”甲溶液‘乙溶液’丙溶液
適量的、操作Y:
」濾液稀鹽酸,,NaCl晶體
(1)操作X是o在操作Y中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是o
(2)甲、乙、丙分別是①Na2c03、②NaOH、③BaCb三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫(xiě)出一組合理的試劑添加順
序(填序號(hào))。
(3)加入適量的稀鹽酸,目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。
【答案】(1)過(guò)濾防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺
⑵②③①/③②①/③①②
(3)NaOH、Na2co3
【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用釧離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過(guò)濾要放
在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后,可以將過(guò)量的鋼離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶
液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答。
【解析】(1)操作X能將沉淀和濾液分離,是過(guò)濾操作;操作Y是蒸發(fā)操作,在操作Y中,用玻璃棒不
斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺。
(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋼離子沉
淀,加入過(guò)量的氯化領(lǐng)溶液可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都可以;鈣離
子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化
領(lǐng)溶液之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng),所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗凇?/p>
(3)濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉,加入適量的稀鹽酸,目的是除去濾液中的NaOH、Na2co3。
【點(diǎn)睛】本題難度較大,考查了粗鹽提純中離子的除雜,除去多種雜質(zhì)離子時(shí),要考慮除雜的順序、后面
加入的試劑要能除去前面加入的過(guò)量的試劑。
13.(2024.吉林省吉林市)化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)治療胃酸分泌過(guò)多的食物和藥物進(jìn)行了分類(lèi)整理。
食物饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等
有效成分氫氧化鎂碳酸鎂氧化鎂食品級(jí)鐵粉
藥物
類(lèi)別堿鹽氧化物單質(zhì)
(1)胃酸的主要成分是,輕度胃酸過(guò)多時(shí),可用饅頭、皮蛋等食物調(diào)理;
(2)使用藥物治療胃酸過(guò)多時(shí),有些藥物與胃酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成,容易導(dǎo)致胃內(nèi)壓強(qiáng)變,引起不
適。應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下?lián)Q成上表中的一種藥物進(jìn)行治療.這種藥物的有效成分可以是。
【答案】⑴鹽酸或HC1
(2)大氫氧化鎂或氧化鎂或Mg(OH)z或MgO
【解析】(1)胃酸的主要成分是鹽酸(或HC1)
(2)使用藥物治療胃酸過(guò)多時(shí),有些藥物與胃酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成,容易導(dǎo)致胃內(nèi)壓強(qiáng)變大;碳酸鎂與
胃酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,容易導(dǎo)致胃內(nèi)壓強(qiáng)變大;應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下
換成上表中的一種藥物進(jìn)行治療,這種藥物的有效成分可以是氫氧化鎂或氧化鎂。因?yàn)闅溲趸V和氧化鎂
與胃酸反應(yīng)時(shí),不會(huì)產(chǎn)生氣體。
考點(diǎn)04化肥的分類(lèi)、作用和鑒別
14.(2024.貴州)|合理使用化學(xué)肥料,可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。下列物質(zhì)屬于磷肥的是
A.CO(NH2)2B.MgSO4C.K2co,D.Ca(H2PO4)2
【答案】D
【分析】含有鉀元素的化肥是鉀肥,含有磷元素的化肥是磷肥,含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三
種元素中至少含有兩種的化肥是復(fù)合肥。
【解析】A.CXXNH?)?屬于氮肥,此選項(xiàng)不符合題意;
B.Mgs?!粚儆诹追?,此選項(xiàng)不符合題意;
C.K2cO3屬于鉀肥,此選項(xiàng)不符合題意;
D.Ca(HFC>4)2屬于磷肥,此選項(xiàng)符合題意。
故選D。
15.(2024.廣西)某研學(xué)小組進(jìn)入柑橘園勞動(dòng)。農(nóng)技人員介紹,柑橘的產(chǎn)量和品質(zhì)受到肥效和土壤酸堿性
等因素的影響。回答問(wèn)題:
⑴柑橘富含維生素C(C6H8。6),維生素C分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為o人體缺少維生素C會(huì)引起
(填“佝僂病”或“壞血病”)。
(2)研學(xué)小組給柑橘樹(shù)苗施肥時(shí),對(duì)碳錢(qián)(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效進(jìn)行比較,相同質(zhì)量的兩種氮
肥中,含氮量較高的是。
(3)研學(xué)小組測(cè)得某處土壤pH=4,說(shuō)明該土壤呈_____性,不利于果樹(shù)的生長(zhǎng)。某鉀肥既可以解決此問(wèn)
題,又可以增強(qiáng)果樹(shù)的抗病蟲(chóng)害能力,該鉀肥是(填字母序號(hào))。
A.碳酸鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鉀
【答案】(1)3:4:3壞血病
⑵尿素
⑶酸C
【解析】(1)分子中右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù),維生素C(c6H8。6)分子中C、H、O原子個(gè)
