2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液

第九單元溶液

，思維導(dǎo)圖串考點】

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

溶液的組定義穩(wěn)定的混合物

成及特征「

,溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體和固體

組成v廣^~~°-

溶劑一能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)-一

特征。具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物水是最常見的溶劑

溶液的

吸熱如固體

形成,NH—O,

溶解時的吸放熱現(xiàn)象,承超6史N蛆H典生

吸放熱不明顯。如NaCl固體

乳化洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠,

.現(xiàn)象「從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象叫乳化

飽和在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶

飽和溶液與溶液質(zhì)的溶液

不飽和溶液

不飽和在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶

溶液質(zhì)的溶液

，蒸發(fā)結(jié)晶（濃縮結(jié)晶）。通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出

叁嗎降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）通過降低溫度的方法使溶質(zhì)析出

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀

定義態(tài)時所溶解的質(zhì)量

固體溶

解度

內(nèi)因一溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

影響因素一

一外因。溫度等

溶解度

通常指氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，溶解在1

定義體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積

氣體溶

解度

內(nèi)因氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類

影響因素^一

一外因溫度、壓強(qiáng)等

定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

溶液濃度的表示-------------o

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=慧慧,100%

溶液

濃度

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

核心考點精講練

考點1溶液的形成（8年4考）

1.溶液的組成及特征（8年4考）

概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，生是最常見的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑

特征①均一性:溶液各部分性質(zhì)、濃度完全一致；

②穩(wěn)定性:外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時，溶質(zhì)和溶劑不分離；

③混合物：溶液至少由兩種物質(zhì)組成

【知識拓展】物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，使得溶液能夠?qū)щ?，?/p>

食鹽水；若物質(zhì)溶于水時以分子形式存在，則此物質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電，如蔗糖

溶液。(2023.5C)

2.物質(zhì)溶解性的比較

(1)研究方法：控制變量法

(2)實驗設(shè)計

因素：①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)；③外界條件，如溫度、壓強(qiáng)等)

(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論

溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象結(jié)論

碘水碘幾乎不溶于水同一物質(zhì)在不同溶劑中溶

碘汽油碘溶于汽油，溶液呈棕色解性不同；不同物質(zhì)在同

高鎰酸鉀水高鎰酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色一溶劑中的溶解性不同

高鎰酸鉀汽油高鎰酸鉀不溶于汽油

3.溶解時的吸放熱現(xiàn)象

(1)吸熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液的溫度隆低，如NH4NO3固體。

(2)放熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液的溫度正高，如(有

很強(qiáng)的腐蝕性，不能用手接觸)、濃硫酸

(3)吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液的溫度變化不明顯,如

NaCl固體、蔗糖。

4.乳化(8年2考)

（1）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成

大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳速液（不溶于水的小液滴分散

到液體里形成的混合物）穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象叫乳化。乳化劑所起的作用稱

為乳化作用。

（2）常見除污原理不溶于水的小液滴分散到液體里形成的混合物

①利用乳化原理:如用洗滌劑去除油污，屬于物理變化。

②利用溶解原理：如用汽油去除油污，用酒精去除碘，屬于物理變化。

③利用化學(xué)反應(yīng)原理：如用氫氧化鈉除去爐具油污，屬于化學(xué)變化。

1.（易錯題）下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（D）

A.溶液都是無色透明的

B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

D.積雪的路面撒食鹽，可以促進(jìn)積雪融化

2.在試管中加入以下某種固體，當(dāng)向試管內(nèi)滴入適量的水時，觀察到U形管內(nèi)

液面左高右低的是（B）

---^空氣

A.氯化鈉B.硝酸鏤C.氫氧化鈉D.氧化鈣

考點2溶解度（必考）

1.飽和溶液與不飽和溶液（8年4考）

概念在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解

時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液

判斷（1）若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液一定為飽和（填“飽和”或“不飽

方法和”，下同）溶液；

（2）若溶液中無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入

少量該溶質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，若不溶解，則該溶液為飽和溶液,反之則該溶

液為不飽和溶液

相互（1）改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量（適用于所有物質(zhì)）

轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑

（2）改變溫度（升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢）

降低溫度

上升型：不飽和溶液=飽和溶液

升高溫度

升高溫產(chǎn)

