2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)模擬卷3（含解析）

全真模擬3

7.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

含「的山水二46[,知武_1、N?OHZW_4，，《H：S0.

b婚"olF*詢「------*「'◎—

下列有關(guān)敘述正確的是o

A.反應(yīng)①的離子方程式為2NCV+2壓0+2「=2N0f+L+40H

B.試驗室從反應(yīng)②所得溶液提取碘可采納蒸儲法

C.流程中L碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為廣、103一再轉(zhuǎn)化為L的過程是為了增大L的濃度

D.反應(yīng)②所得溶液呈紫色

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)①的反應(yīng)物溶液已酸化，故不行能生成01,正確的離子方程式為

+

2N0f+4H+2I=2N0t+I2+2H20,A錯誤；B.反應(yīng)②所得溶液為L的水溶液，碘在水中的溶解度不大，但易溶

于有機溶劑，可加入CCL萃取碘，即把碘從水溶液中提取出來，B錯誤；C.流程中，碘元素經(jīng)過了1、

I0「一l2的改變過程，這樣反復(fù)的緣由是可以增大碘的濃度，C正確；D.反應(yīng)②所得溶液為L的水溶液，依

據(jù)L的濃度不同，呈黃色到深黃色，D錯誤，故選C。

8.化學(xué)與社會生活休戚相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.2024年12月8日嫦娥四號放射勝利，其所用的太陽能電池帆板的材料是硅單質(zhì)

B.“天宮一號”中運用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.建設(shè)港珠澳大橋時采納超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩，UHMWPE屬于有機高分子化合物

D.將工業(yè)廢水注入地下巖石層，削減排放量，有利于環(huán)境愛護

【答案】D

【解析】A.太陽能電池帆板的主要材料是硅，A項正確；B.碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維，是

一種新型無機非金屬材料，故B正確；C.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合

物，是高聚物，C正確；D.工業(yè)廢水注入地下巖石層，會污染地下水，D項錯誤；

9.下列有關(guān)試驗的選項錯誤的是

【答案】B

【解析】A.一氧化氮和二氧化碳不反應(yīng)，密度比二氧化碳小，所以可以用向下排氣法收集，故A正確；B.

試驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鋅在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錦不反應(yīng)，不能制備氯氣，B項

錯誤；C.空氣中的。2與揮發(fā)的CH3cH20H蒸氣在加熱以及Cu催化下生成CHsCHO,產(chǎn)生的乙醛液體可干脆流到

燒杯中，C項正確；D.D是試驗室制備蒸儲水的裝置，故D正確；故選B。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCHsCOONH」溶液中CLCOCT與NH；數(shù)目均為Nfl

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.0.1mol壓和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2g

D.含2.8g硅的SiO?晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2g

【答案】B

【解析】A.依據(jù)電荷守恒可得c?)+c(NH4+)=c(0lT)+c(CH3C0(y),溶液的pH=7,則c?)=c(0H),因此

+

C(NH4)=C(CH3COOO,但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH；、CHsCOCT都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于Imol,

則它們的數(shù)目都小于NA,A錯誤；B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.Imol,0.lmoWH3CH20H

有0.Imol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molHO含有0.3mol0,所以溶液中含有的0原

子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項正確；C.0.1mol乂和。.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為比(g)

+L(g)=2HL其原子總數(shù)為0.4L,故C錯誤;D.2.8g硅為0.Imol,所對應(yīng)的SiO2為0.Imol,SiO?晶體中

每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.ImolSiO?中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,D項錯誤；故選

Bo

11.下列說法正確的是()

A.加水稀釋0.1mol?L-CHsCOOH溶液，溶液中全部離子的濃度均減小

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1()21

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

【答案】C

+

【解析】A.CHCOOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH^^CH3COO+H,力口水稀釋0.1mol?L-tLCOOH

溶液過程中，CLCOO一與1的離子濃度減小，但肯定溫度下，水溶液中的離子積不變，則01T的濃度增大，A

+

項錯誤；B.0.01molCk通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H20^^H+cr+HC10,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目小于6.02X10。B項錯誤；C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自

發(fā)進行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,C項正確；D.依據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵

與電源的負極相連作電解池的陰極被愛護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

12.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可

形成離子化合物；Y、W同主族，丫最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小依次為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