數(shù)比為6:8:6=3:4:3;人體缺少維生素C會(huì)引起壞血病,兒童缺鈣會(huì)引起佝僂??;
14
(2)碳鏤(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,,<?.xl00%」17.7%,尿素[CO(NH2)2j中氮元素的
14+5+12+16x3
14x2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12+16+(14+2*2義100%-%'相同質(zhì)量的兩種氮肥中,含氮量較高的是尿素;
(3)pH=4<7,說(shuō)明該土壤呈酸性;
A、碳酸鈉不含鉀元素,不屬于鉀肥,故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鈣不含鉀元素,不屬于鉀肥,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸鉀含鉀元素,屬于鉀肥,故D正確。
故選Co
考點(diǎn)05酸堿鹽反應(yīng)的探究
16.(2024.黑龍江牡丹江)同學(xué)們通過(guò)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng),深刻理解了海洋資源對(duì)人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活的意
義。
(1)海洋中物種豐富。魚(yú)類(lèi)富含的營(yíng)養(yǎng)素是,食用含豐富碘元素的海帶可預(yù)防
(2)膜分離技術(shù)能使海水淡化。分離膜能使水分子通過(guò),而海水中各種離子不能通過(guò)。圖1中,給右側(cè)海水
加壓的目的是-目前我國(guó)正在研究核能海水淡化,核能電池是將核能直接轉(zhuǎn)化為的裝置,具有
安全、清潔、高效的優(yōu)點(diǎn)。
(3)鶯歌海鹽場(chǎng)是海南省最大的鹽場(chǎng),陽(yáng)光強(qiáng)烈,日照平均7小時(shí)以上、請(qǐng)結(jié)合圖2分析海水曬鹽利用的結(jié)
晶方法是曬鹽時(shí)不能將水全部蒸干,目的是保證大量的NaCl析出,而MgCl?、Mgs。,等物質(zhì)基本不
析出,它們基本不析出的原因____=
(4)海洋能吸收熱量,還能吸收空氣中的C02,過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o海洋還可以將CO?
封存于海底深處,目前對(duì)CO?的封存、捕集和利用技術(shù),可有效緩解問(wèn)題。
【答案】(1)蛋白質(zhì)甲狀腺腫大
(2)更有利于得到更多的淡水電能
(3)蒸發(fā)結(jié)晶MgCl?和MgSC\的溶解度隨溫度的升高而增大
(4)CO2+H2O=H2CO3溫室效應(yīng)加劇
【解析】(1)動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)等富含蛋白質(zhì),故魚(yú)類(lèi)富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì);
食用含豐富碘元素的海帶可補(bǔ)充碘元素,預(yù)防甲狀腺腫大;
(2)給右側(cè)海水加壓,海水中的水分子就會(huì)通過(guò)淡化膜而進(jìn)入到左邊,故目的是:更有利于得到更多的
淡水;
核能電池是將核能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,具有安全、清潔、高效的優(yōu)點(diǎn);
(3)海水曬鹽是利用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分,從而得到粗鹽,故利用的結(jié)晶方法是:蒸發(fā)結(jié)晶;
氯化鎂和硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加,溫度較高時(shí),氯化鎂、硫酸鎂的溶解度較大,故MgCL、
MgSCU等物質(zhì)基本不析出;
(4)海洋吸收空氣中的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CO2+H2O—H2CO3;
目前對(duì)CO2的封存、捕集和利用技術(shù),可以減少二氧化碳的含量,有效緩解溫室效應(yīng)加劇。
17.(2024.天津)如圖所示,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行酸、堿、鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
目的操作現(xiàn)象分析或解釋
粉末逐漸溶解,
向A中滴加鹽酸鹽酸與氧化鐵反應(yīng)
形成黃色溶液
探究酸的化學(xué)性質(zhì)
向B中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡B中的化學(xué)方程式為_(kāi)____
向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去C中的化學(xué)方程式為_(kāi)____
可溶性堿與指示劑作用
探究堿的向D中滴加氫氧化鈉溶液D中的現(xiàn)象為—
化學(xué)性質(zhì)
向E中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)____
探究鹽的
向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
化學(xué)性質(zhì)
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2TH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色
CU(OH)2復(fù)分解反應(yīng)
【解析】B:鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCL+H2T;
C:氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2HQ;
D:氫氧化鈉溶液顯堿性,能使石蕊變藍(lán);
E:氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉,化學(xué)式為CU(OH)2;
F:碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合
物,屬于復(fù)分解反應(yīng)。
18.(2024?吉林省吉林市)土壤是植物生長(zhǎng)發(fā)育的基質(zhì),研究土壤酸堿性對(duì)種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意
義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高,一些作物難以優(yōu)勢(shì)生長(zhǎng)?;瘜W(xué)活動(dòng)小組對(duì)蘇打鹽
堿地的土壤樣本進(jìn)行了項(xiàng)目式探究。
