專題6化學(xué)解答題(原卷版+解析)

專題6化學(xué)解答題【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)純度的計算。【方法要點】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書寫時要注意格式?！纠}精析】類型1有關(guān)溶液的計算【例1】氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序號）。（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出過程）（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）【變式1】某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．類型2有關(guān)化學(xué)式的計算【例2】焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對分子質(zhì)量是190，請計算：（1）x＝（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是（3）求焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題過程，精確到0.1%）【變式2】某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個大型戶外廣告，如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息計算：（1）碳酸氫銨中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為（2）小明同學(xué)通過計算發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小明的計算過程和判斷依據(jù)。宇宙牌化肥國際首創(chuàng)主要成分碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%凈重50kg/袋“宇宙”化肥有限責(zé)任公司榮譽出品（3）一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同。類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算【例3】由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過量的鹽酸中，收集到標況下氣體VmL，溶液過濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測濾液中不含Cu2+，再往濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝。（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g。（3）標況下氣體m＝g?！咀兪?】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算（寫出計算過程）：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為。（2）表中a的值為。（3）求表中n的值。【變式4】實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）表中m＝。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解答過程）？（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為x=ba，則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共14小題）1．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸?，F(xiàn)向兩個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的鎂和鋁，反應(yīng)完畢后天平仍保持平衡。則加入的鎂和鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．4：3 C．32：33 D．3：42．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依據(jù)化學(xué)計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.174．某純凈的有機化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．該有機物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃燒過程中消耗了有機物1.6克5．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前60g60g00反應(yīng)中36g12g18g①反應(yīng)后②0③④A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．經(jīng)過計算，a參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g C．③為22.5g D．④為77.5g6．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為（）A．21n?10m11m×100% B．21(m?n)C．21(n?m)22m×100% D．7．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是（）A．甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物 B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27 C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23 D．戊一定是該反應(yīng)的催化劑8．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前5040100反應(yīng)中M1M2M35.4反應(yīng)后33M44027A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)可能有剩余 C．M3的值一定為16 D．M1的值可能為36.49．有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨（（NH4）2SO4）樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)）（）A．NH4NO3（35%） B．NH4HCO3（18%） C．CO（NH2）2（47%） D．NH4Cl（26%）10．下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A．Fe（OH）3 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O411．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測得其中H元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 12．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：213．已知16克無水硫酸銅吸水變成硫酸銅晶體后質(zhì)量正好是25克。在25℃時，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的質(zhì)量（）A．等于16g B．大于16g而小于25g C．等于25g D．大于25g14．在T℃時，將某物質(zhì)的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至T℃。已知3份溶液中蒸發(fā)掉的水分別為10g、20g、40g，而析出的溶質(zhì)分別為ag、bg、cg（a、b、c均不為0），則a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（）A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b二．計算題（共6小題）15．安多夫是一種“嫩肉粉”，是食品添加劑的一種。安多夫的成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。（其中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測定某種安多夫中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）計算這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（3）計算上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）16．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？17．小黃同學(xué)對不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：編號氯酸鉀質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL氧氣所需時間/s實驗15﹣﹣171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154（1）設(shè)置實驗1的目的是。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化效果最佳的催化劑是。（3）小黃還發(fā)現(xiàn)維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，請解釋原因：。（4）在另一次實驗中小黃用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后，測得試管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了4.8克，則試管內(nèi)分解了多少克氯酸鉀？