2025年湖北省洪湖市市級名校初三下學期質量調研（二模）化學試題試卷含解析

2025年湖北省洪湖市市級名校初三下學期質量調研（二模）化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列不屬于新能源的是（）A．氫能 B．石油 C．風能 D．潮汐能2．下列對微粒的描述中，不正確的是：A．易失去電子 B．陽離子C．易形成陰離子 D．化學性質穩(wěn)定3．我國科學家尋找到新型催化劑，使低溫工業(yè)產氫取得突破，反應過程圖示如下。相關說法正確的是A．反應前后原子數目發(fā)生變化B．反應前后分子數目發(fā)生變化C．反應前后催化劑化學性質發(fā)生改變D．利于氫能源的經濟推廣4．下列有關物質的檢驗、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是選項實驗目的所用試劑或方法A檢驗生石灰中是否含有雜質石灰石水或稀鹽酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加適量的稀硫酸后過濾C鑒別NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分離C和CuO的固體混合物加水溶解后過濾A．A B．B C．C D．D5．下列用品，利用了有機合成材料的是A．真絲圍巾 B．玻璃水杯C．塑料玩具 D．不銹鋼餐具6．物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確的是A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定7．己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOx表示）是氮氣與氧氣在高溫下反應產生的．氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類生存的環(huán)境．稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經濟、環(huán)保等優(yōu)點，和普通汽車發(fā)動機對比如下：發(fā)動機類型

發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質量比

發(fā)動機運轉的溫度

尾氣中CO的含量

尾氣中NOx的含量

普通發(fā)動機

1：15

較高

較高

較高

稀薄燃燒發(fā)動機

1：40

較低

較低

較低

汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等催化劑，氣體在催化劑表面作用的機理如圖所示．結合以上信息得出的下列結論中，不正確的是（）A．“稀薄”的含義是指發(fā)動機混合氣中的汽油含量低B．稀薄燃燒發(fā)動機尾氣中NOx含量減少可能是因為溫度低C．稀薄燃燒發(fā)動機產生的尾氣中CO含量減少是因為燃燒不充分D．尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應的化學方程式為2NO+O2+4CON2+4CO28．如圖所示，放置1～2周時間后，裝置中能出現的現象是（）A．鐵絲不變化B．試管中的液面不變化C．鐵絲逐漸消失D．試管中的液面上升9．下列有關實驗操作或方案錯誤的是（）A．用水鑒別苯、四氯化碳、酒精三種液體B．加入足量鐵屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗其是否為膠體D．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗10．下列有關實驗操作，物質的分離、除雜、鑒別中，正確的是（）A．將10g質量分數為10%的碳酸鈉溶液濃度變?yōu)?0%，將溶液倒出一半即可達到目的B．某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4C1和CuSO4，還可能大量存在的溶質有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他試劑即可鑒別D．分離Zn和Al的固體混合物：加適量的ZnCl2溶液，過濾即可達到目的11．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（