【活動(dòng)目標(biāo)】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開(kāi)發(fā)利用。
【活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施】
(1)任務(wù)一:測(cè)定蘇打鹽堿地土壤酸堿性
實(shí)驗(yàn)步驟:
①選取一定量的上壤樣本與蒸儲(chǔ)水,按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置,過(guò)濾后得到土壤
浸出液。
②取少量土壤浸出液于試管中,滴加無(wú)色酚酷溶液,溶液變?yōu)開(kāi)___色。
③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液,滴在____上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
形成結(jié)論:蘇打鹽堿地土壤呈堿性,pH?9,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選出該
地區(qū)適合種植的作物是o
作物小麥燕麥大豆海水稻
適宜生長(zhǎng)的pH范圍6.0?7.06.0?7.56.5?7.58.0?9.2
(2)任務(wù)二:探究蘇打鹽堿地土壤的成分
提出猜想:同學(xué)們結(jié)合已有知識(shí),猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有Na2cO3和NaHCOs。
查閱資料:NaHCOs與Ca“不反應(yīng);Na2cO3與CaC4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成難溶于水的CaCOs。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1:向土壤浸出液中滴加少量CaC1溶液、充分反應(yīng)后有白色沉淀土壤浸出液中含有
過(guò)濾,得到濾液產(chǎn)生Na2cO3o
土壤浸出液中含有
步驟2:向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
NaHCO3
交流反思:
①請(qǐng)寫(xiě)出步驟2中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②有的同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)操作不嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)在進(jìn)行步驟1時(shí)滴加,才能確定土壤浸出液中含有
NaHCO3。
改進(jìn)實(shí)驗(yàn):小組同學(xué)調(diào)整方案后,重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
形成結(jié)論:蘇打鹽堿地土壤中含有Na2c和NaHCO,。
(3)任務(wù)三:探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用
治理:結(jié)合所學(xué)知識(shí)將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線0
改良方法改良原理
用沙土掩埋覆蓋?與堿性物質(zhì)反應(yīng)
淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移
混用南方酸性土降低鹽分的濃度
綜合利用:吉林省推進(jìn)蘇打鹽堿地綜合利用,曾經(jīng)顆粒無(wú)收的鹽堿地變成了沃土良田。
【答案】(1)紅pH試紙作物是海水稻
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T足量或過(guò)量的CaCl2/
BaClZ溶液
改良方法改良原理
用沙土掩埋覆蓋一__與堿性物質(zhì)反應(yīng)
淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移
混用南方酸性土^''''"—'降低鹽分的濃度
【解析】(1)②蘇打鹽堿地土壤呈堿性,滴加無(wú)色酚醐溶液,溶液變成紅色。
、③②pH的測(cè)量可以使用pH試紙,用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比
較。
由題干信息得知,作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。
(2)①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉,鹽酸均可和兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化
鈉、水和二氧化碳;鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;化學(xué)方程式為:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。
②鹽酸與可能存在的兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng),判斷是否存在碳酸氫根應(yīng)排除碳酸根的因素,需要加入足量
或過(guò)量的CaCb/BaCb溶液,排除碳酸根的影響后,在滴加鹽酸后,觀察現(xiàn)象,可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
(3)蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿,是增加溶劑的體積,降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土
壤改良方法中混用南方酸性土,是利用酸堿中和,降低堿性,原理是與堿性物質(zhì)反應(yīng)。
19.(2024?黑龍江綏化)實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉溶液,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)
情況進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想假設(shè)】
(D猜想一:氫氧化鈉猜想二:猜想三:碳酸鈉
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
⑵
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一:取適量樣品于試管中加入—____充分反應(yīng)有一—產(chǎn)生
猜想二成立
步驟二:取步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入CuC12溶液有一—產(chǎn)生
【反思拓展】
(3)某同學(xué)提出可用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),大家一致認(rèn)為此方案不可行,理
