高考化學復習：化學實驗基礎（選擇題）（原卷版）

題型07化學實驗基礎（選擇題）

目錄

考向歸納

1

【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用.................................................1

【考向二】化學實驗基本操作...............................................................4

【考向三】物質(zhì)的除雜、分離與提純.........................................................7

【考向四】物質(zhì)的檢驗與鑒別..............................................................11

【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理.............................................15

【考向六】實驗安全與試劑保存............................................................20

【考向七】探究性實驗與證據(jù)推理..........................................................23

02高考練場

25

考向歸納

【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用

【典例11（2023?全國卷）下列裝置可以用于相應實驗的是

ABCD

so2-^

品紅溶液

制備coZ分禺乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量。2體積

A.AB.BC.CD.D

一、識別四類儀器

1.用作容器或反應器的儀器

廣口瓶電燃燒匙

2.用于提純、分離或干燥的儀器

①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

3.常用計量儀器

-

一

二

一

二

二

一-

二

八

二n

二

二

一

二

L

L

F

』

一

①②

①量筒②容量瓶

①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管

二、使用下列儀器或用品的注意事項

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液.

(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不可加熱,瓶塞不可互換.

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱.

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕,不能用試紙直接蘸取待測液.試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙

不能直接用手拿,要用鑲子夾取.

(5)藥品不能入口和用手直接接觸,實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定

容器中.

(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗.

(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸.

(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器,更不能用來加熱或量取熱的溶液.

三、化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)

「滴定管的“0”刻度在其上部

(1)實驗儀器一托盤天平的刻度在標尺的最左邊

的“0”刻度一量筒沒有“()”刻度

—溫度計的“0”刻度在中下部，有負值

托盤天平的精確度為0.1g

(2)實驗儀器

量筒的精確度為0.1mL

的精確度

滴定管的精確度為0.01mL

四、牢記三類?？純x器

(1)四種“定量”儀器的刻度及精確度

量筒選取原則：大而近.精確度：0.1mL

托盤天平精確度:0.1g

滴定管精確度：0.01mL

容量瓶無零刻度線,有100mL,250mL、500mL,1000mL等規(guī)格

⑵四種可“直接加熱”的儀器一一試管、用煙、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可"墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器一一燒

瓶、燒杯、錐形瓶.

(3)三種使用前需檢查是否"漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管.

【變式1-11(2023?湖南卷)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

①②③④⑥

A.重結晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸儲法分離CH2cI?和CCH：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

【變式1-2]（2023?重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

【考向二】化學實驗基本操作

闡廁倒畫―

【典例2]（2022?湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎.下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

A.AB.BC.CD.D

一、常見的實驗基本操作答題規(guī)范

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央,待變色穩(wěn)定

后再和標準比色卡對照,讀出對應的pH.

2.判斷沉淀劑是否過量的操作方法

(1)靜置，向上層溶液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量.

⑵靜置,取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,

證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量.

3.洗滌沉淀操作

將蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置，使蒸儲水濾出，重復2?3次即可.

4.判斷沉淀是否洗凈的操作

取最后一次洗滌液,滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈.

5.裝置氣密性檢查

(1)簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象，若導管口有耳以

水夾

氣泡冒出，冷卻到室溫后,導管口有一段穩(wěn)定的水柱,表明裝置氣密性良好.片6%

⑵有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量2k

水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水,過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝檢密性

置氣密性良好.

(3)答題模板：形成密閉體系一一操作一一描述現(xiàn)象一一得出結論.

6.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分，將分液漏

斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液

體從下口沿燒杯壁流下,上層液體從上口倒出.

7.氣體驗滿和檢驗操作

(1)氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃,則說明收集的氧氣已滿.

(2)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,則氣體已滿.

(3)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿.

(4)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿.

8.從某物質(zhì)稀溶液中結晶的實驗操作

(1)溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結晶一過濾.

(2)溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾.

9.濃H2s稀釋操作

將濃壓SO1沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.

10.粗鹽的提純

(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干.

(2)若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度分析,可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊

緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙.

11.容量瓶檢漏操作

向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指握住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍

有無水漏出.如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,把容量瓶倒立過來,再檢查是否漏水.如果仍

不漏水,即可使用.

12.檢查滴定管是否漏水操作

(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，

若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180°,重復上述操作.如果仍不漏水,即可使用.

(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)

不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水.如果仍不漏水,即可使用.

13.滴定管趕氣泡的操作

⑴酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴.

(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出，

即可趕出堿式滴定管中的氣泡.