下降型：不飽和溶液U飽和溶液

降低溫度

2.結(jié)晶（2020.HC,2019.10C）

（1）定義：溶質(zhì)從溶液中析出而形成晶體的過程。

（2）方法

①蒸發(fā)結(jié)晶（濃縮結(jié)晶）：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受

溫度變化影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉。

②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：通過降低溫度的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶

解度隨溫度升高而增大且受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。

3.溶解度（必考）描述溶解度時必須指明溫度，且溶解度需帶單位

（1）固體溶解度與氣體溶解度的比較

溶解度固體溶解度氣體溶解度

概念在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在通常指氣體的壓強(qiáng)為lOlkPa和二

100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所定溫度時,在1體積水里溶解達(dá)

溶解的質(zhì)量到飽和狀態(tài)時的氣體體積

影響內(nèi)因溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)氣體的性質(zhì)和溶劑種類

因素外因溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度①溫度：壓強(qiáng)一定時，溶解度隨溫

隨溫度升高而增大,如KNC）3；度的升高而減小,如喝了汽水

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度后，常常會打嗝；

變化的影響不大，如NaCl；極

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度②壓強(qiáng)：溫度一定時，溶解度隨壓

升高而減小,如Ca（0H）2強(qiáng)的增大而增大,如打開汽水瓶

蓋，汽水會自動噴出

（2）固體溶解度（20。（2時）與溶解性的關(guān)系

一難溶1微溶T-可溶T-易溶一

°-0110溶解度4

（3）溶解度曲線

①定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示

溫度。

②含義

點曲線上的點表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度.如a點表示時,甲物質(zhì)

的溶解度為50g

兩條曲線的交點表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點表示tjc時，

甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等

線陡升型物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（如甲）

緩升型物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大（如乙）

下降型物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ绫?/p>

面曲線下面的區(qū)域所有點均表示溶液為該物質(zhì)的不飽和溶液

曲線上面的區(qū)域所有點均表示溶液為該物質(zhì)的維電t溶液，且有未溶固體

3.（易錯題）下列有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是（B）

A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

B.蔗糖的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)

C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.不飽和溶液通過降低溫度后一定能變成飽和溶液

4.[2023連云港]NH4cl和NaQ的溶解度曲線如圖所示。下列說法中

正確的是（B）

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaQ的大

B.NH4cl的溶解度受溫度的影響比NaQ的大

C.20。（：時NH4cl的飽和溶液，升溫到40。（2時仍是飽和溶液

D.60℃Ht,在100g水中加入40gNaCL形成不飽和溶液

考點3溶液的濃度（必考）

1.溶液濃度的表示一一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（必考）

溶質(zhì)質(zhì)定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

溶質(zhì)質(zhì)量

量分?jǐn)?shù)計算公式所有溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=需篝=100%

溶液的依據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

稀釋計算公式?W*=亞,?W",W表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小科=P1a曦）

2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（詳見“重點實驗攻關(guān)練”欄目）

重點實驗攻關(guān)練

實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（8年4考）

1.用固體配制溶液（用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液）

實驗儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管

用品藥品氯化鈉、蒸饋水

實驗

步驟

計算需要氯化鈉的質(zhì)量為3g,水的質(zhì)量為47g

稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中

量取選用量程為以mL的量筒量取所需的水（水的密度可近似

看成lg/cm3）,倒入盛有氯化鈉的燒杯中

溶解用玻璃棒不斷攪拌,使氯化鈉完全溶解

裝瓶將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽

（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,放到試劑

柜中

誤差溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量減?、俾然c固體中含有雜質(zhì)；

分析數(shù)偏小（填“增大”或“減②"左碼右物”稱量，且用到游碼；

小”，下同）③天平空載時，指針向左偏轉(zhuǎn)；

④固體藥品倒入燒杯時，部分撒在外

面或紙上有殘留

溶劑質(zhì)量增大①量取水時仰視讀數(shù)；