【答案】B

【解析】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外

層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為0元素；而Y、W同主族，則W為S

元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子

化合物，依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑

減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)〉W(S)>Y(O),A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成

的常見化合物依次為員0、NaH、H6,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C”Z、R形成化合物有氧化鈉、

過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白

性的化合物H2O2、Na。、S02,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物

質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。

13.2024年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.充電時B電極反應(yīng)式為：2F-2e^I2

B.充電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

D.放電時，A極減輕65g時，C區(qū)削減離子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.充電時，B電極接電源的正極，「失去電子生成上,電極反應(yīng)式為2「-2e-=l2

,A正確；B.充電時，左側(cè)即陰極，電極反應(yīng)式為Zn"+2F=Zn,所以儲罐中的離子總濃度減小，B正確；C.

離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負極區(qū)生成Zn*、正電荷增加，正極區(qū)生成「、負電荷增

加，所以CF通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C

正確；D.放電時,A極反應(yīng)式Zn-2e=Zn2+,A極減輕65g轉(zhuǎn)移2moi電子，所以C區(qū)削減2moiK'、2moic

離子總數(shù)為4NA,D錯誤；故合理選項是D。

26.（14分）某化學(xué)課外活動小組探討乙醇氧化的試驗并驗證其產(chǎn)物，并從“乙醇催化氧化試驗”得到一些

相識有關(guān)催化劑的催化機理等問題。

（1）甲同學(xué)其試驗操作為：預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并按下圖搭好試驗裝置；在銅絲的中間部分加熱，片

刻后起先有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可視察到明顯的試驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

①被加熱的銅絲處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從A管中可視察到試驗現(xiàn)象。

（2）乙同學(xué)探討乙醇氧化的試驗并驗證其產(chǎn)物，組合一套試驗裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，表

示酒精燈熱源），儀器中盛放的試劑為：a一無水乙醇（沸點：78℃）；b—銅絲；c一無水硫酸銅；d一新制

氫氧化銅懸濁液。

1

KMnO<-7△

Y

水A

△

①若要保證此試驗有較高的效率，還需補充的儀器有

理由

②試驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試驗現(xiàn)象是

③裝置中，若撤去高銃酸鉀加熱部分并用夾子夾K,其它操作不變,則無水硫酸銅無明顯改變，其余現(xiàn)象與

②相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CH?-CHX2H?0

【答案】（1）①0H（2分）

②受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑-變亮紅色；（2分）

（2）①溫度計（2分）；限制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，削減揮發(fā)，提高反

應(yīng)效率（2分）

②c處無水硫酸銅變藍；（2分）d處生成紅色沉淀（2分）

③^OH-^CHJCHO+HJq分）

【解析】（1）本試驗利用的試驗原理是銅做催化劑加熱時，乙醇被氧氣氧化的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2cH3一的+0?貴*2CH3-CHO2H20

小。

加熱時，銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅再與揮發(fā)出的乙醇蒸氣反應(yīng)生成乙醛和銅，因此可以

看到受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑一變亮紅色；由此可知催化劑參與了反應(yīng)，反應(yīng)

須要加熱，因此，催化劑發(fā)揮作用，須要肯定的溫度。

（2）將裝置綜合組裝以后，制備乙醇蒸氣的裝置中還缺少一個溫度計，不能限制水浴的溫度，因此，在水

浴中放入一個溫度計，能夠限制水浴的溫度使其在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，削減揮發(fā),

提高反應(yīng)效率。若撤去高鎰酸鉀加熱部分并用夾子夾K部分則不能產(chǎn)生氧氣，依據(jù)試驗現(xiàn)象，可知乙醇反

由元素守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。汨加等附CHO+H.。

應(yīng)后產(chǎn)物中沒有水，只有乙醛,

27.(14分)鎮(zhèn)是一種非常重要的有色金屬原料，具有極為廣泛的用途。一種從廢保電池電極[含有NiOOH、

Ni(OH)2以及Al、Fe等金屬]中提取金屬Ni的工藝流程如圖所示:

103

度?電檢電2—I榜科l~T4公|一

已知：i.NiO是穩(wěn)定的氧化物，NiOOH高溫分解為NiO、02,H20

8-15-13

ii.常溫下，Ksp[Fe(0H)3]=4X10^,Ksp[Fe(OH)2]=1XIO,Ksp[Ni(0H)2]=l.9XIO

iii.Ni。+在弱酸性環(huán)境中易水解；氧化性：Ni?+(高濃度)〉H,>NiV低濃度)