14.焰色反應的操作

先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒,反復幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止.然后用鉗絲蘸取少量

待測液,放在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰顏色,若呈黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鉆玻璃觀察到火

焰呈紫色,則說明溶液中含K+.

15.氫氧化鐵膠體的制備

向煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCL溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時,立即停止加熱.

2.實驗操作中的"第一步”

(1)檢查裝置的氣密性一一制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作.

(2)檢查是否漏水一一滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.

(3)調(diào)"0"點一一天平等的使用.

(4)驗純一一點燃可燃性氣體.

(5)分別取少量溶液一一未知溶液的鑒別.

(6)潤濕一一用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時.

3.化學實驗操作中的10個易錯點

(1)傾倒液體藥品時,試劑瓶口未緊挨接受器□致使藥品外流,標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕.

(2)使用托盤天平時，將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯托盤.

(3)使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)[除制取Fe(OH)z外].

(4)不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒.

(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作.

(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等).

(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流.

(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出.

(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤.

(10)吸收極易溶于水的氣體,忘記防倒吸.

《圄或圃圃

【變式2-1](2022?重慶卷)下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

將N&S2O3溶液和稀晚0&混合,得到沉淀,且生成的氣體可使品紅溶Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)

A

液褪色氧化性

將Zn(OH),固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌,溶解得到無色Zn(0H)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸

B

溶液性

將TiCL液體和FeCL固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒"白

C水解性：TiCl4>FeCl3

煙”

將紅色固體CrOs加熱,得到綠色固體Cr203,且生成的氣體可以使帶火

D熱穩(wěn)定性：CrO3<Cr2O3

星的木條復燃

A.AB.BC.CD.D

【變式2-2](2021?河北卷)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【考向三】物質(zhì)的除雜、分離與提純

【典例3］(2023?海南卷)下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是

A.CO2(HC1)：飽和Na2cO3溶液

B.NH3(H2O)：堿石灰

C.C2H2(H2S)：酸性KMnO,溶液

D.C2H4(SO2)：P4O10

一■■?

一、物質(zhì)分離與提純的基本原理

1."四原則”

①不增，不得引入新雜質(zhì);②不減,盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易

分離;④復原,被提純的物質(zhì)要易被復原.

2.”三必須”

①除雜試劑必須過量;②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選

擇最佳的除雜途徑.

二、正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法

」岳去而耗向不花箍吝說二語哥南:石二語福前］

固一固［采用溶解一過濾一結晶的方法：

混合物

的分離套M組力而豆霹，西至贏受溫康前贏^影廟關示；

:不同，可采用加熱溶解一冷卻結晶的方法：

氣一氣

」利用各組分氣體化學性質(zhì)的不同,可采用洗氣法分離:

混合物

的分離II

」若各組分互溶，但沸點差別較大，可采用蒸儲的方法

液一液I

混合物

的分離J瞽而苗豆贏前五褊*M嘉前市舒嘉贏相美范

I大，可采用萃取、分液的方法

沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,如NaCl溶液(BaCL)

氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體,如NaCl溶液(NazCOs)

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去,如NaCl(NH4CI)

雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)，如CO2(HC1)

氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)，如Fe2+(Cu2+)

酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純,如Mg(Al)

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)，如粗銅的電解精煉

調(diào)pH法加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分離,如CuCl2(FeCl3)

四、常見混合物的分離和提純方法總結

序號原物（雜質(zhì)）除雜質(zhì)試劑除雜方法

(1)N2(02)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

(2)C0(C02)NaOH溶液洗氣

(3)C02(C0)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

飽和

(4)CO2(HC1)洗氣

NaHCOs溶液

飽和

(5)SO2(HCI)洗氣

NaHS03溶液

(6)CI2(HCI)飽和食鹽水洗氣

飽和

(7)CO2(SO2)洗氣

NaHCOs溶液

(8)炭粉(Mn02)濃鹽酸（需加熱）過濾

(9)炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

NaOH（過量）、

(10)AI2O3(FezCh)過濾、加熱分解

C02

(IDAl2O3(SiO2)鹽酸、氨水過濾、加熱分解

稀HC1或

(12)BaSO4(BaCO3)過濾

稀H2s

NaOH溶液Ca（0H）2溶液

(13)過濾

(Na2CO3)（適量）

NaHCOs溶液

(14)C02加酸轉(zhuǎn)化法

(Na2CO3)

Na2cO3溶液

(15)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法

(NaHC03)

NaCl溶液

(16)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法

(NaHC03)

NH4CI溶液

(17)BaCk(適量)過濾

[(NH4)2S04]