由是o
(4)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是—(用化學(xué)方程式表示),因此氫氧化鈉應(yīng)—保存。
(5)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中,向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,另一份加入氫氧化
領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生,然后將兩文試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中,得到澄清溶液,所得溶液中溶
質(zhì)一定有。
【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉
(2)過(guò)量的氯化鈣溶液白色沉淀藍(lán)色沉淀
(3)Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉,影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)
(4)+CO2=NQ2cO3+密封
(5)氯化鈉和氯化鋼
【解析】(1)氫氧化鈉的變質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
猜想一:若氫氧化鈉未變質(zhì),則溶質(zhì)成分為氫氧化鈉;
猜想二:若氫氧化鈉部分變質(zhì),溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉;
猜想三:若氫氧化鈉完全變質(zhì),溶質(zhì)成分為碳酸鈉;
(2)步驟一:根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二成立,即溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣溶液反
應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣,則取適量樣品于試管中加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng),可觀察到有白
色沉淀產(chǎn)生,過(guò)量的氯化鈣溶液可以檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉,防止對(duì)后續(xù)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;
步驟二:取步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入CuCb溶液,氫氧化鈉與CuCL溶液反應(yīng)生成氯化鈉
和藍(lán)色沉淀氫氧化銅,則可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生:
(3)由于Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉,影響后續(xù)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn),所以不能用Ca
(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(4)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存;
(5)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中,向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈉與鹽酸
反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,另一份加入氫氧化/溶液有白色沉淀產(chǎn)生,碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成
碳酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鈉,然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中,得到澄清溶液,說(shuō)明第一支試
管中過(guò)量的稀鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、二氧化碳和水,則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化領(lǐng)。
20.(2024?甘肅臨夏)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為主題進(jìn)行探究活動(dòng),邀請(qǐng)你一起參與。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
取一定量氫氧化鉀溶液于試管中,向其中加入一定量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,那么稀硫酸和KOH溶液
是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
【分析討論】
(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為,可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路I:驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失;
思路II:驗(yàn)證有O
(2)甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)的剩余溶液中(如圖2所示)滴加酚麟溶液,溶液為_(kāi)_____色,結(jié)論是稀硫酸和KOH溶
液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),判斷依據(jù)是溶液中(填離子符號(hào))一定被完全消耗了。
o
一剩余
二一滋減
【猜想與假設(shè)】
(3)乙同學(xué)對(duì)剩余溶液的溶質(zhì)成分作出如下猜想:
4;4;
猜想一:只有K2s。猜想二:有K2s和H2so猜想三:有K2s和KOH。
根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn),猜想一定錯(cuò)誤。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(4)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們選用Fe2c)3粉末、BaCl?溶液,進(jìn)行如下探究并完善表格。
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1
剩余
一溶液
方案一猜想二正確
Fe2O3
J—粉末
?