18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖為某種補鈣劑說明書的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：（1）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式量是；（2）葡萄糖酸鈣分子中C、H、O、Ca原子個數(shù)比為；（3）按照葡萄糖酸鈣片說明書服用，則葡萄糖酸鈣片每天可提供人體的鈣量為多少？請通過計算說明（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。19．鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以+2價Fe的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內(nèi)．（1）血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，經(jīng)測定其中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則每個血紅蛋白分子中鐵的原子個數(shù)為4．（2）缺鐵會引起貧血，正常人每天適宜攝入14mg左右的鐵，在醬油中加入鐵強化劑﹣﹣乳酸亞鐵[化學(xué)式為（C3H5O3）2Fe，相對分子質(zhì)量是234]，是我國為解決缺鐵性貧血而實施的項目．①乳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？②國家規(guī)定鐵強化劑醬油中鐵的含量為22.4mg/100ml左右（實際為22.25mg﹣25.3mg），則每1L鐵強化劑醬油中應(yīng)含乳酸亞鐵的質(zhì)量約為多少？（保留最后兩位小數(shù)）20．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為；（3）物質(zhì)M是。專題6化學(xué)解答題【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)純度的計算。【方法要點】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書寫時要注意格式?！纠}精析】類型1有關(guān)溶液的計算【例1】氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序號）。（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出過程）（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）【解答】解：從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說明加入3.6g時已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液。第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g，所以對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.6g13.6g設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g折合體積為300mL。故答案為：（1）13.6；（2）③④；（3）26.5%；（4）300毫升?！咀兪?】某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．【解答】解：（1）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)175g，再升溫到65℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升溫到40℃時，固體中還含有硝酸鉀；該物質(zhì)由10℃升溫到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升溫到40℃硝酸鉀的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因為升溫后溶解了86g，所以加入水的質(zhì)量200g；（2）40℃升溫到75℃時的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中還能溶解2×86.1g＝172.2g，但實際溶解了175g﹣82g＝93g，說明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸鉀質(zhì)量為2×20.9g＝41.8g；所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+41.8g＝220.8g．故答案為：（1）200g；（2）220.8g．類型2有關(guān)化學(xué)式的計算【例2】焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對分子質(zhì)量是190，請計算：（1）x＝（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是（3）求焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題過程，精確到0.1%）【解答】解：（1）根據(jù)焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對分子質(zhì)量是190，可得190＝23×2+32×2+16x，x＝5；（2）即焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O5，焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比（32×2）：（16×5）＝4：5；（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為23×2190故答案為：（1）5；（2）4：5；（3）24.2%。【變式2】某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個大型戶外廣告，如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息計算：（1）碳酸氫銨中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為（2）小明同學(xué)通過計算發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小明的計算過程和判斷依據(jù)。宇宙牌化肥國際首創(chuàng)主要成分碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%凈重50kg/袋“宇宙”化肥有限責(zé)任公司榮譽出品（3）一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同。【解答】解：（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為14：（1×5）：12：（16×3）＝14：5：12：48。（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1414+1×5+12+16×3（3）與一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量的純的CO（NH2）2的質(zhì)量為40kg×1414+1×5+12+16×3×故答案為：（1）14：5：12：48。（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1414+1×5+12+16×3（3）15.2kg。類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算【例3】由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過量的鹽酸中，收集到標況下氣體VmL，溶液過濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測濾液中不含Cu2+，再往濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝。（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g。（3）標況下氣體m＝g?！窘獯稹拷猓海?）Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過量的鹽酸中，收集到標況下氣體VmL，應(yīng)生成氫氣，溶液過濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測濾液中不含Cu2+，則m（Cu）＝3.2g，再往濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g，應(yīng)為Fe2O3，可知n（Fe）＝2×6.4g（2）反應(yīng)后溶液成分為FeCl2，參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量＝2n（FeCl2）＝2×0.08mol＝0.16mol，質(zhì)量為0.16mol×36.5g/mol＝5.84g；（3）由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物中，m（Cu）+m（Fe）＝3.2g+4.48g＝7.68g，則m（O）＝8.64g﹣7.68g＝0.96g，n（O）=0.96g16/mol=0.06mol，根據(jù)H元素守恒計算，鹽酸與固體反應(yīng)生成氫氣和水，則n（HCl）＝2n（H2）+2n（H2O），則2n（H2則m（H2）＝0.02mol×2g/mol＝0.04g.故答案為：（1）5：7；（2）5.84；（3）0.04?！咀兪?】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算（寫出計算過程）：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為。（2）表中a的值為。（3）求表中n的值。