回答下列問題：

(1)H曲的電子式為，濾液I中能水解物質(zhì)的名稱為o

(2)用離子反應(yīng)方程式表示加入壓。2的目的o

(3)常溫下，調(diào)整pH=5后，此時溶液中c(Fe")=mol?I?,若溶液中c(Ni")=0.01mol?L,

此時是否有Ni(OH)2沉淀生成(寫出計算過程)。

(4)如圖是電沉積法制取金屬Ni所運用的電解裝置。

。，?皿I，JU叁7b,Q

、⑷卜麻總外難ir*■射

①在電解過程中C室可能發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為,寫出一種提高Ni產(chǎn)率的措施o

②電解一段時間后B室中氯化鈉的濃度1%(填“大于”“小于”或“等于”),試分析其中的緣由

2++3+

【答案】（1）H：O：O：H（1分）偏鋁酸鉀（1分）（2）2Fe+2H+H202=2Fe+2H20（2分）（3）4X105

2+2243

(2分)Qc=c(Ni)Xc(OHO=0.01X(10^)=1X10^°<Ksp[Ni(OH)2]=1.9XW,故無Ni(OH)z生成(2分)

+

(4)①NF+2e-^=Ni、2H+2e-=H2t(1分)限制C室中濃縮液的pH處于肯定范圍(或其他合理

答案)(2分)②大于(1分)A室中01放電，c(0fO減小，Na+通過陽離子交換膜進入B室中，C

室中Ni\H*放電，陽離子濃度減小，C「通過陰離子交換膜進入B室中，故B室中NaCl的濃度會增大(2

分)

【解析】廢鎮(zhèn)電池電極中的NiOOH、Ni(OH),以及Al、Fe粉碎后在O2中焙燒，生成NiO、Al203>FesO,，銀燒

渣與過量KOH溶液反應(yīng)，AU)3溶解在過量KOH溶液，NiO、FesO,不反應(yīng)，過濾得到濾渣I為FesO,、NiO,濾

液I主要成分為KAIO2、KOH,濾渣I中的FesO,、NiO溶解在鹽酸中生成含有Fe'Fe"、Ni?+的溶液，加入

上0?將Fe"氧化為Fe”,加入氨水調(diào)整pH=5,生成Fe(0H)3沉淀而除去鐵，濾液H濃縮用電沉積法電解制取

金屬Ni0

(1)H2O2為共價化合物，分子中存在過氧鍵，其電子式為H：0：O：H。廢銀電池電極中的NiOOH、Ni(OH)z以

及Al、Fe粉碎后在O2中焙燒，生成NiO、ALO3、Fe304,保燒渣與過量KOH溶液反應(yīng)，AU)3溶解在過量KOH

溶液，NiO、FesO,不反應(yīng),過濾得到濾渣I為FesO“、NiO,濾液I主要成分為KAlOz、KOH,KA10,能水解，其

名稱為偏鋁酸鉀。

(2)濾渣I中的FesOhNiO溶解在鹽酸中生成含有Fe-Fe*、Ni'*的溶液，加入H2O2將Fe?+氧化為Fe",利

2++3+

于生成Fe(0H)3沉淀而除去鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H20o

(3)pH=5時，溶液中￡00=10^mol-L_1,c(Fe3+)==4X10-11mol?L\當溶液中

2+-12+-13

c(Ni)=0.Olmol?L0^,a=c(Ni)Xc(OH^=0.01X(10^)X10^°<A；p[Ni(OH)2]=1.9X10,故無Ni(OH)z

生成。

(4)①在電解過程中中，C室中的Ni?+與1均可得到電子，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni"+2e-^Ni、

+

2H+2e-^=H2t0因Ni"在弱酸性環(huán)境中易水解，且氧化性NF(高濃度)〉H+〉Ni"(低濃度)，若要提高Ni的

產(chǎn)率，需限制c室中濃縮液的pH處于肯定范圍、提高NF的濃度等。

②電解過程中A室中0T放電，C(OJD濃度減低，Na*通過陽離子交換膜進入B室中，C室中Ni\H*放電，陽

離子濃度減小，C「通過陰離子交換膜進入B室中，故B室中NaCl的濃度會增大。

28.(15分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.須要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為S0廣和SOF)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaSO4(s)AH=-907.IkJmoU

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kJmoL

①其次階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的kjmol'.