BaCl2
一溶液
方案二FF7產(chǎn)生白色沉淀猜想二正確
剩余
三一溶液
<3
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究,同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】
(5)分析上述反應(yīng),說(shuō)明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些______反應(yīng)。
(6)丙同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問(wèn),認(rèn)為方案二是不合理的,理由(用化學(xué)方程式表示)。
(7)丁同學(xué)認(rèn)為方案一中的FeQs粉末可以用鐵粉代替,也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,其化學(xué)方程式為一。
【答案】(1)新物質(zhì)的生成
⑵無(wú)0H-
⑶三
(4)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
⑸鹽
(6)K2SO4+BaCl2=BaSO4,+2KC1
(7)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T
【解析】(1)若想證明反應(yīng)物的發(fā)生,一方面可驗(yàn)證反應(yīng)物的減少或消失,另一方面可驗(yàn)證有新物質(zhì)的生
(2)氫氧化鉀能使酚麟溶液變紅色,但若滴入酚醐溶液后,溶液不變色,則說(shuō)明氫氧化鉀被完全消耗,
即溶液中不含OH、則能硫酸和氫氧化鉀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(3)結(jié)合前面分析可知,反應(yīng)后溶液中不含氫氧化鉀,故猜想三不正確。
(4)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,結(jié)論為猜想二正確,則現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。
(5)氯化領(lǐng)屬于鹽,則說(shuō)明稀硫酸能和金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應(yīng)。
(6)反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸鉀,硫酸鉀能和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀,則不能證明硫酸
過(guò)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2SO4+BaCl2=BaSO4/+2KC1o
(7)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2To
21.(2024.黑龍江齊齊哈爾)在某次化學(xué)社團(tuán)的活動(dòng)中,同學(xué)們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下圖
所示實(shí)驗(yàn)。
硫酸銅
-一稀硫酸
:溶液
飛
0o
冢氧
化鈉
溶液
AB
(1)A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是.
(3)實(shí)驗(yàn)后,將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯,最終形成藍(lán)色溶液,由此現(xiàn)象可知B試
管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是
(4)為了確定燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分,同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:
【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是什么?
【進(jìn)行猜想】猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸;猜想2.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,加入少量氫氧化鈉溶液—猜想1成立
【反思評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了要考慮生成物,還要考慮
【答案】(1)產(chǎn)生尊卑阻延2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4
(2)H+和OH-結(jié)合生成水分子
(3)Na2S。4和H2SO4(或硫酸鈉、硫酸)
(4)硫酸鈉、硫酸銅(或Na2so廠CuSO4)無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)反應(yīng)物是否
有剩余
【解析】(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、硫酸鈉,則A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSCU=Cu(OH)2l+Na2so4。
(2)B試管中發(fā)生的反應(yīng)為:2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2O,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)
生成水分子,所以B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是:H+和OH-結(jié)合生成水分子。
(3)實(shí)驗(yàn)后,將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯,最終形成藍(lán)色溶液,說(shuō)明有硫酸銅溶
液,有硫酸銅溶液就沒(méi)有氫氧化鈉,由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NazSCU、H2so4。
(4)[進(jìn)行猜想]猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸;也可能無(wú)硫酸,所以猜想2.硫酸鈉、硫酸銅。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想1成立,所以取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,加入少量氫氧化鈉溶液,發(fā)
生反應(yīng):2NaOH+H2sC)4=Na2so4+2H2O,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)。
[反思評(píng)價(jià)]分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了要考慮生成物,還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。
22.(2024?遼寧)為實(shí)現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的可視化,某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
【監(jiān)測(cè)溫度】
(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中,溫度傳感器監(jiān)測(cè)到溶液溫度升高,說(shuō)明該反應(yīng)______(填“吸
熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為。
【觀察顏色】
(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液,滴入2滴酚獻(xiàn)溶液作劑,再逐滴加入鹽酸,振蕩,
該過(guò)程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。
無(wú)色紅色無(wú)色
pH=apH=12pH=5
(3)在①中未觀察到預(yù)期的紅色,為探明原因,小組同學(xué)查閱到酚酰變色范圍如下:
0<pH<8.2時(shí)呈無(wú)色,8.2<pH<13時(shí)呈紅色,pH>13時(shí)呈無(wú)色。
據(jù)此推斷,①中。的取值范圍是(填標(biāo)號(hào))。
A.0<。<8.2B.8.2<a<13C.?>13
(4)一段時(shí)間后,重復(fù)(2)實(shí)驗(yàn),觀察到滴加鹽酸的過(guò)程中有少量氣泡生成,原因是
【觀察沉淀】
(5)小組同學(xué)提出,可通過(guò)調(diào)控反應(yīng)物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入
濃鹽酸,恰好完全反應(yīng)至中性,生成NaCl的質(zhì)量為g;恢復(fù)至室溫,稱得混合物的總質(zhì)量為
36.7g,其中NaCl沉淀的質(zhì)量為g。(提示:室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。)
【多現(xiàn)象可視】
(6)如下圖所示,注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體,注射器2、4中分別為2mL蒸儲(chǔ)水和稀氫氧化鈉溶
液(均滴有酚酥溶液)。打開(kāi)彈簧夾,迅速將注射器1、3
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