）A．生成2.0gCO2氣體 B．原來CaCO3的質量為14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的質量為3.0g12．將甲、乙、丙、丁四種物質加入一密閉容器內，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前物質的質量/g83254反應后物質的質量/g164x24A．該反應為分解反應 B．反應中甲、乙兩種物質的質量比為1：4C．丙可能為該反應的催化劑 D．反應中乙、丁兩種物質的質量比為7：513．下列實驗方案不能達到目的的是A．除去N2中的少量O2，將氣體通過灼熱的銅網B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加過量的CaCO3，過濾C．除去鐵粉中的少量銅粉，加過量的稀硫酸，過濾D．用點燃的方法鑒別滌綸線和羊毛線14．A、B、C、D表示4種物質,其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應可生成C和D下列說法錯誤的是（）反應前反應后ABCDA．4種物質均由分子構成 B．該反應屬于置換反應C．4種物質中屬于氧化物的是A、B、C D．反應前后有元素化合價的變化15．水是日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是（）A．電解水產生的氣體的質量比是2：1B．通過過濾可以使硬水變成軟水C．純凈水不含有任何化學物質D．農藥、化肥的不合理使用會造成水體污染二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．2019年4月，中國海軍建軍70周年，盛大的閱兵儀式彰顯大國風采。軍艦外殼材料為合金鋼，具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是______（填序號）。a．合成材料b．復合材料c．無機材料制造國產航母的升降機需要用到鋁合金。用石墨作電極電解氧化鋁，在陰極區(qū)得到鋁，陽極區(qū)得到氧氣。反應過程中，______能轉化為化學能。在電解過程中陽極區(qū)的石墨易消耗的原因是______（用化學方程式表示）。航母的螺旋槳由銅合金制造。銅合金比純銅的硬度______（填“大”或“小”），銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）在老師的指導下，某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀（KClO3）制氧氣進行了深入的探究學習．資料：①KClO3的熔點約為356℃，MnO2的分解溫度約為535℃．用酒精燈物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的質量比；③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：分析圖2，KClO3分解溫度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點．分析圖3，KClO3分解溫度隨物質配比變化的規(guī)律是__________當物質配比為1：2時，KClO3分解溫度約為________℃．為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：步驟實驗操作實驗現象Ⅰ檢查氣密性氣密性良好Ⅱ分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞．沒有明顯現象Ⅲ分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口．加熱__________（填“左”或“右”）側支管后，帶火星木條復燃．木條長時間才能復燃Ⅳ冷卻后，將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口．_____________步驟Ⅳ的實驗現象能否說明MnO2是KClO3分解的催化劑？___________（填“能”或“不能”），除催化劑外，影響化學反應的速率的因素還有___________和__________等．分析圖2，在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____________．將29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加熱至完全反應，如圖5中？的值應為_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．18．（8分）工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業(yè)流程示意圖如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化學反應方程式是_______。已知部分原料的價格如表所示.試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90上述工業(yè)流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。[資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。濃度級別標準(mg·m-3)一級濃度≤0.15二級0.15<濃度≤0.50三級0.50<濃度≤0.70四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現象①第1～6滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液②第7～9滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）2，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式：______。實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。[查閱資料]Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時可脫水分解生成CuO。Ⅱ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色。[猜想與討論]小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是______。同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中。猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。[實驗探究]為驗證猜想，同學們用Cu（OH）2粉末（其他試劑可任選）設計如下實驗，請你填寫表中的空格。實驗序號實驗方法與操作實驗現象結論③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩______猜想一錯誤④____________猜想二正確[結論與反思]根據實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是______，基本反應類型為______反應。根據實驗可知，飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。故選：B。2、B【解析】

A.易失最外層的一個電子變?yōu)殛栯x子，正確；B.中核外電子數大于核內質子數所以是陰離子，錯誤；C.易得到2個電子形成陰離子，正確；D.的最外層達到8個電子，處于穩(wěn)定狀態(tài)，所以化學性質穩(wěn)定，正確。故選B。3、D【解析】A、任何化學變化前后的原子的數目都不發(fā)生變化，錯誤；B、化學變化前后的分子的數目可能發(fā)生變化，錯誤；C、催化劑可以改變化學反應的速率，但是反應前后催化劑的質量和化學性質不變，錯誤；D、該反應過程利于氫能源的經濟推廣，正確。故選D。4、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的操作，因為氧化鈣和水或鹽酸反應；B選項錯誤所選試劑錯誤，加入的硫酸會與氯化鋇反應；C選項是正確的操作；D選項是錯誤的操作，二者都不溶于水；故答案選擇C考點：物質的鑒別5、C【解析】

A、真絲圍巾是用真絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。D、不銹鋼餐具是用不銹鋼制成的，不銹鋼屬于金屬材料，故選項錯誤。故選：C。6、D【解析】A、銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性，正確．B、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑，正確．C、二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大，正確．D、鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是因為鋁和氧氣反應生成了致密而堅硬的氧化物薄膜，阻止了鋁和氧氣的進一步反應，不是因為鋁的性質比鐵穩(wěn)定，不正確．故選D．7、C【解析】