FeCL溶液

(18)Fe、Cl2過濾

(CuCL)

FeCb溶液

(19)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

(FeCl3)

(20)CuO(Fe)磁鐵吸附

Fe(0H)3膠體

(21)蒸儲水滲析

(FeCl3)

I2晶體

(22)—加熱升華

(NaCl)

NaCl晶體

(23)—加熱分解

(NH4C1)

KNO3晶體

(24)蒸儲水重結晶、過濾

(NaCl)

乙烯

(25)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體

(S02>H20)

(26)乙烷（乙烯）Bn水溶液洗氣

(27)澳苯（澳）NaOH稀溶液分液

(28)乙醇[水（少量）]新制CaO蒸儲

飽和

(29)乙酸乙酯（乙酸）分液

Na2c。3溶液

(30)皂化液（甘油）食鹽過濾

一..j

【變式3-1]（2023?福建卷）從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

一有和尸水，Mgs。,，操作X,桀田晡

苯甲醇

閂仇屋洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質(zhì)本中爵

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液

KOH溶液水層結晶、過濾、洗滌、干燥小甲酸

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm-3.下列說法母用的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.〃有機層”從分液漏斗上口倒出

C."操作X"為蒸儲，"試劑Y"可選用鹽酸

D.“洗滌"苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸儲水好

【變式3-2]（2023?全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmol?廠的NaCl溶液下列儀器中，本實驗必

須用到的有

①天平②溫度計③生煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【考向四】物質(zhì)的檢驗與鑒別

'園畫周畫■——■―

【典例4]（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHCOs

B.用KSCN溶液檢驗FeSCh是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗Na2s是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

一、物質(zhì)的檢驗

1.物質(zhì)檢驗的三原則

一看（顏色、狀態(tài)）；二嗅（氣味）;三實驗（加試劑）.

2.物質(zhì)檢驗的一般步驟

觀察外觀一取少量樣品一加入試劑一觀察現(xiàn)象一得出結論.

3.常見陽離子的檢驗

陽離子檢驗方法反應的離子方程式

能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變?yōu)榧t色；

+2+

Zn+2H=Zn+H2f

H+能與鋅或碳酸鈉（或碳酸鈣）反應產(chǎn)生無色氣

+

C0r+2H=C02t+H20

體

錢鹽（或濃溶液）與NaOH溶液共熱,放出使?jié)?/p>

NH”潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH^+OH-^NH3t+H20

NHa

用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別是黃

Na+>K+——

色、淺紫色（透過藍色鉆玻璃片觀察）

能與NaOH溶液反應生成白色沉淀,該沉淀不

Mg2+Mg2++20H-^Mg(OH)2I

溶于NaOH溶液

能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應產(chǎn)生白

Ba2+Ba2++S0r=BaS04I

色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉A13++3OH'=A1(OH)3I

Al3+

-

淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液Al(0H)3+0H=A10r+2H20

2+2+

Fe能與少量NaOH溶液反應,先生成白色沉淀，F(xiàn)e+20r=Fe(0H)21

迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;或向亞鐵4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

2+3+

鹽的溶液中加入KSCN溶液,不顯紅色,加入2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

少量新制的氯水后,立即顯紅色

能與KSCN溶液反應,變成紅色溶液;能與Fe3++3SCN-Fe(SCN)

「3+3

re

3+

NaOH溶液反應,生成紅褐色沉淀Fe+30H^=Fe(0H)3I

Ag++Cl-=AgCl!

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色

++

AgAgCl+2NH3?H20=[Ag(NH3)2]+Cr

沉淀,不溶于稀硝酸，但溶于氨水

+2H20

4.常見陰離子的檢驗

陰離子檢驗方法反應的離子方程式

能使無色酚麟變?yōu)榧t色;使紫色石蕊變

--

OH為藍色;使甲基橙變?yōu)辄S色.強堿能與2A1+20H+2H20=2A10r+3H=f

單質(zhì)鋁反應產(chǎn)生可燃性無色無味氣體

能與硝酸銀溶液反應,生成白色沉淀，

crAg++Cl-=AgCl(

沉淀不溶于稀硝酸

能與硝酸銀溶液反應,生成淡黃色沉

Br-Ag++Br-^AgBr(

淀,沉淀不溶于稀硝酸

能與硝酸銀溶液反應,生成黃色沉淀，

Ag++I-=AgI\

r沉淀不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，

2r+ci2=L+2cr

生成L,使淀粉溶液變藍

能與含Ba?+的溶液反應,生成白色沉

sotBa2++S0r=BaS041

淀,沉淀不溶于硝酸

濃溶液能與強酸反應,產(chǎn)生無色有刺激

S03-+2H+=S0t+H0

性氣味的S0z,該氣體能使品紅溶液褪22

2+

sot色;能與BaCL溶液反應,生成白色沉Ba+S0r=BaS03I

+2+

淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激BaS03+2H=Ba+S02f+H20

性氣味的氣體

能與BaCL溶液反應,生成白色沉淀,該

2+-

Ba+C03^BaC03(

沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無

+2+

cotBaC03+2H=Ba+C02t+H20

味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體.能

+

C0r+2H=C02t+H20

與酸反應產(chǎn)生無色無味氣體

【注意】（DAgNOs溶液與稀硝酸、BaClz溶液與稀鹽酸（或硝酸），這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子,

是陰離子鑒別最常用的試劑組合.一般說來，若待檢的若干種離子中有SOT（因Ag2s04微溶于水，當Ag+和

S0『濃度均較大時,可以析出不溶物），最好先用BaCL和鹽酸這組試劑,檢出包括S0『在內(nèi)的一些離子,其他

離子再用AgNOs溶液與稀硝酸等去鑒別.

(2)為了鑒定某鹽中含SOT或COt,可以直接加酸(非氧化性酸,如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作

用的現(xiàn)象等判定氣體是CO?或S02,進而確定物質(zhì)中含CO廣或SOt.若加硝酸,因它有氧化性和SO廠發(fā)生氧化

還原反應有時會干擾檢驗,故最好使用鹽酸而不用硝酸.

5.常見氣體的檢驗

待檢物操作步驟現(xiàn)象

用試管或集氣瓶取待檢氣體,然后向試管

02木條復燃

或集氣瓶中插入帶有火星的木條

使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，

H2有淡藍色火焰,燒杯里有水霧生成

在火焰上方罩一個干而冷的燒杯

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗;把待檢氣體

NH.3收集在集氣瓶里,蓋上玻璃片,用玻璃棒蘸變藍色;生成白煙

取濃鹽酸,開啟玻璃片插入瓶中

在潔凈試管里加入5mL品紅溶液,再通入

S02品紅溶液褪色,加熱后紅色復現(xiàn)

待檢氣體

co2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁,繼續(xù)通入后變澄清

C12通入KI-淀粉溶液中溶液變成藍色

【注意】氣體檢驗中干擾因素的排除方法

氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認該氣

體已經(jīng)除盡,再檢驗其余氣體.如在S02存在的條件下檢驗co2)可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗S02—高

鎰酸鉀溶液除去SOz一品紅溶液檢驗S02是否除盡一通入澄清石灰水檢驗C02.與此類似的還有檢驗實驗室制

取的乙烯中含有SOz等.

6.有機物官能團的檢驗

(1)用澳水作試劑

\/

官能團C=C—c=c—CHO

/\

現(xiàn)象褪色褪色褪色

(2)用KMM)4(H+)作試劑

\/

官能團c=c—c=c——CHO

/\

現(xiàn)象褪色褪色褪色

(3)用：Ag(NH3)20H］溶液作試劑

R—CHO粽銀氨希溶翁液AgI(含一CHO的物質(zhì)均有此現(xiàn)象,如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥,芽

糖等,分子中均含醛基).

(4)用Cu(OH)?堿性懸濁液作試劑

官能團—CH0—C00H

現(xiàn)象不加熱無現(xiàn)象,加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀藍色沉淀溶解,得藍色溶液

(5)L溶液作試劑

I,

淀粉一一一藍色(廣、107無此性質(zhì))

(6)石蕊試液作試劑

竣酸玉逐整變紅色(低分子竣酸酸性較碳酸酸性強)

(7)Na0H溶液+酚醐作試劑

"cm，①Na0H+酚醐入百和注

RC00R②加熱—-＞紅色變淺

【注意】部分有機物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCL和乙醇.

二、物質(zhì)鑒別遵循的原則

(1)選擇的方法或試劑要簡單,實驗現(xiàn)象要明顯.

(2)用物理方法時,一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行.

⑶用化學方法時,對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行;對液體可按照指示劑

測試法、指定試劑法等進行;對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行.

圃第圃舔

【變式4-1](2022?全國卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2sO,、Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3.取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水,得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出.離心分離.

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成.