②整個過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

電修

③生成的S02用硫酸銅溶液汲取電解氧化，總反應(yīng)為CUS04+S02+2H20---Cu+2H2s04。寫出電解時陽極的電極

反應(yīng)式。

（2）噴吹CO,脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO”將硫元素以含硫氣體形式脫去。當CO?的流量、溫度

2-

肯定時，渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2CO3、HCO八C03）的分布隨噴吹時間改變?nèi)鐖D-1和圖

-2所不。

12

①已知降（CdS）=8.0X10必，Ksp（CdCO3）=4.0X10o取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和肯定濃度鹽

酸驗證濾液中存在S0『。試劑的添加依次依次為（填字母）。

a.H2O2b.BaCLc.CdCOs

②H2CO3其次步電離的電離常數(shù)為Kg則PQ=（填數(shù)值，已知pQ=—IgKQ。

③通入C0215-30min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為。

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中S03汲取率與進入汲取塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知汲取S03所用硫酸的

相宜濃度為98.3%,溫度，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采納60℃的可能緣由是o

969T9899100

-"Ar不”?

圖?3

【答案】(1)?904.1(2分)②6(2分)@S0z+2H2-2e=S0-+4H+(2分)(2)①cba②10.25(2分)③

2-

2C02+S+2H20=2HC0aH2St(2分)(3)40℃(1分)適當上升反應(yīng)的溫度可加快汲取SOs的速率(2分)

【解析】(1)①將題給已知方程式依次編號為①②，利用蓋斯定律將②X4-①義3可得反應(yīng)CaS(s)+3CaS04

-11-1

(s)=4CaO(s)+4S02(g),則△!!=(-454.Skjmol)X4-(-907.Ikjmol_)X3=904.1kjmdl,故答案為:

904.1；

②CaS完全轉(zhuǎn)化生成SO2時，S元素的化合價從-2價上升到+4價，則生成ImolSO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為[(+4)-

(-2)]mol=6mol,故答案為：6；

2-+

③由電解總方程式可知，SO?在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4,電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=S04+4H,

2-+

故答案為：S02+2H20-2e^S04+4H；

(2)①由題意可知渣-水混合液的濾液中含有S3為解除S?一對S0〉檢驗的干擾，應(yīng)先加入CdCOs將S?-轉(zhuǎn)化

為CdS,過濾，向濾液中加入BaCL溶液，得到碳酸鋼和亞硫酸/沉淀，過濾，向濾渣中加入雙氧水充分反

應(yīng)，將亞硫酸鋼氧化生成硫酸鋼，最終加入鹽酸，若溶液中存在S0K,沉淀不能完全溶解，若不存在S0產(chǎn),

沉淀會完全溶解，故答案為：cba；

2-

②由圖1、2可知，當溶液中c(C03)和c(HCO3一)相等時,溶液的pH為10.25,則Q=牽91土?)=107°弋

則pQ=10.25,故答案為：10.25；

③由圖1、2可知，通入CO215s30min時，溶液中碳元素主要以HC0「離子存在，說明二氧化碳與溶液中S?「

反應(yīng)生成HCO「和H2S,反應(yīng)的離子方程式為2c02+S2-+2H20=2HC(V+H￡f，故答案為：2C02+S2-+2H20=2HC(￥+H2st；

(3)由圖3可知，當汲取SOs所用硫酸的相宜濃度為98.3%,溫度為40℃時SOs的汲取率最高；但是適當上

升溫度可以加快汲取速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中一般采納60℃,故答案為：40℃；適當上升反應(yīng)的溫度可加快

汲取Sth的速率。

35.（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的價電子排布圖為，位于周期表_______區(qū)。

（2）錫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na￡n03,NazSnOs中含有的化學(xué)鍵類型為,Na、Sn、。的第一電離

能大小依次為（用元素符號表示），其陰離子的立體構(gòu)型為。

（3）金剛石不導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電，金剛石不導(dǎo)電的緣由是o

（4）翡翠是一種多硅酸鹽，其化學(xué)式為Be3Ak[Si60M,其中Si原子采納的雜化類型為。

（5）晶胞有2個重要參數(shù)：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖1為金剛石單晶的晶胞,

其中原子坐標參數(shù)：A為（0,0,0）,C為（1/2,1/2,0）,D為（1/4,1/4,1/4）,則B原子的坐標參數(shù)

為o

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形態(tài)，石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式積累而成，如圖2所示，

圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。已知石墨晶胞中鍵與鍵之間的夾角為120°,此為阿伏加德羅常數(shù),

其密度為g-cm^（列出計算式即可）。

[H1HHII

【答案】（1）&4P（1分）p（1分）戲）離子鍵、共價鍵（2分）0>Sn>Na（2分）平

面三角形（2分）（3）金剛石晶體中沒有自由電子，所以金剛石不導(dǎo)電（2分）（4）sp3（l分）（5）①（1/2,0,

48

1/2）（2分）②兀東（2分）

【解析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3dzs24P則

價電子排布圖為ElIH[J?,位于周期表P區(qū)。

（2）NazSnOs中N,與Sn°：以離子鍵結(jié)合，SnO:中原子以共價鍵結(jié)合。。不易失去1個電子，第一電離能

,4+2?2x3

最大，Na易失去1個電子，第一電離能最小。Sn°j中Sn原子孤電子對數(shù)=2=0,價層電子對

數(shù)=3+0=3,空間構(gòu)型為平面正三角形。

(3)金剛石的每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，即碳原子的價電子都參與了共價

鍵的形成，使晶體中沒有自由電子，所以金剛石不導(dǎo)電。

(4)Be3ALlSieOis］中鋁元素顯+3,鉞元素顯+2,氧元素顯~2,設(shè)硅元素的化合價是x,依據(jù)在化合物中正

負化合價代數(shù)和為零，則：3X2+(+3)X2+(+x)X6+(-2)X18=0,解得戶+4,硅元素顯+4,與0原子

形成4個共價鍵，即形成4個。鍵，硅原子無孤對電子，所以Si原子采納的雜化類型為sd雜化。

(5)由A、C、D的坐標參數(shù)可知B原子的坐標參數(shù)為(1/2,0,1/2)o石墨晶胞底邊長為acm,則底面積=

acmXacmXsin60°='cm2,層間距為bcm,則晶胞高為2bcm,晶胞體積V=?cm2X2ba2b

cm3,晶胞中碳原子數(shù)目=l+8Xl/8+2Xl/2+4X1/4=4,晶胞質(zhì)量=4X12/NAg,晶胞密度P=m/V=

3%23

g/cm=48/^abNAg/cmo

36.(15分)【有機化學(xué)基礎(chǔ)】EPR橡膠廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水

CI1,■

材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。PC塑料

CM)O

(n?<>C<)C<乂小)的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合

CH,

成路途如下：

已知：①RCOOR+RzOH-RCOOR2+R1OH

②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組汲取峰。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式：-。E中官能團名稱：一

(2)A-D的反應(yīng)類型：。

(3)E-F的化學(xué)方程式：o

(4)下列說法正確的是：o

a.反應(yīng)I的原子利用率為100%

b.ImolJ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

c.CHsOH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

（5）反應(yīng)I過程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)：—

（6）A*—>N",笨.+F，試推斷N的結(jié)構(gòu)：

【答案】（1）CH2=CH2（2分）羥基（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）

⑶2,HL累YH,+°2/2GJ^_o/2H2。（2分）（4）bc（2分）或：：

（2分）（6）Lvtru（3分）

<<.<CH.

【解析】由EPR橡膠的結(jié)構(gòu)”'±）可知，A、B分別為佻=電、CHHHCHs中的一種，B

核磁共振氫譜只有一組汲取峰，則B為CH2XH2、A為CH產(chǎn)CHC%；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,且G核磁共振氫譜

只有一組汲取峰，則0為八，H發(fā)生信息①中的酯交換反應(yīng)生成J與乙二醇，結(jié)合H的分子式可知G與

二氧化碳發(fā)生開環(huán)加成生成H,故H為c人，J為口。"2c；由PC塑料的結(jié)構(gòu)

ooH3C-0—C—?！狢H3

CH>O

（H<?0-<?C<?<,）,結(jié)合