A、表中第一列中數據可知稀薄燃料發(fā)動機混合氣中的汽油含量比普通發(fā)動機的汽油含量低，所以稀薄”的含義是指發(fā)動機排出的混合氣體中氮氧化物含量較低，故A說法正確；B、稀薄燃燒發(fā)動機運轉的溫度比普通發(fā)動機的溫度低，故B說法正確；C、稀薄燃燒發(fā)動機產生的尾氣中CO含量減少是因為在汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等催化劑，氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣、一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故該說法不正確；D、汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等催化劑，氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣、一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應的化學方程式為2NO+O2+4CON2+4CO2故說法正確。故選C。8、D【解析】A、處于潮濕空氣中的鐵絲，既與水接觸又與氧氣接觸，滿足了銹蝕條件，放置一段時間后會出現銹蝕，鐵絲表現出現紅褐色鐵銹．故A錯誤．B、鐵絲銹蝕會消耗試管內的氧氣，而使管內氣體減少，從而造成水進入試管，試管內液面應該上升．故B錯誤．C、鐵絲銹蝕生成的鐵銹仍為固體，所以判斷“鐵絲逐漸消失”也與事實不符，故C錯誤．D、空氣中氧氣被不斷消耗，試管內氣體減少，水在壓強作用下進行試管，故D正確．故選D．【點評】本題把鐵的銹蝕與空氣成分驗證兩個探究實驗巧妙結合，解答時注意兩處知識的全面應用．9、D【解析】

A、水與苯混合有機層在上層、與四氯化碳混合有機層在下層、與酒精不分層，現象不同，可鑒別，故A正確；B、Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不會引入新雜質，符合除雜要求，故B正確；C、膠體具有丁達爾現象，則用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗其是否為膠體，故C正確；D、配制溶液時容量瓶不能潤洗，否則濃度偏大，所以容量瓶用蒸餾水洗滌即可，不需要潤洗，故D不正確。故選D。10、C【解析】

A．溶液是均一的，穩(wěn)定的，將10g質量分數為10%的碳酸鈉溶液倒出一半后，溶液仍為10%，故A錯誤；

B．氨水呈堿性，CuSO4在堿性溶液中會生成藍色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B錯誤；

C．溶液呈黃色的是FeCl3溶液，分別取另外三種溶液然后分別滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的兩種溶液分別往產生沉淀的這支試管內滴加，使試管內沉淀消失的是H2SO4溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故C正確；

D．在金屬活動順序中，鋁排在鋅的前面，加適量的ZnCl2溶液能把鋁除去，而不是把鋁和鋅分開，故D錯誤。

故選：C。本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。11、A【解析】

根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷40／100×100%=10.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；設生成氧化鈣的質量為X，消耗碳酸鈣的質量為YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量10.0g-4.55g=5.45g，原來碳酸鈣一共有=5.45+4.55=10克。故選A。12、B【解析】

反應后甲的質量增加8g，是生成物；反應后乙的質量減小28g，是反應物；反應后丁的質量增加20g，是生成物；根據質量守恒定律可知，丙的質量在反應前后不變，即丙可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物?！驹斀狻緼、該反應中，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故不符合題意；B、該反應中參與反應的甲、乙兩物質的質量比為：8g：28g=2：7，故符合題意；C、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，故不符合題意；D、乙、丁兩種物質間反應的質量比為：28：20=7：5，故不符合題意；故選B。在利用質量守恒定律解決此類問題時，關鍵是要弄清楚反應物和生成物是誰，參加反應的各物質質量又是多少，利用表格提供的反應前后物質質量變化判斷出反應物和生成物，反應后質量變多的物質是做生成物，反應后質量變少的物質是做反應物，再根據反應前后物質的質量差計算出參加反應的物質質量和生成的物質質量，然后解決問題。13、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，將氣體通過灼熱的銅網，氧氣和銅反應生成氧化銅，氮氣不反應，選項正確，不符合題意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加過量的CaCO3，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，過濾，溶液中溶質只有氯化鈣，選項正確，不符合題意；C.鐵和硫酸反應，而銅不反應，除去鐵粉中的少量銅粉，加過量的稀硫酸，過濾，固體只有銅，選項錯誤，符合題意；D.用點燃的方法鑒別滌綸線和羊毛線，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，基本沒有氣味的為滌綸，選項正確，不符合題意。故選C。14、B【解析】