【解答】解：根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三組加入混合物36.0g，溶液增加質(zhì)量為20.0g小于7.6g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余，故：（1）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為200.0+12.0g﹣207.6g＝4.4g設(shè)12.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x4.4g100x解得x＝10.0g故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為10.0g：（12.0g﹣10.0g）＝5：1；（2）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了48.0g﹣36.0g＝12.0g混合物中的氯化鈣，12.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為12.0g﹣10.0g＝2.0g，所以a＝220.0+2.0＝222.0；（3）第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為200.0g+36.0g﹣220.0g﹣m＝16.0g﹣m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y16.0g﹣m100y解得y=100×(16.0g?m)36.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為36.0g×10.0g12.0g=故答案為：（1）5：1；（2）222.0；（3）15.0。【變式4】實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）表中m＝。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解答過程）？（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為x=ba，則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第16次實驗時pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，之后反應(yīng)不在進行，所以m＝69.56g﹣5g＝64.56g，即m＝64.56。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g﹣64.56g＝0.44g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x14.6%?yz0.44g106xx＝1.06g，y＝5g，z＝1.17g則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g﹣5g＝10g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為w，生成氯化鈉的質(zhì)量為mNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5w10g×14.6%m40ww＝6.4g，m＝4.68g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是1.17g+4.68g64.56g（3）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為nCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O80106n1.06g80nn＝0.8g變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g+6.4g＝7.2g氫氧化鈉的變質(zhì)率為0.8g7.2g答：（1）表中m＝64.56；（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.06%。（3）氫氧化鈉的變質(zhì)率為11.1%?！踞槍τ?xùn)練】一．選擇題（共14小題）1．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸?，F(xiàn)向兩個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的鎂和鋁，反應(yīng)完畢后天平仍保持平衡。則加入的鎂和鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．4：3 C．32：33 D．3：4【解答】解：設(shè)加入鎂的質(zhì)量是a，生成氫氣的質(zhì)量是x；加入鋁的質(zhì)量是b，生成氫氣的質(zhì)量是y。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑242ax242x=2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546by546y=a?a12a：b＝32：33故選：C。2．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe【解答】解：設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中A的化學(xué)式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2FexOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2得到：FexOy～yCaCO356x+16y100ymgmg56x+16y100y=mg故選：D。3．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依據(jù)化學(xué)計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17【解答】解：0.5molYBa2Cu3O中，Y物質(zhì)的量是0.5mol，Ba物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，Cu物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所取物質(zhì)含有Y、Ba、Cu的物質(zhì)的量分別是0.5mol、1mol、1.5mol，因此需要Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為：0.5mol÷2＝0.25mol、1mol、1.5mol。故選：B。4．某純凈的有機化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．該有機物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃燒過程中消耗了有機物1.6克【解答】解：A、參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為8.8g+1.8g﹣8g＝2.6g。8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×1244×B、根據(jù)化合物原子的個數(shù)比＝元素的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量之比，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2.4g12：0.2g1=1：1，該有機物可能是C2C、根據(jù)A選項的分析，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。D、燃燒過程中消耗了有機物2.6克，故選項說法錯誤。故選：B。5．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前60g60g00反應(yīng)中36g12g18g①反應(yīng)后②0③④A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．經(jīng)過計算，a參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g C．③為22.5g D．④為77.5g【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后b的質(zhì)量減少了60g﹣0g＝60g，故b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為60g。A、該反應(yīng)不一定有元素化合價的改變，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、由反應(yīng)前與反應(yīng)中a、b的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為（60g﹣36g）：（60g﹣12g）＝1：2；完全反應(yīng)后參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為60g，則完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為30g，故選項說法錯誤。C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中b、c的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的b與生成的c的質(zhì)量比為（60g﹣12g）：（18g﹣0g）＝8：3，則完全反應(yīng)后生成的c的質(zhì)量為60g×38=D、根據(jù)反應(yīng)物的改變量等于生成物的改變量，完全反應(yīng)后生成d的質(zhì)量為30g+60g﹣22.5g＝67.5g，則67.5g+0g＝67.5g，故選項說法錯誤。故選：C。6．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為（）A．21n?10m11m×100% B．21(m?n)C．21(n?m)22m×100% D．【解答】解：設(shè)氧化鎂質(zhì)量為x，MgCO3高溫ˉMgO+CO2844084﹣40＝44mg﹣xmg﹣ng84mg?xx=84n?40m則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：(84n?40m)g44mg×100%故選：A。7．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是（）A．甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物 B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27 C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23 D．戊一定是該反應(yīng)的催化劑【解答】解：A、反應(yīng)后甲和丁質(zhì)量增大，是該反應(yīng)中的生成物，該選項說法不正確；B、由于不知道化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，不能計算相對分子質(zhì)量比，該選項說法不正確；C、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為：48g：27g＝48：23，該選項說法正確；D、戊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項說法不正確。故選：C。8．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前5040100反應(yīng)中M1M2M35.4反應(yīng)后33M44027A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)可能有剩余 C．M3的值一定為16 D．M1的值可能為36.4【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了50g﹣33g＝17g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為17g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為40g﹣10g＝30g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為27g﹣0g＝27g。由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為30g+27g﹣17g＝40g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為40g﹣40g＝0g，不可能有剩余，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量比為30g：27g＝10：9，當(dāng)生成5.4g丁時，生成的丙的質(zhì)量應(yīng)為6g，M3的值是10g+6g＝16g，故選項說法正確。D、反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為17g：27g＝17：27，當(dāng)生成5.4g丁時，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量應(yīng)為3.4g，M1的值是50g﹣3.4g＝46.6g，故選項說法錯誤。故選：C。9．有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨（（NH4）2SO4）樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)）（）A．NH4NO3（35%） B．NH4HCO3（18%） C．CO（NH2）2（47%） D．NH4Cl（26%）【解答】解：A、如果另一種氮肥是硝酸銨，因為硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是35%，大于20%，所以該選項不正確；B、如果另一種氮肥是碳酸氫銨，因為碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是18%，小20%，所以該選項正確；C、如果另一種氮肥是尿素，因為尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是47%，大于20%，所以該選項不正確；D、如果另一種氮肥是氯化銨，因為氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是26%，大于20%，所以該選項不正確。故選：B。10．下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A．Fe（OH）3 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【解答】解：先把每個化學(xué)式Fe2O3，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e3O4變形成只含有一個鐵原子，分別為：FeO32，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)eO43、把Fe（OH）3看作FeO3、FeO43，與鐵原子結(jié)合的氧原子個數(shù)越少，鐵的質(zhì)量分數(shù)越??；由此可知：Fe3故選：D。11．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測得其中H元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 【解答】解：CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分別看成CO、CO?H2O、CO?2H2O，根據(jù)氫元素相當(dāng)于只在水中有，所以水的質(zhì)量分數(shù)為9a，則相當(dāng)于CO的質(zhì)量分數(shù)為1﹣9a。而CO中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1212+16=3故選：D。12．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：2【解答】解：將CH4、C2H5OH、C2H4化學(xué)式的碳原子的下標統(tǒng)一為2，得：C2H8、C2H5OH、C2H4，則等分子的分子中含有的碳元素質(zhì)量相等，此時的氫原子個數(shù)比為：8：6：4＝4：3：2，即氫元素的質(zhì)量比4：3：2。故選：C。13．已知16克無水硫酸銅吸水變成硫酸銅晶體后質(zhì)量正好是25克。在25℃時，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的質(zhì)量（）A．等于16g B．大于16g而小于25g C．等于25g D．大于25g【解答】解：往飽和溶液中加入16g硫酸銅粉末，會全部結(jié)晶形成晶體25g，但結(jié)晶會有結(jié)晶水，所以飽和溶液中溶劑的量會減少，會有溶質(zhì)析出。所以，析出晶體質(zhì)量一定大于25g。故選：D。14．在T℃時，將某物質(zhì)的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至T℃。已知3份溶液中蒸發(fā)掉的水分別為10g、20g、40g，而析出的溶質(zhì)分別為ag、bg、cg（a、b、c均不為0），則a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（）A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b【解答】解：蒸發(fā)10g水析出晶體后一定是飽和溶液，則飽和溶液中，10g水溶解bg﹣ag恰好飽和，30g水溶解3bg﹣3ag恰好飽和，根據(jù)題意有：cg＝3bg﹣3ag+ag，即c＝3b﹣2a。故選：A。二．計算題（共6小題）15．安多夫是一種“嫩肉粉”，是食品添加劑的一種。安多夫的成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。（其中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測定某種安多夫中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）計算這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（3）計算上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）由于碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，所以實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體減少、有氣泡生成，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g+105.6g＝4.4g；設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4g84x答：這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4g。（3）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g+10g﹣8.4g＝7.45g。上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：7.45g答：所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.1%。故答案為：（1）固體減少、有氣泡生成；（2）8.4g；（3）7.1%。16．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質(zhì)量為40.0g×0.5g0.2g（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.5g98x＝24.5g則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。17．小黃同學(xué)對不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：編號氯酸鉀質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL氧氣所需時間/s實驗15﹣﹣171實驗25MnO20.549實驗35F