該樣品中確定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

【變式4-2](2023?海南卷)下列實驗操作不能達到實驗的是

選

ABCD

項

目制備檢驗醛基用的制備晶體

檢驗一氯丁烷中氯元素檢驗so；是否沉淀完全

[CU(NH)]SO-HO

的CU(OH)23442

【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理

【典例5](2023?重慶卷)下列實驗操作和現(xiàn)象,得出的相應結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃氧化性：

A

分別滴加濃鹽酸綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應

體通入濱水中

D向NazHP?！比芤褐械瘟贏gNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀(AgsPOjNazHPO,發(fā)生了水解反應

A.AB.BC.CD.D

一、解答有關表贏訪型實驗題的思維模型

明確題干信息，掌握題目要求；確定信息屬于“因果關系型”“結論與操作相關型”“方法原理應用型”

等的哪一類型

認真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息

(1)判斷原理與現(xiàn)象或結論與解釋的關系(2)判斷“目的一儀器一試劑”的合理性

⑶判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等

逐項判斷，不遺漏任何信息，注意每個選項前后的關系及一致性，可采用排除法、特例法等準確快速破題：

二、有機化學實驗設計與評價

1.鹵代燃中鹵素原子的檢驗方法

在鹵代燃中加入NaOH水溶液,加熱,冷卻后,先加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象.

設陷點：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液,否則會出現(xiàn)氧化銀褐色沉淀,影響鹵素

原子的檢驗.

2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產(chǎn)物的檢驗

向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱一段時間，冷卻后,先加入NaOH溶液至溶液呈堿性,然后加入銀氨

溶液,水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀察現(xiàn)象.

設陷點：應用NaOH溶液中和過量的硫酸.

3.證明某些官能團的實驗依據(jù)

(1)證明碳碳雙鍵(或三鍵)：使酸性KMn()4溶液或澳的四氯化碳溶液褪色.

(2)證明酚羥基

①與濃澳水反應產(chǎn)生白色沉淀

②與FeCL溶液發(fā)生顯色反應.

(3)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應,其產(chǎn)物不溶于水,有果香味.

(4)證明醛基

①與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生銀鏡；

②與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀.

三、化學反應原理實驗設計與評價(@的大小比較)

實驗目的、操作及現(xiàn)象實驗結論判斷原因及分析

①在硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉溶

A；P(BaC03)<4P(BaC03)>&p(BaS04),但兩

液,充分攪拌后,取沉淀(洗凈)放入X

爆(BaSOj者相差不大,可以相互轉(zhuǎn)化

鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

②向0.1mol/LMgSOd溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴匾［CU(OH)2］〈發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則Cu(0H)z

V

加0.1mol/LCuSO,溶液,先有白鼠［Mg(OH”］的溶度積比Mg(0H)2的小

色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶液

中滴入2滴0.1mol/LMgClz溶NaOH過量,與FeCL反應生成

心［Mg(0H)齡

液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴X沉淀,不能判斷兩者啟的大

A?lFe(0H)9］：

0.1mol/LFeCL溶液，有紅褐色沉小

淀生成

④室溫下，向濃度均為0.1mol/L白色沉淀可能為硫酸領或硫

XP(BaS04)<

的BaCL和CaCk混合溶液中滴加X酸鈣,不能比較隘(BaSO。、

Ksp(CaS04)

NazSO,溶液，出現(xiàn)白色沉淀端(CaSO。的大小

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶液Xp(CuS)<XNa2s溶液過量,可直接與

中先滴入幾滴0.01mol/LZnS04扁(ZnS)CuSO」反應生成CuS,不能比

溶液，有白色沉淀生成,再滴入較匾(CuS)、陶(ZnS)的大小

0.01mol/LCuS04溶液有黑色沉淀

生成

四、高頻考點實例

實驗目的、操作及現(xiàn)象實驗結論判斷原因及分析

一定是鈉鹽，NaOH焰色反應火焰也是黃色,檢驗鉀元素

用伯絲蘸取某溶液進行焰色反

該溶液中一定X要透過藍色鉆玻璃,透過藍色鉆玻璃火焰呈

應,火焰呈黃色

不含有K+紫色說明含有鉀元素,否則不含有

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，NIL極易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶

溶液X中無

將濕潤的紅色石蕊試紙置于試X液,生成的氨水濃度小,不加熱時N%不會

離子NH：

管口，試紙不變藍揮發(fā)出來

的檢

驗向溶液丫中滴加硝酸,再滴加Y中一定含有若溶液丫中含有SOT,滴加硝酸時能被氧

X

BaCL溶液，有白色沉淀生成sot化成SOT,加入BaCL也會有白色沉淀產(chǎn)生

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶

該溶液中一定

液不變色,滴加氯水后溶液顯VFe?+的檢驗方法正確

含F(xiàn)e"

紅色

向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶

未反應