A、由四種物質的分子結構模擬圖，4種物質均由分子構成，故該說法正確；

B、該反應的反應物中沒有單質，因此該反應不屬于置換反應，故該說法不正確；

C、4種物質中A、B、C三種物質都兩種元素組成且含氧元素的氧化物，故該說法正確；

D、反應前B物質NO中N元素呈+2價而反應后N2中N元素為0價，因此反應前后有元素化合價的變化；故該說法正確。

故選：B。15、D【解析】

A、水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為1：8，故錯誤；B、過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法，用過濾的方法不能減少水中鈣、鎂離子化合物的含量，不能使硬水軟化，故錯誤；C、水本身也是一種化學物質，故選項說法錯誤；D、過量使用農藥、化肥會造成水體污染，故正確；故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、c電能C＋O2CO2大銅的活動性比鐵弱【解析】

材料分為金屬材料、有機高分子材料、無機非金屬材料、復合材料?！驹斀狻浚?）金屬材料包括合金和純金屬，金屬材料屬于無機材料，則合金鋼是無機材料，故選c。（2）用石墨作電極電解氧化鋁，在陰極區(qū)得到鋁，陽極區(qū)得到氧氣。反應過程中，電能轉化為化學能。在電解過程中陽極區(qū)的石墨易消耗的原因是C＋O2CO2。（3）航母的螺旋槳由銅合金制造。銅合金比純銅的硬度大，銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是銅的活動性比鐵弱。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、高于配比越大，分解溫度越高75℃右側加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃不能溫度反應物的接觸面積試管內氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒有分解生成氧氣D．【解析】

（1）通過圖中的數據可知氯酸鉀的分解溫度大約是310℃，以及氯酸鉀的熔點是356℃，所以KClO3分解溫度高于其熔點；

（2）通過分析圖3中氯酸鉀的分解數據可知，KClO3分解溫度隨物質配比變化的規(guī)律是配比越大，分解溫度越高，當物質配比為1：2是，KClO3分解溫度約為75℃；

（3）氯酸鉀單獨受熱分解生成的氧氣速率較慢，單獨加熱加熱二氧化錳不會生成氧氣，二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率，所以步驟實驗操作實驗現象Ⅰ檢查氣密性Ⅱ分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞．沒有明顯現象Ⅲ分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口．加熱右側支管后，帶火星木條復燃．木條長時間才能復燃Ⅳ冷卻后，將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口．加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃故：①步驟Ⅲ中：加熱右側支管后，帶火星木條復燃，木條長時間才能復燃；

②步驟Ⅳ中，加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃；

③在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑，所以步驟Ⅳ的實驗現象不能說明MnO2是KClO3分解的催化劑，還需證明在此反應中MnO2的質量和化學性質不變；影響化學反應的速率的因素還有溫度和反應物間的接觸程度（接觸面積的大小）等；（4）分析圖2，在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是實驗裝置內的空氣受熱膨脹，會發(fā)生逸出，導致裝置內的氧氣濃度降低，所以在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是：試管內氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒有分解生成氧氣；

（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸鉀的質量為：29.4g×5656=24.5g，二氧化錳的質量為：29.4g-24.5g=4.9g，

設生成氯化鉀的質量為x，

x=14.9g

所以剩余固體的質量為：14.9g+4.9g=19.1g

故選D。18、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大了二氧化石硫和氫氧化鈉溶液的接觸面積2CaSO2+O2=2CaSO4通過沉淀室的反應,實現了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫濃度為二級【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；

（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應的化學方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。

（4）設2m3空氣中含SO2為x解得：x=0.64mg

空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg