2024年中考化學分類復習：流程題

2024年中考化學分類復習：流程題1．鋁的用途十分廣泛。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：已知：①SiO2在“堿溶”時轉化為硅酸鈉沉淀。②Na2CO3可轉化為NaHCO3，反應的化學方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿溶時，其中一個反應的化學方程式為：，X的化學式為，“堿溶”的目的是。(2)在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除了燒杯，還需要。(3)在“濾液1”中加入NaHCO3溶液，三種物質反應（化學計量數(shù)之比為1:1:1）生成氫氧化鋁固體和碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為。(4)“灼燒”使氫氧化鋁受熱分解為兩種氧化物，反應的化學方程式為。(5)100kg含Al2O360%的鋁土礦，理論上可得到Al的質量為kg（計算結果精確到0.1）。2．以下是小剛對水的組成以及水的凈化的探究。Ⅰ、電解水實驗如圖所示：

Ⅱ、小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水的凈化過程，其實驗過程如下：

(1)Ⅰ、電解水實驗如圖所示，正極玻璃管與負極玻璃管產生的氣體體積比約為。(2)Ⅱ、操作①的名稱是，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是（填序號）。A．未用玻璃棒引流

B．漏斗下端未靠在燒杯內壁

C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣(3)操作②應選用如圖中的______（填裝置序號）裝置。A．

B．

C．

(4)小剛取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產生，說明液體D是（填“硬”或“軟”）水，操作③應選用的裝置是（填序號）。經過操作③以后，得到的產物是（填純凈物或混合物）3．《千里江山圖》讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中?！肚Ю锝綀D》里的綠色來自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2雜質。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖?；卮鹣嚓P問題：(1)《千里江山圖》色彩依舊，說明常溫下綠色顏料孔雀石的性質。(2)“酸浸”發(fā)生的反應屬于四大基本反應類型中的，溶液1中含的金屬陽離子有。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（請補完方程式）。(4)“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是。(5)系列操作有蒸發(fā)、結晶、、洗滌、干燥。4．一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如右圖所示。

(1)高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為。(2)與“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有。5．火箭飛船少給空間站送1Kg水，可節(jié)約發(fā)射成本40萬元。中國空間站生命保障系統(tǒng)實現(xiàn)了氧氣和水的再生，極大降低了發(fā)射成本，如圖為生命保障系統(tǒng)示意圖。(1)廢水再生系統(tǒng)有過濾、吸附、消毒、蒸餾等凈水步驟，過濾能除去水中的雜質的類型是，活性炭能除去水中的色素和異味物質，是因為它具有的結構。水的凈化程度最高的步驟是。(2)空調抽濕冷凝可以回收宇航員呼出的水蒸氣。此過程中發(fā)生變化的是___________(填標號)。A．分子種類 B．分子數(shù)目 C．分子大小 D．分子間隔(3)電解制氧系統(tǒng)中的催化劑加快了制氧速率，制氧反應的化學方程式為。(4)短期飛行的載人航天器通常采用氫氧化鋰(LiOH)吸收CO2，LiOH與NaOH化學性質相似。結合表分析，載人航天器選用LiOH的主要原因是。相對分子質量2440價格(元/kg)5005(5)CO2去除系統(tǒng)中的還原子系統(tǒng)，在300—400℃時，將CO2轉化為H2O回收再利用。如圖是反應的微觀示意圖，關于該反應的說法正確的是___________(填標號)。A．屬于復分解反應 B．每轉化44gCO2生成36gH2OC．反應中的最小微粒是氫分子 D．能將氧元素全部回收再利用6．水是生命之源!“珍惜水、節(jié)約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任。（1）下圖是自來水廠凈化水的主要步驟。有關說法錯誤的是（填字母）；A步驟③是化學變化BX試劑可以是活性炭C步驟④的作用是消毒殺菌D凈化后的水為純凈物（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康，在生活中可用區(qū)分硬水和軟水，觀察到泡沫較少，則該水是（填“硬水”或“軟水”），生活中將硬水軟化的方法是。（3）實驗室中進行過濾操作，需要用到玻璃棒，其作用是，過濾后濾液仍然渾濁的原因可能是（寫出一條）。（4）請列舉一例生活中節(jié)約用水的具體做法。7．某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。(1)固體A與某酸反應的化學方程式為。操作②時，當即可停止加熱。(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是(填化學式)。8．某氯堿工廠以粗鹽（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料生產NaOH，主要的工藝流程如圖所示：(1)加入試劑X可把MgCl2轉化為沉淀，X的化學式是。(2)處理池中除去CaCl2的化學方程式是。(3)電解池中電解飽和NaCl溶液化學方程式是。(4)脫鹽池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異，通過、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液。(5)該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質是。（寫化學式）(6)該工藝生產的NaOH樣品中常含有少量NaCl、Na2CO3等雜質。你認為樣品中含有Na2CO3的原因是（用化學方程式表示）。(7)寫出該工業(yè)副產品H2的一種用途。(8)NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚，要。9．某工廠排放的工業(yè)廢水中含大量的硫酸亞鐵，可能還含有較多的硫酸銅和硫酸。為了減少污染并變廢為寶，工廠技術人員首先對廢水進行檢驗確定其成份，再從該廢水中回收銅及硫酸亞鐵。請你一起完成下列問題：設計實驗，確定成份：(1)取廢水少量于試管中，加入鐵片，觀察到，說明廢水中不含硫酸；(2)從(1)實驗中取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質。該反應的化學方程式為；按步實施，變廢為寶:(3)固體B的成份是；(4)操作a的名稱是，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀鹽酸代替，其原因是；(5)取固體B樣品56g，放入足量的稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間的關系如圖，則產生氫氣質量g；同時生成硫酸亞鐵質量為？(寫出規(guī)范的計算步驟)10．金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料。鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示(部分產物略)：(1)步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉碎，目的是：。(2)X為可燃性氧化物，其化學式為。(3)步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的不同。(4)步驟④的化學方程式為：，該反應的基本反應類型是。(5)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質，該雜質是，可用除去。(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質是。（答出一種即可）11．控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福。(1)如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式甲醇中碳元素的化合價為；②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是（填序號）。A．該技術符合低碳經濟的理念B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成(2)該流程中可循環(huán)使用的物質是。(3)尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質M發(fā)生反應：，物質M的化學式為。12．自來水廠凈水的主要操作流程如圖所示，根據圖示回答問題。（1）明礬常用作絮凝劑，是因為它與水反應生成氫氧化鋁膠狀物，氫氧化鋁的化學式為。（2）試劑M通常選擇；（3）下列說法錯誤的是(填字母編號)。A．步驟Ⅰ可除去難溶性雜質

B．步驟Ⅲ屬于物理變化C．凈化后的水仍是混合物

D．二氧化氯中氯元素的化合價為價13．工業(yè)上可利用豐富的貝殼(其主要成分為CaCO3)和純堿為原料，生產燒堿的簡要工藝流程如下：請回答下列問題：(1)A的化學式是，該物質的類別是屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式，該反應的基本類型為。(3)在工業(yè)上，熟石灰可用于生產燒堿。在農業(yè)上，熟石灰的一種用途是。14．從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如下所示：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

中有相同的操作步驟為（填名稱）。(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的反應方程式為（任寫一個）。(3)步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是。(4)步驟